中考人教版化学金属的性质专题训练卷

中考人教版化学金属的性质专题训练卷

金属的性质专题训练卷 ‎1．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　 ） A．甲 ＞ 丙 ＞ 乙　　　 B．丙 ＞ 乙 ＞ 甲　‎ ‎ C．甲 ＞ 乙 ＞ 丙　　　　 D．丙 ＞ 甲 ＞ 乙 ‎2．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）‎ ‎ A．b管中铁钉不会锈蚀 ‎ B．L端与R端液面高度仍然保持一致 ‎ C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 ‎ D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 ‎3．如图所示表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量 ‎ B．x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间 ‎ C．x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量 D．x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量 ‎4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素某学习小组设计了下列实验：‎ 实验①（常温下）‎ 实验②（常温下）‎ 实验③‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 ‎ B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 ‎ C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎ D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎5．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2==XCl2+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z ‎6．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al ‎ C．滤液中只有A l2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4‎ ‎7．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 ‎ B．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能不含镁 ‎ C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 ‎ D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 ‎8．家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）‎ ‎ A．菜刀使用后，用水洗净并擦干 ‎ B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 ‎ C．把菜刀存放在潮湿的地方 ‎ D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀 ‎9．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。‎ ‎ （1）焊锡与其组成金属相比具有________的特性，可用来焊接电子元件。‎ ‎ （2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为________。‎ ‎ （3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是________（填序号）。‎ ‎ A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 ‎ ‎ C．Fe、Ag、CuSO4溶液 ‎10．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ ‎（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是________。‎ ‎（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象分析，溶液中减少的离子是________，增加的离子是________。‎ ‎（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。‎ ‎11．小强同学设计了如图所示的实验，得出Mg，Fe，Cu三种金属的活动性依次由强到弱（注：所用稀盐酸溶质质量分数相同）。‎ ‎（1）小强得出结论的依据是 。‎ ‎（2）请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：________‎ ‎（3）利用金属活动性顺序可以解释生产、生活中的一些现象，试举一例说明。‎ ‎12．小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。‎ ‎（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是 。‎ ‎（2）A实验的目的是 ；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证铁、________、银三种金属活动性强弱。‎ ‎13．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案：‎ ‎ 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如图所示流程处理：‎ ‎ ①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是________。‎ ‎ Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行 ‎ ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式： 。‎ ‎ ③滤液D中溶质的成分有 （填化学式）。‎ ‎ ④含有硫酸亚铁的滤液有________（填框图中字母）。‎ ‎14．某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？‎ ‎15．某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g。计算：‎ ‎（1）生铁样品中杂质的含量。‎ ‎（2）生产100 t这种生铁至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？‎ ‎16．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量／g ‎35.0‎ ‎35.0‎ ‎35.0‎ ‎35.0‎ 剩余固体的质量／g ‎6.8‎ ‎5.6‎ ‎4.4‎ ‎4.2‎ 通过计算(写出计算过程)，求： 　　(1)该混合物粉末中铜的质量分数? 　　(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? 　　(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? ‎ 参考答案 ‎1.【答案】A ‎2.【答案】B ‎3.【答案】C ‎ ‎4.【答案】A ‎5．【答案】D ‎ ‎6．【答案】A ‎ ‎7.【答案】C ‎ ‎8.【答案】C ‎9．【答案】（1）熔点低 （2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 （3）C ‎ 10.【答案】‎ ‎（1）Cu2+、SO42－ ‎ ‎（2）铝丝表面附着红色物质，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+‎ ‎（3）CuCl2 [或Cu(NO3)2]‎ ‎11.【答案】‎ ‎（1）镁带表面出现大量的气泡，铁丝表面有少量气泡，铜片表面没有明显现象 ‎ （2）将铁丝分别插入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，硫酸镁溶液中的铁丝没有明显现象，硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体析出 ‎ （3）因为铁比铜活泼，所以不能用铁制容器盛放农药波尔多液（含硫酸铜）；或湿法炼铜就是利用铁比铜活泼，将铜从其盐溶液中置换出来；或新买的铝锅烧开水时凡是水浸到的地方都会变成黑色，因为铝比铁活泼，能把自来水中溶解的铁盐中的铁置换出来；或用稀硫酸检验用黄铜冒充的黄金首饰，因为黄铜中的锌能与稀酸反应而金不能与硫酸反应等。‎ ‎ 12.【答案】‎ ‎（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮（合理答案均可）‎ ‎（2）比较铁和银的金属活动性强弱 铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ‎ ‎ （3）硫酸铜（CuSO4） 铜（合理答案均可）‎ ‎ 13.【答案】①Ⅲ ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③CuSO4、H2SO4 ④CE ‎14.【答案】日产含Fe98%的生铁2714.3t。‎ ‎15.【答案与解析】根据反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g，可知生成氢气0.34 g；由氢气的质量可以求出生铁中铁的质量，再根据铁的质量求含氧化铁80％的赤铁矿的质量。‎ ‎（1）解：设样品中杂质的含量为x。‎ ‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎ 56 2‎ ‎ 10.0 g (1－x) 0.34 g ‎ x=4.8％‎ ‎ （2）解法一：设需要含氧化铁80％赤铁矿的质量为y。‎ ‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎ 160 112‎ ‎ y×80％ 100 t (1－4.8%)‎ ‎ y=170 t ‎ 解法二：设需要含氧化铁80％赤铁矿的质量为y。‎ ‎ 由铁元素质量守恒列式：‎ ‎ y×80％××100％=100 t×(1－4.8％)‎ ‎ 解得 y=170 t 答：（1）生铁样品中杂质的含量为4.8％。‎ ‎（2）生产100 t生铁需要含氧化铁80％的赤铁矿170 t。‎ ‎16.【答案与解析】 　　（1）混合物中Cu的质量分数=×100％≈52.5% 　　（2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为×0.2g≈5.83g 　　反应的总稀硫酸质量是35g×3+5.83g=110.83g 　　　M　 +　 H2SO4 =　 MSO4　 +　 H2↑ 　　　X　　　　 98 　　8g-4.2g　 110.83g×14% 　　X：98=(8g-4.2g)：110.83g×14%　‎ ‎ X=24 ‎ 该金属是镁。 　　（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z。 　　 Mg　 +　H2SO4　 = MgSO4　 +　 H2↑ 　　　　　　　98　　　　120　　　　 2  　　　　　105g×14%　　 y　　　　　z 　　　　　98：120 =105g×14%：y　 y=18g 　　　　　98：2 =105g×14%：z　　 z=0.3g 　　MgSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%≈16.6% 　　答：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为52.5%。‎ ‎（2）该混合物粉末中另一金属为金属镁。‎ ‎（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.6%。‎