2019-2020学年广东省汕头市金山中学高二上学期期中考试 化学 word版

2019-2020学年广东省汕头市金山中学高二上学期期中考试 化学 word版

‎2019-2020年度金山中学高二年级 化学科 期中考 命题： ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5‎ 一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列生活用品中不是由有机高分子构成的是 A. 涤纶衬衣 B. 有机玻璃 C. 皮鞋 D. 汽油 ‎ ‎2. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎3. 根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质，现有某物质的结构简式如下：CH2=CH-CH2-CHO。则该物质可以发生的反应有 ‎①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥还原反应 A．①③④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 ‎4. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：‎ ‎3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。以下有关说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1‎ C. 假设生成0.2 mol HNO3，转移0.2 mol电子 D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎5. 已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1‎ ‎（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2‎ ‎（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3‎ 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为 A．2ΔH2 +2ΔH3﹣ΔH1 B．ΔH2 +2ΔH3﹣ΔH1 ‎ C．2ΔH2 +ΔH3﹣ΔH1 D．2ΔH2 +2ΔH3 +ΔH1 ‎ ‎6. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出结论 A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1:2:3 B．该有机物中必定含氧 C．分子中C、H原子个数比为1:1 D．无法判断该有机物中是否含氧 ‎7. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。‎ 下列说法正确的是 A．对应简单离子半径：X＞W ‎ B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z ‎ C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 ‎ D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 ‎8. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。‎ 下列说法不正确的是 A．M能发生银镜反应 B．可用溴水鉴别M和对二甲苯 C．M和对二甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 ‎9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LCl2溶于水转移电子数为NA B．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA C．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA ‎ D．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA ‎ ‎10. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎11. 下列离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O ‎ B．向NaClO溶液中通入少量SO2 ：2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClO C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－‎ ‎12. 下列图示实验正确的是 ‎ ‎ ‎13. 下列化学实验现象描述错误的是 A．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色 B．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟 C．钠可以在氯气中燃烧，产生白烟 D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰 ‎14. UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构如右图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为C13H6O4‎ B．1 mol该有机物与足量NaOH反应时，最多消耗3mol NaOH C．苯环上的一氯代物有3种 D．1 mol该有机物与足量H2反应时，最多消耗6mol H2‎ ‎15. 下列有关有机物的分离、提纯、鉴别等说法错误的是 A. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精 B. 由含少量水的乙醇制备无水乙醇，方法是加入新制生石灰，再进一步蒸馏 C. 可用重结晶的方法对粗苯甲酸进行提纯 D. 利用密度的不同，可用少量水鉴别苯和溴苯，也可以用水分离苯和溴苯的混合物 ‎16. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．与乙醇可发生酯化反应，生成产物的分子式为C8H18O4‎ B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜的催化下与氧气反应，产物可以发生银镜反应 D．1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生标准状况下22.4 L H2‎ ‎17. 碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是 A. 环氧乙烷与乙醇互为同系物 B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种 C. 碳酸亚乙酯不能发生氧化反应 D. 碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触 ‎18. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得 下列说法中正确的是 A．一分子反应物雷琐苯乙酮含有4个双键 B．苹果酸的一种缩聚产物是 C．1mol产物伞形酮与足量Na2CO3溶液反应，最多可消耗2mol Na2CO3‎ D．反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应 二、填空题(46分)‎ ‎19.（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑦种元素，按要求回答下列问题(填写序号不得分)。‎ ‎①‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑦‎ Fe ‎（1）②③④⑤⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是___________。‎ ‎（2）④⑤⑥的简单气态氢化物中，熔沸点最高的为________（用化学式表示，下同），稳定性最强的为 _______。Fe与⑥的单质可以形成一种具有磁性的化合物，该化合物化学式为________。‎ ‎（3）③的最高价氧化物对应水化物和②的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________________________ 。‎ ‎（4）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧生成液态水，放出31.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________。‎ ‎（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放出氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合，然后加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）________L。‎ ‎20.（10分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I路线如下：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B→C的反应类型是______________，化合物E中含氧官能团的名称是________________；‎ ‎（2）写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式________________________。‎ ‎（3）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式__________________________。‎ ‎（4）参照上述合成路线，设计由丙烯和丙二酸为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。‎ ‎21. （10分）汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：‎ ‎（1）为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。‎ ‎①用铜片和稀硝酸在装置A中制取NO，稀硝酸应该放在________________（填仪器名称）。‎ ‎②用 ‎(乙烯利）与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______________________________________________（磷转化为Na3PO4）。‎ ‎③用H2C2O4与浓硫酸制取CO（化学方程式为并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为a→_______________→g(气流从左至右），其中装置D中盛放的药品是_____________________。‎ ‎（2）乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气（含NO、CO、C2H4及空气），按如图所示装置进行尾气转化并检验。‎ 为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是____（填标号，答案合理即可）。‎ a．NaOH溶液　 b．酸性KMnO4溶液 c．澄清石灰水　 d．Br2／CCl4溶液 ‎22. （10分）五氧化二钒(V2O5)是重要的催化剂，可用某钒矿石(含有V2O3、Fe、Al2O3等)来制备，工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)钒矿石“粉碎”的目的为__________________________________________________。‎ ‎(2)“滤渣1”中除Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外，还含有________(填化学式)。‎ 请写出MgCO3在“焙烧”与矿石主要发生的化学方程式________________________________。‎ ‎(3)“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为___________________________。‎ ‎(4)“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该气体的化学式为__________。‎ ‎19. （1）___________ _________（2）__________ ____________ __________‎ ‎（3）___________________________________________________________‎ ‎（4）_____________________________________________________________________________ ‎ ‎（5）___________‎ ‎20. （1）________________ ____________________________‎ ‎（2）____________________________________________________________________________‎ ‎（3）____________________________________________________‎ ‎（4）___________________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________‎ ‎21. （1）①__________________ ‎ ‎②_________________________________________________________________________________‎ ‎③____________________________ ________________ （2）___________‎ ‎22. （1）________________________________________________________________________‎ ‎（2）___________ ； ‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎（3）__________________________________________________________________________‎ ‎（4）________________‎ 参考答案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D B B D A D C D B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C D C D D D C D B ‎19. （每空2分） （1）HClO4 NaOH （2）H2O H2O Fe3O4 ‎ ‎（3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ‎（4）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624kJ·mol-1 （5）56 ‎ ‎20. （1）取代反应（1分） 羟基、羧基（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）‎ ‎（各1分，2分）‎ ‎（4）‎ ‎（3分）‎ ‎21.（每空2分） ‎ ‎（1）①分液漏斗 ‎②‎ ‎③f→e→c→d NaOH浓溶液（或KOH溶液、Ba(OH)2溶液、石灰乳等）‎ ‎（2）c、b（或“c、d”、“d、c”，共2分，不可以是“b、c”）‎ ‎22. （每空2分）‎ ‎(1) 增大钒矿石的比表面积，加快焙烧速率，使焙烧充分　‎ ‎(2) MgO MgCO3 + V2O3 + O2 Mg(VO3)2 + CO2↑‎ ‎(3) 生成氮的氧化物等有毒气体，污染环境 (4) N2‎