人教版九年级化学上册：第1-5单元 复习检测题（word版，含解析）

人教版九年级化学上册：第1-5单元 复习检测题（word版，含解析）

第 1-5 单元复习检测题 （满分：100 分 时间：45 分钟） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 4 分，共 40 分) 1.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 ( ) A.N2 B.O C.Cu D.CO2 2.2015 年 4 月 16 日，国务院正式发布《水污染防治行动计划》(简称“水十条”)。以 下措施有利于水资源保护的是( ) A.扩容水上森林恢复湿地生态 B.将生活垃圾深埋于地下 C.工业废水、生活污水直接排入河流 D.为增加可耕地面积围湖造田 3.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( ) A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 4.“水是生命的源泉”。下面对水化学式(H2O)意义的理解，错误．．的是( ) A.水是一种氧化物 B.水是由氢、氧两种元素组成的 C.水分子中含有氢、氧两种原子 D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子 5.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A.将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 6.2014 年诺贝尔物理学奖得主发明了一种新型节能环保光源——蓝光二极管，成就蓝光 二极管的材料是氮化镓(GaN)。GaN 中 N 的化合价为－3，则 Ga 的化合价为( ) A.－5 B.－3 C.+3 D.+5 7.关于化学方程式 CH4+2O2 点燃===CO2+2H2O 的描述正确的是( ) A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B.1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水 C.1 个 CH4 分子和 2 个 O2 分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2 分子和 2 个 H2O 分子 D.1 g CH4 和 2 g O2 在点燃条件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O 8.用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是( ) A.净化后的水属于纯净物 B.该净水器能将硬水变为软水 C.该净水器能杀菌消毒 D.用活性炭可以除去水中的色素和异味 9.2015 年中央电视台“3·15”晚会曝光了含有甲缩醛(化学式为 C3H8O2)的“调和汽 油”。下列关于甲缩醛的说法中正确的是( ) A.甲缩醛属于氧化物 B.甲缩醛中氢元素的质量分数最大 C.甲缩醛中含有氧分子 D.甲缩醛碳、氢、氧元素质量比为 9﹕2﹕8 10.在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段 时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是( ) 物质 X Y Z Q 反应前质量(g) 20 2 1 37 反应后质量(g) 未测 32 1 12 A.物质 Z 可能是该反应的催化剂 B.物质 Y 一定是单质 C.反应中 Y、Q 的质量比为 6﹕5 D.反应后物质 X 的质量为 15g 二、填空与简答题(每空 2 分，共 32 分) 11.用化学符号表示： (1)7 个钾原子__________； (2)氮气__________； (3)5 个三氧化硫分子__________； (4)分析 KClO3 中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为__________。 12.化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列两个 实验，回答问题： (1)A 实验中应先______________，再点燃氢气，以免发生爆炸。氢气燃烧的化学方程 式是______________________。 (2)B 是给水通电的简易实验装置。则 a 玻璃管中产生的气体是________，检验 b 玻璃管 内气体的方法是________________，装置中发生反应的化学方程式是___________________。 13.某反应的微观示意如图。请回答： 反应前后的物质中属于单质的名称是__________；该反应的化学方程式为___________。 14.下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程： (1)水库中的水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)①A 池中通过________(填操作名称)除去水中的固体杂质。 ②二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为________；用氯气和亚 氯酸钠(NaClO2)反应制取 ClO2 的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X。则 x 的化学式是 ________。 (3)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是________________。 三、实验探究题(每空 2 分，共 18 分) 15.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？乐乐、 莉莉、芳芳三位同学按下面的步骤进行探究： 【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 【实验步骤】(1)如上图所示，乐乐将白磷和反应装置、莉莉将装有稀盐酸的小试管和 碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。芳芳对石棉网和打磨 干净的镁条进行称量。 (2)三位同学分别利用装置进行化学反应。 (3)乐乐、莉莉同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反 应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。芳芳同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧 化镁的质量，比较反应前后质量。 【实验分析】(1)请你仿照示例，填写下表。 实验现象 化学方程式 乐乐同学 __________________________ ____________________________ 莉莉同学 __________________________ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 芳芳同学 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光， 放热，生成白色固体 ____________________________ (2)比较乐乐和芳芳同学的实验有许多相似之处，如_____________(回答一个即可)。 【实验结论】 乐乐认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 莉莉、芳芳认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。 (3)你认为_______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是________。 (4)导致其他的实验结论错误的原因是_______________。因此，如果_____________的 反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。 四、计算题(共 10 分) 16.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将 2.5g 二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体。请完成下列问题： (1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g。 (2)计算原过氧化氢溶液中 H2O2 的质量。 攻 坚 题 (发挥你的才智，放开你的思维，挑战它、战胜它，相信你能行！) 3.0g 某物质完全燃烧后生成 4.4gCO2 和 1.8g 水。则对该物质相关判断正确的是( ) A.该物质只含碳、氢元素 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 1﹕1 参 考 答 案 一、1.C 解析：N2 表示一个氮气分子或氮气这种物质，不能表示一个原子，A 错误；O 表示氧元素 或一个氧原子，但不能表示氧气这种物质，B 错误；Cu 既可表示铜元素，又可表示一个铜 原子，还能表示铜这种物质，C 正确；CO2 表示一个二氧化碳分子或二氧化碳这种物质，不 能表示一个原子，D 错误。 综上所述本题选 C。 2.A 解析：水资源的保护，一方面要爱护水资源、节约水资源；另一方面要防止水体污染。B、 C 选项会导致水体受到污染，不利于水资源的保护，D 选项会减少水资源。 综上所述本题选 A。 3.A 解析：由高氯酸铵的化学式可以看出，该物质是由 N、H、Cl、O 四种元素组成的，根据质 量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故其分解后不可能产生含碳元素的物质。 综上所述本题选 A。 4.D 解析：根据水的化学式 H2O 可知，水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，A、B 正确； 水分子中含有氢、氧两种原子或一个水分子中含有两个氢原子、一个氧原子，C 正确，D 错 误。 综上所述本题选 D。 5.C 解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将 5g 铁和 5g 铜混合加热后，物质的总 质量为 10g”，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A 错误；根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B 错误；根据 化学方程式 S+O2 点燃===SO2 可以判断，5g 硫和 5g 氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为 10g，C 正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后 镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D 错误。 综上所述本题选 C。 6.C 解析：在 GaN 中，N 显－3 价，设 Ga 的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价的代数和 为零的原则，可得：x+(－3)＝0，则 x＝+3。 综上所述本题选 C。 7.C 解析：化学方程式中的“+”应读作“跟”、“与”或“和”，不应读成“加”，A 错误； “CH4”表示1个CH4分子，不能描述为1个甲烷，类似地，“2O2”表示2个O2分子，“CO2” 表示 1 个 CO2 分子，“2H2O”表示 2 个 H2O 分子，B 错误，C 正确；该反应中，各物质的 质量比为 m(CH4)﹕m(O2)﹕m(CO2)﹕m(H2O)=16﹕64﹕44﹕36，D 错误。 综上所述本题选 C。8.D 解析：净化后的水仍溶解一些可溶性物质，不属于纯净物，A 错误；该净水器不能降低水中 可溶性钙镁化合物的含量，B 错误；小卵石、石英砂、膨松棉有过滤作用，活性炭有过滤兼 吸附作用，净水器内没有杀菌消毒的物质，C 错误；活性炭可吸附除去水中的色素和异味， D 正确。 综上所述本题选 D。 9.D 解析：甲缩醛是由 C、H、O 三种元素组成的，不属于氧化物，A 错误；由计算可知，甲缩 醛中碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，B 错误；甲缩醛是纯净物，不含氧分 子，C 错误；甲缩醛中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)﹕(1×8)﹕(16×2)=9﹕2﹕8，D 正确。 综上所述本题选 D。 10.B 解析：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和，设未测值为 a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得 a=15，D 正确；物质 Z 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，A 正确；反应中 Y、Q 的质量比为(32g －2g)﹕(37g－12g)=6﹕5，C 正确；X、Q 质量减少，是反应物，Y 质量增加，是生成物， 该反应是化合反应，因此物质 Y 一定不是单质，B 错误。 综上所述本题选 B。 二、11.(1)7K (2)N2 (3)5SO3 (4)Ca(ClO3)2 解析：KClO3 中氯酸根的化合价为－1 价，由于 Ca 的化合价为+2 价，所以氯酸钙的化学式 为 Ca(ClO3)2。 12.(1)检验氢气的纯度 2H2+O2 点燃===2H2O (2)氢气 将带火星的木条伸入玻璃管口，木条复 燃，说明该气体是氧气 2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 解析：(1)氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前应先检验氢气的纯度；氢气在点 燃的条件下与氧气反应生成水。(2)在电解水实验中，负极产生的气体体积多，则a玻璃管中 产生的气体是氢气；b玻璃管中气体少，是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入玻璃管 口，木条复燃，说明该气体是氧气；装置中发生的反应是水通电生成氢气和氧气。 13.氧气 2SO2+O2=====2SO3 解析：单质分子只含有一种原子，据此可知，图中单质的名称是氧气。由图可知，每 2 个二 氧化硫分子与 1 个氧分子生成个 2 个三氧化硫分子，故反应的化学方程式是 2SO2+O2===== 2SO3。 14.(1)混合物 (2)①过滤 ②+4 NaCl (4)蒸馏 解析：(1)由于水库中的水处于敞开的环境中，混入了一些物质，所以，水库中的水属于混 合物。(2)除去水中的固体杂质通常用过滤操作来进行；在 ClO2 中，由于氧元素显－2 价， 故氯元素的化合价为+4 价；在 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X 中，在左边有氯原子、钠原子、氧 原子的数目分别是 4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是 2、2，由质量守恒定律 反应前后原子的种类及数目不变可知，X 的化学式是 NaCl；(3)把自来水进一步净化为蒸馏 水的实验方法是蒸馏。 三、15.(1)白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀，后变小 4P+5O2 点燃===2P2O5 烧杯中 有大量气泡产生 2Mg+O2 点燃===2MgO (2)都是氧化反应(或生成物都是氧化物等合理即可) (3)乐乐 化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改 变(合理即可) (4)莉莉实验反应后生成的气体逸散到空气中去了；芳芳实验反应前未称量参 加反应的氧气质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量 有气体参与反应或生成物 中有气体(合理即可) 解析：乐乐同学的实验中，白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，气球先膨胀，后变小；莉 莉同学的实验中，Na2CO3 与稀盐酸反应产生大量的 CO2 气体；芳芳同学的实验中，镁条在 空气中燃烧生成 MgO；乐乐和芳芳同学的实验中发生的反应都是氧化反应，生成物都是氧 化物等；因为在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变， 所以物质的总质量不变，故乐乐的结论是正确的；导致莉莉结论错误的原因是实验中产生的 高温 催化剂 催化剂高温 CO2 气体逸散到空气中，生成物的质量没有完全计算到里面，而芳芳结论错误的原因是实验 中有氧气参加，事先未称量氧气的质量，且反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量，所 以做这样有气体参加应或有气体生成的反应一定要设计在密闭装置中进行。 四、16.(1)2.5 (2)3.4 解析：(1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后的质量不发生变化，故反应后滤渣 的质量仍为 2.5g；(2)根据反应生成 1.6g 氧气的质量可求出溶液中 H2O2 的质量，设原过氧化 氢溶液中 H2O2 的质量为 x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g 68﹕32=x﹕1.6g 解得 x=3.4g 攻 坚 题 C 解析：由题意知，该物质完全燃烧生成 CO2 和 H2O，据此可判断该物质的组成中一定含有 C、 H 元 素 。 4.4gCO2 中 C 元 素 的 质 量 为 4.4g×12/44=1.2g ； 1.8gH2O 中 H 元 素 的 质 量 为 1.8g×2/18=0.2g，根据反应前后元素种类和质量不变可知：该物质中 C、H 元素的质量之和 为 1.2g+0.2g=1.4g＜3g，因此，该物质中还一定含有 O 元素。该物质分子中碳原子和氢原子 的个数比为=1.2g/12﹕0.2g/1=1﹕2。 综上所述本题选 C。