中考化学酸和碱之间会发生什么反应一轮复习题目

中考化学酸和碱之间会发生什么反应一轮复习题目

练习31 酸和碱之间会发生什么反应 自主学习 ‎1.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 ( )‎ A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7‎ C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 答案:B ‎2.表10-4为家庭中一些常见物质的pH． ( )‎ ‎10-4‎ 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液 PH值 ‎3‎ ‎9‎ ‎7‎ ‎10‎ ‎13‎ 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )‎ A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋 答案:A 基础巩固 ‎3．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4，2，是世界上_____________性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉_____________(填“是”或“否”)． ( )‎ 答案:酸 否 ‎4．卫生部于‎2002年6月4 ‎日发出公告，禁止销售美国进口的“学儿乐”奶粉．原因是作为食品发色剂和防腐剂的亚硝酸盐含量超标，危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐很相似．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性，如果请你鉴别亚硝酸钠和食盐这两种．溶液，你将选用_____________来鉴别．‎ 答案:石蕊、酚酞等酸碱指示剂；pH试纸等．‎ ‎5．溶液的酸碱度常用________表示，试验溶液的酸碱性的常用方法是________.用pH试纸测定溶液的pH值前________(填需要或不需要)用蒸馏水润湿试纸．‎ 答案:pH 用酸碱指示剂 不需要 能力提高 ‎6．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 ( )‎ A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 答案:B 溶液的pH与溶质的质量分数有关：溶液越稀，酸碱性越弱，中性溶液不受影响．先将试纸用蒸馏水润湿，再滴溶液，会使溶液稀释，所以白醋的pH偏高．‎ ‎7．山茶花、杜鹃花、桅子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7—8，该土壤适宜种植的花卉是 ( )‎ A．仙人球 B．杜鹃 C．栀子花 D．山茶花 答案:A ‎8．下图是国家环境保护总局统计的某一年全国降水污染状况．下列说法正确的是 ( )‎ 图10-5‎ A．甲区的降水酸性最弱 B．乙区的降水为中性 C．丙区的降水酸性最强 D．丁区的降水显碱性 答案:D ‎9．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( )‎ 答案:B 胃酸的pH小于7，氢氧化镁中和后，pH只会接近7．原因是氢氧化镁不溶，不能解离出氢氧根离子(OH)，而溶液的碱性实际上是OH的性质．‎ ‎10．包裹松花蛋用的泥灰配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(K2CO3)，如果去皮后直接食用会有涩味感，要想除去涩味，食用时应加入少量下列物质中的 ( )‎ A．白糖 B．食醋 C．酱油 D．调料酒 ‎ 答案:B ‎11．表10-5列出了家庭中一些物质的pH．‎ 表10-5‎ 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水 pH值 ‎3‎ ‎9‎ ‎7‎ ‎10‎ ‎(1)上述物质能使无色酚酞试液变红的是_______________.(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________________涂在皮肤上，理由是_________________________.‎ 答案:(1)牙膏、肥皂水 (2)醋 中和酸性毒液 ‎12．某无色溶液中滴加石蕊试液显示蓝色，该溶液的pH_____________7(填“＞”、“=”或“＜”)．若 向该无色溶液中滴加酚酞试液，溶液显示____________色，然后逐滴滴加稀盐酸，溶液的pH会逐渐____________(填“增大”或“减小”)，最后观察到的现象是________________________．‎ 答案:＞ 红 减小 溶液变为五色．解析：滴加石蕊试液显示蓝色，说明该溶液显碱性，pH＞7，若向该五色溶液中滴加酚酞试液，溶液显示红色，然后逐滴滴加稀盐酸，发生中和反应，溶液由碱性变为中性再变为酸性，pH逐渐减小，最后，溶液显酸性，观察到溶液显无色．溶液的pH、溶液的酸碱性、指示剂变色三者之间的关系归纳如下：‎ pH＜7一酸性溶液一石蕊试液变红一酚酞试液不变色;‎ pH=7—中性溶液一石蕊试液、酚酞试液均不变色；‎ pH＞7—碱性溶液一石蕊试液变蓝一酚酞试液变红．‎ 解答这类问题时，通过溶液的酸碱性，将酸碱度和指示剂的变色情况联系起来．解题中出现的错误，通常是将这三个知识点割裂开，造成“对应错位”．酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液、盐溶液和中性溶液的关系：①酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；②碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液；③盐溶液不一定呈中性，中性溶液也不一定是盐溶液．很容易在三组概念之间“划等号”，学习时要特别注意．pH的范围是0—14，但pH=0‎ 的酸，pH=14的碱的酸、碱性都不是很强，当然更不是最强．也很容易将中性溶液以及水的pH值当成0．‎ ‎13．某同学想用pH试纸分别测定食盐、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH．他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH试纸，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到三种溶液的pH．请你：‎ ‎(1)指出他操作上的错误____________________．(2)具体分析他测得三种溶液的pH与三种溶液实际pH的关系分别是：食盐____________、稀盐酸____________、氢氧化钠_____________.‎ 答案:(1)测试前，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿 (2)相等 偏大 偏小 ‎14．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现了氯气(C12)．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO)．次氯酸具有漂白性，可将有色物质氧化成无色物质，某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．‎ ‎(1)写出氯气与水反应的化学方程式：________________________.‎ ‎(2)红色褪去的原因可能有两种(用简要的文字说明)：‎ ‎①_____________________________________；②_____________________________________.‎ 答案:(1)Cl+ H2O====HCl+HClO (2)①氯水中的酸与NaOH发生中和反应使溶液变为中性 ②次氯酸的漂白性使酚酞氧化成无色物质 ‎15．只用酚酞试液，鉴别稀HCl、NaOH溶液和NaCl溶液三瓶无色溶液.‎ 答案:如表D10-3所示．‎ 表D10-3‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取三支洁净的试管，分别注入三种溶液少许，再分别滴加酚酞试液 有一支试管内溶液变红，另两支试管内溶液不变色 溶液变红的试管所装的原溶液为氢氧化钠溶液 用胶头滴管取另两种溶液中的任意一种，逐滴滴加到使酚酞试剂变红的溶液中 若红色逐渐褪去 所取溶液为稀盐酸，另一种溶液为氯化钠溶液，‎ 若红色不褪去 则所取溶液为氯化钠溶液，另一种溶液为稀盐酸 解析：‎ 稀HCl、NaOH溶液和NaCI溶液分别呈酸性、碱性、中性，用酚酞试剂只能鉴别也NaOH溶液(使酚酞试液变红)．但是，稀HCl可以和NaOH溶液发生中和反应使红色褪去，而NaCl溶液不能．本题属于“实验鉴别题”中的一种，其特点是：限制试剂．解答这类题，首先是利用题目所给的试剂，鉴别出一种物质，再将这种物质作为试剂鉴别出其他的一种或几种物质．注意：酸溶液、碱溶液之间的中和反应没有明显的现象，通常借助酚酞试剂来显示是否反应以及判断何时恰好反应．‎ ‎16．实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O，Na，OH)能使指示剂变色．‎ 实验步骤：(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．‎ ‎(2)在第二支试管中加入约2mLNaCl(pH=7)溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．‎ ‎(3)在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象.通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红)‎ 实验(1)看到的现象是___________________，你得出的结论是___________________；实验(2)看到的现象是___________________，说明Na+离子___________________；实验(3)看到的现象是___________________，你得出的结论是____________________________．‎ 答案:无明显变化 蒸馏水不能使酚酞变红 无明显变化 不能使酚酞变红 酚酞试液变红 OH能使酚酞变红．‎ ‎17．实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液．取50．‎6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17．1％的氢氧化钡溶液，当用去‎100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全[Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH)．求：‎ ‎(1)50．‎6g该药品中碳酸钠的质量．‎ ‎(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．‎ ‎(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液?‎ 解：设50．‎6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为y和z，则：‎ ‎(1)Ba(OH)2的质量：‎100g×17．1%=17．‎‎1 g Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3++2NaOH ‎106 171 197 80‎ x 17．‎1 g y z ‎ x=‎‎10.6g ‎ y=‎‎19.7g ‎ z=‎‎8g ‎(2)NaOH溶液中溶质的质量=50．‎6 g-10．‎6g+‎8 g=‎‎48 g NaOH溶液的质量：50．‎6 g+200 mL×‎1 g／mL+‎100 g-19．‎7g=330．‎‎9 g ‎(3)需加入水的体积：(‎48 g÷10％-330．‎9 g)÷‎1 g／mL=149．1 mL 答：(1)50．‎6 g该药品中碳酸钠的质量为50．‎6 g．‎ ‎(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为‎48g，溶液的质量为330．‎9 g．(3)向所得溶液中再加入149.1 mL水才能配制成10％的氢氧化钠溶液．‎ 中考链接 ‎18．(2010，南昌)如图10-6所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．‎ 图10-6‎ ‎(1)你认为她得出的结论是否正确?_______________，理由是___________________________．‎ ‎(2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写表10-6：‎ 表10-6‎ 实验方法 可能观察到的现象 结论 答案:(1)不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 ‎(2)(以下方法任写一种均可得分)如表D10-4．‎ 表D10-4‎ ‎①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ‎②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 ‎③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ‎④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ‎⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ‎⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 知识积累 ‎19．某兴趣小组用图10-7所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：‎ 图10-7‎ ‎(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由_______________色变成_______________色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为________________________________________________.‎ ‎(2)实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH_______________7(填“＞”、“＜”或“=”)．‎ ‎(3)若要除去实验(2)中过量的盐酸可选用的试剂是_______________(填化学式)．‎ ‎(4)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：______________________________．‎ 答案:(1)红色 五色 NaOH+HCl====NaCl+ H2O ‎(2)＜ (3)NaOH(或Na2CO3、NaHCO3、Na2O)‎ ‎(4)(用熟石灰)改良酸性土壤、(用氢氧化铝)治疗胃酸过多、或用肥皂水(稀氨水)治疗蚊叮虫咬．‎ ‎20.硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取‎10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示．请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少?‎ 图10-8‎ 答案:2．45％．‎