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文档介绍
电离平衡盐类的水解高考题汇编
专题8 电离平衡 盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1.(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2.(2007年高考理综重庆卷,电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为2~3 3.(2007年高考上海化学卷,电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 4.(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( ) A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 考点3强弱电解质的比较 5.(2007年高考上海化学卷,电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H+)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 6.(08广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ) A B C D 7.(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 考点4水的电离及溶液的pH值概念及计算方法 8.(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 9.(08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 10.(07广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸 11.(2007年高考海南化学卷,电解质)下列叙述正确的是( ) (A)95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 (C)0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 12.(2007年高考理综天津卷,6分,电解质)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列叙述正确的是( ) (A)向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 (B)向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 (C)向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 (D)将水加热,KW增大,pH不变 13.(2007年高考理综山东卷,水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( ) (A)再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 (B)通入少量SO2,溶液漂白性增强 (C)加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) (D)加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 14.(电解质)(2007年高考全国理综卷I)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) (A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 (B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 (C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 (D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 15.(08全国Ⅱ卷)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶ 2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为( ) A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1 考点5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 16.(08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+ C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+ 17.(2007年高考上海化学卷,盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) (A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈 (C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味 18.(电解质-盐的水解) (2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( ) (A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.0 19.(2007年高考理综山东卷,盐的水解)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中,pH最大的是( ) (A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液 20.(2007海南·08)下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( ) A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水 21.(08重庆卷)向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 22.(2007年理综北京卷,电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( ) (A)三种溶液pH的大小顺序是③>②>① (B)若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② (C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① (D)若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 考点6盐溶液中各离子浓度大小的比较 23.(08北京卷)下列叙述正确的是( ) A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 24.(2007年高考广东化学卷,电解质-盐的水解)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) (C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) 25.(08全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( ) A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 26.(08上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 27.(2007年高考江苏卷,电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) (A)0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) (B)1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42 -)>c(NH4+ ))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) (C)0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) = c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-) (D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 28.(2007年高考理综四川卷,电解质-盐的水解)在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) (A)c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) (B)c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-) (C)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (D)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 29.(2007年高考理综天津卷,6分,电解质)草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( ) (A)V(NaOH) = 0时,c(H+) = 1×10-2 mol·L-1 (B)V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42 -)+c(HC2O4- ) (C)V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 (D)V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42 -)>c(HC2O4- ) 30.(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 考点7 滴定实验 31.(08全国Ⅱ卷)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下: 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:50~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 32.(2007年高考理综山东卷,中和反应)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( ) 提示:①H2C2O4是二元弱酸; ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O (A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.2400 33.(05江苏).在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 34.(2007年高考江苏卷,中和滴定、实验)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500 g。 步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III 填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。 (2)滴定结果如下表所示: 滴定 次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。 2009年高考题 1.(2009·上海化学卷,14)根据以下事实得出的判断一定正确的是 ( ) A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液pH比HB溶液的小 B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大 C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强 2.(2009·理综山东卷,15,)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 3.(09安徽卷13)向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-) C. Va查看更多