2018届高考一轮复习人教版第32讲难溶电解质的溶解平衡学案70

2018届高考一轮复习人教版第32讲难溶电解质的溶解平衡学案70

第32讲　难溶电解质的溶解平衡 ‎【考纲要求】　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。‎ 考点一|沉淀溶解平衡及应用(基础送分型——自主学习)‎ 授课提示：对应学生用书第153页 ‎[巩固教材知识]‎ ‎1．物质的溶解度 ‎(1)定义 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。‎ ‎(2)在‎20 ℃‎时，物质的溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g)‎ ‎<0.01‎ ‎0.01～1‎ ‎1～10‎ ‎>10‎ ‎(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。‎ ‎2．沉淀溶解平衡 ‎(1)溶解平衡的建立：‎ 固体溶质溶液中的溶质 ‎(2)特征：‎ ‎(3)影响沉淀溶解平衡的因素：‎ ‎①内因：‎ 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。‎ ‎②外因：‎ 以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋)‎ 平衡后c(Cl－)‎ Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 减小 减小 不变 加入少量AgNO3‎ 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 ‎(4)电解质在水中的溶解度：‎ ‎20 ℃‎时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：‎ ‎3．沉淀溶解平衡的应用 ‎(1)沉淀的生成：‎ ‎①调节pH法：‎ 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。‎ ‎②沉淀剂法：‎ 如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为 Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。‎ ‎(2)沉淀的溶解：‎ ‎①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。‎ ‎②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。‎ ‎(3)沉淀的转化：‎ ‎①实质：沉淀溶解平衡的移动。‎ ‎②特征：‎ a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。‎ b．沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。‎ ‎③应用：‎ a．锅炉除垢：‎ 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。‎ b．矿物转化：‎ CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为Cu2＋(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。‎ ‎4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)沉淀达到沉淀溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(　　)‎ ‎(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)‎ ‎(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。(　　)‎ ‎(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4‎ 溶液可以得到CuS沉淀。(　　)‎ ‎(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)‎ ‎(6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)Ksp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，D项错。‎ 答案：C ‎2.(2017·天津六校联考)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)‎ C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶ c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1‎ D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)‎ 解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)c(CO)‎ C．c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)‎ D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 解析：由pM＝－lg c(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M2＋)越小，p(CO)越大时，c(CO)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)＝p(CO)。a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2＋)c(CO)，A错误；b点p(Mg2＋)大于饱和溶液中的p(Mg2＋)，即c(Mg2＋)没有达到饱和溶液中的c(Mg2＋)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2＋)>p(CO)可知c(Mg2＋)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。‎ 答案：D ‎2.如图是碳酸钙(CaCO3)在‎25 ℃‎和‎100 ℃‎ 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH<0‎ B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 D．‎25 ℃‎时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9‎ 解析：由图像可知，100 ℃时碳酸钙的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故其溶解平衡为吸热反应，即ΔH>0，A项错误；温度不同，Ksp不同，B项错误；挥发水分，c(Ca2＋)、c(CO)均增大，而a点到c点，c(Ca2＋)不变，C项错误；Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO)＝1.4×10－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D项正确。‎ 答案：D ‎3．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)‎ A．有AgCl沉淀析出　　　 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1×× mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。‎ 答案：A ‎4．(2017·山西第一次适应性考试)室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)‎ A．c(Ag＋) B. C．c(Cl－) D. 解析：因为存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br－)增大，第二个平衡左移，c(Ag＋)减小，第一个平衡右移，c(Cl－)增大，故A不符合题意，C符合题意；＝＝，是常数不变化，B不符合题意；＝，c(Cl－)增大，该值减小，D不符合题意。‎ 答案：C ‎5．已知‎25 ℃‎时一些难溶物质的溶度积常数如下：‎ 化学式 Zn(OH)2‎ ZnS AgCl Ag2S MgCO3‎ Mg(OH)2‎ 溶度积 ‎5×10－17‎ ‎2.5×10－22‎ ‎1.8×10－10‎ ‎6.3×10－50‎ ‎6.8×10－6‎ ‎1.8×10－11‎ 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)‎ A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑‎ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS1，错误。B项，Ksp只与温度有关，错误。C项，在该体系中Ksp(CaF2)、Ka(HF)均为常数，Ksp(CaF2)·Ka(HF)＝1.46×10－10×3.6×10－4≠1，错误。D项，混合后HF的浓度为0.1 mol·L－1，设0.1 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol·L－1，c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6>1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。‎ 答案：D ‎7．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是(　　)‎ A．Fe3＋ B．Cr3＋‎ C．Zn2＋ D．Mg2＋‎ 解析：当Fe3＋开始沉淀时，所需OH－的浓度为mol·L－1＝6.4×10－13 mol·L－1。同理求得，当Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋开始沉淀时，所需OH－的浓度分别为 mol·L－1‎ ‎＝4.1×10－10 mol·L－1、 mol·L－1＝3.2×10－8 mol·L－1、 mol·L－1＝4.2×10－5 mol·L－1。显然，开始沉淀时，Fe3＋所需OH－的浓度最小，pH最小。‎ 答案：A ‎8．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－‎ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－‎ 解析：设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO的浓度均为c mol·L－1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是 mol·L－1、 mol·L－1、 mol·L－1，比较Ksp数值可知，Br－形成沉淀时所需Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀，CrO形成沉淀时所需Ag＋浓度最大，即最后产生沉淀。‎ 答案：C ‎9．在‎25 ℃‎时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(‎25 ℃‎)如下：‎ 物质 AgCl AgI Ag2S Ksp(单位省略)‎ ‎1.8×10－10‎ ‎1.5×10－16‎ ‎1.8×10－50‎ 下列论述错误的是(　　)‎ A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 D．‎25 ℃‎时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同 解析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A正确；只要溶液中的离子浓度幂之积等于或大于Ksp就会出现沉淀，故溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B正确；等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液，CaCl2溶液中c(Cl－)是NaCl溶液中的2倍，由Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，可知NaCl溶液中c(Ag＋)是CaCl2溶液中的2倍，C错误；因为不同难溶物的Ksp不同，通过计算c(Ag＋)也不同，D正确。‎ 答案：C ‎10．已知‎25 ℃‎时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．‎25 ℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．‎25 ℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D．‎25 ℃‎时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 解析：Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同，由于后者的Ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A错误；由于Mg(OH)2的Ksp较小，所以其溶解度较MgF2小，故饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)小，B错误；在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl，它电离出的NH与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2＋)增大，C正确；Ksp只与温度有关，D错误。‎ 答案：C ‎11．(2017·湖南岳阳质检)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是(　　)‎ A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)‎ B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数表示式：K＝ 解析：该反应是沉淀的转化，因MnS可转化为CuS，表明Ksp(CuS)1，知反应达到平衡时，c(Cu2＋)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D不正确。‎ 答案：D ‎13.不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)‎ ‎(1)T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(3)在B点，若温度从T‎1升到T2，则B点变到________点(填“C”、“D”或“E”。)‎ ‎(4)若B点变到E点，理论上应采取的措施是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)<　(2)向悬浊液中加入Na2CO3固体。　(3)D　(4)在缓慢升温至T2的同时，加入Na2CO3固体 ‎14.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，单位为mol·L－1)如图。‎ ‎(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_________。‎ ‎(2)若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3＋，应该控制溶液的pH为________。‎ a．<1　　　　b．4左右　　　　c．>6‎ ‎(3)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如下表(单位：mol2·L－2)。‎ 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp ‎6.3×10－18‎ ‎2.5×10－13‎ ‎1.3×10－36‎ ‎3.1×10－28‎ ‎6.1×10－53‎ ‎1.6×10－21‎ 某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。‎ a．NaOH　　　　b．FeS　　　　　c．Na2S 解析：(1)由题图可以看出pH＝3时，不产生Cu(OH)2沉淀，铜元素主要是以Cu2＋的形式存在。‎ ‎(2)由题图可知pH<1时，Fe3＋不产生沉淀；pH在2.5～4.5之间，Fe3＋沉淀完全而Cu2＋不产生沉淀；pH>6时Cu2＋也沉淀完全，故应控制pH在4左右。‎ ‎(3)根据几种硫化物的溶度积可知CuS、PbS、HgS的溶解度比FeS小得多；加入FeS可将Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋转化为硫化物沉淀，而过量的FeS不溶解，所以FeS为最佳试剂，而NaOH、Na2S过量时都会存在于废水中。‎ 答案：(1)Cu2＋　(2)b　(3)b ‎15．目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H＋和OH－未列出)：‎ 离子 SO Mg2＋‎ Fe3＋‎ Na＋‎ Cl－‎ 浓度/(mol·L－1)‎ a ‎0.05‎ ‎0.10‎ ‎0.50‎ ‎0.58‎ 常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：‎ 注：离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；‎ Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。‎ ‎(1)表格中的a________0.16(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎(2)沉淀A的组成为______________________(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是______________________。‎ ‎(3)加入的过量试剂X为________________(填化学式)。‎ ‎(4)加入过量HCl的作用为__________________________________。‎ 解析：(1)依据电荷守恒2a＋0.58＋c(OH－)＝0.05×2＋0.10×3＋0.50＋c(H＋)，可知a＝0.16＋[c(H＋)－c(OH－)]，分析该溶液Fe3＋水解使溶液呈酸性，所以a>0.16；(2)使Fe3＋沉淀完全时，c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1，所以pH≥3；不使Mg2＋沉淀，c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，所以pH<9；(3)“倒推”可知沉淀B为BaSO4、Mg(OH)2混合物，试剂X为Ba(OH)2。‎ 答案：(1)>　(2)Fe(OH)3　3≤pH<9‎ ‎(3)Ba(OH)2　(4)使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2＋水解 章末排查练(八)‎ 授课提示：对应学生用书第157页 一、正误判断·辨析概念 ‎(一)弱电解质的电离平衡部分 ‎1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b。(　　)‎ ‎2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7。(　　)‎ ‎3．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0。(　　)‎ ‎4．‎25 ℃‎时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11。(　　)‎ ‎5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。(　　)‎ ‎6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。(　　)‎ ‎7．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。(　　)‎ ‎8．强电解质溶液中没有分子，只有离子。(　　)‎ 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√　8.×‎ ‎(二)水的电离和溶液的pH部分 ‎1．pH＝6的溶液呈酸性。(　　)‎ ‎2．只要是纯水，肯定呈中性。(　　)‎ ‎3．纯水的pH＝7。(　　)‎ ‎4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。(　　)‎ ‎5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1。(　　)‎ ‎6．某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性。(　　)‎ ‎7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。(　　)‎ ‎8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(　　)‎ ‎9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝‎10c2。(　　)‎ ‎10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大。(　　)‎ 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×　8.×　9.×　10.×‎ ‎(三)盐类水解部分 ‎1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡。(　　)‎ ‎2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。(　　)‎ ‎3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。(　　)‎ ‎4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大。(　　)‎ ‎5．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1。(　　)‎ ‎6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍。(　　)‎ ‎7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡。(　　)‎ ‎8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。(　　)‎ ‎9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)。(　　)‎ ‎10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋。(　　)‎ ‎11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－‎ ‎)＝c(H＋)。(　　)‎ ‎12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。(　　)‎ ‎13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大。(　　)‎ ‎14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大。(　　)‎ ‎15．‎25 ℃‎时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7。(　　)‎ ‎16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3。(　　)‎ ‎17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)。(　　)‎ ‎18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL。(　　)‎ ‎19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同。(　　)‎ ‎20．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(　　)‎ ‎21．同c(NH)的溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③。(　　)‎ ‎22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl　③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③。(　　)‎ ‎23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强。(　　)‎ ‎24．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。(　　)‎ ‎25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，‎ c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大。(　　)‎ ‎26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　　)‎ ‎27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7。(　　)‎ ‎28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子。(　　)‎ ‎29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)。(　　)‎ ‎30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7。(　　)‎ ‎31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋)。(　　)‎ ‎32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3。(　　)‎ ‎33．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等物质的量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b。(　　)‎ ‎34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)。(　　)‎ ‎35．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1。(　　)‎ ‎36．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7 mol·L－1，其溶质不可能为NaOH。(　　)‎ ‎37．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大。(　　)‎ ‎38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)。(　　)‎ ‎39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)。(　　)‎ ‎40．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同。(　　)‎ 答案：1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　7.√　8.×　9.×　10.×　11.√　12.×　13.√　14.√　15.√‎ ‎16．×　17.√　18.√　19.√　20.√　21.√　22.√　‎ ‎23．×　24.×　25.×　26.×　27.√　28.×　29.√　30.×　31.√　32.√　33.×　34.√　35.√　‎ ‎36．×　37.√　38.√　39.√　40.×‎ 二、简答规范专练 ‎1．在‎80 ℃‎时，纯水的pH值小于7，为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<7‎ ‎2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10‎ ‎3．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_________________________。‎ 答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2‎ ‎4．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋‎ 完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀 ‎5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO与NH发生双水解反应，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓‎ ‎6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)，原因是____________(用离子方程式和必要的文字说明)。‎ 答案：>　HCO＋H2OCO＋H3O＋(或HCOCO＋H＋)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度 ‎7．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。‎ 答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 ‎8．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出 ‎9．某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因______________________________________。‎ 答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 ‎10．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去 ‎(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深 三、滴定实验再思考 问题1.酸式滴定管怎样查漏？‎ 答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。‎ 问题2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞做指示剂)‎ 答案：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。答题模板：滴入最后一滴标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。‎ 问题3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)‎ 答案：滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。‎ 问题4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)‎ 答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。‎ 问题5.下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 答案：V＝＝26.10 mL c(NaOH)＝＝‎ ‎0．104 4 mol·L－1‎ 问题6.常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：‎ 加氨水体积/mL ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ 溶液的pH ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 根据上述表中信息，回答下列问题 ‎(1)所测土壤酸碱性如何？‎ ‎(2)所用氨水的pH和c(OH－)分别为多少？‎ 答案：(1)土壤呈酸性　(2)pH＝10；c(OH－)＝10－4 mol·L－1‎ 问题7.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：‎ 则________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：图Ⅱ　CH3COOH为弱电解质，0.1 mol·L－1的CH3COOH的pH大于1‎ 问题8.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法。________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：酸式　滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色