2020届高考化学一轮复习（山东专用）　原子结构　元素周期律学案

2020届高考化学一轮复习（山东专用）　原子结构　元素周期律学案

专题六　原子结构　元素周期律 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 原子结构 ‎1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 ‎2.了解元素、核素和同位素的含义 ‎3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式 ‎2018课标Ⅱ,10,6分 中 元素化合物 ‎★★☆‎ 元素周期表与元素周期律 ‎1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 ‎2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置 ‎3.掌握元素周期律的实质 ‎4.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 ‎5.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 ‎6.了解金属、非金属元素性质的递变规律 ‎7.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质 ‎8.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质 ‎2018课标Ⅰ,35,15分 难 分子结构与性质 晶体结构与性质 ‎★★★‎ 分析解读　　本专题在近五年为必考点。通常有一个选择题考查,难度中等;也会融合在选考模块中考查,难度中等偏下。预测未来将以非选择题为主要考查方式,也可能在选择题中某个选项有所涉及,难度中等。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　原子结构 ‎1.有以下六种原子‎:‎‎3‎‎6‎Li‎、‎‎3‎‎7‎Li‎、‎‎11‎‎23‎Na‎、‎‎12‎‎24‎Mg‎、‎‎6‎‎14‎C‎、‎‎7‎‎14‎N,下列相关说法不正确的是(　　)‎ A‎.‎‎3‎‎6‎Li和‎ ‎‎3‎‎7‎Li在元素周期表中所处的位置相同 B‎.‎‎6‎‎14‎C和‎ ‎‎7‎‎14‎N质量数相等,二者互为同位素 C‎.‎‎11‎‎23‎Na和‎ ‎‎12‎‎24‎Mg的中子数相同但不属于同种元素 D‎.‎‎3‎‎7‎Li的质量数和‎ ‎‎7‎‎14‎N的中子数相等 答案　B ‎2.(2018山东济宁一模,12)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(　　)‎ A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高 C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 D.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红试液褪色 答案　C ‎3.(2018山东青岛一模,35)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:‎ ‎(1)在现代化学中,常利用　　　　上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 ‎ ‎(2)写出Cu2+的外围电子排布式:　　　　;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁　　　　锰(填“>”“=”或“<”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式:　　　　;1 mol [Zn(CN)4]2-中的σ键数为　　　　。 ‎ ‎(4)如图是晶体Fe3O4的晶胞,该晶体是一种磁性材料,能导电。‎ ‎①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的　　　　(填空间结构)空隙。 ‎ ‎②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为　　　　　　　　。 ‎ ‎③解释Fe3O4晶体能导电的原因:　　　　　　　　　　　　　　;若晶胞的体对角线长为a nm,则Fe3O4晶体的密度为　　　　　　　　　　g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 ‎ 答案　(1)原子光谱 ‎(2)3d9　<　Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Mn2+的3d轨道处于半充满状态,较稳定,再失去一个电子所需能量较高 ‎(3)sp3、sp　8NA ‎(4)①正四面体　②面心立方堆积　③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移　‎‎696‎3‎×1‎‎0‎‎21‎a‎3‎NA 考点二　元素周期表与元素周期律 ‎1.(2018山东烟台适应性练习一,12)三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是(　　)‎ A.原子半径:W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:Z>X C.Y、Z的氧化物都是两性氧化物 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W 答案　A ‎2.(2018山东临沂三模,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是　(　　)‎ A.简单氢化物的还原性:Y>Z B.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键 D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 答案　D ‎3.(2018山东济南二模,35)钇钡铜氧(YBa2Cu3O‎7-‎x)类高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价)可由Y2(CO3)3、BaCO3和CuCO3混合在高温下反应制得。回答下列问题:‎ ‎(1)Y(钇)是一种稀土金属元素,与Sc(钪)同族相邻。Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　,目前的周期表中,该族共有　　　　种元素。 ‎ ‎(2)基态Cu3+的电子排布式为　　　　。铜有CuO和Cu2O两种氧化物,后者比前者热稳定性强,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)CO‎3‎‎2-‎中C原子采取　　　　杂化;第一电离能:C　　　　O(填“>”或“<”)。 ‎ ‎(4)某种钇钡铜氧材料中x=0.2,则n(Cu3+)∶n(Cu2+)=　　　　。 ‎ ‎(5)如图是另一种钇钡铜氧超导材料的晶胞结构示意图,其化学式为　　　　　　。若其摩尔质量为 M g· mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为　　　　g·cm-3。 ‎ 答案　(1)第5周期ⅢB族　32‎ ‎(2)[Ar]3d8　Cu2O中Cu+的3d能级为全充满状态,较稳定 ‎(3)sp2　<　(4)1∶4　(5)YBa2Cu3O7　M/a2bNA 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法1　元素金属性、非金属性强弱的判断 ‎1.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)‎ A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 B.Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应 C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 答案　C ‎2.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是(　　)‎ ‎①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ‎②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ‎③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ‎④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④‎ 答案　C ‎3.(2018山东部分重点中学联考)四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图,则下列说法错误的是(　　)‎ Y X M Z A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应 B.简单阴离子半径:M>Z>Y C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M 答案　C 方法2　元素推断技巧 ‎1.(2018山东滨州一模,10)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的一种核素14b常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.最高价含氧酸酸性:d>c>b B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键 D.a、b、c的简单离子半径依次增大 答案　C ‎2.(2018山东济南一模,9)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下,a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c 的单质制成的容器中,a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟,负一价b 离子的电子数等于e、a 的质子数之差。下列叙述正确的是(　　)‎ A.简单离子半径:c>a B.最高价氧化物对应水化物的酸性:d>e C.d2e2分子中各原子最外层都达到了8 电子结构 D.b与c形成的化合物是共价化合物 答案　C ‎3.(2018山东聊城三模,11)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是　(　　)‎ A.简单离子的半径:Y>Z>X B.简单氢化物的沸点:Y>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同 答案　B 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　山东省卷、课标卷题组 考点一　原子结构 ‎1.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(　　)‎ A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D‎.‎‎17‎‎35‎Cl与‎ ‎‎17‎‎37‎Cl得电子能力相同 答案　D ‎2.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 答案　B ‎3.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 答案　B ‎4.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A ‎5.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.原子最外层电子数:X>Y>Z 　　B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- 　　D.原子序数:X>Y>Z 答案　D ‎6.(2018课标Ⅲ,35,15分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:‎ ‎(1)Zn原子核外电子排布式为　　　　　　。 ‎ ‎(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)　　　　I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是　　　　　　;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是　  　。 ‎ ‎(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为　　　　　　,C原子的杂化形式为　　　　。 ‎ ‎(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为　　　　　　　。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为　　　　　　　g·cm-3(列出计算式)。 ‎ 答案　(1)[Ar]3d104s2‎ ‎(2)大于　Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 ‎(3)离子键　ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 ‎(4)平面三角形　sp2‎ ‎(5)六方最密堆积(A3型)　‎‎65×6‎NA‎×6×‎3‎‎4‎×a‎2‎c ‎7.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:‎ ‎(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为　　　　　nm(填标号)。 ‎ A.404.4　B.553.5　C.589.2　D.670.8　E.766.5‎ ‎(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是　　　,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为　　　　　　。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I‎3‎‎+‎离子。I‎3‎‎+‎离子的几何构型为　　　　　,中心原子的杂化形式为　　　　　。 ‎ ‎(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为　　　　　nm,与K紧邻的O个数为　　　　　。 ‎ ‎(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于　　　　位置,O处于　　　　位置。 ‎ 答案　(1)A ‎(2)N　球形　K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 ‎(3)V形　sp3‎ ‎(4)0.315　12‎ ‎(5)体心　棱心 ‎8.(2016课标Ⅰ,37,15分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　　,有　　　　　个未成对电子。 ‎ ‎(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是  　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ GeCl4‎ GeBr4‎ GeI4‎ 熔点/℃‎ ‎-49.5‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎83.1‎ ‎186‎ 约400‎ ‎(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是　　　　　。 ‎ ‎(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为　　　　　,微粒之间存在的作用力是　　　。 ‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素:‎ ‎①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(‎1‎‎2‎,0,‎1‎‎2‎);C为(‎1‎‎2‎,‎1‎‎2‎,0)。则D原子的坐标参数为　　　　　。 ‎ ‎②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为　　　　　g·cm-3(列出计算式即可)。 ‎ 答案　(1)3d104s24p2　2‎ ‎(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键 ‎(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强 ‎(4)O>Ge>Zn　(5)sp3　共价键 ‎(6)①(‎1‎‎4‎,‎1‎‎4‎,‎1‎‎4‎)　②‎8×73‎‎6.02×565.7‎‎6‎‎3‎×107‎ 考点二　元素周期表与元素周期律 ‎9.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 答案　C ‎10.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案　B ‎11.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.原子半径大小为Wc>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案　B ‎13.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)‎ A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 答案　C ‎14.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)‎ A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3Z 答案　B ‎16.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YNH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C ‎7.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 答案　A ‎8.(2017海南单科,19-Ⅰ,6分)下列叙述正确的有(　　)‎ A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高化合价为+7‎ B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性 D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 答案　AD ‎9.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　　　　。 ‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。 ‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: ‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　　　。Q与水反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　　　　　。 ‎ 答案　(共14分)(1)第三周期,ⅦA族 ‎(2)Si　(3)ac ‎(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1‎ ‎(5)H··C⋮⋮C··C‎··‎HH‎··‎··H Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol　2 mol ‎10.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 ‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol ·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ ‎①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　mol。 ‎ 答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 ‎(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4‎ ‎(3)H··N‎··‎H‎ ‎‎··‎··H(或H··O‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎··H　　H··C……C··H等其他合理答案均可)‎ ‎(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1‎ ‎(5)①c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O　③0.022‎ C组　教师专用题组 考点一　原子结构 ‎1.(2013四川理综,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)‎ A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1‎ 答案　C ‎2.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)‎ A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 答案　A ‎3.(2013安徽理综,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3‎ Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1‎ W W的一种核素的质量数为28,中子数为14‎ ‎(1)W位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族;W的原子半径比X的　　　　(填“大”或“小”)。 ‎ ‎(2)Z的第一电离能比W的　　　　(填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　　　　。 ‎ ‎(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是　 。 ‎ 答案　(15分)(1)三　ⅣA　大 ‎(2)小　分子间作用力　乙酸(其他合理答案均可)‎ ‎(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液 Si+4HF SiF4↑+2H2↑‎ ‎(4)4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)　ΔH=-3 352 kJ·mol-1(其他合理答案均可)‎ 考点二　元素周期表与元素周期律 ‎4.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(　　)‎ A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案　A ‎5.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(　　)‎ A.上述四种元素的原子半径大小为W、=或<),其原因是   　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Al ‎(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　C、D ‎(3)B、D ‎(4)>　两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低 ‎7.(2013山东理综,32,8分)卤族元素包括F、Cl、Br等。‎ ‎(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是　　　　。 ‎ ‎(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　　,该功能陶瓷的化学式为　　　　。 ‎ ‎(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　　　　和　　　　。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　　种。 ‎ ‎(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是　　　　。 ‎ 答案　(1)a　(2)2　BN ‎(3)sp2　sp3　3　(4)X ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题6分,共42分)‎ ‎1.(2019届山东日照一中十月月考,6)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.二氧化碳的电子式:··O‎··‎‎··‎··C‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎··‎ B.含78个中子的碘原子‎:‎‎53‎‎131‎I C.S2-的结构示意图:‎ D.CH4分子的比例模型:‎ 答案　B ‎2.(2019届山东青岛期初调研检测,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ W X Y Z A.原子半径大小顺序为:Y>Z>W>X B.共价化合物WZ2含有非极性键 C.X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.Z元素的一种氧化物具有漂白性,遇紫色石蕊试液先变红后褪色 答案　A ‎3.(2017 山东泰安一模,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族,Y、Z相邻,W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径:Y>Z B.金属活动性:XW D.Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 答案　A ‎4.(2018山东临沂统考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可做信使分子,W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是(　　)‎ A.原子半径:Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性:W>X C.Z与Y、W均可形成共价化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强 答案　C ‎5.(2018山东七校联合体二模,12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族,Y、Z同周期。X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25 ℃时,0.1 mol·L-1的M溶液中c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎=1.0×10-12。下列说法正确的是(　　)‎ A.简单离子半径:YP>As　NH3　NO‎4‎‎3-‎ ‎(3)①sp　②6　共价键、配位键　N　氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子 ‎(4)正四面体　‎‎4×145‎ρa‎3‎×1‎‎0‎‎-30‎ ‎10.(15分)(2019届山东青岛期初调研,20)第四周期中共有18种元素,它们均具有重要的用途,请回答下列问题:‎ ‎(1)锗、砷、硒三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　(用元素符号表示)。 ‎ ‎(2)已知三溴化砷可溶于水,常用于医药和化学分析,其熔点为31 ℃,沸点为221 ℃,则三溴化砷的晶体类型为　　　　,中心原子的杂化方式为　　　,空间构型为　　　　　。 ‎ ‎(3)金属钴(Co)在材料科学上有重要作用,不仅是制造合金钢的重要金属,而且是各种高级颜料的重要原料。‎ ‎①基态钴原子的价电子排布式为　　　　　　　　。 ‎ ‎②钴能形成多种配合物,两种钴的配合物X、Y的化学式均为Co(NH3)5ClSO4,取X、Y溶液进行如下实验:‎ X溶液 X溶液 Y溶液 Y溶液 试剂 BaCl2溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 AgNO3溶液 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象 则X的内界表示为　　　　　　　,Y的配体是　　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球代表铁原子):‎ ‎①该氧化物的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎②铁、氧的原子半径分别为a pm、b pm,晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞的空间利用率为　　　　　　　　　　×100%(用含π的式子表示)。 ‎ 答案　(1)Ge

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