湖南省2020年普通高中学业水平合格性考试模拟卷一化学 Word版含解析

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湖南省2020年普通高中学业水平合格性考试模拟卷一化学 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2020年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)‎ 化学 本试卷包括选择题和非选择题两部分,共4页。时量60分钟,满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16‎ 一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章。氢弹主要利用H和H的聚变反应。H和H属于( )‎ A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同分异构体:具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体,H和H属于不同原子,故A不符;‎ B同素异形体是指由种元素组成,因排列方式、分子组成等不同,而具有不同性质的单质,H和H属于不同原子,故B不符;‎ C.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物,H和H属于不同原子,故C不符; ‎ D.同位素具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,H和H属于不同原子,质子数均为1,中子数分别为1和2,故D符合;‎ 故选D。‎ ‎2.蒸发氯化钠溶液时,需要用到的仪器是( )‎ A. B. C. D. ‎ - 14 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】蒸发时需要下列仪器和用品:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网,故选D。‎ ‎3.下列属于共价化合物的是( )‎ A. KOH B. H2O C. NaCl D. NH4F.‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.KOH 是通过离子键形成的离子化合物,故A不选;‎ B.H2O为共价化合物,分子中仅含共价键,故B选;‎ C.NaCl 是通过离子键形成的离子化合物,故C不选;‎ D.NH4F是通过离子键形成的离子化合物,故D不选;‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断,解题关键:注意离子化合物和共价化合物的区别,注意AD均含有共价键和离子键,但均属于离子化合物。‎ ‎4.下列物质属于盐类的是( )‎ A. Na2CO3 B. CaO C. Fe(OH)3 D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成,属于盐,故A选;‎ B.CaO属于氧化物,故B不选;‎ C.Fe(OH)3属于碱,故C不选;‎ D.HCl属于酸,故D不选;‎ 故选A。‎ ‎5.Co在农业上常用于辐射育种。该原子的中子数是( )‎ A. 27 B. 33 C. 60 D. 87‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 14 -‎ ‎【详解】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27,质量数是60,中子数=质量数-质子数=60-27=33,故选B。‎ ‎6.下列物质的俗名与化学式相对应的是( )‎ A. 干冰-H2O B. 熟石灰—-CaO C. 天然气一CH4 D. 胆矶一Al2(SO4)3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.干冰是二氧化碳晶体的俗称,化学式为CO2,其俗名与化学式不相对应,故A不选 B.熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca( OH)2,其俗名与化学式不相对应,故B不选;‎ C.天然气是甲烷的俗称,化学式为CH4,其俗名与化学式相对应,故C选; ‎ D.胆矶是五水合硫酸铜晶体的俗称,化学式为CuSO4·5H2O,其俗名与化学式不相对应,故D不选;‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学式的书写及意义,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键,易错点B,注意生石灰CaO、熟石灰Ca( OH)2、石灰石CaCO3三者的区别。‎ ‎7.下列化学用语表示正确的是( )‎ A. 乙烯结构简式:C2H4‎ B. NaOH的电子式:‎ C. 氯离子的结构示意图:‎ D. Al2(SO4)3的电离方程式:Al2(SO4)3=A13++SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯的结构简式:CH2=CH2,故A错误;‎ B.NaOH是离子化合物,NaOH的电子式:,故B错误;‎ C.氯是17号元素,最外层7个电子,易得1个电子形成稳定结构,氯离子的结构示意图:‎ - 14 -‎ ‎,故C正确;‎ D. 原方程式不符合质量守恒,Al2(SO4)3的电离方程式:Al2(SO4)3=2A13++3SO42-,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎8.决定元素化学性质的是( )‎ A. 最外层电子数 B. 电子层数 C 中子数 D. 质量数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。元素的性质,特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数。‎ ‎【详解】元素的性质,特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,故选A。‎ ‎9.某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-该溶液中还可能大量存在的离子是( )‎ A. H+ B. Ag+ C. Ba2+ D. K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因H+、CO32-结合生二氧化碳和水,不能大量共存,故A不选;‎ B.因Ag+分别与CO32-、Cl-结合生成沉淀,不能大量共存,故B不选;‎ C.因Ba2+、CO32-结合生成沉淀,不能大量共存,故C不选;‎ D.K+与Na+、CO32-、Cl-之间均不反应,可能大量存在,故D选;‎ 故选D。‎ ‎10.下列关于乙酸的叙述中错误的是( )‎ A. 无水乙酸又称为冰醋酸 B. 乙酸不能与水互溶 C. 乙酸能与小苏打反应放出气体 D. 乙酸能发生酯化反应 - 14 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.温度低于16.6℃,乙酸就凝结成冰状晶体,无水乙酸又称冰醋酸,故A正确;‎ B.乙酸分子结构中含有羧基,是亲水基因,且与水分子间形成氢键,能与水互溶,故B错误;‎ C.依据“强酸制弱酸的原理”乙酸的酸性强于碳酸酸性,乙酸能与小苏打反应放出气体,故C正确;‎ D.乙酸分子结构中含有羧基,能与醇中羟基之间脱水生成酯和水,乙酸能发生酯化反应,故D正确;‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质,熟悉乙酸的官能团和性质为解答的关键,难点D,乙酸分子结构中含有羧基,能与醇中羟基之间脱水生成酯和水,能发生酯化反应。‎ ‎11.滤纸的孔径约为10-7m。下列分散系中的分散质粒子不能透过滤纸的是( )‎ A. NaCl溶液 B. 浑浊的石灰水 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀豆浆 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaCl溶液,属于溶液,粒子直径小于10-9m,能通过滤纸,故A不选;‎ B.浑浊石灰水,属于悬浊液,而悬浊液是因为里边有颗粒,不能透过滤纸,故B选;‎ C.Fe(OH)3胶体属于胶体分散系,粒子直径小于10-7m,能通过滤纸,故C不选;‎ D.稀豆浆属于胶体分散系,粒子直径小于10-7m,能通过滤纸,故D不选;‎ 故选B。‎ ‎【点睛】溶液中粒子直径小于10-9m,能通过滤纸;乳浊液,是因为两种不同相的溶剂如油包水或者水包油,因为分子间作用力而形成微胶团,微胶团本身也是非常小的(几个小分子的水平),可以透过滤纸;胶体粒子直径在10-9m~10-7m之间,可以透过滤纸;而悬浊液是因为里边有颗粒,直径可以大于10-7m,化学实验可以通过过滤分离。‎ ‎12.下列物质在常温下能与铜发生化学反应的是( )‎ A. 稀H2SO4 B. 浓盐酸 C. NaOH溶液 D. 稀HNO3‎ ‎【答案】D - 14 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据金属活动性顺序和酸的性质判断,在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能和盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应;而硝酸具有强氧化性,能与铜反应。‎ ‎【详解】A.在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能和稀硫酸等非氧化性酸反应,故A不选;‎ B.在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能和盐酸等非氧化性酸反应,故B不选;‎ C.铜属于金属,一般和碱不反应,铜不能与NaOH溶液反应,故C不选;‎ D.稀HNO3具有强氧化性,能与铜反应,故D选;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了铜和酸反应的规律,注意抓住金属活动性顺序、酸是否具有强氧化性这两点,理解不活泼金属的还原性和强氧化性酸的氧化性。‎ ‎13.下列属于天然高分子化合物的是( )‎ A. 葡萄糖 B. 塑料 C. 麦芽糖 D. 淀粉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.葡萄糖,是单糖,不属于天然高分子化合物,故A不选;‎ B.塑料是人合成的高分子化合物,不属于天然高分子化合物,故B不选;‎ C.麦芽糖是二糖,不属于天然高分子化合物,故C不选;‎ D.淀粉是植物光合作用产生的高分子化合物,属于天然高分子化合物,故D选;‎ 故选D。‎ ‎14.能证明溶液中含有Fe3+的试剂是( )‎ A. 氯水 B. KSCN溶液 C. 稀H2SO4 D. 品红溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】铁离子的检验方法是:向溶液中加入KSCN溶液,观察现象,若溶液变红色,说明溶液中存在Fe3+,若没有变成红色,证明溶液中没有铁离子。故选B。‎ ‎15.下列气体中不能用排水法收集的是( )‎ - 14 -‎ A. H2 B. O2 C. CO D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢气难溶于水,可以用排水法收集,故A不选;‎ B.氧气难溶于水,可以用排水法收集,故B不选;‎ C.CO难溶于水,可以用排水法收集,故C不选;‎ D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故D选;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握气体的性质是解答的关键,注意了解气体的收集方法:1.排水法,适用于不易溶于水的气体。例如氢气,氧气;2.向上排空气法,适用于比空气密度大,溶于水的气体,例如二氧化碳,氯气;3.向下排空气法,适用于比空气密度小,溶于水的气体,例如氨气。‎ ‎16.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl该反应属于( )‎ A. 加成反应 B. 取代反应 C. 酯化反应 D. 水解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代,生成一氯甲烷和氯化氢,CH4+Cl2CH3Cl+HCl,属于取代反应,故选B。‎ ‎17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A. NH4HCO3加入过量的NaOH:HCO3-+OH-=H2O+CO32-‎ B. MgCO3与足量盐酸反应:CO32+2H+=CO2↑+H2O C. Fe(OH)3固体与稀硫酸反应:OH-+H+=H2O D. 铝片与NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NH4HCO3加入过量的NaOH:NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-,故A错误;‎ B.MgCO3溶解度不大,写化学式,MgCO3与足量盐酸反应:MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+,故B错误;‎ C.Fe(OH)3难溶,写化学式,Fe(OH)3固体与稀硫酸反应:Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,故C错误;‎ - 14 -‎ D.铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎18.钢铁在弱酸性介质中易发生析氢腐蚀(如图)。钢铁析氢腐蚀过程中,下列说法正确的是( )‎ A. 铁作正极 B. 电能转化为化学能 C. 电子向碳处转移 D. 正极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强酸性条件下,钢铁中C、Fe和酸构成原电池,Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应。‎ ‎【详解】A.Fe易失电子发生氧化反应而作负极,故A错误;‎ B.化学能转化为电能,故B错误;‎ C.电子由负极出发经外电路向正极转移,即电子向碳处转移,故C正确;‎ D.正极反应式2H++2e-=H2↑,负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查钢铁的析氢腐蚀,明确析氢腐蚀及吸氧腐蚀区别是解本题关键,知道钢铁发生析氢腐蚀及吸氧腐蚀的条件,会正确书写各个电极上电极反应式,易错点C,注意电子不经过内电路转移。‎ 二、填空题(本题共5小题,每空2分,共36分)‎ ‎19.FeCl2是中学化学常用试剂。请根据题意填空:‎ 往FeCl2溶液中加入KSCN溶液,溶液___(填“变”或“不变”)色,再往其中通入氯气,溶液呈___(填“红”或“蓝”)色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3‎ - 14 -‎ 应加(通)入的试剂为___(填“Fe”或“Cl2”)。‎ ‎【答案】 (1). 不变 (2). 红 (3). Fe ‎【解析】‎ ‎【详解】往FeCl2溶液中加入KSCN溶液,FeCl2+2KSCN=Fe(SCN)2(无色)+2KCl,溶液不变色,再往其中通入氯气,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl3+3KSCN=Fe( SCN)3(血红色)+3KCl,溶液呈红色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入铁,铁与氯化铁反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+。‎ 故答案为:不变;红;Fe。‎ ‎20.请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处:‎ ‎(1)把浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,则浓硫酸表现___(填“脱水性”或“氧化性”);‎ ‎(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间,质量增加,则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”);‎ ‎(3)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,浓硫酸表现出___(填“酸性”或“强氧化性”)。‎ ‎【答案】 (1). 脱水性 (2). 吸水性 (3). 强氧化性 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)脱水性:浓硫酸可以将有机物中的氢和氮元素按水的组成比脱去,夺取其中水分,使可是有机物炭化,变黑,故把浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,则浓硫酸表现脱水性;故答案为:脱水性;‎ ‎(2)浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间,质量增加,则浓硫酸表现出吸水性;故答案为:吸水性;‎ ‎(3)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,浓硫酸中硫由+6价降为+4价,浓硫酸表现出强氧化性。故答案为:强氧化性。‎ ‎21.迄今为止,煤不但是人类使用的主要能源,也是重要的化工原料。如图是以煤为原料合成聚苯乙烯塑料的流程。‎ - 14 -‎ ‎(1)苯在一定条件与Cl2反应可生成,该反应类型为___(填“取代”或“加成”)反应;‎ ‎(2)如图流程中原子利用率为100%的反应是___(填字母);‎ A.①③ B.②④‎ ‎(3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填“”或“”)。‎ ‎【答案】 (1). 取代 (2). B (3). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 煤干馏可以获得苯,苯烷基化后得到乙苯,乙苯脱氢生成苯乙烯,聚合后得到聚苯乙烯。‎ ‎【详解】(1)苯在一定条件与Cl2反应可生成和HCl,苯环上的氢原子被氯原子所取代,该反应类型为取代(填“取代”或“加成”)反应;故答案为:取代;‎ ‎(2)原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成,所有的原子均被利用,如化合反应,加聚反应等,如图流程中原子利用率为100%的反应是②苯烷基化后得到乙苯,④苯乙烯,聚合后和到聚苯乙烯。‎ 故答案为:B;‎ ‎(3)苯化学性质稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(填“”或“”)。故答案为:。‎ ‎22.下表是元素周期表的一部分,每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题:‎ ‎(1)表中金属性最强的元素为___(填元素符号);‎ - 14 -‎ ‎(2)最稳定的元素为___(填元素符号);‎ ‎(3)③、⑦的原子半径大小关系:③___(填“>”“<”或“=”)⑦);‎ ‎(4)④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Ne (3). > (4). C1-+Ag+=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据周期表中的位置各元素为①C②O③Na④Mg⑤Al⑥Ne⑦Cl。‎ ‎【详解】(1)周期表中同主族从上到下,同周期从右到左,金属性增强,表中金属性最强的元素为Na(填元素符号);故答案为:Na;‎ ‎(2)稀有气体最外层已经达到稳定结构,最稳定的元素为Ne(填元素符号);故答案为:Ne;‎ ‎(3)同周期从左到右原子半径逐渐减小,③、⑦的原子半径大小关系:③>(填“>”“<”或“=”)⑦);故答案为:>;‎ ‎(4)④和⑦两种元素组成的化合物MgCl2与AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸镁,离子方程式为C1-+Ag+=AgCl↓。故答案为:C1-+Ag+=AgCl↓。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律,把握元素的位置分析元素为解答的关键,注重基础知识的考查,易错点(4)MgCl2与AgNO3、Mg(NO3)2是强电解质,离子方程式中应拆成离子,氯化银在水中难溶,保留化学式。‎ ‎23.某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)3其流程如图:‎ ‎(1)“酸溶”时,增大盐酸的浓度反应速率将___(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)气体X是___(填“H2”或“CO2”)。‎ ‎(3)一定条件下,将1molN2和3molH2置于lL密闭容器中合成NH3,10min后测得H2为l.2mol,则用H2表示该反应的速率为___mol•L-1•min-1。‎ ‎(4)氢氧化铝是___(从性质上分类)氢氧化物,它与盐酸反应的化学方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). 增大 (2). H2 (3). 0.18 (4). 两性 (5). Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 14 -‎ 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。‎ ‎【详解】(1)增大反应物浓度可以加快反应速率,“酸溶”时,增大盐酸的浓度反应速率将增大(填“增大”或“减小”)。故答案为:增大;‎ ‎(2)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,气体X是H2(填“H2”或“CO2”)。故答案为:H2;‎ ‎(3)氢气的反应速率V(H2)===0.18mol•L-1•min-1。故答案为:0.18;‎ ‎(4)氢氧化铝是两性(从性质上分类)氢氧化物,它与盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。故答案为:两性;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。‎ 三、实验题(本题共1小题,每空2分,共10分)‎ ‎24.NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体,研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题:‎ ‎(1)实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___(填“碱石灰”或“五氧化二磷”)。‎ ‎(2)某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气,进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___(填“极易”或“不易”)溶于水;圆底烧瓶中溶液变红色,说明氨水呈___(填“酸性”或“碱性”)。‎ ‎(3)某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性;设计了如下方案(尾气处理装置未画出)。‎ ‎①如图甲所示,向品红溶液中通入SO2,同学们发现品红溶液褪色了,停止通气体,加热试管,发现溶液呈___(填“红”或“无”)色;‎ ‎②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按体积比1:l混合通入石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,不褪色,用化学方程式解释之:___。‎ ‎【答案】 (1). 碱石灰 (2). 极易 (3). 碱性 (4). 红 (5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)五氧化二磷吸水后生成磷酸,能与氨气反应,实验室中于燥氨气常用的干燥剂是碱石灰(填“碱石灰”或“五氧化二磷”)。故答案为:碱石灰;‎ ‎(2)用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气,进行喷泉实验并取得成功,说明氨气极易溶于水;氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-‎ - 14 -‎ ‎,圆底烧瓶中溶液变红色,说明氨水呈碱性。故答案为:极易;碱性;‎ ‎(3)①如图甲所示,向品红溶液中通入SO2,同学们发现品红溶液褪色了,说明SO2具有漂白性,停止通气体,加热试管,发现溶液呈红色,说明二氧化硫的漂白具有可逆性;故答案为:红;‎ ‎②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按体积比1:l混合通入石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,不褪色,因为SO2和Cl2在水中反应生成H2SO4和HCl,Cl2和SO2按体积比1:l恰好完全反应,溶液呈酸性,化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。‎ - 14 -‎ - 14 -‎
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