- 2021-05-24 发布 |
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文档介绍
高考化学第一轮复习课件第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向-7真题演练·部分真题解读
1.(2017·天津理综,6)常压下羰基化法精炼镍的 原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时, 该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的 沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来, 加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是( ) A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡 常数增大 B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反 应温度,选50 ℃ C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成 (CO) B 3.(2016·海南化学,16)(9分)顺1,2二甲基环丙烷和反1, 2二甲基环丙烷可发生如下转化: 该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v (逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常 数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题: (1)已知:t1温度下,k(正)=0.006 s-1,k(逆)=0.002 s- 1,该温度下反应的平衡常数值K1= ;该反应的活化能Ea (正)小于Ea(逆),则ΔH 0(填“小于”“等于”或“大 于”)。 (2)t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化 的曲线是 (填曲线编号),平衡常数值K2= ; 温度 t1 t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是 _______________________________________。 3 小于 B 小于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 反应平衡时,v(正)=v (逆) 代入可得K1 斜率应不断 减小查看更多