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文档介绍
天津市中考化学模拟试题1及答案
2010年天津市中考化学模拟试题一 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共20分)每题只有一个正确答案,每题2分。 1. 下列说法中,错误的是( ) A. 缓慢氧化和自燃都属于化学变化,而且都放出热 B. 由铝原子变为溶液中的铝离子,可以通过置换反应实现 C. 干冰蒸发时要吸收大量的热,这是化学反应中的吸热现象 D. 化学反应放出的热能是一种重要的能源 2. 下列说法中,错误的是( ) A. 纯净物一定由同种元素组成,混合物一定由不同种元素组成 B. 化学反应的过程,会发生原子的重新组合 C. 磷元素和硅元素的本质区别是它们原子核内的质子数不同 D. 金刚石、干冰、碳酸钙三种固体物质分别由原子、分子、离子构成 3. 有两瓶℃的硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为30%),另一瓶为10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两瓶溶液的是( ) A. 分别降低温度 B. 各加入少量硝酸钾晶体,振荡 C. 各加入一定量的水,振荡 D. 恒温下,分别蒸发少量水 4. 下列每组中的物质混合后,能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是( ) A. 足量的盐酸与碳酸钠溶液 B. 硝酸钾溶液和硫酸锌溶液 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液 D. 烧碱溶液与稀硫酸 5. 向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些铝粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物M和滤液。则M的组成不可能是( ) A. 只含有Cu B. 只含有Fe、Cu C. 只含有Al、Cu D. 含有Al、Fe、Cu 6. 在两个盛有等质量同种盐酸的烧杯中,分别加入NaOH和KOH各mg,已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCl恰好完全反应。则加入KOH的烧杯中所得溶液的pH( ) A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定大于、小于或等于7 7. 下列各组中所选鉴别试剂正确的是( ) 待鉴别物质 所选鉴别试剂 (A) Zn、Fe MgSO4溶液 (C) HCl溶液、H2SO4溶液(稀) Zn (B) KOH溶液,Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液 (D) K2SO4溶液、BaCl2溶液 Cu(OH)2 8. 下列实验操作,主要不是从安全因素考虑的是( ) A. 点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度 B. 给试管里的液体加热时,不可让试管口对着自己或别人 C. 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 用CO还原CuO的实验结束后,先熄灭加热玻璃管中药品的酒精灯,再继续通入CO 9. 金属R的氯化物中氯的质量分数为74.78%,该金属的相对原子质量为47.9,则R在该氯化物中的化合价为( ) A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 10. 将一定量的氢气通入盛有8g氧化铜的玻璃管中,将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中,浓硫酸的质量增加了0.9g,则玻璃管中得到的固体组成为( ) A. CuO和Cu B. 只含CuO C. 只含单质Cu D. 无法确定 二、选择题(本题共10分)每题有1个—2个正确答案,每题2分。正确答案只有一个选项的,多选不给分;正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分,一对一错不给分。 11. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是( ) A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 12. 把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是( ) A. MgSO4、CuSO4 B. Cu(NO3)2、AgNO3 C. MgSO4、H2SO4 D. HCl、H2SO4 13. 将一定质量的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合,充分反应后,有关的下列说法中,正确的是( ) A. 过滤所得滤液,一定呈碱性 B. 过滤所得滤液中,加入BaCl2溶液,一定会出现白色沉淀 C. 过滤所得滤液中,加入稀硫酸,一定会出现白色沉淀 D. 向过滤所得滤液中通入CO2,一定会发生反应 14. 检验溶液中存在的物质,下列判断正确的是( ) A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明溶液中一定有Cl- B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有SO42- C. 加入盐酸至溶液呈酸性,无沉淀生成,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明溶液中含有SO42- D. 加入MgSO4溶液有白色沉淀生成,证明溶液中一定有OH- 15. 将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中,再称取质量相等的铝和锌,把铝放入甲烧杯中,锌放入乙烧杯中。待反应结束后,发现甲烧杯中铝有剩余,乙烧杯中的锌已全部反应,根据此现象推断,下列结论中,正确的是( ) A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 B. 可能乙烧杯中产生的氢气多 C. 可能甲烧杯中产生的氢气多 D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 第Ⅱ卷 (非选择题 共70分) 16.(6分)许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型,各写一个生成水的化学方程式: (1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 17.(6分)现提供物质:稀硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液。请利用其中的物质,写出生成物为盐和水的三个化学方程式: (1) (2) (3) 18.(3分)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种,它们之间有如下关系: 根据上述反应,写出有关物质的化学式:A ,B ,C 。 19.(3分)某纯净物可由MgO、MgSO4、Mg(OH)2、MgCl2通过化学反应分别制得,则此物质的化学式可 是 ;写出由MgSO4制取这种物质的化学方程式: 。 20.(2分)一定条件下,氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O,若生成的N2和H2O的分子个数之比为7:12 ,则该氮的氧化物的化学式为 。 21.(2分)CaO和CaCO3的固体混合物质量为12g,将其高煅烧至CaCO3完全分解,称得剩余固体的质量为8.4g,则原固体混合物中钙元素的质量分数为 。 22.(2分)当氧气不充足时,乙醇(C2H5OH)燃烧生成CO、CO2和H2O。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为12.8g,其中碳元素和氧元素的质量比为3:5,则参加反应的乙醇的质量为 g,产物中H2O的质量为 g。 23.(2分)向盛有Mg、CuO和NaOH的固体混合物的烧杯中,加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变成红色,则滤液中含有的溶质的化学式为 。 24.(3分)某混合物气体由H2、N2、CO、CO2和HCl中的几种组成,现将其依次通过澄清石灰水(现象:无沉淀)、澄清石灰水(现象:有白色沉淀)、浓硫酸、灼热氧化铜(现象:黑色粉末变红)、无水硫酸铜(现象:白色粉末变蓝),据此可推知,该混合气体中一定含有 。(假设各装置中的反应或吸收都是完全的) 25.(2分)要分离NaCl和BaCl2的混合溶液,可先向该溶液中加入稍过量的 溶液,过滤后,再分别向滤液和沉淀中加入适量的 26.(2分)要鉴别Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2三种无色溶液,可分别滴进一种试液,该试剂可以是 (写化学式);要鉴别KCl、KOH、BaCl2三种无色溶液,可分别滴进一种试液,该试剂可以是 (写化学式)。 27.(6分)一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种,某学生为了确定溶液中溶质的成分,做了如下实验: (1)取少量溶液置于试管中,向其中滴加足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸,有一部分沉淀溶解,并有气泡产生。 (2)向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不消失。 通过以上实验可知:该溶液中一定不含 ,原因是 。欲确定溶液中溶质的成分,应将该学生实验所用药品中的 调换成 。 28.(9分)某Na2CO3样品中混有少量NaCl,为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数,某同学设计了一套实验装置(如下图所示)。 [实验原理] 通过实验测定反应产生的CO2的质量,即可求得原样品中Na2CO3的质量,进而求得Na2CO3在样品中的质量分数。 [实验步骤] ① 如图连接装置(管口a、b、c暂不连接),并加入所需药品。 ② 称量并记录装置D的质量(m1)。(称量时注意封闭此装置) ③ 挤压空气气囊,持续约1分钟。 ④ 连接管口a、b、c。 ⑤ 打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入B中后,关闭活塞。 ⑥ 挤压空气气囊,持续约1分钟。 ⑦ 称量并记录装置D的质量(m2)。(称量时注意封闭此装置) ⑧ 计算。 请填空回答下列问题: (1)装置A的作用是 ;装置C的作用是 ;装置E的作用是 。步骤③操作的作用是 ;步骤⑥操作的作用是 (2)若所取Na2CO3样品的质量为5.3g,为确保实验顺利完成,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL) mL(精确到0.1)。若m1为51.20g,m2为53.18g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。 29.(9分)某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成(装置如下图)。 试回答下列有关问题: (1)仪器a、b的名称为a ,b 。 (2)A中可观察到的现象为 ,D中可观察到的现象为 。 (3)B装置的作用是 ,C装置的作用是 。 (4)测定结果如下:实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g,而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g。则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为 (必须列出算式并得出结果)。 (5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气,如不加F装置,实验结果将会比上述(4)中的测定结果 (选填“偏低”或“偏高”)。 30.(2分)有一不纯的硫酸铵样品(样品中的杂质不含氮元素),经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%,则样品里(NH4)2SO4的质量分数为 。(精确到0.1%) 31.(2分)分子数相等的甲烷CH4与乙醇C2H5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧,生成水的质量较大的是 ;质量相等的甲烷CH4与乙醇C2H5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧。产生温室气体CO2质量较大的是 。 32.(3分)将70g7%的稀硫酸与30g9.8%的稀硫酸混合,混合后的溶液中H2SO4的质量分数为 ;混合后的上述溶液,恰好能跟 g16%的NaOH溶液完全反应。 33.(6分)某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种元素,取一定质量的该气体在足量氧气中充分燃烧。若将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀15g;若用足量的固体氢氧化钠将燃烧产物全部吸收,增重12g。 (1)请计算燃烧产物中二氧化碳的质量; (2)请计算燃烧产物中水的质量; (3)请推断此可燃性气体的化学式。 参考答案 第Ⅰ卷 一、(20分)每题2分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C D C B B D A A 二、(10分)每题2分。 11 12 13 14 15 C B、C A、D C C、D 第Ⅱ卷 16.(6分)每个化学方程式2分。 17.(6分)每个化学方程式2分。 18.(3分)每空1分。 HCl ; Ba(OH)2 ; BaCl2 19.(3分)化学式1分,化学方程式2分。 Mg(NO3)2 20.(2分)NO2 21.(2分)50% 22.(2分)每空1分。9.2 10.8 23.(2分)NaOH和Na2SO4 24.(3分)CO2、HCl、H2 25.(2分)每空1分。Na2CO3 HCl(或碳酸钠;盐酸) 26.(2分)每空1分。H2SO4 CuSO4 [或Fe2(SO4)3] 27.(6分)H2SO4和Ba(NO3)2 (2分) H2SO4与Na2CO3在同一溶液中不能共存,Ba(NO3)2与Na2CO3 及Na2SO4在同一溶液中也不能共存(2分) BaCl2 Ba(NO3)2(每空1分共2分) 28.(9分) (1)除去鼓入的空气中的二氧化碳 防止B中的水蒸气进入D中 防止空气中的二氧化碳和水进入D中影响实验结果 用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳 用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中(每空1分共5分) (2)45.8 90%(每空2分共4分) 29.(9分) (1)长颈漏斗 铁架台(带铁夹)(每空1分共2分) (2)锌逐渐溶解并产生气泡 固体由黑色变为亮红色(每空1分共2分) (3)除去氢气中混有的氯化氢 除去氢气中混有的水蒸气(每空1分共2分) (4)[(108.0g-100.8g)-(65.6g-59.2g)]:65.6g-59.2g)=1:8(2分) (5)偏高(1分) 30.(2分)94.3% 31.(2分)乙醇 甲烷(每空1分共2分) 32.(3分)7.84%(1分) 40(2分) 33.(6分) 解:设燃烧产物中CO2的质量为x。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 15g 44:100=x:15g X=6.6g(2分) 则燃烧产物中水的质量=12g-6.6g=5.4g(1分) 该可燃性气体分子中碳、氢的原子个数比为 即此可燃性气体的化学式为CH4(1分) 答: (1)燃烧产物中二氧化碳的质量为6.6g; (2)燃烧产物中水的质量为5.4g; (3)此可燃性气体的化学式为CH4。查看更多