热化学高考试题汇编—

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‎《热化学》高考试题汇编（2000年—2014年）‎ 一、选择题 ‎1、（2000年山西卷—14）今有如下3个热化学方程式：‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=a KJ·mol-1‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=b KJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=c KJ·mol-1‎ 关于它们的下列表述正确的是（ ）‎ ‎ A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c ‎2、（2002年天津卷—9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890kJ·mol－1‎ D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）； ΔH＝－890kJ·mol－1‎ ‎3、（03江苏卷—4）已知在‎25℃‎，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）‎ A. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1‎ B. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1‎ C. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1‎ D. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1‎ ‎4、（03全国新课程卷—13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ·mol－1‎ C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ·mol－1‎ ‎5、（04全国卷Ⅳ—12）在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．CH3OH（l）+1.5O2（g） CO2（g）+2H2O（l）； △H=+725.8 kJ/mol ‎ B．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； △H=－1452 kJ/mol ‎ C．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； △H=+1452 kJ/mol ‎6、（04全国卷Ⅲ—8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ·‎ ‎（2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ·‎ ‎（3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ·‎ ‎（4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ·‎ 下列关系式中正确的是 A. a＜c ＜0 B．b＞d＞‎0 C．‎2a＝b＜0 D．‎2c＝d＞0‎ ‎7、（04全国卷Ⅱ—13）已知‎25℃‎、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1‎ ‎ C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1‎ 据此判断，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ‎8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成‎1g水时放出的热量是（ ）‎ A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ ‎9、（04上海卷—7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）‎ A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H‎4 C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2‎ ‎10、（05江苏4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：‎ ‎ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）‎ A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)‎ ‎11、（05全国卷Ⅰ13）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）‎ ‎ A．‎2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol ‎ B．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol ‎ C．‎2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol ‎ D．‎2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol ‎12、（06重庆卷10)‎25℃‎、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H =+571.6 kJ/mol C. CH‎4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =-890.3 kJ/mol D. ‎0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H = -1400 kJ/mol ‎13、（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H‎1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎14、（06天津13）已知反应：‎ ‎①101KPa时，‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝Ｈ2Ｏ(l)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）‎ A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量 ‎15．(2007年高考广东化学卷—16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1‎ ‎②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2‎ ‎③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是( )‎ ‎(A) DH1＞DH2 (B) 锡在常温下以灰锡状态存在 ‎(C) 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 ‎(D) 锡制器皿长期处于低于‎13.2 ‎‎℃‎的环境中，会自行毁坏 ‎16．(2007年海南卷—6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol ‎(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于( )‎ ‎(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol ‎17．(2007年江苏卷—7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1‎ H2O(g)‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是( )‎ ‎(A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ ‎(B) 反应①中的能量变化如图所示 ‎(C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎(D) 根据②推知反应：‎ CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 D DH＞－192.9 kJ·mol－1‎ ‎18．(2007年上海卷—14)已知：‎ CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ·mol－1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是( )‎ ‎(A) 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 ‎(B) 正丁烷的稳定性大于异丁烷 ‎(C) 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 ‎(D) 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎19． (2007年全国卷II—9)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ‎③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)‎ ‎(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol ‎(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol ‎(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol ‎20．(2007年重庆卷—13)已知‎1 ‎g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )‎ ‎(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ ‎ ‎21．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )‎ ‎(A)需要加热的化学反应都是吸热反应 ‎(B)中和反应都是放热反应 ‎(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置 ‎(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程 ‎22．(2007年广东卷—14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)做该实验时环境温度为‎22 ‎‎℃‎ ‎(B)该实验表明化学能可以转化为热能 ‎(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L ‎(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎23、（08上海卷—17）已知：‎ H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =−270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) ‎ A．‎2L氟化氢气体分解成‎1L的氢气和‎1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ ‎24、（08宁夏卷—13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )‎ A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo‎-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1‎ ‎25、（08重庆卷13）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）‎ A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol ‎ B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)；⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol ‎ C、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol ‎ D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g)； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol ‎ ‎26、（08年四川卷—7）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ‎ A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎27、（08年北京卷—12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：‎ SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)‎ 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）‎ A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为 ‎0.03 mol/(L ·min)‎ D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 ‎28、（09海南12）已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－‎1 ‎‎ C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1‎ ‎29、（09全国卷Ⅱ·11）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1‎ ‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰‎3‎ C．1︰4 D．2︰3‎ ‎30.（09年上海化学·19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)＋Q2‎ 有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量 ‎31.（09年上海理综·10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是www.ks5u.com A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 ‎32.（09年四川理综·9）‎25 ℃‎，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=5518 kJ/mol D．‎2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=5518 kJ/mol ‎33.（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎34.（09年重庆理综·12）下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）‎ D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎35.（2010山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 ‎36. （2010重庆卷12）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为( )‎ A．404 B．‎260 C．230 D．200‎ ‎37.（2010广东理综卷9）在298K、100kPa时，已知：‎ ‎2 ⊿ ⊿ ‎ ‎ ⊿‎ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿‎ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿‎ ‎38.（2010浙江卷12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：‎ A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B. ‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎ △H=-38.6kJ·mol-1‎ C. 氯化镁溶液与氨水反应：‎ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：‎ ‎39.（2010上海卷）14．下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．‎1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于‎1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 ‎40.(2011上海卷11)根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是( )‎ A．‎254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 ‎41. （2011北京卷）‎25℃‎、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJmol-1‎ ‎②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJmol-1 下列说法正确的是( )‎ A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. ‎25℃‎、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJmol-1‎ B ‎42（11上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）‎ ‎43.（2011海南卷）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )‎ A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1‎ C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1‎ ‎44.（2011重庆卷13） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)＋‎3F2(g) === SF6(g)的反应热ΔH为 A. -1780kJ·mol－1 B. -1220kJ·mol－‎1 ‎‎ C.-450 kJ·mol－1 D. +430kJ·mol－1‎ ‎45（2011海南卷）已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1 ‎ ‎2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )‎ A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol‎-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1‎ ‎46. ［2012·江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。‎ 下列有关叙述正确的是( )‎ A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎47. ［2012·重庆理综化学卷12］肼(H2NNH2)是一种 高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知 断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、‎ O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需 的能量（KJ）是( )‎ A.194 B‎.391 C.516. D.658‎ ‎48［2012·全国大纲理综化学卷9］反应 A+B →C（△H ＜0）‎ 分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）‎ 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )‎ ‎49、(2013·北京高考·6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是　(　　)‎ A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 ‎50.(2013·新课标全国卷Ⅱ·12)在1 ‎200℃‎时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3 2S(g)S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为　(　　)‎ A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)‎ C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)‎ ‎51.(2013·海南高考·5)已知下列反应的热化学方程式:‎ ‎6C‎(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)‎2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH2‎ C(s)+O2(g)CO2(g)　 ΔH3‎ 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为　(　　)‎ A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3‎ C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3‎ ‎52.(2013·上海高考·9)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知　(　　)‎ A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH =+Q kJ·mol-‎ ‎53.【2014年新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快 下列有关反应的说法正确的是( )‎ A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎54．【2014年高考新课标Ⅱ卷第13题】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）‎ A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H‎3 ‎‎ C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3‎ ‎55．【2014年高考江苏卷第10题】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1‎ CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3‎ ‎4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）‎ A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞‎‎0 ‎ C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5‎ ‎56．【2014年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol ‎57．【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol ‎2C‎(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）‎ A．－332 B．－‎118 C．＋350 D．＋130‎ ‎58. （2014·海南单科化学卷，T8）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程a有催化剂参与 ‎ B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2‎ 二、填空题 ‎1、（2000天津、江西卷—26）(8分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。‎ 若‎1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的 △H=____________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1。‎ ‎2、[05北京卷29（2）]已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 ‎ 。‎ TiO2 → TiCl4‎ Ti Mg ‎800℃‎‎，Ar ‎3、[05广东卷22（4）]由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：‎ ‎ ‎ 己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol-1‎ ‎②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g)； △H = -566 kJ·mol-1‎ ‎③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g)；△H = +141 kJ·mol-1‎ 则TiO2(g)+2Cl2(g)+‎2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。‎ 反应TiCl4 +2Mg＝2MgCl2 +Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。‎ ‎4、[05天津卷29（14分）]磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。‎3.1 g的单质磷（P）在‎3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。‎ ‎（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。‎ ‎（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。‎ ‎（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。‎ ‎5、（06四川卷29(1)）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。‎ ‎6、（08全国Ⅱ卷—27）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎ (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。‎ ‎(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T‎1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________。‎ ‎(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。‎ ‎7、（08年四川卷延迟地区—26）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（其它题略）‎ ‎（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；‎ ‎8. （09年宁夏理综·28）（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示 、‎ ‎ ，E的大小对该反应 的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，‎ 加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol—1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；‎ ‎（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1、‎ v(SO3)= mol·L—1·min—1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。‎ ‎9. （09年江苏化学·17）（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1‎ ‎2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 ‎ 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。‎ ‎10. （09年广东化学·23）（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)‎3F(s)+21SiO2(s)+‎30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H ‎②已知相同条件下：‎ ‎4Ca3(PO4)‎2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+‎10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2‎ SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3‎ 用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。‎ ‎11. （09年安徽理综·25）（3）已知：Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1‎ ‎2Al (s)＋O2(g)=Al2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1‎ ‎ Al的单质和FeO反应的热化学方程式是 。‎ ‎12. （2010安徽卷25）（4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。‎ 已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2‎ S(g)+ O2(g)=O2(g) H=－296.0 kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎13. （2010江苏卷17）(2)（方法Ⅱ重要发生了下列反应：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 与反应生成的热化学方程式为 。‎ ‎14. （2011山东卷）（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1‎ ‎ 2NO(g)+O2（g）2NO2（g） △H=-113.0 kJ·mol-1‎ 则反应NO2（g）+ SO2（g） SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1‎ ‎ 15.(2012·天津高考·10) (4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);‎ WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol-1‎ WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1‎ 则WO2(s)WO2(g)的ΔH=　 。‎ ‎16.（2012·海南高考·13）(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知:①N2(g)+2O2(g)N2O4(l)　 ΔH2=-19.5 kJ·mol-1‎ ‎②N2H4(l)+O2 (g)N2 (g)+2H2O (g)　 ΔH2=-534.2 kJ·mol-1‎ 写出肼和N2O4反应的热化学方程式　 ；‎ ‎ 17.(2012·广东高考·31)(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　ΔH1‎ ‎4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2‎ 则电池反应的ΔH=　　　　;‎ ‎18.(2012·江苏高考·20) (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:‎ Al2O3(s)+AlCl3(g)+‎3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1‎ ‎3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=b kJ·mol-1‎ ‎①反应Al2O3(s)+‎3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎ 15.+203.9 kJ·mol-1‎ ‎ 16.2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (g)　ΔH=-1048.9 kJ/mol 17.(ΔH1-ΔH2)/2　 ‎ ‎19.(2012·新课标全国卷·27)‎ ‎(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成‎1 m3‎(标准状况)CO所需热量为　　　　;‎ ‎20. （2014·北京理综化学卷，T26）‎ ‎（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。‎ ‎①已知：2NO2（） N2O4（）△H1 ‎ ‎2NO2（） N2O4（） △H2 ‎ 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。‎ ‎　‎ ‎ A B C ‎21．（2014·广东理综化学卷，T31）（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ‎①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ∆H1= —47.3kJ∙mol-1[来源:学科网ZXXK]‎ ‎② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2= +210.5kJ∙mol-1‎ ‎③ CO(g) C(s)+ CO2(g) ∆H3= —86.2kJ∙mol-1[来源:学_科_网] ‎ ‎（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）‎ ‎22．（2014·全国新课标I化学卷，T28）（15分） （2）已知：‎ ‎ 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJ﹒mol-1‎ ‎ 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJ﹒mol-1‎ 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g) =+50.7KJ﹒mol-1‎ ‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的=______KJ﹒mol-1。‎ ‎23．（2014·全国大纲版化学卷，T9）(15分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：‎ ‎（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－‎93.6 ℃‎和‎76 ℃‎，AX5的熔点为‎167 ℃‎。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。‎ 答案：1、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):△H=-241.8kJ·mol-1 (4分)‎ ‎-285.8 285.5 （4分）‎ ‎2、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol ‎3、-80kJ·mol-1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(CO2、N2)作用 ‎4、（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－(20X－Y)kJ/mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O3(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol ‎5、CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=‎2a kJ/mol ‎6、（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。‎ ‎ (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。‎ ‎ (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。‎ ‎ (4）－399kJ·mol－1；等于。‎ ‎ (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。‎ ‎7、（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H = +131.4 kJ ·mol－1‎ ‎8.（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）—198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 ‎ ‎（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—1 ‎ ‎3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—‎ ‎9.（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1‎ ‎10. △H1—3△H2+18△H3‎ ‎11. 3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) D△H=－859.7KJ/mol ‎12. 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol ‎13. (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1‎ ‎14.-41.8 ‎ ‎15.+203.9 kJ·mol-1‎ ‎ 16.2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (g)　ΔH=-1048.9 kJ/mol 17.(ΔH1-ΔH2)/2　 ‎ ‎19. (2)5.52×103 kJ ‎20.①A ‎ ‎21.（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）‎ ‎22.（2）—45.5； 23.（1）①AX3（）+X2（）=AX5（）△H= —123.8kJ•mol—1（2分）‎