2011高考化学一轮复习精练13电化学基础知识

2011高考化学一轮复习精练13电化学基础知识

‎2011高考化学一轮复习精练 习题精练 ‎1.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）‎ A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用 解析：A选项是通过构成ZnFe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中ZnFe原电池Zn为负极，而FeSn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化保护了铁。‎ 答案：B ‎2.(2010江苏高考，16)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：‎ Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)‎ 下列说法错误的是( )‎ A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)‎ C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小‎6.5 g 解析：由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO2（s）+H2O+2e-====Mn2O3（s）+2OH-（aq)，故外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减轻‎6.5 g。‎ 答案：C ‎3.我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，下列关于该电池的说法中正确的是（ ）‎ A.此电池能发出蓝色火焰 B.工作时电解溶液的pH不断减小 C.H2为正极、O2为负极 D.电池放电时负极反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O,正极反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-‎ 解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。显然A不正确。由于电池总反应为：2H2+O2====2H2O,通H2的极为负极，发生的反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O,通入O2的极为正极，发生反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-。整个过程中KOH没有消耗，而且生成的水不断蒸发，pH基本保持不变。‎ 答案：D ‎4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）‎ A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2‎ D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1‎ 解析：电解稀H2SO4‎ ‎，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确。电解Na2SO4溶液时，析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C不正确。电解CuCl2溶液时，Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1，D正确。‎ 答案：D ‎5.(2010天津高考理综，12)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 解析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属强，电子流动方向是由负极到正极，电流方向是由正极向负极，因此可依次对电极金属的活动顺序作出如下判断：a>b、c>d、a>c、d>b，综合得本题中全部金属的活动顺序为：a>c>d>b。‎ 答案：B ‎8.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）‎ A. B. C. D.‎ 解析：根据电解规律先列出物质间的对应关系式，设M的相对原子质量为Mr。‎ ‎ Mx+—xe-—O2‎ ‎ Mr 22.4·‎ ‎ a b ‎ 所以Mr=‎ 答案：C ‎9.某课外化学兴趣小组设计了如图11-3所示装置（虚框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为：Cu+H2SO4====H2↑+CuSO4‎ 图11-3‎ ‎(1)该装置的名称是____________。‎ ‎（2）A、B中至少有一种是金属____________，接____________。‎ ‎（3）C溶液中含有____________。‎ 解析：由于铜的化学活泼性不如氢，所给化学反应不能自发进行，若要使铜能置换出硫酸中的氢元素，需要外加电源，该装置为电解池。在所给反应中铜被氧化，应与电源的正极相连接，故A、B中至少有一种为铜，C溶液应为稀硫酸。‎ 答案：（1）电解池 （2）铜 电源的正极 （3）H2SO4‎ ‎10.现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请完成下列问题：‎ ‎（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为___________________。‎ ‎（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为_________________（填试剂序号）。‎ ‎（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）____________________________________。‎ 解析：在正确书写电解反应方程式的基础上，关键是把握电解过程中的等量关系，然后进行综合处理，便可解决。‎ 由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知n(NaOH)=2n(H2)=2×=1 mol，‎ c(OH-)=0.1 mol·L-1，故溶液的pH=13。‎ 答案：（1）2Cl--2e-====Cl2↑ (2)b、a、c （3）13‎