北京中考化学试卷

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北京中考化学试卷

‎2013年北京市高级中等学校招生考试 ‎ 化 学 试 卷 ‎ 可能用到的相对原子质量 ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64 ‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共 25个小题,每小题1 分,共25 分) ‎ ‎1.下列属于化学变化的是 ‎ A.冰雪融化 B.纸张燃烧 C.水分蒸发 D.矿石粉碎 ‎ ‎2.地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 ‎ ‎3.下列属于氧化物的是 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是 ‎ A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷 ‎ ‎5.下列物质放入水中,能形成溶液的是 ‎ A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油 ‎ ‎6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.塑料玩具 B.纯棉帽子 C.陶瓷餐具 D.黄金饰品 ‎ ‎7.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是 ‎ A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 ‎ ‎8.决定元素种类的是 ‎ A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.核外电子数 ‎ ‎9.配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是 ‎ A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 ‎ A. 下列实验操作中,正确的是 ‎ ‎ ‎ A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯 ‎ ‎11.下列符合中,表示2个氢分子的是 ‎ A.H2 B.2H C.2H2 D. 2H+‎ ‎12.下列做法不利于保护环境的是 ‎ A.垃圾分类处理 B.使用一次性塑料餐盒 ‎ C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具 ‎ ‎13.下列数据是一些物质的 ,其中呈碱性的是 ‎ ‎ ‎ A.牙膏 B.胡萝卜 C.橘子 D.食醋 ‎ ‎14.下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是 ‎ A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠 ‎ ‎15.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如下图 所示,对图中信息解释不正确的是 ‎ A.原子序数为12 ‎ B.核外电子数为 24 ‎ C.元素符合为 ‎ D.相对原子质量为 ‎ ‎16.下列方法能鉴别氧气和空气的是 ‎ A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 ‎ C.观察颜色 D.将带火星的木条伸入集气瓶中 ‎ ‎17.下列化学方程式书写正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是 ‎ A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨 ‎ C.氧气用于气焊 D.浓硫酸用作干燥剂 ‎ ‎19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是 ‎ A.碘分子质量变大 B.碘分子间的间隔变大 ‎ C.碘分子体积变小 D.碘分子运动速率不变 ‎ ‎20.工业冶炼金属锰的原理是 ,该反应属于 ‎ A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 ‎ ‎21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ‎ ‎22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃 烧,生成 N2和 H2O,并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是 ‎ A.应密封保存 B.完全燃烧的反应属于复分解反应 ‎ C.可用作燃料 D.其中氮元素与氢元素的质量比为 ‎ ‎23、下列四个图象中,能正确反应对应变化关系的是 ‎ ‎24.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液,分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是 ‎ A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b=c ‎ B.恢复至 t2℃℃时,析出溶质的质量 a>b=c ‎ C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 ‎ D.若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液 ‎ ‎25.某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃ 的质量分数,分别取a g 样品,按下列方案进行实验,合理的是 ‎ 22. 与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到 VmL气体 ‎ B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为 m1g ‎ C.与足量 溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体 ‎ D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加 m3g ‎ 二、填空题(共5个小题,共30分) ‎ ‎26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。 ‎ ‎(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是 (填字母序号)。 ‎ A.碳酸钙 B.乙醇(C2H5OH ) C.二氧化碳 ‎ ‎(2)化石燃料主要包括煤、 和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主 要成分是 (写化学式)。 ‎ ‎(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰( MnCO3),其中锰元素 的化合价 。 ‎ ‎(4)在 440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该 反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,‎ 弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原 状。下列关于碳海绵的说法正确的是 (填字母序号)。 ‎ A.具有吸附性 ‎ B.可重复使用 ‎ C.可处理海上石油泄漏 ‎ ‎27.(5分)人类维持生命和健康必须摄取食物。 ‎ ‎(1)下列食物富含糖类的是 (填字母序号)。 ‎ ‎ ‎ ‎(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是 。 ‎ ‎(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[ ]是一种常用的化肥,工业 上生产尿素的反应的微观示意图如下:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①尿素由 种元素组成,属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 ‎ ‎②生产尿素的反应中,A与 B的质量比为 。 ‎ ‎ 28.(6分)水是最普通、最常见的物质之一。 ‎ ‎(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。 ‎ A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水 ‎ ‎(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,‎ 反应原理为: 。 ‎ ‎①20℃时,NaCl 的溶解度是36 g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比 为 。 ‎ ‎②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如 右图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降,导管口有 气泡冒出,关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原 因: 。 ‎ ‎29.(6分)铜是人类最早利用的金属之一。 ‎ ‎(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。 ‎ ‎ ‎ A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅 ‎ ‎(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(3)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流 程如下(反应条件已略去): ‎ ‎ ‎ 已知: ‎ ‎①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。 ‎ ‎②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 。 ‎ ‎③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。 ‎ ‎30.(7 分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其 中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。 ‎ 已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。 ‎ 选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依 据实验回答问题: ‎ ‎ 5 (1)B 中溶液是 。 ‎ ‎(2)取A 中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是 ,反应 的化学方程式为 。 ‎ ‎(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变 为无色,无气泡产生,则乙的化学式为 。 ‎ ‎(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变 为无色,同时产生气泡。 ‎ ‎①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因: 。 ‎ ‎②最终所得溶液中溶质的组成为 (写出所有可能)。 ‎ 三、实验题(共3个小题,共19分) ‎ ‎31.(6分)根据下图回答问题。 ‎ ‎(1)仪器a的名称是 。 ‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,选用的发生装置是 (填字母序号,下同)。 ‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口,若观 察到 ,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡 后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎32.(6分)化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下: ‎ ‎ ‎ ‎(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是 。 ‎ ‎(2)步骤②中的操作是 ,其目的是 。 ‎ ‎(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(4)本实验的结论是 。 ‎ ‎33.(7分)四硫化钠()固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:‎ ‎。 ‎ ‎【实验资料】 ‎ ‎① 受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。 ‎ ‎②硫代硫酸钠( )可溶于水,常温下与 溶液不反应。 ‎ ‎【实验过程】 ‎ ‎①取 碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),‎ 制得 Na2S4,反应为 ,X 的化学式 为 ,蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。 ‎ ‎②冷却后,取下棉花,入置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)‎ ‎③将该试管插入水中(如图3所求),按下橡胶塞,观察到_____,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2=____‎ ‎ ‎ 四、计算题(共2个小题,共 6分) ‎ ‎34.(3分)甲醇( )是基础化工原料,制备原理为: 当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。 ‎ ‎35、(3分)氧化亚铜(Cu 2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。‎ 已知:‎ 计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为____g.‎ ‎ (2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。‎
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