北京中考化学试卷

北京中考化学试卷

‎2013年北京市高级中等学校招生考试 ‎ 化 学 试 卷 ‎ 可能用到的相对原子质量 ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64 ‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共 25个小题，每小题1 分，共25 分） ‎ ‎1．下列属于化学变化的是 ‎ A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎 ‎ ‎2．地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 ‎ ‎3．下列属于氧化物的是 ‎ A． B． C． D． ‎ ‎4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 ‎ A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷 ‎ ‎5．下列物质放入水中，能形成溶液的是 ‎ A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 ‎ ‎6．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．塑料玩具 B．纯棉帽子 C．陶瓷餐具 D．黄金饰品 ‎ ‎7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 ‎ A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 ‎ ‎8．决定元素种类的是 ‎ A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核外电子数 ‎ ‎9．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 ‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 ‎ A. 下列实验操作中，正确的是 ‎ ‎ ‎ A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯 ‎ ‎11．下列符合中，表示2个氢分子的是 ‎ A．H2 B．2H C．2H2 D． 2H+‎ ‎12．下列做法不利于保护环境的是 ‎ A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒 ‎ C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具 ‎ ‎13．下列数据是一些物质的 ，其中呈碱性的是 ‎ ‎ ‎ A．牙膏 B．胡萝卜 C．橘子 D．食醋 ‎ ‎14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是 ‎ A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 ‎ ‎15．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图 所示，对图中信息解释不正确的是 ‎ A．原子序数为12 ‎ B．核外电子数为 24 ‎ C．元素符合为 ‎ D．相对原子质量为 ‎ ‎16．下列方法能鉴别氧气和空气的是 ‎ A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 ‎ C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 ‎ ‎17.下列化学方程式书写正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ‎ A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨 ‎ C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂 ‎ ‎19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 ‎ A．碘分子质量变大 B．碘分子间的间隔变大 ‎ C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变 ‎ ‎20．工业冶炼金属锰的原理是 ，该反应属于 ‎ A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎ ‎21．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ‎ ‎22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃 烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是 ‎ A．应密封保存 B．完全燃烧的反应属于复分解反应 ‎ C．可用作燃料 D．其中氮元素与氢元素的质量比为 ‎ ‎23、下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是 ‎ ‎24．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是 ‎ A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c ‎ B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c ‎ C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 ‎ D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 ‎ ‎25．某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃ 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 ‎ 22. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 ‎ B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g ‎ C．与足量 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 ‎ D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g ‎ 二、填空题（共5个小题，共30分） ‎ ‎26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。 ‎ ‎（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。 ‎ A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳 ‎ ‎（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主 要成分是 （写化学式）。 ‎ ‎（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素 的化合价 。 ‎ ‎（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该 反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，‎ 弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原 状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。 ‎ A．具有吸附性 ‎ B．可重复使用 ‎ C．可处理海上石油泄漏 ‎ ‎27．（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。 ‎ ‎（1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。 ‎ ‎ ‎ ‎（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。 ‎ ‎（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[ ]是一种常用的化肥，工业 上生产尿素的反应的微观示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①尿素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 ‎ ‎②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为 。 ‎ ‎ 28．（6分）水是最普通、最常见的物质之一。 ‎ ‎（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。 ‎ A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 ‎ ‎（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，‎ 反应原理为： 。 ‎ ‎①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比 为 。 ‎ ‎②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如 右图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有 气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原 因： 。 ‎ ‎29．（6分）铜是人类最早利用的金属之一。 ‎ ‎（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 ‎ ‎ ‎ A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅 ‎ ‎（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流 程如下（反应条件已略去）： ‎ ‎ ‎ 已知： ‎ ‎①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。 ‎ ‎②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ‎ ‎③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 ‎ ‎30．（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其 中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。 ‎ 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 ‎ 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依 据实验回答问题： ‎ ‎ 5 （1）B 中溶液是 。 ‎ ‎（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应 的化学方程式为 。 ‎ ‎（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。 ‎ ‎（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，同时产生气泡。 ‎ ‎①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 ‎ ‎②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。 ‎ 三、实验题（共3个小题，共19分） ‎ ‎31．（6分）根据下图回答问题。 ‎ ‎（1）仪器a的名称是 。 ‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。 ‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观 察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡 后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎32．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下： ‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。 ‎ ‎（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。 ‎ ‎（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（4）本实验的结论是 。 ‎ ‎33．（7分）四硫化钠（）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：‎ ‎。 ‎ ‎【实验资料】 ‎ ‎① 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 ‎ ‎②硫代硫酸钠（ ）可溶于水，常温下与 溶液不反应。 ‎ ‎【实验过程】 ‎ ‎①取 碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），‎ 制得 Na2S4，反应为 ，X 的化学式 为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。 ‎ ‎②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）‎ ‎③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿＿‎ ‎ ‎ 四、计算题（共2个小题，共 6分） ‎ ‎34．（3分）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为： 当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。 ‎ ‎35、（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。‎ 已知：‎ 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.‎ ‎ （2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。‎