2020版高中化学 第2章 第1课时 化学反应的快慢

2020版高中化学 第2章 第1课时 化学反应的快慢

第1课时　化学反应的快慢 课后篇巩固提升 A组 ‎1.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为“0.8 mol·L-1·s‎-1”‎表示的意思是:在1秒的时间间隔内,某物质的浓度为0.8 mol·L-1‎ C.化学反应速率越大的反应,反应物的转化率越大 D.对于任何化学反应而言,反应速率越大,反应现象越明显 解析化学反应速率是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率,B不正确;反应速率的大小不能确定反应的限度,C不正确;反应速率大小与反应现象是无必然联系的,D不正确。‎ 答案A ‎2.甲、乙两容器都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4 mol A,乙容器内每分钟减少了2 mol A,则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要(　　)‎ A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定 解析由v=可知,v与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关,未知反应容器的体积,故无法判断二者反应速率的相对快慢。‎ 答案D ‎3.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(　　)‎ A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)‎ C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)‎ 解析在3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)中,v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。则v(W)=v(Z),3v(X)=2v(Z),2v(X)=v(Y),2v(W)=3v(X)。‎ 答案C ‎4.镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气,欲使反应速率减慢,可采取的措施有(　　)‎ ‎①降温　②把镁条粉碎　③加入蒸馏水使盐酸变稀　④升温 A.①② B.②③ C.①③ D.②④‎ 解析对于镁和盐酸的反应,增大盐酸浓度、升高温度、增大固体的表面积或形成原电池反应,可增大化学反应速率。故欲使反应速率减慢,只有①③符合。‎ 答案C ‎5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸发生如下反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,析出硫的快慢可说明该反应反应速率的快慢。请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是(　　)‎ 温度 Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4溶液的体积和物质的量浓度 水的 体积 A ‎20 ℃‎ ‎5 mL 0.2 mol·L-1‎ ‎5 mL 0.2 mol·L-1‎ ‎20 mL B ‎20 ℃‎ ‎10 mL 0.1 mol·L-1‎ ‎10 mL 0.1 mol·L-1‎ ‎10 mL 7‎ C ‎40 ℃‎ ‎5 mL 0.3 mol·L-1‎ ‎5 mL 0.2 mol·L-1‎ ‎20 mL D ‎40 ℃‎ ‎20 mL 0.1 mol·L-1‎ ‎10 mL 0.1 mol·L-1‎ ‎0‎ 解析由表中数据可知,混合后溶液的体积均为30 mL,H2SO4的物质的量浓度相等,D项温度最高、Na2S2O3的物质的量浓度最大,故最先看到硫的析出。‎ 答案D ‎6.对于反应‎4A(s)+3B(g)‎2C(g)+D(g),在体积恒定的密闭容器中进行,2 min后B的浓度减少了0.6 mol·L-1。下列说法正确的是(　　)‎ A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1‎ B.向容器中加入反应物A,反应速率加快 C.用B表示的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1‎ D.向容器中充入Ne,压强增大,反应速率加快 解析反应物A为固体,因此不能用A表示反应速率,且增加A的量,反应速率不会加快,A、B项错误;根据反应速率的定义v(B)==0.3 mol·L-1·min-1,C项正确;由于容器体积恒定,因此充入Ne时压强增大,但各物质浓度不变,则反应速率不变,D项错误。‎ 答案C ‎7.足量Zn粉与50 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(　　)‎ ‎①加Na2SO4溶液　②改用50 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸　③改用50 mL 0.05 mol·L-1的稀硝酸　④加适量固体醋酸钠　⑤减压　⑥冰水浴　⑦加Na2CO3溶液 A.①④⑥ B.③⑤⑥⑦‎ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦‎ 解析影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的接触面积等。硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气,则①加Na2SO4溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度,故反应速率减慢,但不改变氢气的产量,①正确;②改用50 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸会减小氢离子浓度,减小产生氢气的量,故②错误;③改用50 mL 0.05 mol·L-1的稀硝酸,稀硝酸与锌反应不产生氢气,故③错误;④加适量固体醋酸钠,醋酸根离子可以与氢离子形成弱酸醋酸,可以减慢化学反应的速率,但不改变产生氢气的量,故④正确;⑤反应在溶液中进行,减压基本不影响反应速率,故⑤错误;⑥冰水浴相当于降低温度,反应速率会减慢,故⑥正确;⑦Na2CO3溶液中的碳酸根离子会消耗溶液中的一部分氢离子,会改变氢气的产量,故⑦错误。‎ 答案A ‎8‎ 7‎ ‎.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是(　　)‎ A.2.5‎‎ μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1‎ B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1‎ C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1‎ D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1‎ 解析由图中数据计算:v==2.5 μmol·L-1·min-1。从图中可以看出:0~4 min,浓度减小20 μmol·L-1,4~8 min,浓度减小10 μmol·L-1,则可推测8~12 min,浓度减小5 μmol·L-1,12~16 min,浓度减小2.5 μmol·L-1,则16 min时反应物浓度为2.5 μmol·L-1。‎ 答案B ‎9.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。‎ ‎(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　　　和　　　　。(填分子式) ‎ ‎(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。‎ ‎　t/min　　pH T/℃　　　　　‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎26‎ ‎15‎ ‎7‎ ‎①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　　　　　。 ‎ ‎②在‎30 ℃‎、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　　　　　 mol·L-1·min-1。 ‎ ‎③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　　。(填字母代号) ‎ a‎.40 ℃‎、pH=3.0 b‎.10 ℃‎、pH=4.0‎ c‎.30 ℃‎、pH=7.0‎ 解析(1)O3具有强氧化性,KI具有强还原性,二者反应的化学方程式为O3+2KI+H2OI2+O2+2KOH。‎ ‎(2)①由表格分析知,溶液pH越大,O3分解速率越快,因此O3的分解应该与OH-有密切关系。‎ ‎②‎30 ℃‎、pH=4.0时,O3浓度减少一半的时间为108 min,根据公式计算:v==0.000 1 mol·L-1·min-1。‎ ‎③在‎40 ℃‎、pH=3.0的条件下,所用时间介于31~158 min;在‎10 ℃‎、pH=4.0的条件下,所用时间大于231 min;在‎30 ℃‎、pH=7.0的条件下,所用时间小于15 min。因此,三种条件下,分解速率快慢顺序依次为b

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