走向高考2016高考化学二轮复习习题专题11盐类水解和沉淀溶解平衡

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文档介绍

走向高考2016高考化学二轮复习习题专题11盐类水解和沉淀溶解平衡

第一部分 专题十一 ‎ 一、选择题 ‎1.(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(  )‎ A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入H2S,HS-浓度减小 C.升高温度,增大 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 解析:水解平衡常数只与温度有关,因此稀释溶液,水解平衡常数不变,A项错误;通入H2S,HS-浓度增大,B项错误;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中c(HS-)增大、c(S2-)减小,故增大,C项正确;加入NaOH固体,溶液碱性增强,pH增大,D项错误。‎ 答案:C ‎2.(2015·石家庄一模)‎25 ℃‎时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是(  )‎ A.若向①中加适量水,溶液中c(Cl-)/c(NH)的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+)‎ 解析:本题考查电解质溶液,意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NH水解,n(Cl-)不变,n(NH)减小,而n(Cl-)/n(NH)=c(Cl-)/c(NH),故随着溶液的稀释,c(Cl-)/c(NH)逐渐增大,A项错误;水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水的电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。‎ 答案:C ‎3.(2015·广东六校联考)‎50 ℃‎时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=12,下列判断正确的是(  )‎ A.c(OH-)=10-2 mol·L-1‎ B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(CO)均增大 C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO)‎ D.‎2c(Na+) =c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)‎ 解析:本题考查了电解质溶液的相关知识,意在考查考生的综合分析能力。‎50 ℃‎时水的离子积不等于10-14,所以c(OH-)不能用‎25 ℃‎时水的离子积进行计算,A选项错误;加入少量NaOH固体,抑制了Na2CO3的水解,c(Na+)和c(CO)都增大,B选项正确;根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=‎2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),C选项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=‎2c(CO)+‎2c(HCO)+‎2c(H2CO3),D选项错误。‎ 答案:B ‎4.(2015·湖北联考)‎25 ℃‎时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(  )‎ A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)‎ B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY 解析:本题考查了溶液中的离子平衡知识,意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱碱盐。1 mol·L-1 BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K(BOH)c(H+)>c(H‎2A)>c(A2-)‎ B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(SO)> c(NH) >c(OH-)=c(H+)‎ 解析:本题考查了微粒浓度大小比较,意在考查考生的计算能力和判断能力。0.1 mol/L NaHA溶液的pH=4,说明该溶液显酸性,即HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H‎2A),A选项错误;因为酸性:CH3COOH>HCO,所以相同条件下,Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度,二者pH相同时c(CH3COONa)>c(Na2CO3)‎ ‎,B选项错误;根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=‎2c(Na+),两式联立得‎2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+‎2c(OH-),C选项错误。‎ 答案:D ‎6.(2015·日照调研)T ℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是(  )‎ A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1‎ B.溶液中存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2‎ C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)‎ D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)‎ 解析:本题考查了溶液中的平衡问题,意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进,A项错误;只有在‎25 ℃‎时,才有c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2,B项错误;溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),C项错误;根据物料守恒知,D项正确。‎ 答案:D ‎7.(2015·南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是(  )‎ A.常温下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H‎2A)‎ B.Na2CO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+‎2c(CO)-c(Na+)‎ C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性:c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合:c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1‎ 解析:pH=9的NaHA溶液呈碱性,说明HA-的水解程度大于其电离程度,故c(H‎2A)>c(A2-),A项错误;B项等式可整理为c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+‎2c(CO)+c(OH-),符合电荷守恒,B项正确;刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时,c(OH-)>c(HCOO-),C项错误;等体积混合后,c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1,D项错误。‎ 答案:B ‎8.(2015·云南名校统考)‎25 ℃‎时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )‎ A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:‎2c(Na+)=‎3c(CO)+‎3c(HCO)+‎3c(H2CO3)‎ C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)‎ D.0.1 mol·L-1 Na‎2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H‎2C2O4为二元弱酸):‎ ‎2c‎(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ 解析:本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系,意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈酸性,说明c(H+)>c(OH-),则c(Na+)7说明NH的水解程度小于NH3·H2O的电离程度,故c(NH3·H2O)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀,但这不能说明Ksp(AgCl)c(Na+)‎ B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)‎ ‎(5)欲配制0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:‎ 方案一:用托盘天平称取________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。‎ 方案二:体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体等于混合前两者体积之和)。‎ ‎(6)在室温下,0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为________。‎ 解析:(2)钠离子不水解,所以其浓度始终不变,A错误;CH3COO-开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,B正确;随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再变化,C正确;温度不变,KW不变,D错误。(3)加入冰醋酸,溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,A错误;加入纯碱固体,CO的水解抑制CH3COO-的水解,平衡左移,B错误;加入醋酸钙固体,溶液中CH3COO-浓度增大,平衡右移,C正确;加入氯化铵固体,NH与水解生成的OH-结合成一水合氨,使溶液中OH-浓度减小,平衡右移,D正确。(4)B项不符合电荷守恒,错误;无论加入多少冰醋酸,都不会存在c(OH-)>c(Na+),D错误。(5)由m=nM得无水醋酸钠的质量为‎7.175 g,托盘天平精确度为‎0.1 g,故称量的质量应为‎7.2 g ‎;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后溶液浓度为0.175 mol/L,所以原溶液的浓度为0.35 mol/L。(6)CH3COO-的水解反应的平衡常数Kb=,即==,所以c(OH-)=10-5 mol/L,pH=9。‎ 答案:(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH ‎(2)BC (3)CD (4)AC ‎(5)7.2 0.35 mol/L (6)9‎ ‎14.(2015·长春二模)Ⅰ.已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(NH)>c(H+)>c(OH-)。(2)(NH4)2SO3为弱酸弱碱盐,NH和SO发生相互促进的水解反应,水的电离程度最大;KHSO3和K2SO3均为强碱弱酸盐,均促进水的电离,但由H2SO3的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时SO的水解程度大于HSO,故溶液中水的电离程度④>③;NH3·H2O为弱碱,H2SO3为弱酸,均抑制了水的电离,由题中数据可知,NH3·H2O的电离平衡常数小于H2SO3的一级电离平衡常数,则溶液中水的电离程度①>⑤,故溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①⑤。‎ Ⅱ.(4)根据题中数据,开始生成Al(OH)3沉淀时,c(OH-)==‎ eq r(3,f(1.1×10-33,c(Al3+)))=×10-11,同理可得开始生成Cu(OH)2沉淀时,c(OH-)=×10-10,则逐滴加入氨水时,先生成Al(OH)3沉淀。‎ 答案:Ⅰ.(1)c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎(2)②④③①⑤‎ ‎(3)5HSO+2IO===I2+5SO+3H++H2O Ⅱ.(4)Al(OH)3‎ ‎(5)不含有 Fe3+完全沉淀时,c3(OH-)===4.0×10-33,c(Al3+)·c3(OH-)=0.2×4.0×10-33=8×10-34
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