2017-2018学年山西大学附属中学高二下学期期中考试化学试题 解析版
山西大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
（考查时间：90min） （考查内容：选修三《物质结构与性质》全册）
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Si—28 Na-23 Mg—24 Ca–40 Ti–49 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共34分）
一、选择题（每题2分，共34分，每个小题只有一个选项正确）
1. 下列表述不正确的是( )
A. 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
B. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
C. 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D. 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
【答案】D
【解析】试题分析：A、131I与127I的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，化学性质主要由原子的最外层电子决定，所以其化学性质几乎相同，正确；B、电子云是对处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，不表示电子像云一样分步在原子核的周围，正确；C、二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，且在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度较小，而HCl可与亚硫酸氢钠反应，生成二氧化硫，正确；D、瓷坩埚的成分中含有二氧化硅，而氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠，错误，答案选D。
考点：考查同位素、电子云的理解判断，气体的除杂，实验方案的评价
2. 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是( )
A. 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
C. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
【答案】D
详解：A.3p能级有两个空轨道的基态原子，原子的3p能级上有1个电子，是Al，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子是Si，不是同种元素的原子，故A不选；
B.2p能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2p能级有5个电子，是F，与价电子排布为2s22p5的原子为同一原子，2p能级有空轨道，有一个未成对电子的基态原子，是B，与价电子排布为2s22p5的原子不是同种元素的原子，故B不选；
C.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同种元素的原子，故C不选；
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，价电子排布式为4s24p5的原子也是Br，为同一原子，故D选；答案选D。
点睛：本题考查核外电子排布规律，注意把握原子核外电子排布的特点是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是B项，注意2p能级有一个未成对电子的基态原子，其核外电子排布式有两种情况，分别为1s22s22p1和1s22s22p5。
3. 下列变化中释放能量的是( )
A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)
C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H(g)→H—H(g)
【答案】D
4. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( )
A. s区 B. d区 C. f区 D. ds区
【答案】B
【解析】分析：电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是Ir，位于第六周期第VIII族，属于d
区元素。
详解：d区的元素外围电子排布为nd1～9(n+1)s1～2(除钯外)，包含IIIB~VIIB族元素和第VIII族元素(镧系和锕系元素除外)，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是Ir，位于VIII族，属于d区元素，故答案选B。
5. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A. Na，F B. Al，O C. Li，Cl D. Mg，S
【答案】A
【解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最少，说明离子键成分最多，则金属、非金属元素应该最活泼。
详解：在同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族的非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以这几种元素中，金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是F元素，二者形成的化学键中共价键成分最少，故答案选A。
6. 下列化合物分子中只含σ键不含π键的是( )
A. CO2 B. COCl2 C. C2H2 D. H2O2
【答案】D
【解析】试题分析：单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，A、二氧化碳分子中含有碳氧双键，既有σ键又有π键，A错误；B、COCl2分子中含有碳氧双键，既有σ键又有π键，B错误；C、乙炔分子中含有碳碳三键，既有σ键又有π键，C错误；D、双氧水中全部是单键，只含σ键不含π键，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查共价键判断
【名师点晴】明确σ键和π键的含义是解答的关键，注意原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠的称为π键。σ键与π键比较：σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易发生断裂。另外σ键只能形成单键，而双键或三键中均既含有σ键又含有π键。
7. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D. 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
【答案】A
【解析】分析：A.分子晶体的稳定性与化学键有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性；B.乳酸分子中有一个碳原子上连有四个不同的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子；C.极性相同的分子相互间溶解性强；D.酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
详解：A.水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；
B. 中间的碳原子上连有四个不同的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；
C.碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳而在水中溶解度小，可用相似相溶原理解释，故C正确；
D.H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故D正确；答案选A。
点睛：本题主要考查相似相溶原理、化学键与分子稳定性、含氧酸酸性强弱的比较及手性异构体等知识，试题难度中等。本题的易错点是A项，注意氢键和范德华力影响分子晶体的熔沸点，分子的稳定性受化学键的影响。
8. 下列说法中正确的是( )
A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1，H—I的键能为298.7 kJ·mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解
【答案】B
【解析】A 错键长是成键两原子半径之和，不是两个成键的原子间的距离
B 对键能越大，化学键就越稳定
C 错含有极性键的分子一定不一定是极性分子例如：甲烷
D 错键能越大，表示该分子越稳定，此物质越不容易分解
9. 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A. PCl3和BF3 B. CH4和NH3 C. C2H6和N2H62+ D. CS2和NO2
【答案】C
【解析】分析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”，等电子体的结构相似、物理性质相似。
详解：A. PCl3和BF3的原子个数相同，磷原子、氯原子、硼原子、氟原子的价电子数分别为5、7、3、7，PCl3价电子数为26，BF3的价电子数为24，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故A错误；
B. CH4和NH3的原子个数不相同，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故B错误；
C. C2H6和N2H62+的原子个数相同，氢原子、碳原子、氮原子的价电子数分别为1、4、5，C2H6价电子数为14，N2H62+的价电子数为14，所以二者属于等电子体，结构相似，故C正确；
D. CS2和NO2的原子个数相同，氧原子、碳原子、氮原子、硫原子的价电子数分别为6、4、5、6，CS2的价电子数为16，NO2的价电子数为17，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故D错误；答案选C。
10. 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )
A. HNO2>HNO3 B. HNO3>H3PO4 C. HClO>HClO2 D. H2CO3>HNO3
【答案】B
【解析】分析：元素的非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且同种元素的含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强。
详解：A.二者均为氮元素的含氧酸，硝酸中非羟基氧原子数更多，则酸性HNO2
P，则最高价含氧酸的酸性HNO3>H3PO4，故B正确；
C.二者均为Cl的含氧酸，HClO2中非羟基氧原子数更多，则酸性HClOC，则最高价含氧酸的酸性HNO3>H2CO3，故D错误；答案选B。
11. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】D
【解析】试题分析：
分子晶体熔点低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其微粒间作用力越强，熔点越高。①中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体、液体，故熔点O2＜Hg＜I2，故A不符合题意。②中KCl、SiO2、CO分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：CO＜KCl＜SiO2，符合题意的要求。③中，笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs。④中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：NaO>C (7). 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (8). 3d24s2 (9). 3d54s1 (10). (11). 第4周期第VIII族 (12). (13). 极性 (14). V形 (15). sp3 (16). 正四面体 (17). 2NA (18). 直线形 (19). V形 (20). sp3 (21). V形 (22). 4
【解析】分析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cl元素、k为Ti元素、L为Cr元素、m为Fe元素、n为Cu元素。
详解：(1). ①. a.颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b.非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故b正确；c.f为F元素、j为Cl元素，同一主族元素，随着原子序数增大，元素的非金属性减弱，可以比较非金属性强弱，故c正确；d.非金属性越强，电负性越大，可以比较非金属性强弱，故d正确；e.f为F元素，无最高价氧化物对应的水化物，不能比较非金属性强弱，故e错误；答案选：ae；
②.s区包括IA族和IIA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种；d区包括IIIB~VIIB族和VIII族(镧系元素和锕系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种，n是Cu元素，位于IB族，属于ds区元素，故答案为：7种；8种；ds；
③.元素的非金属性越强，其电负性越大，在C、N、O三种元素中，非金属性C＜N＜O，所以电负性C＜N＜O，同一周期的元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p能级为半充满的稳定结构，所以第一电离能N>O>C，故答案为：C＜N＜O；N>O>C；
(2). ①.n为Cu元素，Cu是29号元素，则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
②.k为22号Ti元素，其基态原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
③.L为24号Cr元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
④.m为26号Fe元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子的价电子轨道表示式为
，Fe元素位于元素周期表的第4周期第VIII族，故答案为：；第4周期第Ⅷ族；
⑤.j为Cl元素，Cl－的结构示意图为，故答案为：；
(3). ①.H2S分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，则S原子的杂化类型为sp3，孤电子对数为2，所以H2S分子的空间构型为V形，属于极性分子；SO42－的中心原子价层电子对数为4+=4+0=4，孤电子对数为0，则SO42－的空间构型为正四面体，故答案为：极性；V形；sp3；正四面体；
②. 1个N2分子中含有1个σ键和2个π键，CN－与N2的结构相似，则1mol CN－中π键数目为2NA，CO2是直线形分子，N3－与CO2互为等电子体，则N3－的分子构型为直线形，故答案为：2NA；直线形；
③.F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其分子空间构型为V形，氧原子的杂化方式为sp3，故答案为：V形；sp3；
④.化合物Cl2O的中心原子价层对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其立体构型为V形，故答案为：V形；4。
20. 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末
170~172 ℃
易溶于水
查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂____个σ键、断裂____个π键。
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：Mn(H2O)6]2＋_____(填“无”或“有”)颜色。
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4]－中B的原子杂化类型为_________；
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1 266
1 534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：___________________________________。
（5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。
①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为____________；其中四核阳离子的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型是____________。
②分子中的大π键可用符号表示πmn，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为π66。则N5－中的大π键应表示为____________。
③请表示出上图中的氢键:________________________。
【答案】 (1). NA (2). NA (3). 有 (4). sp3 (5). NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且所带电荷数多，所以MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，故MgF2的熔点大于NaF (6). 3:4(或4:3) (7). 三角锥形 (8). sp3 (9). π56 (10). N-H···N、 O-H···N、 N-H···Cl
【解析】分析：(1).异氰酸苯酯断裂的N=C中含1个π键，2-氯-4-氨吡啶断裂的是1个σ键；(2).根据题中信息和Mn(H2O)6]2＋中Mn原子d能级电子数判断离子是否有颜色；(3). 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；(4).氟化物的熔点高低与晶体类型有关，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；(5). ①.阳离子为H3O＋和NH4＋，H3O＋中含有3个σ键，NH4＋中含有4个σ键；②. N5－中化学键总数为5个，由6个电子形成大π键；③.
据图可知氢键可表示为N-H···N、O-H···N、N-H···Cl。
详解：(1).在反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N=C中含1个π键，2-氯-4-氨吡啶断裂的是1个σ键，则每生成1 mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键，故答案为：NA；NA；
(2). 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色，Mn(H2O)6]2＋中Mn原子d能级电子数为5，所以该离子有颜色，故答案为：有；
(3). B(OH)4]－中B的价层电子对数为4+=4，所以B原子的杂化类型为sp3，故答案为：sp3；
(4). 离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且Mg2+的电荷数多，所以MgF2的晶格能大于NaF，导致MaF2的熔点大于NaF，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且所带电荷数多，所以MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，故MgF2的熔点大于NaF；
(5).①.据图可知，阳离子为H3O＋和NH4＋，H3O＋中含有3个σ键，NH4＋中含有4个σ键，所以R 的两种阳离子中σ键的个数之比为3:4(或4:3)，H3O＋的中心原子是O，其价层电子对数为3+=3+1=4，所以O原子的杂化类型为sp3，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，故答案为：3:4(或4:3)；三角锥形；sp3；
②.据图可知，N5－中化学键总数为5个，由6个电子形成大π键，可用符号π56表示，故答案为：π56；
③.据图可知，上图中的氢键可表示为N-H···N、O-H···N、N-H···Cl，故答案为：N-H···N、O-H···N、N-H···Cl。
21. 研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。
（1）晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为___________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3号原子坐标为_____________，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_____________。（不必算出数值，但需要化简）
（2）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为___________的一个原子。
（3）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m，则FexO中x＝__________(结果保留两位有效数字)。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm，钛离子与钙离子间最短距离为_______pm。
（5）钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为_____________ g· cm-3
(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。
【答案】 (1). AB (2). （1/3，2/3，1/2） (3). ×250.4/3 pm (4). 0.732r或（-1）r (5). 0.92 (6). 6 (7). 12 (8). CaTiO3 (9). 2a
(10). a (11). 2×48/ [(0.295×10-7)2 ×sin60°×(0.469×10-7) ×NA]
【解析】分析：(1). 根据晶胞结构图可知，顶点粒子占，棱上粒子占，面心粒子占，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，据此计算晶体的化学式，根据已知原子坐标，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），结合立体几何知识求出3号原子坐标，根据原子坐标计算A和B两原子间的最小核间距；(2).根据题意求出晶胞的边长和立方体的体对角线，结合几何知识计算立方体的中心能容得下半径最大的原子半径；(3). FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，即有4个“FexO”，再根据m=ρV计算；(4).晶胞中钛离子和周围6个氧离子形成八面体，立方体晶胞共有12个棱，每个棱上有1个氧原子，共12个氧原子包围中心的钙离子，根据均摊法计算立方体中各原子数目以确定化学式；若氧离子半径为a pm，则正八面体的棱长为2a pm，2个正四面体的连接面为正方形，该正方形棱长为2a pm，Ti位于正方形的中心，两个钛离子间最短距离等于正方形对角线的长度，图中立方体中心钙离子与顶点上钛离子之间距离最短，为体对角线长度的一半；(5).先利用均摊法计算一个晶胞中含有的原子个数，再根据ρ=计算。
详解：(1). 根据晶胞结构图可知，顶点粒子占，棱上粒子占，面心粒子占，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，则一个晶胞中含有A的数目为4×+2×=2，含有B的数目为8×+1=2，则A与B的数目之比为1:1，所以该晶体的化学式为AB；该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，γ=120°，已知1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），对于原子坐标的书写，各参数取值范围[0，1]之间，根据立体几何知识，3号原子在2号原子之上，且在整个晶胞的中间，则3号原子坐标为（1/3，2/3，1/2）；根据晶胞结构，左下角顶点A粒子与底心上面的B粒子间的距离最短，根据原子坐标可以发现底面的A原子位于正三角形中心，根据立体几何知识并结合余弦定理，cos120°=，解得d=a，这是底面最长对角线的距离，A和B的距离为其，即A与B之间的最短距离为d=a=×250.4/3 pm，故答案为：AB；（1/3，2/3，1/2）；×250.4/3 pm；
(2). 根据题意可知，立方体的棱长为2r，,则该立方体的面对角线为2r，该立方体的体对角线为：L2=（2r）2+（2r）2，L=2 r；立方体的中心能容得下半径最大的原子直径为2 r-2r，半径为（2 r-2r）/2=（-1）r=0.732r，故答案0.732r或（-1）r；
(3). FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，即有4个“Fex
O”，由m=ρV可知：4×g=5.71 g·cm－3×(4.28×10－8cm)3，解得x=0.92，故答案为：0.92；
(4).钛离子位于立方晶胞的顶角，被6个氧离子包围成配位八面体，钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围，每个晶胞中钛离子和钙离子均为1个，晶胞的12个边上各有1个氧原子，根据均摊法可知，每个晶胞占有的氧原子数目为12×=3，则晶胞的化学式为CaTiO3；若氧离子半径为a pm，则正八面体的棱长为2a pm，2个正四面体的连接面为正方形，该正方形的边长为2a pm，Ti位于正方形的中心，两个钛离子间最短距离等于正方形对角线的长度，故两个钛离子间最短距离为2a pm，图中立方体中心钙离子与顶点上钛离子之间距离最短，为体对角线长度的一半，则二者最短距离为××2a pm=a pm，故答案为：6；12；CaTiO3；2a；a；
(5). 根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有Ti原子数目为2×+12×+3=6，一个晶胞的体积为6××(0.295×10－7)2×sin60°×(0.496×10－7)cm3=3×(0.295×10－7)2×sin60°×(0.496×10－7)cm3，则晶胞的密度为=2×48/ [(0.295×10-7)2 ×sin60°×(0.469×10-7) ×NA]，故答案为：2×48/ [(0.295×10-7)2 ×sin60°×(0.469×10-7) ×NA]。
点睛：本题综合考查物质结构和性质，试题难度较大。本题的难点是第(5)题中晶胞的计算，要注意该晶胞中顶点的原子被6个晶胞共用，每个只能均摊，另外还要熟悉晶胞体积的计算公式。
