黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期月考（期中）化学试题

黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期月考（期中）化学试题

大庆一中2019级高一年级第二次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137‎ 一、选择题：（共20题，每题3分，共60分）‎ ‎1、下列物质分类的正确组合是(　　)‎ ‎2、实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(　　)‎ A、配制该溶液，需称量‎10.0 g NaOH固体 ‎ B、定容时仰视刻度线 C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎3、下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。‎ A、仅①④ B、仅①④⑤ C、仅②③ D、①②③④⑤‎ ‎4、下列关于分散系的说法中正确的是(　　)‎ A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B、可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大 C、胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm D、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应 ‎5、下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A、钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B、焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验 C、CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 D、可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ ‎6、下列离子能大量共存的是(　　)‎ A、含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－‎ B、无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO ‎7、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　)‎ A、用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体 B、用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C、用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 D、图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl ‎8、下列两种气体的原子数一定相等的是(　　)‎ A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和N2‎ C、等温、等体积的O2和Cl2 D、等压、等体积的NH3和CO2‎ ‎9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A、足量钠与1mol氧气反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数相等 B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C、a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag D、‎22.4L 氧气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA ‎10、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A、Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水 B、MgCO3和盐酸、Na2CO3溶液和盐酸 ‎ ‎ C、BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸 D、稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液 ‎11、一块表面已被氧化为Na2O的钠块‎10.8 g，将其投入‎100g水中，产生H2 ‎0.2g，则被氧化的钠是(　　)‎ A、‎9.2g B、‎10.6g  C.、‎6.2g D、‎4.6g ‎ ‎12、下列实验现象描述正确的是(　　)‎ 选项 实 验 现 象 A 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 有氢氧化铁胶体产生 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 C 向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末 溶液变红 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 ‎13、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A、上述反应是置换反应 ‎ B、上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 C、上述反应说明钠比铜活泼 D、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu ‎14、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　)‎ A、混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B、混合物中一定有Na2O2、NaHCO3‎ C、无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D、混合物中一定不含Na2O2、NaCl ‎15、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：‎ ‎3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是(　　)‎ A、3mol Fe2+被氧化时有1mol O2被还原  ‎ B、该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂  C、每生成1mol Fe3O4转移4mol电子   ‎ D、离子方程式中x=4‎ ‎16、将‎0.8g NaOH和‎1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是(　　)          A                                     B ‎ ‎ ‎ ‎ C D ‎17、现有下列三个氧化还原反应： ①2B-+Z2=B2+2Z-  ② ‎2A2++B2=‎2A3++2B-③ 2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O  根据上述反应,判断下列结论中错误的是(　　)‎ A、要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2‎ B、还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+‎ C、X2+是 XO4- 的还原产物，B2是 B-的氧化产物 D、在溶液中可能发生反应：XO4-+‎5A2++8H+=X2++‎5A3++4H2O ‎ ‎18、氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)‎ ‎ A、5/16 B、5/‎17 　 ‎ C、5/13　　 D、13/5‎ ‎19、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（　　　）‎ A、2.0mol/L　 　　B、1.0mol/L C、0.18mol/L D、1.25mol/L ‎20、将112mLCl2（标准状况）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是(　　)‎ A、Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 B、2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 ‎ C、2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- D、2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21、（9分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：    回答下列问题：  （1）A是： ， I是： （填化学式）；  （2）按要求写出下列反应的方程式：  Ⅰ、①的化学方程式：______________________________；  Ⅱ、②的化学方程式(同时用双线桥法表示该反应的电子转移情况)：________________；  Ⅲ、 J与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎22、（7分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验： (1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； (2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到‎1.12L气体(标准状况下)； (3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为‎6.27g，在该沉淀中 ‎ 加入足量的盐酸，沉淀部分溶解,剩余固体质量为‎2.33g。 根据上述实验回答下列问题：‎ ‎ ①溶液中一定不存在的离子是： ；‎ ‎②溶液中一定存在的阴离子有： ；其物质的量浓度分别为： ；‎ ‎③推断K+是否存在：（填“是 ”或“否”） ，其物质的量浓度为：‎ ‎ 。‎ ‎23、(12分)按要求填空：‎ ‎ （1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式： ；‎ ‎（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是 ，反应的离子方程式为： ；‎ ‎（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 Fe(OH)3 +　 ClO－+　 OH－ =　 FeO42－＋ 　 Cl－+　　（　 ）‎ ‎（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 ；还原剂是 ；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为 ；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为 。‎ ‎24、（12分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。‎ 主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，并检查装置的气密性；‎ ‎②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；‎ ‎③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；‎ ‎④从分液漏斗滴入 6 mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；‎ ‎⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；‎ ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；‎ 请填空和回答问题：‎ ‎（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是 ‎ ‎（2）装置中干燥管 B 的作用是 ‎ ‎（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。‎ ‎（4）步骤⑤的目的是 ‎ ‎（5）步骤⑦的目的是 ‎ ‎（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。‎ 大庆一中2019级高一年级第二次月考化学答案 一、选择题（共60 分）： ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D B A C A B C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D B B A D A C D B 二、填空题（共40分）：‎ ‎21、（共9分）‎ ‎（1） N a （1分）、 CO2 （1分） （2）Ⅰ、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2分） Ⅱ、 （或写成“2×e-”）（3分） Ⅲ、HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（2分）‎ ‎22、（共7分）‎ ‎① Ba2+、Mg2+（1分）‎ ‎② SO42-、CO32- （1分）； 0.1mol/L （1分）、0.2mol/L（1分）‎ ‎③ 是（1分） C(K+)≥0.1mol/L（2分）‎ ‎23、（共12分）‎ ‎（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写“高温”）（2分）‎ ‎（2）NaOH溶液(1分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）‎ ‎（3）2、3、4、2、3、5H2O（2分）‎ ‎（4）P、CuSO4 （1分） P （1分） 30mol（1分） 0.2NA(1.204×1023)(2分)‎ ‎24、（共12分）（每空2分）‎ ‎(1) 吸收空气中的CO2 ‎ ‎ (2) 防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中 ‎ ‎ (3) 偏高 ‎ ‎ (4) 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 ‎ ‎ (5) 判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 ‎ ‎ (6) ‎