高考化学模拟试题 共8套

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高中毕业班摸底统一考试 化学试卷 （考试时间：90 分钟 满分 100 分） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 【化学综析】 本试卷以化学单科方式命制。化学科 I 卷考查到了化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反 应、有机化合物、元素化合物、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、化学实验基本操作 等；Ⅱ卷考查了电化学、化学实验的综合运用、物质结构与元素周期律、元素化合物等主干知识，综合性 较强，难度适中，覆盖面广，有较好的区分度和效度。 在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基 础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题， 体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。 第Ⅰ卷 （选择题 共 40 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题 2 分，共 40 分） 【题文】1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确．．．的是 ( ) A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 【知识点】化学与生活 M4 【答案解析】B 解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以 A 正确；旧皮 革中含有有毒物质，不能用来生产药用胶囊，B 错误；C 正确；选项 D 白色污染是指废旧塑料制品带来的 污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以 D 正确。 【思路点拨】熟练掌握化学知识，知道物质的性质与应用，明确与生活、社会密切关系是解题的关键。 【题文】2．下列化学用语描述中不正确．．．的是（ ） A．中子数为 20 的氯原子： 37 17 Cl B．比例模型 可以表示 CO2 分子或 SiO2 分子 C．HCO  3 的电离方程式为：HCO  3 + H2O CO 2 3 +H3O+ D．次氯酸的结构式：H－O－Cl 【知识点】化学用语 B1E1 【答案解析】B 解析：中子数=37-17=20，A 正确；CO2 分子和 SiO2 的结构不同， 是 CO2 分子的比 例模型，但不是的 SiO2 的比例模型，B 错误；C、D 正确。 【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，CO2 分子是直线型结构， SiO2 是四面体结构。 【题文】3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为 1.0NA B．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO－和 Na+总数为 0.2NA C．标准状况下，2.24 LH2O 中含有的原子总数为 3NA D．常温常压下，16 g O2 和 O3 混合气体含有的氧原子数为 NA 【知识点】阿伏加德罗常数 A1 【答案解析】D 解析：0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为 0.1×9=0.9mol，A 错误；由于 CH3COO－水 解，则 CH3COO－和 Na+总数小于 0.2NA，B 错误；标准状况下，H2O 是液态，无法根据体积求算物质的量， C 错误；16 g O2 和 O3 混合气体含有的氧原子质量是 16g，D 正确。 【思路点拨】—NH2、-OH 都是电中性的微粒；D 项的求算不需要分别求算 O2 和 O3 物质的量。 【题文】4．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 【知识点】电解质的概念 B4 【答案解析】A 解析：A 正确；硫酸钡是电解质，但不溶于水，B 错误；二氧化碳的非电解质，C 错误；NH3 不是电解质，D 错误。 【思路点拨】掌握电解质的概念的内涵与外延是解题的关键。 【题文】5．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( ) A．NaAlO2 溶液中滴加过量盐酸：AlO2 －+H2O+H＋= AI(OH)3 B．NH4HSO3 溶液与足量浓 NaOH 溶液共热： NH4+＋HSO3 －＋2OH－══Δ NH3↑＋SO32－＋H2O C．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体: Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ D．FeCl3 溶液与 Cu 反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+ 【知识点】 【答案解析】B 解析 【思路点拨】 【题文】6．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素 B．石油的分馏和裂化均属于化学变化 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应 【知识点】常见有机物的性质与应用 I4 O3 【答案解析】D 解析：A 正确；石油的分馏是物理变化，B 错误；油脂中的液态油含碳碳双键，能使溴的 四氯化碳溶液褪色，C 错误；D 正确。 【思路点拨】化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工而制得的纤维 的统称，因所用高分子化合物来源不同，可分为以天然高分子物质为原料的人造纤维和以合成高分子物质 为原料的合成纤维，天然纤维不是合成纤维。 【题文】7．在一无色溶液中检验出有 Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否 大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3 －⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4 ＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2 －离子。其实， 这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( ) A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩ 【知识点】离子检验 B1 【答案解析】D 解析：溶液是无色的，则不可能存在 Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很强，则一定不存在 S2－、 CO32－、AlO2 －；有 Ba2＋、Ag＋，则不能含有氯离子，所以答案选 D。 【思路点拨】根据离子的性质如颜色、是否能共存解答。 【题文】8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) A．用图 1所示方法检 查 装 置 的 气 密 性 B．用图 2所示装置和 方 法 制 取 氨 气 C．用图 3 所示装置和方法进行石油分馏 D．用图 4 装置和方法分离乙醇与乙酸 【知识点】实验 J1 J3J2 【答案解析】A 解析：A 正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B 错误； 图 3 错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C 错误；乙醇与乙酸互溶， 不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D 错误。 【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。 【题文】9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水 反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层 结构。其中正确的是( ) A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．② 【知识点】氧化还原反应 物质的结构 E1 B2 【答案解析】D 解析：反应 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应， ①错误；②正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯 化钠，③错误；N3-、Na+与 H+的电子层结构不同，④错误。 【思路点拨】根据元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应解答①，根据物质和盐酸的反应来 回答②③。 【题文】10．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转 化关系， 则乙可能是 A．Al (OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1 【知识点】元素化合物 C5D5 【答案解析】C 解析：制备氢氧化铝是由氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵或由偏铝酸钠和氯化铝 反应，但两者均不为化合反应，故 A 错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，可以用硅酸钠与盐酸反应得 到，不能通过化合反应获得硅酸，故 B 错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以制备氯化亚铁，属于化合 反应，故 C 正确；甲烷与氯气取代反应会按比例生成 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3，不属于化合反应，故 D 错误。 【思路点拨】按选项顺序利用物质的性质解答。 【题文】11．下列说法正确的是( ) A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3 悬浊液O、  S<0）来消除 CO 污染 C．若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性： NaAFe (OH)3 胶体>FeCl3 溶液,A 错误；根 据题意 2CO=2C+O2 不是自发反应，B 错误；根据越弱越水解知水解程度 NaA r（R）> r(X) > r(Y) C．X、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同 D．含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种 【知识点】元素周期律 化学键 E2E3 【答案解析】D 解析：根据元素的结构和性质可知，X、Y、Z、R 分别是 C、O、Na、Cl。A 正确，分别 是 CO 和 CO2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以 B 正确；碳 和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，C 正确；D 不正确，由于 Cl 有＋1 价、＋3 价、＋5 价、 ＋7 价，所以 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。 【思路点拨】含阴阳离子的化合物一定含离子键；能够列举 Na、Cl、O 组成的物质。 【题文】16. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ） A．SiO2 既能与 HF 溶液反应，又能与 NaOH 溶液反应，说明 SiO2 是两性氧化物 B．用大理石和浓盐酸反应制取 CO2 气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性强 C．向某溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有 SO42- D．相同体积 PH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气 多，说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强 【知识点】元素化合物 酸性比较 离子检验 D1H1 J2 【答案解析】D 解析：两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水,而 SiO2 与 HF 反应生成的 SiF4 不是 盐,所以 A 错误；B 项生成的二氧化碳含盐酸也可与硅酸钠反应而干扰实验，B 错误；C 项可能含 SO32-，被 硝酸氧化为 SO42-而干扰实验，C 错误；相同体积 pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应， HA 放出的氢气多，说明 HA 的物质的量大，HB 的酸性比 HA 的酸性强，D 正确。 【思路点拨】碱性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物质的检验要防止干扰。 【题文】17．下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A SO2 和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色 B 用淀粉-KI 鉴别 FeCl2 Fe2+有氧化性 C 盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3 Al(OH)3 是两性氢氧化物 D CuSO4 可以用作消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 【知识点】元素化合物（因果关系）C5 D5 【答案解析】D 解析：A、氯水不能使溴水褪色，所以陈述 II 错误；B、用淀粉-KI 不能鉴别 FeCl2，二者不 反应，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱溶液，所以氨水不能溶解氢氧化铝，错误；D、因为 CuSO4 属于重金 属盐，可以使蛋白质变性，因此可以用作消毒剂，正确，答案选 D。 【思路点拨】根据物质的性质作答。 【题文】18. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) A．c(NH4 ＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液： c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl) B. 等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液： c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3 －) + c(H2CO3) + c(CO32－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中： c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 【知识点】离子浓度比较 H6 【答案解析】B 解析：等浓度的（NH4）2SO4 溶液，NH4HSO4 溶液和 NH4Cl 溶液，由水解可知 c（NH4 +）的关系 为 c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），则 c（NH4 +）相等时，三种盐溶液的浓度关系为 c[（NH4）2SO4] ＜c[NH4HSO4]＜c（NH4Cl），故 A 错误；根据物料守恒知 c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3 －) + c(H2CO3) + c(CO32 －)= c(Na＋)，B 正确；根据电荷知 C 错误，应该是 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；根据电荷守恒知 D 错误，应该是 c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－). 【思路点拨】根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒解答离子浓度比较。 【题文】19．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时 C 的体积分数与温度和压强 的关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) A．若正反应方向△H <0，则 T1> T 2 B．压强增大时，混合气体的密度减小 C．A 一定为气体 D．B 一定为气体 【知识点】化学平衡 G3 C% T1 T2 p(Pa) 【答案解析】D 解析：若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C 的含量降低，由图可知， 温度 T2 到达平衡时 C 的含量较低，故温度 T2＞T1，故 A 错误；根据图像知温度一定时，压强越大，C 的 含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故 B 一定为气体，混 合气体的总质量增大，密度增大，故 B 错误、D 正确；A 可能是气体，可能为非气体，故 C 错误。 【思路点拨】采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C 的含量越大，故增大 压强平衡向正反应移动，故 B 一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据 C 的含量变化结合选项判断反应热与温度高低。 【题文】20．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．甲 图 曲 线 表 示 向 等 体 积、等 物 质 的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生 H2 的物质的量的变化 B．乙表示将 0.01mol·L-lNaOH 溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 C．丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法 D．丁中曲线表示将 pH 相同的 NH4C1 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者 pH 的变化 【知识点】弱电解质的电离 中和反应 H6 【答案解析】D 解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反 应速率快，A 不正确；乙应该表示的是将稀盐酸滴人到 0.01mol·L-lNaOH 溶液中的滴定曲线，B 不正确； 丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量 NaOH 固体的方 法实现，C 不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4 ＋水解溶液显酸性，因此在 pH 相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的 pH 变化大，D 正确，答案选 D。 【思路点拨】解答图形题要看清曲线的起点、终点和变化趋势。 2014 年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中 高中毕业班摸底统一考试 化学试卷 第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分） 【题文】21、（15 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数 与主族序数相等。 (1)T 的原子结构示意 图是________。用化学方程式 表示工业上常用于冶炼 T 单质的原理是 ______________________________ _ 。 (2) 与 W 同 主 族 的 某 元 素 ， 其 氢 化 物 分 子 中 含 有 18 个 电 子 ， 该 分 子 中 的 共 价 键 类 型 是 ________ 。 (3) 元 素 的 非 金 属 性 ： Q________W( 填 “ 强 于 ” 或 “ 弱 于 ” ) ， 结 合 方 程 式 简 述 其 原 因 是 ______________________________________________ _。 (4)元素 X 与 T 同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出 X 的最高价氧化物的水化物与 T 的最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。 【知识点】元素周期律 离子方程式 化学键 E5 E3 【答案解析】(共 15 分) (1) (2 分) 2Al2O3(熔融) ===== 电解 冰晶石 4Al＋3O2↑(3 分) (2)极性键和非极性键(各 1 分 共 2 分) (3)弱于(2 分) CO2－ 3 ＋H2O = HCO－ 3 ＋OH－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3 分) (4) Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3 分) 解析：T 所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T 应该是第三周期元 素，所以 T 是 Al，Q 是 C，R 是 N，W 是 S。⑵)与 W 同主族的某元素是 O，其氢化物分子中含有 18 个电子， 是 H2O2，该分子中的共价键类型是 H-O 极性键和 O-O 非极性键。⑶非金属性 S>C，可通过反应 Na2CO3 ＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O 验证。 ⑷根据题意知 X 是 Na，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式是 Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O。 【思路点拨】解答本题的根据是确定 T 是 Al，然后根据元素周期律和元素周期表解答。 【题文】22（14 分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。 (1)有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下： 6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol 一 1 ①上述反应中每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。 ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol 一 1，则反应： 3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。 (2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g) 向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充人一定量的 CO2 和 H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各 物质的浓度分别为 CO2 0.2 mol·L 一 1，H2 0.8 mol·L 一 1，CH40.8 mol·L 一 1，H2O1.6 mol·L 一 1。则 300℃时上述 反应的平衡常数 K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数 K=64.8，则该反应的△H_____ (填 “>’’或“<”)0。 (3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 CO2 零排放，其基本原理如图所示： ①上述生产过程的能量转化方式是_____________。 a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能 c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能 ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应 式为 3CO2＋4e－=C＋2CO32- 则阳极的电极反应式为__________________ _。 【知识点】反应热 平衡常数 电化学 氧化还原反应 B3 G5 F4 【答案解析】(共 14 分)（1）①2 (2 分) ②+18.7 kJ·mol-1(2 分) （2）25 (2 分)；＜(2 分) （3）①a、c(3 分，少一个得 1 分，多选或错选不得分)②2 CO2 - 3 －4e－===2CO2↑＋O2↑(3 分) 解析：（1）①由 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知，反应方程式 FeO 中铁元素化合价+2 升至 Fe3O4 中+ ，CO2 由+4 降至 C 中碳元素的 0 价，每生成 1molC 转移电子 4mol，生成 Fe3O4 2mol ，则生 成 1 mol Fe3O4 转移电子 2mol；②反应 1：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，△H1=-76.0 kJ/mol； 反应 2：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，△H2=+113.4 kJ/mol，根据盖斯定理△H= （△H1+ △ H2 ） = （ -76.0+113.4 ） =+18.7 kJ/mol （ 2 ） 300 ℃ 时 上 述 反 应 的 平 衡 常 数 K= =25；由题意知 300 ℃时，K=25，200℃时，K=64.8，平衡常数增 大，则降温平衡正向移动，因此正反应为放热反应，△H＜0（3）由图知，是用吸收的太阳能和电源电能 进行反应能量的来源，故太阳能和电能转化为化学能，选 ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图 知反应产物为 O2，又电解质为熔融碳酸钠，故反应方程式：2CO32--4e－=2CO2↑＋O2↑。 【思路点拨】根据电子守恒、盖斯定律、平衡常数的概念、焓变和平衡常数与温度的关系、电解原理解答。 【题文】23、（14 分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑 （含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）加入少量 NaHCO3 的目的 是 调 节 pH 在 范围内。 （2）反应Ⅱ中 加入 NaNO2 的 目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。 （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子 方程式为 。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得 含有 Fe2+及 NO3 －。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。 A．氯水 B．KSCN 溶液 C．NaOH 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液 （5）为测定含 Fe2+和 Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00mL 溶液于带塞锥形瓶 中，加入足量 H2O2，调节 pH<2，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。 已知： 则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中 H2O2 没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”) 【知识点】工艺流程题 离子方程式 氧化还原反应 滴定计算 B1 B3A4 【答案解析】、(共 14 分)（1）4.4~7.5 （2 分） （2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3 分) （3）2Fe(OH)2+ +2H2O Fe2(OH)42+ + 2H+ (3 分) （4）D （2 分） （5）5.6 （2 分） 偏高 （2 分） 解析：（1）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液 pH 生成 Al（OH）3，要避免生成应 Fe（OH）2 沉淀，控制 pH 在 4.4～7.5 之间；（2）NaNO2 可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为 NO，故反应方程式为 2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O；（3）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷 守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为 2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+；（4）检验所得产 品中是否含有 Fe2+，可使用酸性 KMnO4 溶液（利用高锰酸钾的氧化性）；（6）根据所给反应可得关系式 Fe3+~S2O32-，所以 n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.020L=0.0020mol，溶液中铁元素的总含量为 0.0020mol ×56g/mol÷0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中 H2O2 没有除尽，则 H2O2 也可氧化 I-得到 I2，消耗的 Na2S2O3 将 偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。 【思路点拨】根据表中的信息判断离子沉淀的 pH；滴定计算可运用关系式法解答；离子检验运用的是物 质的性质，但需排除干扰。 【题文】24、（17 分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1 纳米=1×10－9m）（部分夹持装置已略 去），向饱和 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 可制得纳米碳酸钙 供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸 ⑥6 mol·L-1 盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和 NaHCO3 溶液 （1）装置 A 中，仪器 a 的名称是 ，仪器 b 中应盛放的固体为 。（填药品序号）。装置 B 中 盛 放 的 溶 液 是 （ 填 药 品 序 号 ）。 装 置 D 的 试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。 （3）通入适量气体后，C 装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 （填“酸”、“碱”、“中” 之一）性。 （4）装置 C 中, 右边的导管并未插入液面，原因是 （5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。 【知识点】化学实验 J3 J5 【答案解析】(共 17 分)（1）分液漏斗(2 分) ① (2 分) ⑧(2 分) 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （3分） （2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁 达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。(2 分) （3）酸(2 分) （4）防止装置 C 的溶液倒吸到装置 D 中引起试管爆裂（2分） （5）无尾气吸收装置 （2分） 解析：（1）A 装置是制取二氧化碳，仪器 a 的名称是分液漏斗；仪器 b 中为碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ ； 装 置 D 中 制 取 氨 气 ， 化 学 方 程 式 为 2NH4Cl+Ca （ OH ） 2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；饱和 NaHCO3 溶液可除掉挥发出来的氯化氢。 （2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应，若有丁达尔效应，则说明为纳米级。 （3）C 中的反应是 CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl,氯化铵在水中发生水解显酸性，离 子方程式：NH4++H2O NH3•H2O+H+. （4）氨气极易溶于水，右边的导管并未插入液面是防止装置 C 的溶液倒吸到装置 D 中引起试管爆裂 （5）该装置没有尾气处理装置。 【思路点拨】根据形状判断仪器名称；根据反应原理判断物质名称；根据杂质性质选择除杂试剂；氨气对 环境有污染，应该有尾气处理装置。 高三化学精品试题 一、选择题： 1【浙江省嘉兴市第一中学等五校 2015 届高三上学期第一次联考化学试题】【题文】生活中下列物质的 应用或现象解释错误的是（ ） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 【知识点】化学与生活 M4O1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长 的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 A 正确；B．大量 燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故 B 正确；C．装 饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故 C 正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后 蛋白质变性，故 D 错误。 故答案选 D 【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累， 题目难度不大。 2【四川省成都外国语学校 2015 届高三 12 月月考】【题文】下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿 泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr 均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、 金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 A．①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 【知识点】物质分类、电解质、胶体 B1B4E1 【答案解析】【解析】D 解析：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于 混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误；②HD 是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化 合物，故②错误；③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同 单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误；故答案选 D 【思路点拨】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非 电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大。 3【浙江省慈溪市、余姚市 2015 届高三上学期期中联考化学试题】【题文】 常用于测定动植物标本的 年龄．关于 原子的说法正确的是 A．中子数为 14 B．质子数为 14 C．核外电子数为 14 D．质量数为 14 【知识点】同位素 E1 【答案解析】D 解析： 的质量数是 14，质子数是 6，电子数是 6，中子数是 14-6=8，因此选 D。 【思路点拨】质量数=子数+中子数。 4【山西大学附中 2014－2015 学年第一学期高三第六次月考试题】【题文】下列物质提纯的方法正确的是 A．除去混在 NO2 中的 NO：将气体与足量 O2 混合 B．除去混在 CO2 中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4 溶液和浓硫酸 C．除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入过量 BaCl2 溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏 【知识点】物质的分离和除杂 J2 【答案解析】B 解析：物质在除杂过程中必须要掌握的原则是：在除去杂质的同时不能引入新的杂质。 A．除去混在 NO2 中的 NO：将气体与足量 O2 混合，这样在除去 NO 的同时又混入了氧气杂质，错误；B．除去 混在 CO2 中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4 溶液和浓硫酸，这样 SO2 可以被酸性 KMnO4 溶液氧化为硫 酸而存在在溶液中，最后用浓硫酸对气体进行干燥，正确；C．除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入过量 BaCl2 溶液后过滤，K2CO3 与 BaCl2 反应生成了 Ba CO3 可以除去 K2CO3，但又引入了新的杂质 BaCl2，错误；D．加入 生石灰后蒸馏这是除去乙醇中的水用到的方法，生石灰能与乙酸反应生成乙酸钙和水，将原物质除掉，不 符合除杂原则，故 D 错误。 【思路点拨】本题考查了物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与 杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 5【2014——2015 学年度上学期省五校协作体高三期中考试】【题文】下列实验操作或对实验事实的叙述正 确的是( ) ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到 浓硫酸中，并不断搅拌③ 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤ 浓硝 酸保存在棕色细口瓶中⑥某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含 NH4 ＋ A．①④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 【知识点】试剂存放 离子检验 溶液混合 J2 D2 【答案解析】A 解析：① 氢氧化钙和碳酸钙都溶于稀盐酸，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶， 正确；② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，类似浓硫酸的稀释操作，应该将密度大的浓硫酸沿器壁慢慢加 入到浓硝酸中，并不断搅拌，故错误； ③ 因氯水有漂白性，不能用 pH 试纸测得氯水的 pH，故错误；④ 因 银溶于硝酸，用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，正确；⑤ 浓硝酸光照下分解，应保存在棕色细口瓶 中，正确；⑥根据铵盐遇碱共热产生氨气，若溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 溶液中含 NH4 ＋，正确；故答案选 A 【思路点拨】本题考查了试剂存放、离子检验、溶液混合操作等知识，属记忆性内容。 6【五校（师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）第二次联考】【题文】NA 表示阿伏加德 罗常数，下列说法正确的是（ ） A、将标准状况下 22.4LNO 与 11.2LO2 混合后的体积约为 22.4L B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液中的离子总数为 NA C、标准状况下，22.4 L H2O 所含原子个数大于 3NA D、含 4 mol HCl 的浓盐酸跟足量 MnO2 加热反应可制得 Cl2 的分子数为 NA 【知识点】阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 溶液中的离子 A1 A2 J3 【答案解析】C 解析：A、NO 与 O2 混合后得到 NO2 的体积与 NO 的相等，但由于存在 2NO2  N2O4， 故体积小于 22.4L，故 A 错误；B、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故 B 错误； C、标准状况下水是液态，22.4 L H2O 的物质的量大于 1 摩尔，所含原子个数大于 3NA ，故 C 正确；D、由 于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得 Cl2 的分子数小于 NA，故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、溶液中的离子数目等，注意溶液中的离子包 含水电离的离子。 7【江西省南昌市第二中学 2015 届高三上学期第四次月考】【题文】下列实验操作或装置不符合实验要求的 是( ) A．装置Ⅰ酸性 KMnO4 溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅 B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带 D．装置Ⅳ可用于分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 【知识点】实验的设计和评价 J1 【答案解析】A 解析：浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，二氧化 碳微溶于水，溶液中有气泡，错误。 【思路点拨】本题考查了浓硫酸的氧化性、坩埚的使用、萃取实验等，涉及的知识点比较多，综合性较强。 8【题文】设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，4.0 g CH4 中含有共价键的数目为 NA B.常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2NA C. 0.3 mol·L-1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NO3 －数目为 0.3NA D.一定条件下 6.4g SO2 与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA 【知识点】阿伏加德罗常数 A1 【答案解析】A 解析：.标准状况下，4.0 g CH4 的物质的量为 0.25mol，一个 CH4 分子中含有 4 个共价 键，故 0.25mol CH4 含有共价键的数目为 NA，正确； B.常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的原子总数 为 0.4NA，但是在混合物中含有的氧气和臭氧的量不知道，故含有的分子总数不能进行计算，错误；C. 在 0.3 mol·L-1 的 NH4NO3 溶液中，因体积未知，故含有的 NO3 －数目为无法进行计算，错误；D. SO2 与氧气反应 是可逆的，故一定条件下 6.4g SO2 不可能完全转化为 SO3，故转移电子数小于 0.2NA，错误。 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中的应用，如分子中含有的共价键数目的计算、在 氧化还原反应中的转移的电子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，但难度不大。 9【衡阳市 2015 届高三 11 月五校联考】【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4 ＋＋SO3 2－＋H2O B.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:Ca2＋＋2HCO3 －＋2OH－=CaCO3↓＋CO3 2－＋4H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO4 2－恰好完全沉淀: 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO4 2－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【知识点】离子方程式 B1 【答案解析】A 解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2 生成亚硫酸铵和水，故 A 正确；B、Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应，NaOH 完全反应，正确的是：Ca2＋＋HCO3 －＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故 B 错误；C、稀 硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故 C 错误；D、明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液 SO4 2－恰好完全沉淀时， 二者的物质的量之比是 1:2，Al3＋与 OH－物质的量之比是 1:4，产物是偏铝酸根离子，故 D 错误。故答案选 A 【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。 10【云南省部分名校高2015届12月份统一考试】【题文】下列反应的离子方程式正确的是 A．Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O B．Na2S溶液呈碱性:S2-+H2O HS-+OH- C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑ D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O 【知识点】离子方程式 B1 【答案解析】B 解析：A、硝酸会氧化 Fe2+，错误；B 正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的反应是 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-,错误；D、Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应: Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+2H2O，错误。 【思路点拨】书写离子方程式要符合反应实际，如 A、C、D 项。 11【2014 年秋季湖北省重点高中期中联考】【题文】下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(FeCl3)=1.0mol/L 的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+ B．常温下，由水电离出的 c(H+)=10-14mol/L 溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42- C．加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl - D．常温下， )(H c Kw =0.1 mol/L 的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32-、NO3- 【知识点】离子共存 B1 【答案解析】D 解析：A、Fe3+与 HCO3—发生双水解反应，而且 HCO3—与 H+反应生成气体；B、由水电离出 的 c(H+)=10-14mol/L 溶液中显酸性，则 CO32-不能存在或显碱性，则 NH4+不能存在；C、加入铝能产生大量氢 气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下 MnO4-会氧化 Cl -，D、 )(H c Kw =0.1 mol/L 的溶液中显碱性，离子一 定能大量共存，选 D。 【思路点拨】解答离子共存时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+ ）、碱性溶液（OH- ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+ 或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液；②有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强 氧化性；④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。 12【河北省衡水中学 2015 届高三上学期四调考试】【题文】某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、 NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验： （1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关 说法中不正确的是 （ ） A．该溶液中一定含有 NH4+ B．该溶液中一定含有硝酸根离子 C．该溶液中一定含有 SO42- D．根据上述实验不能确定是否存在 Na+ 【知识点】离子检验 离子反应 B1 J2 【答案解析】C 解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶 解，说明溶液中一定存在 Ba2+且不含 SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的 NaOH 溶液并加热，产生 有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有 NH4+且不含 OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含 NO3-， 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了离子检验、离子反应，掌握常见的离子的检验方法是关键。 13【临川一中 2014-2015 学年度上学期期中考试】【题文】10．右图表示在某溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液时， 沉淀的物质的量随 Ba（OH）2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ） A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2 【知识点】铝及化合物的性质 C2 【答案解析】C 解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要 1mol 氢氧化钡，由 Al（OH）3+OH-=AlO2 -+2H2O 可知 沉淀中 Al（OH）3 为 2mol，故 NH4Al（SO4）2 为 2mol，加入 3mol 氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡 3mol，n（Al3+）： n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应 Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到 2molAl（OH）3，沉淀为 3mol+2mol=5mol， 接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为 6mol，故 A 错误； B、由图可知溶解氢氧化铝需要 1mol 氢氧化钡， 由 Al（OH）3+OH-=AlO2 -+2H2O 可知沉淀中 Al（OH）3 为 2mol，故 KAl（SO4）2 为 2mol，加入 3mol 氢氧化钡沉， 可以生成硫酸钡 4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应 Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得 到 2molAl（OH）3，沉淀为 4mol+2mol=6mol，故 B 错误； C、由图可知溶解氢氧化铝需要 1mol 氢氧化钡， 由 Al（OH）3+OH-=AlO2 -+2H2O 可知沉淀中 Al（OH）3 为 2mol，故 Al2（SO4）3 为 1mol，加入 3mol 氢氧化钡沉， 可以生成硫酸钡 3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应 Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得 到 2molAl（OH）3，沉淀为 3mol+2mol=5mol，故 C 正确； D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀， 故 D 错误；故答案选 C 【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的 先后顺序是学生解答中的难点。 14【湖北省八校 2015 届高三第一次联考】【题文】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已 知：四种元素的电子层数之和为 10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。下列说法正确的 A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8，不可能为 18 C．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 【知识点】元素推断 E1 E2 C2 【答案解析】B 解析：四种元素的电子层数之和等于 10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或 2＋2＋3＋3。 后一种情况无法满足 X 的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是 H、Mg、Al、 Si，故 A 错误；B、W 是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为 2，其它次外层电子数都为 8， 不可能为 18，故 B 正确；C、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3 不溶于弱酸和弱碱，故 C 错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得， 故 D 错误。 故答案选 B 【思路点拨】本题考查了元素推断，利用讨论法分析，注意活泼金属用电解法冶炼，工业上通过电解氧化 铝获得铝单质，而钾、钙、钠、镁通过电解氯化物的方法获得。 15【2015 届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试】【题文】 下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示向含 Mg2＋、Al3＋、NH4 ＋的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时，沉淀的量与 NaOH 的体积的关系图。 则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4 ＋)＝2:1:2，其中使用的 NaOH 的浓度为 2 mol·L－1。 B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质 A(g)与 B(g)反应生成物质 C(g)时， △H>0，若使用正催化剂，E 值会减小。 C．图③可用来表示向盐酸酸化的 MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n） 与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）之间的关系图 D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n） 与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）之间的关系图 【知识点】元素化合物 计算 C5 D5 F1 【答案解析】C解析：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4 ＋反应，35mL到40mL 是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的 关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL 到40mL段得n(Al3＋) =n(NaOH)= 0.005×10 =0.05mol，根据 25mL 到 35mL 段得 n( NH4 ＋)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4 ＋)＝ 0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A 错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反 应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B 错误；向用盐酸酸化的 MgSO4 溶液 中加入 Ba（OH）2 溶液后，先产生的沉淀只是 BaSO4，然后是中和反应，最后是与 Mg2+产生沉淀 Mg（OH）2， C 正确；向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，先发生的反应是 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后 2Al(OH)3＋K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol →4mol），D 错误，选 C。 【思路点拨】A 项也可以直接根据 25mL 到 35mL 和 35mL 到 40mL 两段判断出 Al3＋、NH4 ＋量的关系， 是 1：2 的关系。离子间的竞争反应如 C 项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的 氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。 16【河南中原名校 2015 高三 11 月期中考试试题】【题文】13. 向 10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加 等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是( ) A．x=10 时，溶液中有 NH4 ＋、Al3＋、SO42－，且 c(NH4 ＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) B．x=15 时，溶液中有 NH4 ＋、SO42－，且 c(NH4 ＋)＜2c(SO42－) C．x=20 时，溶液中有 NH4 ＋、Al3＋、OH－，且 c(OH－)＜c(Al3＋) D．x=30 时，溶液中有 Ba2＋、AlO2 －、OH－，且 c(OH－) = c(Ba2＋) 【知识点】离子浓度大小的比较、电离方程式的书写 B1H6 【答案解析】【解析】B 解析：A、当 x=10 时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2 溶液中含有 0.001molNH4 +， 0.001molAl3+，0.002molSO4 2-，10ml 等浓度 Ba（OH）2 溶液有 0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉 淀，剩余 0.001molSO4 2-．氢氧化铝沉淀，剩余 1/3 ×10-3molAl3+而 NH4 +没有参与反应，少量水解，c（NH4 +） ＜c（SO4 2-），故 A 错误；B、x=15 时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余 0.0005mol，铵根没反应，0.001mol， 但有少量水解，故 c(NH4 ＋)＜2c(SO42－)，故 B 正确； C、x=20 时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧 根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有 NH4 ＋、Al3＋，故 C 错误 ；D、当 x=30 时， 10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2 溶液中含有 0.001molNH4 +，0.001molAl3+，0.002molSO4 2-，30ml 等浓度 Ba（OH） 2 溶液有 0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余 0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在 0.001moAlO2 -， 铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余 0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧 根离子，此时 c（OH-）＞（Ba2+），故 D 错误。故答案选 B 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子 反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解。 17【2015 届重庆市巴蜀中学高三 12 月月考】【题文】7．如图所示是向 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入一 定量 NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量 y 与加入溶液的体积 x 的关系图。根据 图示判断，下列结论中不正确的是 A．N 点时溶液中的溶质只有 NaCl B．M 点之前加入的是 NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸 C．c(NaOH)＝c(HCl) D．原混合溶液中 c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1 【知识点】有关混合物反应的计算 C2 【答案解析】B 解析：A、在 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液，首先发生反应：Mg2++2OH-=Mg （OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，至 N 点时 Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有 NaCl，故 A 正确； B、接着 Al（OH）3 开始溶解：Al（OH）3+OH-═AlO-+2H2O，至 x=6 时（M 点）Al（OH）3 恰好完全溶解，x 在 6～8 之间时沉淀量不变，说明 M 点时仍在加入 NaOH 溶液，故 B 错误； C、x=8 时（P 点），又产生沉淀： AlO-+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与 NaOH 反应后有剩余，至 x=9 时（F 点），AlO 恰好完全转化为 Al（OH）3 沉淀，用去盐酸 1mL，又知在 NM 段，溶解 Al（OH）3 需要 1mLNaOH 溶液，故 c（NaOH）=c（HCl）， 故 C 正确； D、因为沉淀 Al3+需要消耗 3mLNaOH 溶液，则沉淀 Mg2+所消耗的 NaOH 溶液为 2mL，因此 c（MgCl2）： c（AlCl3）=1：1，故 D 正确。 【思路点拨】本题考查了 MgCl2 和 AlCl3 溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利 用方程式计算，也可以用原子守恒计算。 18【河北省衡水中学 2015 届高三上学期四调考试】【题文】可逆反应 mA(g)+nB(g)  xC(g)在不同温度及压 强(P1 和 P2)条件下反应物 A 的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A．正反应吸热，m+n＞x B．正反应吸热，m+n＞x C．正反应放热，m+n＜x D．正反应放热，m+n＞x 【知识点】化学平衡图像 G2 G3 【答案解析】D 解析：根据图像随着温度的升高 A 的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放 热反应；从第一个图像看出在 P1 下先达平衡，得 P1＞P2，还可得到压强大时 A 的转化率大，说明加压平衡 正向移动，m+n＞x，故答案选 D 【思路点拨】本题借助平衡图像考查了外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动， 加压平衡向气体体积减小的方向移动。 19【湖北省八校 2015 届高三第一次联考】【题文】13．电化学降解 NO － 3 的原理如图所示。下列说法中不正确．．． 的是 A．铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 PbO2 B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 C．该电解池的阴极反应为： 2NO3 - + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH- D．若电解过程中转移 2moL 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm 左—Δm 右）为 10.4g 【知识点】电解原理 F4 【答案解析】D 解析：A、根据 Ag-Pt 电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池 的 A 极为正极，电极材料为 PbO2，故 A 正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故 B 正 确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3 - + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-，故 C 正确；D、电解过程 中转移 2moL 电子，阳极消耗 1 摩尔水，有 2 摩尔 H+移向阴极，阳极室质量减少 18 克，阴极室放出 0.2 摩 尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm 左—Δm 右）=18-3.6=14.4g，故 D 错误。故答案选 D 【思路点拨】本题考查了电解原理，利用 Ag-Pt 电极上硝酸根离子发生还原反应确定电解池的阴阳极以及 蓄电池的正负极是关键。 20【湖南省长沙长郡中学 2015 届高三上学期第四次月考】【题文】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有 体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2 H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中 的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列叙述不正确的是 A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH－4e－ N2+4H2O B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生 1 mol Cl2 至少需要通人 0．5 mol N2 H4 C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它 们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中 OH－则迁移到左侧 【知识点】化学电源新型电池 F3F4 【答案解析】【解析】D 解析：A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应 式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故 A 正确； B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑，生成 1mol 氯气转移 2mol 电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移 2mol 电子，消耗 0.5mol 的 N2H4，故 B 正确； C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极 反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故 C 正确； D．电子只能在电极和导线 中移动，不能进入溶液，故 D 错误；故答案选 D 【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写， 要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。 21【理综卷（化学解析）·2015 届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】下列说法 错误的是( ) ①NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3 －)的比值保持增大 ②浓度均为 0.1 mol·L1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] ③ 在 0.1 mol·L1 氨 水 中 滴 加 0.lmol·L1 盐 酸 ， 恰 好 完 全 中 和 时 溶 液 的 pH=a ， 则 由 水 电 离 产 生 的 c(OH)=l0amol·L1 ④向 0.1mol/LNa2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c（Na+）、c（SO32）均增大 ⑤在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 【知识点】溶液中的离子、基本实验操作 H1H2H3 【答案解析】【解析】B 解析：①NaHCO3 溶液加水稀释，促进 HCO3 -的水解，n（HCO3 -）较小，n（Na+）不变， 则 c(Na+)/ c(HCO3 － ) 的 比 值 保 持 增 大 ， 故 正 确 ； ② 混 合 溶 液 中 ： c(Na+)=0.3 mol·L1 ， c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，则 2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 故错误；③在 0.1mol•L-1 氨水中滴加 0.1mol•L-1 盐酸，刚好完全中和时 pH=a，则溶液中 c（OH-）=c（H+） =10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子， 故 c（Na+）、c（SO32）均增大，正确；⑤在 Na2S 稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH) ， 故错误。故答案选 B 【思路点拨】本题考查了溶液 pH 的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等， 注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中 pH 的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原 理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。 22【化学卷（解析）·2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】现有室温下的四种溶液， 其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸【来.源：全,品…中& 高*考*网】 盐酸 A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液 pH 均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-） C．分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH：①>②>④>③ D．V1L④和 V2L①溶液混合后，若 pH=7，则 V1Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：WZ D．XR2、WR2 两化合物中 R 的化合价相同 【知识点】元素推断 原子结构 元素周期律 E1 E2 【答案解析】D 解析：根据 T 无正价为氟元素；Z 的最外层电子数与次外层相等，则 Z 为铍元素；Y、Z、 R、T 位于同周期即同在第二周期，R 最外层电子数为次外层的 3 倍，则 R 为氧元素；Y、Z 为金属元素，Y 只能为锂元素；X、Z 位于同主族，则 X 为镁元素或钙元素；若 X 为镁元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，，推出 W 为氖元素不符合题意，若 X 为钙元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，推出 W 为硅元素，即 X、Y、Z、R、W、T 分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。 A、同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，即 Y＞Z＞R＞T，故 A 正确；B、W 为硅元素、R 为氧元素、 T 为氟元素，非金属性 F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性 W＜R＜T，故 B 正确；C、X 为钙元素、Z 为铍元 素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性 X＞Z，故 C 正确；D、XR2、WR2 两化合物为 CaO2、 SiO2，因钙元素为+2 价、硅元素为+4 价，则 R 的化合价分别为-1、-2 价，即 XR2、WR2 两化合物中 R 的化 合价不相同，故 D 错误。故答案选 D 【思路点拨】本题考查了元素推断、原子结构、元素周期律等知识，推出各元素以及理解元素周期律是关 键。 27【2015 届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次 联考】下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、 P2O5 均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金 刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体：乙二 酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子 化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨ 【知识点】物质分类 化学概念 C1 D4 L6 【答案解析】D 解析：①水银是金属汞，属于纯净物，故错误 ②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误 ③NO2 不属于酸性氧化物，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，故错误 ④同位素是指同种元素的不同原子，故错误 ⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确 ⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误 ⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙 二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误 ⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误 ⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反 应，故错误 故答案选 D 【思路点拨】本题考查了物质分类、化学概念等知识，涉及的知识面广，可以采取列举法解答。 28【2015 届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试】将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其 水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ） ①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液． A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→① C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→① 【知识点】淀粉的水解 M1 【答案解析】B 解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜 悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选 B。 【思路点拨】用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验淀粉水解产物之前要中和酸。 29【云南省部分名校高 2015 届 12 月份统一考试】【题文】下图为钠硫高能电池的结构示意图，M 为 Na2O 和 Al2O3 的混合物，电池反应为 2Na+xS Na2Sx 该电池的工作温度为 320℃左右，下列说法错误的是 a b A．a为电池正极，b为电池负极 B．电池放电时，正极反应为xS+2e- = Sx2- C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极 D．M的作用为导电和隔离钠和硫 【知识点】电化学 F3 F4 【答案解析】C 解析：Na 只具有还原性，发生氧化反应，所以 b 为负极，A 正确；电池放电时，正极发生 还原反应：为 xS+2e- = Sx2-,B 正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C 错误；M 相当 隔膜，D 正确。 【思路点拨】原电池的正极反应还原反应，负极反应氧化反应；充电时原电池的负极与电源的负极相连。 30【山西大学附中 2014－2015 学年第一学期高三第六次月考试题】【题文】19．某芳香族有机物的分子式 为 C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能．．．有 A．两个羟基 B．一个羧基 C．两个醛基 D．一个醛基 【知识点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构 I4 【答案解析】B 解析：某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯 环，去掉一个苯环后，还余有 C2O2，剩余基团可能为 2 个 或 1 个 或 1 个 C≡C、2 个-O-，将其 插入苯的 C-H 之间，可以形成 ；为 1 个-COO-、1 个 C，即分子拆除一个苯环和一个羧 基后，还余有一个 C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的 C-H 键中，故不可能存在羧基。 【思路点拨】本题考查了有机物的结构方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度较大，综合性较 强。 二、填空题 31【2015 届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】根据要求回答下列各题： （Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3 晶体⑦氢氧化钠溶液等物质， 请填空回答（填序号．．．）： 以上物质在常温下（1）能导电的是 ▲ ；（2）属于非电解质的是 ▲ ； （3）属于电解质的是 ▲ ；（4）属于弱电解质的是 ▲ 。 （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式： (1) 有 H2O 参加的化合反应： ▲ (2) 有 H2O 生成的分解反应： ▲ (3) 有 HCl 生成的置换反应： ▲ (4) 有 HCl 参加的复分解反应： ▲ （Ⅲ）某有机混合物 4.6 g 完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 14.2 g，经 过滤得到 20g 沉淀．该有机样品可能是： A．C2H6O2 B．CH4 和 C2H6 的混合物 C．C2H6O 和 C3H8O3 的混合物 D．CH4O 和 C3H8O 的混合物 【知识点】基本概念 计算 H1 I4 【答案解析】（共 10 分）（Ⅰ）（4 分子，多选项错 1 个不得分） (1) ③⑦ (2) ②④ (3) ①⑤⑥ (4) ⑤ （Ⅱ）（4 分）(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、碱、盐等分解反应均可 (3)2HI+Cl2=2HCl+I2 等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O 等 （Ⅲ）（2 分）D 解析：（Ⅰ）⑴存在自由移动的带电微粒的可导电，如金属、电解质溶液或熔融，因此选③⑦，⑵溶于水和 熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，如②④，⑶溶于水或熔融状态下，能够电离出 阴阳离子的化合物是电解质，如①⑤⑥， （Ⅲ）CaCO3 质量是 20g，为 0.2mol，则 n（CO2 ）=n（C）=0.2mol，m（C）= 2.4g，m（H2O）=14.2- m（CO2 ） =14.2-44×0.2=5.4，H 为 0.6g，有机物含 O 质量 4.6-2.4-0.6=1.6g， C、H、O 的个数比为 2:6:1，所以 选 D。 【思路点拨】根据相关概念作答；根据原子守恒、平均值法解求有机物的化学式的计算题。 32【2015 届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡 共存。 （1）一定温度下，向 1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH 溶液中加入 0．1 molCH3COONa 固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”>；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为： （2）常温下，向 20 ml）0．1mol·L－1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0．1mol·L－1 HC1 溶液 40 mL，溶液中含碳 元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下： 回答下列问题： ①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ②已知在 25℃时， 2 3CO  水解反应的平衡常数即水解常数 Kh=2×10－4mol·L－1，当溶液中 2 3 3( ) : ( ) 2:1c HCO c CO   时，溶液的 Ph= 。 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 H1H5 【答案解析】【解析】32(1) 不变；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2） ①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3 -） ②10 解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为 CH3COOH 的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同 浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一 定是 c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以 c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中离 子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）； （2）①溶液中含量最大的三种离子有 Na+、Cl-、HCO3 -，钠离子与氯离子浓度相等，HCO3 -浓度最大时是钠离 子和氯离子浓度的 1/2；故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3 -）；②水解常数 Kh= [HCO3 −]•[OH−]/[CO3 2−]=2×10-4， 当溶液中 c（HCO3 -）：c（CO3 2-）=2：1 时，c（OH-）=10-4mol/L，由 Kw 可知，c（H+）=10-10mol/L，所以 pH=10； 33【2015 届浙江省嘉兴一中等五校 2015 届高三上学期第一次联考】（1）氧元素的氢化物除 H2O 外，还有 H2O2； 碳元素的氢化物除 CH4 外，还有 C2H6；氮元素的氢化物除 NH3 外，还有含 2 个氮原子的分子的化学式为 ， 其沸点比氨气 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式 连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原子个数） （3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼 N2H4。2014 年 10 月 31 日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船 2 号”商业载人飞船用 N2H4 燃料，但助燃剂选择不 当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和 CO2 分子中 原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应 的化学方程式为 （4）分子式为 N4 的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4 中每个原子满足最外层 8e-结构。则 1molN4 中 含有 对共用电子对。已知 NH3、-NH2、 、 一定条件下都可以和 H+结合。则 N4 和足量的 H+反应生成 的粒子的化学式为 。化学家发现一种化学式为 N4H4 的离子化合物，一定条件下 1mol N4H4 熔融电 离生成两种离子，其中一种为 NH4 +，则该物质熔融时的电离方程式为 【知识点】分子结构、化学方程式书写 E1E3 【答案解析】【解析】（1）N2H4 高 N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2）NnH n+2（n≥1 且 n 为正整数） （3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O (4)6NA(6mol) N4H4 4- N4H4=NH4 ++N3 - 解析：（1）含 2 个氮原子的分子的化学式为 N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越 大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为 N2H4+2HCl=N2H6Cl2； （2）当氮原子个数为 1 时，氢原子个数为 3， 当氮原子个数为 2 时，氢原子个数为 4， 当氮原子个数为 3 时，氢原子个数为 5， 当氮原子个数为 4 时，氢原子个数为 6， 当氮原子个数为 n 时，氢原子个数为 n+2， 所以其通式为 NnH n+2（n≥1 且 n 为正整数）； (3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和 CO2 分子中原子最外层电子总数相同（16 个），化学 式为 N2O，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为 N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外层 5 个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到 8 电子稳 定结构，即结构式正四面体，则 1molN4 中含有 6mol 对共用电子对。N4 和足量的 H+反应生成的粒子的化学式 为 N4H4 4-， 一定条件下 1mol N4H4 熔融电离生成两种离子，其中一种为 NH4 +，则该物质熔融时的电离方程式 为 N4H4=NH4 ++N3 - ； 【思路点拨】本题考查了较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、等问题，注意物质性质的迁移， 题目难度中等，注意基础知识的把握。 34【2015 届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次 联考】有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A 的原子中没有中子， B 的一种单质是硬度最大的物质，D 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E 与 A 同一主族，其最高价 氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G 是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填 空： （1）写出 F 的单质置换 B 的单质反应的方程式__________________________________。 （2）C 与 F 形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是： ___________________________________________________。 （3）元素 G 的氢氧化物制取方法是________________________________(离子方程式)， 含有 G 的硫酸盐常用于水处理，原因是 ________________________________(离子方程式). （4）A 与 B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者________(填>、<、=)后者， 原因是________________________ 。 【知识点】元素推断 E1 C2 【答案解析】 (1)Mg+CO2  点燃 MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl； (3)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4 +；Al3++H2O Al(OH)3↓+3H+ (4) 小于 氨分子间存在氢键 解析：A 的原子中没有中子知 A 为 H，B 的一种单质是硬度最大的物质知 B 为 C，D 原子的最外层电子数是其 电子层数的三倍知 D 为 O，E 与 A 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最 强知 E 为 Na，G 是地壳中含量最多的金属元素知 G 为 Al，根据原子序数关系 C 只能是 N，F 只能是 Mg。 (1)F 的单质置换 B 的单质反应的方程式：Mg+CO2  点燃 MgO+C；(2)C 与 F 形成的化合物 Mg3N2 与一定体积一定浓 度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，即 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl； (4)Al(OH)3 的制取方法是用铝盐与氨水反应：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4 +；利用胶体的吸附性可以净水， 铝离子水解得氢氧化铝胶体，离子方程式是：Al3++H2O  Al(OH)3↓+3H+； (4) A 与 B、C 形成的简单化合物分别是 CH4 和 NH3，二者中由于氨分子间存在氢键，NH3 的沸点较高。 【思路点拨】本题考查了元素推断，镁、铝及其化合物的性质，比较简单。 35【2015 届重庆市重庆一中高三上学期期中考试】将全部由短周期元素组成的化合物 X 加热分解，可得 A、 B、C、D、E 和 H2O 六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D 是单质 E 所含元素的 氢化物。 （1）A 是一种两性氧化物，写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元 素在周期表中的位置是_______________。 （3）气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D 时可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填 “A”或“B”)通入。 （4）取一定量的 X 加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成 mol （填物质化学式）。 （5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则 X 的 化学式为 。若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2 溶液，该反应的离子方程式 为 。 【知识点】物质的检验、判断、元素周期律 C2E2 【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O （2）第三周期、ⅥA 族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4 ++Al3++2SO4 2-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2 -↓+NH3↑+3H2O 解析：（1）两性氧化物 A 为 Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O， （2）由 B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，可知 B、C 分别为 SO2 和 SO3，硫元素在 周期表中的物质是第三周期第ⅥA 族， （3）D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 E 为 NH3 ，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从 B 管通入气体收集 （4）根据以上分析可知，X 中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合 X 的组成类似于明矾，可知其 化学式为：NH4Al（SO4）2•12H2O；气体 D 是单质 E 所含元素的氢化物，D 是 NH3，E 是 N2； 生成 1molN2 转移 6 mol 电子，根据电子守恒守恒，生成 SO2 的物质的量为：6mol/(6-4)=3mol (5)由上分析，X 的化学式为 NH4Al（SO4）2•12H2O，若向其浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2 溶液，该反应的 离子方程式为：NH4 ++Al3++2SO4 2-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2 -↓+NH3↑+3H2O 【思路点拨】本题考查了无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性 质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力。 36【2015 届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～ ⑦在表中的位置，请回答下列问题： （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ▲ ； （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示） ▲ ； （3）①、②两种元素按原子个数之比为 1：1 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2+氧化，写出 该反应的离子方程式 ▲ ； （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体，D 溶液显碱性． ①写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式： ▲ ； ②写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法： ▲ ； ③常温下，若电解 1L0.1mol/L 的 A 溶液，一段时间后测得溶液 pH 为 12（忽略溶液体积变化），则该 电解过程中转移电子的物质的量为： ▲ ； ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物 X 中含有的物质有： ▲ 。 【知识点】元素周期表（律）离子反应 电解 B1 E2D5F4J2 【答案解析】（1）Na＞Cl＞F （2）HClO4＞H2SO4 （3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 ③ 0.01 mol． ④ NaCl、Al（OH）3 和 H2O（水不写不扣分）。 解析：根据元素在周期表中的位置可推知：①是 H、②是 O、③是 F、④是 Na、⑤是 Al、⑥是 S、⑦是 Cl。 （1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大 到小的顺序为 Na>Cl>F；（2）元素的非金属性 Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物 的酸性就越强，所以 S、Cl 的最高价含氧酸的酸性强弱为 HClO4>H2SO4；（3）H2O2 在酸性溶液中能将 Fe＋氧 化，该反应的离子方程式是 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A 是 NaCl、B 是 Cl2、C 是 H2、D 是 NaOH、E 是 HCl、G 是 Al、F 是 NaAlO2、X 是 NaCl 与 AlCl3 的混合物。①NaOH 溶液与 Al 单质反应的化学方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验 Cl-的方法是取少量 A 溶液滴加几滴（稀 硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有 Cl-；③NaCl 溶液电解的方程式是：2NaCl＋ 2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知： 每产生 1mol 的 NaOH,转移电子 1mol，由于产生了 0.01mol 的 NaOH，所以转移电子 0.01mol。④若上图中各 步反应均为恰好完全转化，假设有 2mol 的 NaCl,则产生 NaOH 为 2mol；Cl2 和 H2 都是 1mol，二者反应得到 的 HCl 是 2mol; NaOH 发 生 反 应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 得 到 2mol 的 NaAlO2 ， 再 发 生 反 应 ： NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物 X 中含有的物质有 Al(OH)3、NaCl、H2O. 【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应 方程式进行电子转移的计算。 37【湖北省八校 2015 届高三第一次联考】【题文】高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅 等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。 （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号）。 （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。 若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的 H2O2 溶液，右边充满滴有 KSCN 溶液的 FeCl2 溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择） A．无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C. 溶液由无色变黄色 D. 溶液由浅绿色变无色 左边发生反应的离子方程式： ； 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含 2mol NH4Al(SO4)2 的溶液，右边充满含 3mol Ba(OH)2 的溶液，当有 2mol SO 2－ 4 通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比 为 。 （3）某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提 纯与综合利用。通入一定量的 N2 后，在 1500℃下与 Cl2 充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至 80℃，分别得到不同状态的两类物质 a 和 b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4 的沸点 为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃。） ①若 a 与过量的 NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应 方程式为 。 ②若 b 与过量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________； 然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式______ 。 【知识点】金属及化合物的性质 C3 C5 【答案解析】(1) N、S 、Fe （2）B； 2H++2Fe2++H2O2=2H2O +2Fe3+ ； 2：3。 (3) ①SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O； ②Cl－、OH－、AlO2 －； CH3COOCH2CH3+AlO2 - + 2H2O Al(OH)3↓+CH3COO-+ CH3 CH2OH。 解析：(1) N、S 、Fe 在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Cl、Si 在自然界中全部以化合态存在。（2） 亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的 H2O2 氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与 KSCN 溶 液接触，溶液变成血红色，离子方程式为： 2H++2Fe2++H2O2=2H2O +2Fe3+ ；当有 2mol SO 2－ 4 通过交换膜时， 根据电荷守恒则有 4molOH－进入左室，左室生成氢氧化铝 4/3mol,右室生成 2mol 硫酸钡，则左右两室沉淀 的物质的量之比为 2：3。(3)根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4 的沸点为 57.6℃， 金属氯化物的沸点均高于 150℃ ①a 应该是 SiCl4，结合 a 与过量的 NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一 种盐的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）得：SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O； ②b 是 AlCl3、FeCl3、MgCl2 的混合物,与过量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 Cl－、OH－、AlO2 －；向滤液中继续加 适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+AlO2 - + 2H2O Al(OH)3 ↓+CH3COO-+ CH3 CH2OH。 【思路点拨】本题考查了铝、铁、镁及化合物的性质，理解离子交换膜的作用是关键。 38【2015 届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试】某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水 的漂白性，设计了如下的实验装置． （1）实验室用装置 A 制备 SO2．某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认 为原因可能： ▲ ； （2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+2H2O．若有 0.6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为 ▲ mol； （3）①反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： ▲ ，D： ▲ ； ②停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象是： B： ▲ ，D： ▲ ； （4）另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用 化学方程式表示）： ▲ 。 如果用 0.01 mol SO2 与 0.01 mol Cl2 同时非常缓慢地通入 100 mL 水中，假如得到的溶液体积仍为 100 mL， 则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 ▲ 。 【知识点】实验 计算 A3 B3 D3 J3J1 【答案解析】（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3 （3）①品红褪色，品红褪色 ②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象 （5）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分） 解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出； （2）实验室制备氯气发生的化学反应为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化合价的变化计算 转移的电子数目，有 4mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为 2mol，因此若有 0.6 mol 的 HCl 参加反 应，则转移的电子总数为 0.3mol； （3）SO2 具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2 的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时 又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色， 次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色， （4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者 1：1 发生反应：Cl2+SO2+2H2O ═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol×2）÷0.1L= 0.4 mol.L-1 【思路点拨】利用二氧化硫和氯气的性质的异同解答；根据反应方程式进行计算。 39【2015 届河北省唐山一中高三 12 月调研考试】A、B、C、D、E、F 都是链状有机物，它们的转化关系如 图所示。A 中只含有一种官能团，D 中含有两种官能团，D 分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代 所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题： ⑴A 中含有的官能团是 。 ⑵请写出 B 生成 C 的化学方程式 。 ⑶写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式 。 ⑷请考虑满足下列条件的 E 的同分异构体有 种 ①遇 FeCl3 溶液显紫色；②含有 3 个-CH2OH 结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构 【知识点】有机合成与推断 M3 【答案解析】⑴氯原子 ⑵ ⑶ ⑷12 解析：由转化关系可知，A 在 NaOH 水溶液、加热条件下生成 B，B 在 Cu、氧气加热条件下生成 C， C 可发生银镜反应，故 B 为醇，C 含有-CHO，C 氧化生成 D，D 能与乙酸、乙醇反应，因此 D 含有 羧基-COOH、羟基-OH，B 中含有不能被氧化的-OH，由 B、C 的相对分子质量可知，B 中能被氧化的 -OH 数目为(164-158)/2=3，故 B 中至少含有 4 个-OH,由 E、F 中 C 原子数目可知，D 中-COOH 比-OH 多 2 个，由 F 中氧原子可知 D 中最多有 3 个-COOH，即 D 中含有 3 个-COOH、1 个-OH，含有 7 个碳 原子，C 中含有 3 个-CHO、1 个-OH，由转化关系可知 B、C、D 中碳原子数目相等，都为 7 个，故 C 中剩余基团的式量为 158-17-29×3-12×（7-3）=6，故 C 中还含有 6 个 H 原子，C 的分子式为 C7H10O4，C 氧化为 D，-CHO 转化为-COOH，故 D 为 C7H10O7，D 分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢 原子被氯原子取代所得的一氯代物只有一种，故 D 的结构简式为 ，逆推可得 C 的结构简式为 、B 为 ，A 分子中只含有一种官能团，水解 引入-OH 得到 B，将-OH 还原为 A 中的基团（或原子），令 A 中代替-OH 的基团（或原子）式量为 a，则 4a+（164-4×17）=238，解得 a=35.5，故为 Cl 原子，则 A 为 。 （1）由上述分析可知，A 中含有的官能团是 Cl 原子 NaOH、H2O ①银氨溶液 ②H+ A 式量238 B 式量164 Cu、O2 C 式量158 D 1 mol 足量乙酸 足量乙醇 浓H2SO4、 浓H2SO4、 E C9H12O8 F C13H22O7 2 +3O2 6H2O+2 OHOHCCH2 CH2CHO CH2CHO CCuHOCH2CH2 CH2CH2OH OH CH2CH2OH C OHOHCCH2 CH2CHO CH2CHO C +6Ag(NH3)2OH 水浴 CHO CH2COONH4 CH2COONH4 CH2COONH4+6Ag↓ +9NH3+3H2O （2）B 生成 C 的化学方程式为： ， （3）C 与银氨溶液反应的化学方程式为： ， （4）根据题该同分异构体含 3 个-O-CH2OH 结构和 2 个酚羟基，3 个-O-CH2OH 在苯环上的结构有 （2 个酚羟基在苯环上排列有 2 种）、 （2 个酚羟基在苯环上排列有 3 种）、 （2 个 酚羟基在苯环上排列有 1 种）三种；或含 2 个-O-CH2OH 结构、1 个-CH2OH 结构和 3 个酚羟基，3 个酚羟基 在苯环上的结构有 （2 个-O-CH2OH、1 个-CH2OH 在苯环上排列有 2 种： 或 ）、 （2 个-O-CH2OH、1 个-CH2OH 在苯环上排列有 3 种：）、 （2 个-O-CH2OH、1 个-CH2OH 在苯 环上排列有 1 种）三种，共 12 种。 【思路点拨】本题考查有机物的推断，难度很大，为易错题目，根据 D 发生的反应及产物分子式确 定含有的官能团数目与 C 原子数目是关键，再结合转化关系逆推 C 中含有的官能团，结合 C 的相 对分子质量确定 C 的分子式，注意利用残余法进行推断，A 的推断为难点，学生容易认为 A 是酯， 应通过计算确定，本题对学生的逻辑推理有很高的要求；书写同分异构体遵循有序思维：如本题的同 分异构体的书写，先将 3 个-O-CH2OH（或 3 个酚羟基）在苯环上相邻，然后固定 2 个移动另外 1 个、再固 定第 1 个，移动第 2 个→移动第 3 个，再填充酚羟基（再填充 2 个-O-CH2OH 和 1 个-CH2OH）。 40【2015 届河北省唐山一中高三 12 月调研考试】电解原理在工业生产中有广泛的应用。 ⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。 A．直流电源的左侧为负极 B．从 E 口逸出的气体是 H2 C．从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 D．从 C 口出来的溶液为 NaOH 溶液 E．每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH F．粗盐水中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4 2－等离子，精制时先加 Na2CO3 溶液 G．该离子交换膜为阳离子交换膜 ⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2 只为还原产物）， 其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应 式为 。 ⑶高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以 Fe2O3 为阳极电解 KOH 溶液。 ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。 ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。 【知识点】电化学 离子方程式 B1 F3 F4 【答案解析】⑴ ABDEF ⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2 ⑶4FeO4 2-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO4 2－＋5H2O 解析：⑴电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧 生成，直流电源的右侧为负极，A、B 错误，C 正确，从 D 口出来的溶液为 NaOH 溶液，D 错误，由于没有给 出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E 错误，粗盐水中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4 2－等离 子，精制时氯化钡加在 Na2CO3 溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F 错误；G 正确。 ⑵根据 3H2O+3O2 O3+3H2O2 知阳极发生氧化反应，电极反应式为 3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应， 电极反应式为 O2+2e-+2H+=H2O2。 ⑶根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电 子得失知二者的比为 4：3，该过程的离子方程式是 4FeO4 2-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3 作阳极制 得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO4 2-+5H2O。 【思路点拨】根据电子、离子流向判断电池的正负极和电解池的阴阳极，根据氧化还原反应得失电子相等 配平化学方程式。 41【2015 届浙江省嘉兴一中等五校 2015 届高三上学期第一次联考】为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五 水共治”。 （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂 Cl2。工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入 KMnO4（高锰酸钾的还原产 物 为 MnO2 ） 溶 液 可 将 其 中 的 三 氯 乙 烯 除 去 ， 氧 化 产 物 只 有 CO2 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ____________________________________。 【知识点】离子方程式书写、氧化还原 B1B2 【答案解析】【解析】（1） （2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl； 解析：（1）Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2，本身被还原为氯离子，1 个氯气分子反应得到 2 个电子，因此 离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ； （2）KMnO4 溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有 MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应 中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn 元素由+7 价→+4 价，一个 KMnO4 分子得 3 个电子；C2HCl3→CO2，C 元 素由+1 价→+4 价，一个 C2HCl3 失去 6 个电子，得失电子的最小公倍数为 6，所以 KMnO4 的计量数为 2，H2SO3 的计量数为 1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl； 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是 氧化还原配平的依据． 42【2015 届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下： 取过量洁净的铁屑，加入 20%～30%的稀硫酸溶液，在 50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热 过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品． （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ▲ ； （2）采用水浴加热的原因是 ▲ ； （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） ▲ ； （4）溶液趁热过滤的原因是 ▲ ； （5）塞紧试管口的目的是 ▲ 。 【知识点】实验 元素化合物 C3 B1J1 【答案解析】（共 10 分，每小题 2 分） （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）减小 FeSO4 的损失 （5）防止空气进入试管将 Fe2+氧化为 Fe3+ 解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是 Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑。 （2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。 （3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程 式是 Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。 （4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而 造成 FeSO4 的损失。 （5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将 FeSO4 氧化。 【思路点拨】本题主要是根据硫酸亚铁有还原性进行解答。 43【2015 届江西省临川一中高三上学期期中考试】某强酸性溶液 X 含有 Ba2＋、Al3＋、NH 4  、Fe2＋、Fe3＋、CO3 2 －、SO3 2－、SO 2 4  、Cl－、NO 3  中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）溶液 X 中除 H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________； （2）写出有关离子方程式： 步骤①中生成 A________ ________; 步骤②生成沉淀 I______ ____________。 （3）假设测定 A、F、I 均为 0.01 mol,10 mL X 溶液中 n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀 C 物质的量小于 0.07 mol， 能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有__________。 【知识点】离子间的反应 离子检验 B1 J2 C2 【答案解析】(1)Al3+、NH4 +、Fe2+、SO4 2- (2)3Fe2++NO3 -+4H+=3Fe3++NO+2H2O AlO2 -+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 - （3）Cl- 解析：酸性溶液中不可能大量存在 CO3 2- 、SO3 2-，加入过量硝酸钡溶液，相当于加入了硝酸，有气体生成且还 能继续被氧化，说明该气体是硝酸的还原产物 NO，原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是 Fe2+，则原 溶液中含有 Fe2+，不含 NO3 -，所得沉淀 C 是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在 SO4 2-，一定不含 Ba2+,溶液 B 中加 入过量氢氧化钠溶液有气体产生，则该气体 F 是氨气，原溶液中含有 NH4 +，溶液 B 中含有铁离子，所以沉 淀 G 是氢氧化铁，溶液 H 通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有 Al3+，沉淀 I 是氢氧化铝，可 能含有 Cl-、Fe3+。根据以上分析： (1)溶液 X 中除 H＋外还肯定含有的离子是：Al3+、NH4 +、Fe2+、SO4 2-； (2)①中生成 A 的离子方程式为 3Fe2++NO3 -+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸 钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以步骤②生成沉淀 I 的离子方 程式为：AlO2 -+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 -； 据 A、F、I 均为 0.01 mol,即 NO、NH3、Al(OH)3 各 0.01 摩尔，根据电子守恒得 Fe2+0.03mol、根据元素守恒 得 NH4 +0.01 mol，Al3+0.01 mol；10 mL X 溶液中 n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀 C（BaSO4）物质的量小于 0.07 mol， 即 SO4 2-小于 0.07 mol，此时阳离子所带的正电荷总数大于阴离子所带的负电荷总数，说明该溶液中含有的 离子还一定有 Cl-。 故答案选 C 【思路点拨】本题借助框图推断考查了离子间的反应，注意得到一种离子存在的同时一定要排除与它不能 共存的离子。 44【2015 届湖北省重点高中高三上学期期中联考】由元素周期表中短周期元素形成的五种离子 A、B、C、D、 E，有以下特点：A、D 离子含有两种元素；E 所含电子数比 A、B、C、D 四种离子的电子数均多 8。 （1）A 与 C 结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于 A 与 B 结合成的强碱 性化合物甲。则 C 元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为 __________________________________． （2）B 与 E 结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A 与 D 结合成化合物丁，丁与丙反应产生无 色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD 的粒子中有 _ mol 质子 （3）由氮氢两元素可形成与 E 电子数相同的化合物戊。戊与 NO2 用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的 化学反应方程式： 。 【知识点】元素周期表（律） 离子反应 B1 E2 【答案解析】（1） 第 3 周期ⅢA （1 分）， Al(OH)3+OH-==AlO2 -+2H2O（2 分） （2） （1 分），11mol（1 分） （3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2 分） 解析：E 所含电子数比 A、B、C、D 四种离子的电子数均多 8 说明 A、B、C、D 四种离子含相等的电子数， 根据化合物乙可以溶于强酸，也可以溶于强碱性化合物，则乙是氢氧化铝，A 是 OH-,B 是 Na+，C 是 Al3+，甲 是氢氧化钠，故 C 在周期表中的位置第三周期，ⅢA 族，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。⑵根据 B 与 E 结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A 与 D 结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味 的气体知 E 是 O2 2-，则 D 是 H3O+，丙是过氧化钠，丁是水，1mol H3O+中 11mol 质子。 ⑶根据题意，化合物戊为氮氢化合物，有 18 个电子，N 原子核外有 7 个电子，H 原子核外有 1 个电子，因 此化合物戊中应含 2 个 N 原子和 4 个 H 原子，故化学式为 N2H4，与 NO2 反应生成氮气和水。 【思路点拨】解答本题需寻找突破口，如 A、D、E、乙、丙、丁的信息。 45【2015 届湖北省重点高中高三上学期期中联考】含铁化合物 A 电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、 寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。为探究其成分，某 学习兴趣小组的同学取化合物 A 粉末进行试验。过程如下： Ⅰ、经组成分析，该粉末仅含有 O、K、Fe 三种元素。 Ⅱ、溶解实验：化合物 A 极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。 Ⅲ、定量实验：取 3.96g 化合物 A 的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得滤液在一 定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44g。 （1）化合物 A 的化学式为 。 （2）化合物 A 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应制得， 其反应的离子方程式为 。 （3）化合物 A 还可以作为高容量电池材料，与 MnO2-Zn 电池类似，A-Zn 也可以组成碱性电池，A 在电池中 作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为___ ____。 （4）请用离子方程式表示化合物 A 溶于水后的变化 。查阅资料发现， 加入下列物质中的___ ____可提高 A 在水溶液中的稳定性。 A．碳酸钠 B．苯酚钠 C．Fe(NO3)3 D．KOH 【知识点】原电池 离子反应 计算氧化还原反应 A4 B1F3 B3 【答案解析】（1）K2FeO4 ； （2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO4 2－+3Cl- + 5H2O (或 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO4 2－+3Cl- + 5H2O) （3）2FeO4 2－+8H2O+3Zn＝2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH- （4）4FeO4 2－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- ； AD 解析：⑴根据题意 1.60g 红棕色固体粉末为 Fe2O3,为 0.1mol，则 3.96g 化合物 A 含 Fe：0.02mol，是 1.12g， 10.44g 不含结晶水的盐是 K2SO4，为 0.06mol，含 K：0.12mol，其中有 0.08mol 来自 KOH，则 A 中含 K：0.04mol， A 中含 O 质量为 3.96-1.12-0.04×39=1.28g，0.08mol，因此 A 的化学式为 K2FeO4 ⑵FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应制得 A，则 FeCl3 被 KClO 氧化为 K2FeO4，根据得失电子相等、电荷守恒 配平 ⑶该电池总反应是锌被氧化为氢氧化锌，K2FeO4 被还原为氢氧化铁 ⑷根据化合物 A 极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质知铁被还原， 则气体一定是氧气，反应为 4FeO4 2－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-，欲提高 A 在水溶液中的稳定性，则加 入碱性物质，如碳酸钠和氢氧化钾，不能用苯酚钠，苯酚与 Fe3+易发生反应，Fe(NO3)3 水解呈酸性，因此选 AD。 【思路点拨】本题的化学式的计算是根据原子个数比等于物质的量之比，但需注意加入氢氧化钾引入 K+； 氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第⑵⑶⑷题的配平：首先根据氧化 还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒配平，最后根据原子 守恒配平。 46【2015 届浙江省嘉兴一中等五校高三上学期第一次联考】已知 CaO2 与水的反应同 Na2O2 与水的反应类似， 今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含 CaO）： (1) 称取此产品 10g，与足量盐酸充分反应，得到 O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数 为________，此过程中转移的电子物质的量为 。 （2）CaO2 与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水 2000m3，为预防缺氧投入上述产品， 最终共生成 CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的 Ca（OH）2 全部与鱼呼 出的 CO2 反应生成 CaCO3 ） 【知识点】化学方程式的计算 A4C1C5 【答案解析】【解析】（1）72%；0.1mol (2)32.4 解析：（1）过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，O2 1120mL 物质的量为 0.05mol，则 CaO2 物质的量为 0.1mol，质量分数为 72g/mol×0.1mol÷10g×100%=72%；反应中转移电子数为 2e-，电子的物 质的量为 0.1mol。 (2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 关系式为 CaO2——CaCO3↓ CaO2 的质量为 64.8kg；则该养殖户的投药量为 64.8g×1000÷2000=32.4g/m3 【思路点拨】本题考查了对信息的处理,根据已学过的过氧化钠的性质进行分析，因此，需要耐心地分析 信息，以获得解决问题的钥匙. 47【2015 届江西省临川一中高三上学期期中考试】已知存在如下转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反 应条件略去）。 （1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。 ①若 C、D 两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当 A 的摩尔质量小于 B 时，物质 B 的名称为 ，鉴别 C、D 两种气体不能选用的试剂是 。 a．Ba(OH)2 溶液 b．酸性 KMnO4 溶液 c．紫色石蕊试液 d．H2O2 与 BaCl2 混合液 e．酸化的 Ba(NO3)2 溶液 ②若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：__ ___。 （2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若 A 是造成温室效应的主要气体之一，C、D 均为钠盐， D 与 B 反应能转化为 C。当参加反应的 A、B 物质的量之比为 3∶4 时，则 C 与 D 物质的量之比为 。 【知识点】化学反应方程式 D2 C1 【答案解析】（1）①浓硫酸；ac； ②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2 解析：（1）①据 C、D 两种气体均能使澄清石灰水变浑浊知 C、D 分别为 CO2 和 SO2，所以反应是碳和浓硫酸 的反应，当 A 的摩尔质量小于 B 时，物质 B 的名称为浓硫酸； a.Ba(OH)2 溶液不能用于鉴别 CO2 和 SO2 两种气体，因两种气体均能使 Ba(OH)2 溶液先变浑浊后变澄清， b．SO2 使酸性能 KMnO4 溶液褪色，而 CO2 不能；c．两种气体均能使紫色石蕊试液变红，不能用于鉴别 CO2 和 SO2；d．SO2 通入 H2O2 与 BaCl2 混合液出现沉淀，CO2 通入 H2O2 与 BaCl2 混合液不会出现沉淀，可用用于鉴别 CO2 和 SO2，e．酸 化的 Ba(NO3)2 溶液能氧化 SO2，有沉淀出现，而 CO2 通入 H2O2 与 BaCl2 混合液不反应；能用于鉴别 CO2 和 SO2 两种气体；不能选用的试剂是 ac ②据 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，常温下满 足该条件的是氯气与碱的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)若 A 是造成温室效应的主要气体 之一则 A 是 CO2，C、D 均为钠盐，则反应是 CO2 与 NaOH，D 与 B 反应能转化为 C，D 是 NaHCO3。当参加反应的 A、B 物质的量之比为 3∶4 时，反应方程式为 3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，则 C 与 D 物质的量之比为 1:2。 【思路点拨】本题考查了化学反应方程式的书写，注意总结 A+B→C+D+H2O 型的反应，结合题目限定条件 进行解答。 48【2015 届重庆市巴蜀中学高三 12 月月考】铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非 常重要的用途。 ⑴ 工业上可用 Cu2S 和 O2 反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极 材料是________。 ⑵铁元素与氯元素可形成 FeCl2 和 FeCl3 两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。 ① 保存 FeCl2 溶液时，需向溶液中加入少量 Fe ② FeCl2 只能通过置换反应生成，FeCl3 只能通过化合反应生成 ③ 铜片、碳棒和 FeCl3 溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 ④ 向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴 FeCl2 的浓溶液，原无色溶液变为蓝色 ⑤ 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuCl2·2H2O 晶体，速率加快 ⑶ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解浓的 KOH 溶液来制取， 写出电解法制取 K2FeO4 的阳极反应式： 。 ⑷工业上常用铝土矿（含 SiO2 等杂质）生产铝。从 Na2SiO3 和 NaAlO2 混合溶液中制得 Al(OH)3，需要从下列 试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。 a. NaOH 溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸 ⑸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平 该反应的离子方程式。 LiAlH4+ ＝ + + 【知识点】电化学原理的应用，铜、铁、铝的重要化合物的性质 C2 C3 F4 【答案解析】 解析：⑵① 保存 FeCl2 溶液时，需向溶液中加入少量 Fe 防止 Fe2+被氧化，正确；② FeCl2 可以通过置换 反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与 FeCl3 反应生成 FeCl2，FeCl3 只能通过化合反应生成，错误； ③ 铜片、碳棒和 FeCl3 溶液组成原电池，铜做负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，正确；④FeCl2 溶液中 Fe2+不能氧化 I-，不能产生蓝色的现现象，错误；⑤ 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢，当加入少量 CuCl2·2H2O 晶体时，铁与 Cu2+反应生成 Cu 单质，铁、铜与盐酸形成原电池，使反应速率加快，正确。 ⑶在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到 FeO4 2-。 ⑷从 Na2SiO3 和 NaAlO2 混合溶液中制得 Al（OH）3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝， 滤液中加氨水转化为 Al（OH）3，故答案为：bd； ⑸LiAlH4 与水反应生成氢气，该反应为 LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑ 【思路点拨】本题考查了电化学原理的应用，镁、铝的性质等知识点，未知化学反应方程式的书写，在书 写过程中，要掌握物质的性质是关键。 49【2015 届江西省南昌二中高三上学期第四次月考】在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略 去。 回答下列问题： （1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 ①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产 甲的一般方法是 。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 ②反应Ⅱ中乙与 H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置 ； 反应Ⅱ的化学方程式是 。 （2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。 ①反应Ⅲ的离子方程式是 。 ② 若 反 应 Ⅰ 是 气 体 实 验 室 制 备 的 反 应 ， 该 气 体 分 子 为 14 电 子 结 构 。 则 反 应 Ⅰ 的 化 学 方 程 式 是 。 ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式 是 ；写出 HClO 的结构式 。 【知识点】无机物的推断；氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 D2 C2 C3 【答案解析】（1）①C ②第四周期 Ⅷ族 （2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O ②CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 ③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2 H O Cl 解析：（1）若甲是金属，和水反应生成碱，碱和氯气反应，乙在 Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰，判 断乙为氢气，则甲是能和水发生反应的活泼金属。①甲和水反应生成的产物中除氢气外，还生成一种焰色 反应为黄色的物质，证明是氢氧化钠，判断甲为钠，在工业生产中利用电解氯化钠的方法得到金属钠。 ②当甲与 H2O 在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则甲为铁和水蒸气反应生成四氧化三 铁和氢气，反应的化学方程式 （2）①若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成 氯化钙、次氯酸钙和水。 ②气体分子为 14 电子结构的物质是乙炔，故反应Ⅰ应为碳化钙和水的反应。 ③氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 从而能制得较浓 HClO 溶液。 【思路点拨】本题以化合物的推断为载体考查了化合物的性质，同时考查学生逻辑推理、判断能力，明确 化合物的性质是解本题的关键，注意思考问题时不仅要考虑无机物还要考虑有机物，防止考虑问题的片面 性，综合性较强，难度较大。 50【2015 届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用 前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO)＝ 0.2 mol ／L，则 CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置： 导管 惰性电极 KOH 溶液 O2 惰性电极 A ①该电池的能量转化形式为 。 ②该电池正极的电极反应为 。 ③工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，则该电池总反应的化学方程式为 。 【知识点】化学平衡 化学反应中的能量变化 原电池原理 G2 F1 F3 【答案解析】⑴①＜（2 分） ②80%（2 分） 250℃（2 分） ⑵CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l) ΔH ＝－442.8kJ／mol（3 分） ⑶①化学能转化为电能（2 分） ②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2 分） ③2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO3 2- ＋ 6H2O（3 分） 解析：(1)①随着温度的升高，化学平衡常数逐渐减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方 向移动，故反应Ⅰ为放热反应，ΔH1＜0；②平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，转化率=(2 —0.4)/2×100%=80%； CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 起始浓度（mol/L） 1 3 0 转化浓度（mol/L） 0.8 1.6 0.8 平衡浓度（mol/L） 0.2 1.4 0.8 平衡常数 K=(0.8)/(0.2×1.42)=2.041，所以反应温度是 250℃； （2）已知：① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol 根据盖斯定律：（①—②）×1/2 得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l) ＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442．8 kJ·mol－1。 ⑶①该电池的能量转化形式为化学能转化为电能，②根据电池正极发生得电子的氧化反应，电极反应为 O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，③电解质溶液呈碱性，电池总反应为：2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO3 2- ＋ 6H2O 【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及化学平衡、化学反应中的能量变化、原电池原理等知识，理 解基本原理是关键。 三、综合题 51【五校（师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）第二次联考】【题文】I.铁是应用最广 泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原 料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3·nH2O。 （1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 ①装置 A 中仪器 a 的名称是___________。 ②装置 B 的作用是______________，C 中的试剂______________。 ③实验开始时先点燃____处酒精灯；装置 E 的作用为________________________。 （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下： ①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ②简述由 FeCl3·6H2O 晶体得到无水氯化铁的操作： ___________________________ II.利用如图所示的装置，可以验证 NH3 和 HCl 的有关性质。实验前 a、b、c 活塞均关闭。 （1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________ _________________________________________________________ 。 （2）若先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设 NH3 不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象 ________________________-。 （3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象， 其操作方法是_______________ . 【知识点】化学器和基本操作 J1 J4 J5 【答案解析】Ⅰ(1)①分液漏斗；②除 HCl；浓硫酸；③A；阻止外界空气中的水蒸气进入 D，吸收尾气； (2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②在 HCl 气流中加热蒸干； Ⅱ（1）先打开 ab 活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开 ab 活塞）；（2）Ⅱ中导管口处出现 白烟；（3）先打开 ac 活塞，再挤压胶头滴管（或先打开 a 活塞挤压胶头滴管，再打开 c 活塞）,片刻后关 a 活塞，再打开 b 活塞。 解析：Ⅰ实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用 A 装置，根据题意 B 用于除去氯气中的氯化氢， C 用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3·nH2O，所以 E 防止空气中的水蒸气进入。 实验时先点燃 A 处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃 D 出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。 Ⅱ（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉，先打开 ab 活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开 ab 活塞）， 则在Ⅱ中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开 a、c 活塞，Ⅰ中氯化氢进入Ⅱ中，氯化氢和氨气反应生 成固体氯化铵出现白烟；（3）要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压：先打开 ac 活塞，再挤压胶头滴管， Ⅰ中氯化氢部分进入Ⅱ中，使Ⅰ中形成负压，关 a 活塞，再打开 b 活塞。 【思路点拨】本题考查了化学实验，主要涉及仪器和基本操作等实验常规，比较简单，只要明白实验目的 即可解答。 52【江西省南昌市第二中学 2015 届高三上学期第四次月考】【题文】氮及其化合物与人类各方面有着密切 的联系。 Ⅰ．将一支充满标准状况下的 NO2 的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为 （假 设试 管中的 溶液 不扩散）；若 试管 中混有 N2O4 气体 ，则 试管中 溶液 的物质 的量 浓度 将 。（填偏大、偏小或不变） Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用 NH3 转化法，在催化剂条件下可将 NO、NO2 转化成无毒的气体。写出 NH3 与 NO2 反应的化学方程式并 标出电子转移方向和数目 。 （2）用 VLNaOH 溶液完全可以吸收含 aL NO、bL NO2、cL N2O4的混合气体（标准状况下），则 NaOH 溶液的物质 的量浓度至少为 。 已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 【知识点】物质的量浓度的相关计算，氮的氧化物的性质 D4 【答案解析】Ⅰ．0.045mol/L(1/22.4 mol/L) （2 分） 偏大（1 分） Ⅱ．（1） （2 分） （2）a+b+2c/22.4V mol/L（2 分） 解析：Ⅰ．设二氧化氮的物质的量为 3mol，发生反应为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体 积为二氧化氮体积的 2/3，故溶液体积=2/3×3mol×22.4L/mol=44.8L，溶质硝酸的物质的量为： 2/3×3mol=2mol，故硝酸的物质的量浓度为：c=2mol/44.8L=1/22.4mol/L。 Ⅱ．（1）在反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 中，NH3→N2，化合价变化为-3 价→0 价，NH3 是还原剂，失 8×3e-，NO2→N2， 化合价变化为+4 价→0 价 NO2 是氧化剂，得 6×4e-，可表示为 。 （2）在反应过程中，氮元素守恒，氮的氧化物中的氮元素全进入到了溶液中形成钠盐， n (Na)= n (N) a+b+2c/22.4mol，溶液的体积为 V L，故 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 a+b+2c/22.4V mol/L。 【思路点拨】本题考查了氮的氧化物的性质和物质的量浓度的计算化学计算，在氧化还原反应中电子转移 的方向和数目等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确气体体积与物质的量的关 系，在化学计算中计算方法的选择是解答的关键，试题考查了学生的分析、理解能力，综合性较强。 53【衡阳市 2015 届高三 11 月五校联考】【题文】茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学 设计以下实验来定性检验茶叶中含有 Ca、Al、Fe 三种元素。 【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的 pH 为 Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。 请根据上述过程及信息填空： (1)步骤②加盐酸的作用是 。 (2)写出检验 Ca2＋的离子方程式 。 (3)写出沉淀 C 所含主要物质的化学式 。 (4)写出步骤⑧用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式 。 (5)步骤⑨的作用是 。 (6)称取 400g 茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4 溶液， 再过滤、洗涤、干燥、称量得到 5.12g 沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。 【知识点】实验探究 J5 C2 C3 【答案解析】(1)使 Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使 Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （全对给 2 分，否则给 0 分） (2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH＋ 4 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 （全对给 2 分，否则给 0 分） (4)Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可) (5)使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀 (6)0.4% 解析：(1)茶叶经灼烧，茶叶灰中含钙、铝、铁元素，加盐酸的作用是使 Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出； (2)利用草酸根离子与钙离子结合成沉淀的方法检验钙离子：Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH＋ 4 ； (3)步骤④调节 PH6--7 并加热，可使 Al3＋、Fe3＋沉淀，所以沉淀 C 所含主要物质的化学式 Fe(OH)3、Al(OH)3 ； (4)检验铁离子用 SCN－，离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3； (5)沉淀 C 是 Fe(OH)3、Al(OH)3 ，加盐酸得溶液 2，调节 PH4--5 时铁离子沉淀完全而铝离子不会形成沉淀， 以便⑩中检验铝离子。 (6)5.12 克沉淀是 CaC2O4，所含钙元素的质量是 5.12×（40/128）=1.6(g)，原茶叶中钙元素的质量分数为 1.6/400=0.4% 。 【思路点拨】本题考查了实验探究，侧重学生分析能力，关键是抓住流程图中所加试剂以及实验现象。 54【湖南省长沙长郡中学 2015 届高三上学期第四次月考】【题文】 可用来制备抗凝血药，通过 下列路线合成： （1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式： （2） B→C 的反应类型是 。 （3）写出 D→E 的化学方程式： 。 （4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式： （5）E 的同分异构体很多，除 E 外，符合下列条件的共 种。 ①含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有两个取代基 ③含酯基 【知识点】有机推断与有机合成 I4 【答案解析】 （1）CH3CHO+2Ag （ NH3 ） 2 ++2OH- CH3COO-+NH4 ++2Ag↓+3NH3+H2O ； （ 2 ） 取 代 反 应 ； （ 3 ） +CH3OH +H2O， （4） +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O，（5）8 解析：A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 中存在醛基，由流程可知 A 与氧气反应可以生成乙酸，则 A 为 CH3CHO，由 B 和 C 的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D 与甲醇 在浓硫酸条件下发生酯化反应生成 E，则 E 的结构简式为 ，由 F 的结构简式可知，C 和 E 在 催化剂条件下脱去一个 HCl 分子得到 F。 （1）由以上分析可知，A 为 CH3CHO，与银氨溶液反应的离子方程式为： CH3CHO+2Ag（NH3）2 ++2OH- CH3COO-+NH4 ++2Ag↓+3NH3+H2O， （2）由 B 和 C 的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）D→E 的化 学方程式为： +CH3OH +H2O， （4）F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式为： +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O， （5）E 的同分异构体很多，除 E 外符合下列条件：①含苯环且能与氯化铁溶液显色，含有酚羟基，②苯环 上有两个取代基，③含酯基，酯基为-CH2OOCH 或-OOCCH3 或-COOCH3，与酚羟基均有邻、间、对三种位置， 故除 E 外同分异构体有 3×3-1=8 种，故答案为：8。 【思路点拨】本题考查了有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等，难度不大， 注意掌握有机物官能团的性质和转化，结合反应条件及有机物结构简式进行解答。 55【2014年秋季湖北省重点高中期中联考】【题文】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌 于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： H2O2(aq) Na2CO3(aq) 控 温反应 静置30 min 过滤 滤液X 固体 洗涤 干燥① ② ③ ④ 2Na2CO3 3H2O2． 已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0 副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题： （1）步骤①的关键是控制温度，其措施有 和 。 （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠， 原因是 。 （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。 （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。 A．Na2S B．CuO C ． Na2SiO3 D．NaHCO3 （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用 重量法测定过 碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。需要直接 测定的物理量有： （用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分 数的表达式为： 。 【知识点】化学实验 计算 A4J1J2J5 【答案解析】（1）冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（，使放出的热量及时散失）（1分） （2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（1分） （3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分） （4）AB（2分） （5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分） （2分） 解析：⑴根据已知：主反应是放热反应；50 °C 时，2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解，因此步骤①的关键是 控制温度，即温度不能太高，因此可采取冷水浴；让反应速率减小也可控制温度，所以采取缓慢滴加 H2O2 溶液；还可搅拌使热量散失。 ⑵加入氯化钠固体即增大 Na+浓度，降低了过碳酸钠的溶解度 ⑶无水乙醇能和水互溶，且极易挥发，而且无机盐在醇中的溶解度小，所以选用无水乙醇洗涤可减少过碳 酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥 ⑷过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，可氧化 Na2S，被氧化铜催化分解，因此选 AB。 ⑸需要直接测定的物理量有样品质量，设为 m1，碳酸钡沉淀的质量，设为 m2。设样品中碳酸钠的物质的量 为 amol，过碳酸钠的物质的量为 bmol，则 a+2b=m2/197，106 a +314b=m1，解答 b= ，因此过碳 酸钠的质量分数为 。 【思路点拨】认真审题（流程中的操作、反应物和生成物；题给已知）获取信息；过碳酸钠有碳酸钠和过 氧化氢的双重性质；计算可采取守恒法解。 56【河北省衡水中学 2015 届高三上学期四调考试】【题文】X、Y 是元素周期表前 20 号元素，且 X 的原子 序数比 Y 大 4。请填空： I、若 X 是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出 Y 的单质的结构式 。 （2）25℃，用 0．1000 mol／I．XOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol／L 某一元酸 HA 溶液所得滴定曲线如 右图。下列说法正确的是 。 A．A、B、C 三点所示溶液导电能力最强的是 C 点对应的溶液 B．在 C 点溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-) C．25℃，HA 的电离平衡常数约为 5×10-4 Ⅱ、若 X 的离子半径是第三周期离子半径最小的。 （3）已知在此温度下： 则 HY 和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。 （Y 要用具体的元素符号表示） （4）X 的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式 为 。 Ⅲ若 X 为金属元素，Y 为非金属元素，X 的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。 （5）含 X 的某盐与 Y 的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备 X 的某盐的化学方程式 【知识点】盐类的水解 酸碱中和滴定 溶液中的离子浓度 H3 H2 H6 【答案解析】 I．(1) N≡N (2 分)； (2)ABC(3 分)； Ⅱ. (3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=(b-a)kJ/mol；(2 分) (4)3Fe3O4+8Al  高温 9Fe+4Al2O3 (2 分)； Ⅲ. (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2 分)； 解析： I．(1) 若 X 是短周期最活泼的金属元素，则 X 是钠，由 X 的原子序数比 Y 大 4 得 Y 是氮元素，氮 单质的结构式 N≡N ； (2)A．C 点时酸碱恰好中和生成盐和水，溶液中离子浓度最大，导电性最强，正确；B．在 C 点溶液存在 物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，结合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)， 正确； C．25℃，溶液中 C(A-)=（0.1×0.02）/(0.02×2)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡 常数为：（10-6×10-6）/0.05=1/5×10-10,HA 的电离平衡常数约为 10-14/(1/5×10-10)=5×10-4 正确，选 ABC； Ⅱ. (3)若 X 的离子半径是第三周期离子半径最小的，则 X 是铝元素，Y 是氟元素，两个已知的热化学方程 式 相 加 得 HF 和 强 碱 稀 溶 液 发 生 中 和 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △ H=(b-a)kJ/mol； (4)铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应，3Fe3O4+8Al  高温 9Fe+4Al2O3 ； Ⅲ. (5)若 X 为金属元素，Y 为非金属元素，X 的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，知 X 是钙元素， Y 是硫元素，制备次氯酸钙的反应方程式为 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【思路点拨】本题考查了元素推断考查了盐类的水解，酸碱中和滴定、溶液中的离子浓度等知识，综合性 强，计算 25℃，HA 的电离平衡常数难度较大。 57【2015 届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试】【题文】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证 控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥．．的 Cl2 模拟工业生产制 取 PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去） 已知： ①黄磷与少量 Cl2 反应生成 PCl3，与过量 Cl2 反应生成 PCl5 ； ②PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和 HC1； ③PCl3 遇 O2 会生成 POCl3，POCl3 溶于 PCl3； ④PCl3、POCl3 的熔沸点见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请回答下列问题： （1）A 装置中制氯气的离子方程式为 。 （ 2 ） B 中 所 装 试 剂 是 ， F 中 碱 石 灰 的 作 用 有 两 种 ， 分 别 是 _____ 、 。 （3）实验时，检査装置气密性后，先打开 K3 通入干燥的 CO2 ，再迅速加入黄磷。通干燥 CO2 的作用 是 。 （4）粗产品中常含有 POCl3、PCl5 等，加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到 较纯净的 PCl3。 （ 5 ） 实 验 结 束 时 ， 可 以 利 用 C 中 的 试 剂 吸 收 多 余 的 氯 气 ， C 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （6）通过下面方法可测定产品中 PCl3 的质量分数 ①迅速称取 1.00g 产品，加水反应后配成 250 mL 溶液； ②取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00 mL 0.1000 mol/L 碘水,充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定； ④重复②、③操作平均消耗 Na2S2O3 溶液 8.40mL。 已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据， 该产品中 PC13 的质量分数为_______。 【知识点】化学实验 离子方程式 计算 A4B1J3J1 【答案解析】（1）MnO2+4H＋+2Cl― Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）浓硫酸；吸收多余的氯气，防止空气中的水 蒸气进入烧瓶和 PCl3 反应。（3）排尽装置中的空气，防止生成的 PCl3 与空气中的 O2 和白磷自燃。（4）蒸 馏 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）79.75% 解析：⑴实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 MnO2+4H ＋+2Cl― Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）浓 H2SO4 作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F 中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空 气中的水蒸气进入装置 E 而使 PCl3 水解。 （3）PCl3 遇 O2 会生成 POCl3，因此通入一段时间的 CO2 可以排尽装置中的空气，防止生成的 PCl3 与空气中 的 O2 和白磷自燃。 （4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。 （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠 （5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知 H3PO3 物质的量和 PCl3 的物质 的量相同 则 PCl3 ~ H3PO3 ~ I2 碘的物质的量为(10.00 mL× 0.1000 mol·L－1－1/2×8.40mL×0.1000 mol·L－1)×10－3 所以 PCl3 的质量分数为 ＝79.75%。 【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意 250 mL 溶液取 25.00mL 做 实验，所以最后求 PCl3 的质量要乘以 10。 58【湖北省八校 2015 届高三第一次联考】【题文】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 请回答下列问题： （1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若 2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 1734 kJ，则ΔH2＝ ； （2）据报道，科学家在一定条件下利用 Fe2O3 与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0 ①若反应在 5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得 Fe2O3 在反应中质量减少 3.2g。则该段时间内 CO 的平均反应速率为 ________________ 。 ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号) a．CH4 的转化率等于 CO 的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v（CO）与 v（H2）的比值不变 d．固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由 T1 升高到 T2 时，平衡常数 KA KB（填“>”、 “ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。 a．H2 的逆反应速率 b．CH4 的的体积分数 c．混合气体的平均相对分子质量 d．CO 的体积分数 （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高 质子导 电性 的 SCY 陶瓷（能传递 H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢 气的转化率。 电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2 2NH3 ，该过程中还原反应 的 方 程 式 为 。 （4）若往 20mL 0.0lmol·L-l 的弱酸 HNO2 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱 溶液， 测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是 ①该烧碱溶液的浓度为 0.02mol·L-1 ②该烧碱溶液的浓度为 0.01mol·L-1 ③ HNO2 的电离平衡常数：b 点>a 点 ④从 b 点到 c 点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO  2 )>c(OH  )> c(H+) 【知识点】化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子浓度 F1 G1 G2 H6 【答案解析】(1) ①-1160kJ/mol（2 分） (2) ①0.012mol•L-1•min-1（2 分，单位没写扣一分） ②b d（2 分） ③<（2 分） b c（2 分） (3) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2 分） (4) ②③（2 分） 解析：(1) ①若 2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 1734 kJ，热化学方程式为：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)＋2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3＝－1734 kJ·mol－1 利用盖斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol； (2) ①Fe2O3 在反应中质量减少 3.2g 即 0.02mol,根据反应方程式则 CO 增加 0.06mol，浓度增大 0.06mol/L， 该段时间内 CO 的平均反应速率 v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol•L-1•min-1； ②a．CH4 的转化率和 CO 的 产率说的都是正方向反应，不能说明 V 正=V 逆 ，不能表明该反应达到平衡状态； b．若平衡正向移动混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变能表明该反应 达到平衡状态； c．v（CO）与 v（H2）的比值不变 ，不能说明 V 正=V 逆 ，不能表明该反应达到平衡状态； d．平衡移动时固体的总质量会发生变化，固体的总质量不变能表明该反应达到平衡状态；所以选 b d； ③该反应的ΔH>0，说明升温平衡正向移动，平衡常数增大，KA a 点正确； 从 b 点到 c 点，混合溶液中还可能会出现存在：c(Na+)>c(OH  )>c(NO  2 )> c(H+)，所以正确的说法是②③。 【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子浓度关系，综合性强， 理解平衡状态是关键。 59【2014 年重庆一中高 2015 级高三上期半期考试】【题文】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属 元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+， CeO2 在该反应中作_____剂。 （2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为 +3 价的铬。完成并配平下列离子方程式： （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属” ，工业上在 550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应 的化学方程式是 。 （4）NiSO4· xH2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有 铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： ①向滤液Ⅰ中加入 FeS 是为了除去 Cu2+ Zn2+等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为__________。 ②对滤液Ⅱ先加 H2O2 再调 pH，调 pH 的目的是 。 ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4， 加 Na2CO3 过滤后， 再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4， 这两步操作的目的是______________。 ④为测定 NiSO4· xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体 15.5 g，则 x 的值等于 。 【知识点】化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与检验 J1J2 【答案解析】【解析】（1）氧化剂；（2）1；3；8H+；2；3；4 (3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl (4) FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②对滤液Ⅱ调 pH 的目的是除去 Fe3+； 增大 NiSO4 浓 度，有利于蒸发结晶 ④6 解析：（1）CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，Ce 元素的化合价由+4 价降低为+3 价，则 CeO2 在反 应中作氧化剂； （2）反应中 Cr 元素化合价由+6 价降低到+3 价，S 元素化合价由+4 价升高到+6 价，则最小公倍数为 12， 由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2O7 2-+3SO3 2-+8H+═2Cr3++3SO4 2-+4H20； （3）550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 TiCl4+4Na═Ti+4NaCl (4) 向滤液Ⅰ中加入 FeS 主要目的是除去 Cu、Zn 等杂质，说明 CuS 的溶解度更小，反应的离子方程式为 FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）； ②对滤液Ⅱ调 pH 的目的是除去 Fe3+，其原理是 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+； ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成 NiSO4，可增大成 NiSO4 浓 度，有利于蒸发结晶； ④26.3 g NiSO4· xH2O 晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.3g-15.5 g=10.8g，物质的量 =10.8g÷18g/mol=0.6mol，则 26.3g/(155+18x)：0.6=1：x ，求得 x=6 【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、物质的分离提纯，侧重于学 生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识 的积累。 60【2015 届重庆市巴蜀中学高三 12 月月考】【题文】CH4 和 CO2 反应可以制造价值更高的化学产品。 ⑴ 250℃时，以镍合金为催化剂，向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为： 物 质 CH4 CO2 CO H2 平衡浓度(mol·L-1) 0.5 1.0 1.0 1.0 ① 在该条件下达平衡时，CH4 的转化率为____________________。 ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol-1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol-1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol-1 求反应 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______________kJ·mol-1 ⑵ 用 Cu2Al2O4 做催化剂，一定条件下,发生反应：CO2+CH4 CH3COOH, 温度与催化剂的催化效率和乙酸的 生成速率如图，请回答下列问题： ① 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 ② 为提高上述反应 CH4 的转化率，可采取的措施有 (写 2 种)。 ⑶ Li4SiO 4 可用于吸收、释放 CO2, 原理是: 500℃时，CO2 与 Li4SiO4 接触生成 Li2CO3；平衡后加热至 700℃， 反应逆向进行，放出 CO2，Li4SiO4 再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条 件)： 。 ⑷ 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体 Al2O3 陶瓷 （可传导 Na+）为电解质，其反应原理如下图所示： ① 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。 物质 Na S Al2O3 熔点/℃ 97.8 115 2050 沸点/℃ 892 444.6 2980 a .100℃以下 b .100℃～ 300℃ c. 300℃～ 350℃ d. 350℃～ 2050℃ ②放电时，电极 A 为 极。 ③放电时，内电路中 Na+的移动方向为 （填“从 A 到 B”或“从 B 到 A”）。 ④充电时，总反应为 Na2Sx = 2Na + xS（3c(Na＋) C．c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D ． 当 NaOH 溶 液 加 入 20 mL 时 ， c(CH3COO － ) + c(CH3COOH) =c (Na+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化） 【知识点】中和滴定、溶液中的浓度关系 F5H6 【答案解析】【解析】C 解析：A．a 点是 c（H+）=10-pHmol/L=10-3mol/L，根据 Kw=c（H+）•c（OH-），得溶 液中的 c（OH-）水 =1×10−14 ÷10−3 =10-11mol/L=c（H+）水，故 A 正确； B．溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b 点时，c（H+）＞c（OH-），则有 c（CH3COO-） ＞c（Na+），故 B 正确； C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈 碱性，但 C 点溶液呈中性，说明酸过量，故 C 错误； D．当 NaOH 溶液加入 20 mL 时，根据物料守恒： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =c (Na+) = 0.05mol/L 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了水的离子积的计算、酸碱混合的定性判断，电荷守恒的运用，题目难度中等 【题文】8．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．PM 2.5 是指大气中直径接近 2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 【知识点】常见污染与治理；硅和二氧化硅 D1O1 【答案解析】【解析】B 解析：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利 用且全部转入期望的产品中，原子的利用率 100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消 灭污染，故 A 错误； B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故 B 正确； C．PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5um 的颗粒物，PM2.5 的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故 C 错误； D．Si 原子最外层电子为 4 个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算 机芯片的成分，故 B 错误； 故答案选 B 【思路点拨】本题考查了化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础 知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在 1-100nm 之间，为易错点，难度不大，注意 绿色化学的核心高频考点 【题文】9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步 转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是 物质 选项 甲 乙 丙 戊 丁 A Cu HNO3 Cu(NO3)2 Fe NO B H2O Fe H2 O2 Fe2O3 C Al NaOH H2 Al2O3 NaAlO2 D CH3CHO O2 CH3COOH H2 H2O 【知识点】无机物的推断 C5D5 【答案解析】【解析】A 解析：A．铁和硝酸反应也能生成 NO 气体，铁和硝酸铜反应方程式为：Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3）2+Cu，所以能实现物质间的转化，故 A 正确； B．铁和水蒸气反应方程式为 4Fe+2H2O（g） Fe3O4+2H2，氢气和氧气反应方程式为 2H2+O2 2H2O， 所以不能能实现三氧化二铁的转化，故 B 错误； C．Al 和氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝是活泼金属不能用氧化还原反应冶 炼铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故 C 错误； D．乙醛和氧气反应生成乙酸，反应方程式为 2CH3CHO+O2 2CH3COOH，，所以不能实现转化，故 D 错误； 故答案选 A 【思路点拨】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法来分析解答，注意铁 和水蒸气反应后的产物，为易错点． 【题文】10．下列说法正确的是 A．已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，则常温下 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数 K=2.5×10—5 B．准确称取 0.4000 g NaOH 固体可配成 100 mL 0.1000 mol·L—1 的 NaOH 标准溶液 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 【知识点】沉淀溶解平衡、溶液的配制、电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响 F4H5 【答案解析】【解析】A 解析：A．Ksp[Fe(OH)3]=C3(OH-)·C(Fe3+)=4.0×10—38，反应的平衡常数： K=C(Fe3+)/C3(H+)=[C3(OH-)·C(Fe3+)]/K3w=2.5×10—5，故 A 正确； B．称取 0.4000g 的 NaOH，因 NaOH 易吸收水和二氧化碳，配制成 100mL 溶液，最终 NaOH 溶液的浓度不是 0.1000 mol•L-1，故 B 错误； C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不 等于阴极增加的质量，故 C 错误； D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故 D 错误． 故答案选 A 【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡、溶液的配制、电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影 响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大． 【题文】11．某 CaCl2 样品中可能含有 FeCl3、MgCl2、NaCl 和 Na2CO3 中的一种或两种。将 11.1 克此样品溶 于水只得到无色溶液，加入足量的 AgNO3 溶液得沉淀 29.7 克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ） A．一定无 Na2CO3，可能有 FeCl3 B. 可能有 Na2CO3 和 NaCl C．一定有 MgCl2，可能有 NaCl D. 一定有 NaCl 【知识点】物质检验鉴别 J2 【答案解析】【解析】C 解析：纯净的 11.1g 氯化钙生成的沉淀质量是 x CaCl2～2AgCl 111 287 11.1 x 所以沉淀量是 28.7g， 纯净的 11.1g 氯化镁生成的沉淀质量是 z MgCl2～2AgCl 95 287 11.1 z 所以沉淀量是 33.5g， 纯净的 11.1g 氯化钠生成的沉淀量是 m， NaCl～AgCl 58.5 143.5 11.1 m 所以沉淀量是 27.2g， 因为氯化钙生成的沉淀量小于 29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于 29.7，一定含有氯化镁，可能 含有氯化钠； A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故 A 错误； B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故 B 错误； C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故 C 正确； D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故 D 错误； 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净 物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答． 【题文】12．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ） ①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡． A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D ．③④⑤⑥ 【知识点】溶液的配置 J1 【答案解析】【解析】A 解析：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低； ②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小； ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体 体积偏大，因此浓度偏大； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小； ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知 溶液的浓度偏小． 故答案选 A 【思路点拨】本题考查了中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题 目难度不大。 【题文】13．一定温度下，将 0.1molAgCl 固体加入 1L 0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积 变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是（ ） A．沉淀转化反应 2AgCl(s)+ CO32-(aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为 20mol·L-1 B．约有 10-5mol AgCl 溶解 C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (H+) D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-) 【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 H5 【答案解析】【解析】C 解析：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl） =c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，K=[Cl−]2/ [CO3 2−]=(2×10−5)2/0.1=4×10-9，故 A 错误； B、c（Cl-）=2×10-5mol/L，在 1L 的溶液中，约有 2×10-5mol AgCl 溶解，故 B 错误； C、c（Cl-）=2×10-5mol/L，c （CO3 2-）=0.1mol/L，所以 c （CO3 2-）＞c（Cl-），故 C 正确； D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO3 2-）+c （HCO3 -）+c （Cl-）+c （OH-），故 D 错误； 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、电荷守恒，题目难度较大。 【题文】14．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 ( ) 选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A 将少量浓硝酸分多次加入 Cu 和稀硫 酸的混合液中 产生红棕色气体 硝 酸 的 还 原 产 物 是 NO2 B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取 做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐 C 在 A1C13 和 MgCl2 的混合液中加入 过量 NaOH 溶液 先生成白色沉淀，后 沉淀部分溶解 金属性 Na>Mg>Al D 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置 漏斗口和活塞不渗水 分液漏斗不漏液 【知识点】化学实验 J5 【答案解析】C 解析：A、将少量浓硝酸分多次加入 Cu 和稀硫酸的混合液中，应该是稀硝酸与 Cu 反应，生 成 NO；B、观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，该粉末不一定不含钾盐；D、检验分液漏斗是否漏液，应该 旋转活塞和漏斗口的塞子，因此选 C。 【思路点拨】钾的焰色被钠的焰色遮盖，因此观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃；检验带塞子的仪器是否漏 液，均需旋转活塞。 【题文】15．A、B、C、D 为四种短周期元素，已知 A、C 同主族，B、C、D 同周期；A 的气态氢化物比 C 的 气态氢化物稳定；B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层。下列叙 述正确的是 A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B，A>C C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A 【知识点】元素周期律的应用 E2 【答案解析】C 解析：A、B、C、D 为四种短周期元素，已知 A、C 同主族，A 的气态氢化物比 C 的气态 氢化物稳定，故 A、C 为非金属，原子序数 C＞A，A 处于第二周期，C 处于第三周期；B、C、D 同周期，B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强，B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层，则 B、D 为金属，原子序数 D＜B， C＞B，C＞D 且三者处于第三周期。 A．如果 A 处于第二周期，C 处于第三周期；原子序数 D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：C＞B＞D＞A，故 A 错误； B．同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：B＞D；同主族从上到下，非金属单 质的熔点逐渐增大，C＞A，故 B 错误； C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：D＞B＞C， 同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以 C＞A，则原子半径：D＞B＞C＞A，故 C 正确； D．核外电子排布 相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B 的核外电子排布相同，C、D 的核外电子排布相同比 A、B 多一个电子层，原子序数：C＞B＞D＞A，所以离子半径：C＞A＞D＞B，故 D 错误；故选 C。 【思路点拨】本题考查了元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系、以及元素周 期律是解题关键。 【题文】16．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过 滤得到的滤液→检验滤液中的 Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。 有 关 该 实 验 的 说 法 中 正 确 的 是 A．第一 步需选用仪器①、②和⑨ ，①的名称叫钳埚 B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦ ，除夹持仪器外还缺滤纸 D．第四步，若滤液中含有 Fe3＋，加入⑧中的溶液后滤液会显红色 【知识点】化学仪器的使用，实验方案的设计 J1 J4 【答案解析】C 解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可 用到三脚架或铁架台等，错误； B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒 搅拌，不用容量瓶，错误； C．过滤时用到④、⑤和⑦及滤纸，正确； D．检验滤液中的 Fe3+，可用胶头 滴管取少量滤液于小试管中，用 KSCN 溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩， 错误。 【思路点拨】本题考查了物质的检验、鉴别及分离实验的设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力， 落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度中等。 【题文】17．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为（ ） ①1 L 1 mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA ②78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA ③常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA ④标准状况下，6. 72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0. 1NA ⑤常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA ⑥1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA ⑦25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA ⑧标准状况下，2.24 L 已烷含有分子的数目为 0.1NA ⑨常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA ⑩标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 【答案解析】【解析】C 解析：①ClO-是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中 ClO-的个数小于 NA，故① 错误； ②苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故②错误； ③N2 与 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，故 14g 混合气体的物质的量 n=14g÷28g/mol=0.5mol，而两者均为双原 子分子，故 0.5mol 混合气体含有 1mol 原子，故③正确； ④标况下，6.72L 二氧化氮的物质的量为 0.3mol，0.3mol 二氧化氮与水反应生成了 0.1mol 一氧化氮，转 移了 0.2mol 电子，转移的电子数目为 0.2NA，故④错误； ⑤Na2O2 与 H2O 的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移 2mol 电子，生成 1molO2，故当生成 0.2molO2，转移电子 0.4mol，数目为 0.4NA，故⑤正确； ⑥甲醇结构简式 CH3OH，1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 3NA，故错误； ⑦溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故⑦错误； ⑧标况下，己烷为液态，故错误； ⑨18gH2O 的物质的量为 1mol，而 H2O 是三原子分子，故 1mol 水中含 3mol 原子，故⑨正确； ⑩氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故 0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA．故错 误； 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键， 难度不大. 【题文】18．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是 A.每生成 16 mol N2 转移 30 mol 电子 B.NaN3 中 N 元素被还原 C.N2 既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为 1:15 【知识点】氧化还原反应的应用 B3 【答案解析】D 解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在 NaN3 中氮元素化合价为—1/3 价， 反应后生成 N2，KNO3 中氮元素化合价为+5 价，反应生成 N2。A.每生成 16 mol N2 转移 10 mol 电子，错误；B.NaN3 中 N 元素被氧化，错误； C.N2 既是氧化产物又是还原产物，错误； D.还原产物与氧化产物质量之比为 1:15， 正确。 【思路点拨】本题考查了在复杂的氧化还原反应中有关基本理论的分析，在此反应中只有一种原始化合价 发生了变化，正确的分析化合价的变化是解答本题的关键。 【题文】19．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层 几乎无色，苯和溴水发生取代反 应，使溴水褪色 B 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入 足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后 过滤 除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶 液 有白色沉淀产生，蛋白质发生了 变性 D C2H5OH 与浓硫酸 170 ℃共热，制得的 气体通入酸性 KMnO4 溶液 检验制得气体是否为乙烯 【知识点】实验设计及原理分析 J1 J2 【答案解析】B 解析：A、结论错误，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴不是发生反应， 是因为溴在水中的溶解度小，而易溶于有机溶剂，故 A 错误；B、溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，可以使 溶液的 PH 升高，形成 Fe(OH)3 沉淀，过滤达到除去铁离子的目的，故 B 正确；C、(NH4)2SO4 不属于重金 属盐，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了盐析，故 C 错误；D、挥发 出来的乙醇也能使酸性 KMnO4 溶液褪色检验乙烯的方法不严密，故 D 错误。 故答案选 B 【思路点拨】本题考查了实验设计及原理分析，分析实验结论是难点，要加强相关知识的理解。 【题文】20、 25℃时，向盛有 50mL pH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A HA 溶液的物质的量浓度为 0 0l mol 1L B b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C a→b 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D 25℃时，HA 的电离平衡常数 K 约为 【知识点】反应热与焓变 F2 【答案解析】【解析】C 解析：A．恰好中和时混合溶液温度最高，即 b 点，此时消耗氢氧化钠 0.004mol， 得出 HA 的浓度为 0.08mol/L，故 A 错误； B．b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了 NaA 发生了水解吸热反应，故 B 错误； C．NaA 呈碱性，HA 呈酸性，a→b 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故 C 正确； D．电离平衡常数 K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故 D 错误； 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观 察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答。 【题文】21.工业上向锅炉里注入 Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3 而后用盐酸去除。下 列叙述不．正确的是 A.温度升高．Na2CO3 溶液的 Kw 和 c(OH 一)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为 CO32- 十 CaSO4 = CaCO3 +SO42- C.盐酸溶液中，CaCO3 的溶解性大于 CaSO4 D.Na2CO3 溶液遇 CO2 后，阴离子浓度均减小 【知识点】沉淀的转化 B1 H5 【答案解析】D 解析：水的电离和水解反应都是吸热反应，升温促进水解和电离，则 Kw 和 c(OH 一)均会增 大，A 正确；B 项是沉淀的转化，正确；CaCO3 可与盐酸反应，C 正确；Na2CO3 溶液遇 CO2 后，生成碳酸氢 钠，HCO3 －浓度增大，D 错误。 【思路点拨】弱电解质的电离、水解反应等是吸热反应。 【题文】22.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选 项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合 NaOH 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合 B 少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中 过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中 C BaCl2 溶液与 Na2SO3 溶液混合 Ba(OH)2 溶液与 H2SO3 溶液混合 D 少量氨水滴入 AlCl3 溶液中 少量 AlCl3 溶液滴入氨水中 【知识点】离子方程式的书写 B1 【答案解析】D 解析：A．I 中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II 中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中 保留化学式，二者离子反应不同，错误； B．I 中生成亚硫酸钡和水，II 中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸 钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误； C．I 中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II 中发生 氧化还原反应生成硫酸钡、NO 和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反 应不同，错误； D．I、II 中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，正确； 故选 D。 【思路点拨】本题考查了离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及 与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项 C 为解答的难点和易错点，综合性较强。 【题文】23. 下列反应的离子方程式正确的是 A．NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO2 －＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3 2－ B．明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO4 2－完全沉淀： Al3＋＋Ba2＋＋SO4 2－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C．200 mL 2 mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO4 2－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 【知识点】离子方程式的书写 B1 【答案解析】C 解析：A．NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：AlO2 －＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 －，错误； B．明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO4 2－完全沉淀： Al3＋＋2Ba2＋＋2SO4 2－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2 －＋2H2O，错误；C．200 mL 2 mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正确； D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO4 2－＋3Cl－＋5H2O，错误。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在本题中，主要涉及的是反应与反应物的用量有关，反应物 的用量不同，反应不同，离子方程式也不同，把握物质的性质是正确解答此类试题的关键，综合性较强。 【题文】24．中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推 断不正确的是．．．．． A、若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁 B、若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 D C、若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2 D、若 D 是一种强酸且可与铜反应生成 B 或 C，则 A 既可以是单质也可以是化合物 【知识点】无机物的推断 C5 D5 【答案解析】A 解析：A．若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明 D 为 Fe（OH）2，X 为 NaOH， C 为 Fe2+，B 为 Fe3+，A 为 Cl2，E 为 Fe，才能实现转化关系，故 A 错误； B．A 为 Na、E 为氧气、B 为氧化 钠、C 为过氧化钠、X 为水、D 为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，正确； C．A 为氢氧化钠、E 为二氧化碳、B 为碳酸钠、C 为碳酸氢钠、X 为盐酸，符合转化关系，正确； D．若 D 是一种强酸，如为硝酸，则 A 为氮气或氨气，B 为 NO，C 为 NO2，E 为 O2，X 为 H2O，稀硝酸与铜反应生成 NO， 浓硝酸与铜反应生成 NO2，正确。故选 A。 【思路点拨】本题考查了无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质 的性质，题目难度较大，注意相关基础知识的积累。 【题文】25．部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 A．V＝44.8 B．原样品中 Fe 元素的质量分数为 38.89% C．滤液 A 中的阳离子为 Fe2＋、Fe3＋、H＋ D．样品中 CuO 的质量为 4.0 g 【知识点】铁、铜及其重要化合物的化学性质，化学方程式的有关计算 C3 【答案解析】B 解析：A、根据最后溶液中溶质为过量 H2SO4 和 FeSO4，充分灼烧后的固体为氧化铁，则铁 元素物质的量为 3.2/160×2=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为 0.04mol，含氢离子 0.08mol，其中 部 分 氢 离 子 生 成 氢 气 ， 另 外 的 H+ 和 合 金 中 的 氧 结 合 成 水 了 ， 由 于 合 金 中 氧 物 质 的 量 5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子 0.04mol，所以硫酸中有 0.08-0.04=0.04molH+生成氢 气，即生成 0.02mol 氢气，标况体积为 448ml，错误；B、根据 A 项中充分灼烧后的固体为氧化铁，则铁元 素物质的量为 3.2/160×2=0.04mol，则原样品中 Fe 元素的质量分数为 0.04×56/5.76=38.89% ,正确；C、 生成的滤渣 3.2g 是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，错误；D、根据 B 的答案 知道铁元素质量为 2.24g，而原来固体才 5.76g，所以 CuO 质量不超过 5.76-2.24=3.52g，错误。 【思路点拨】本题是一道关于元素以及化合物知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难 度较大。 【题文】26．某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A，发生以下化学反应： 2A(g) B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ•mol－1 反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有下图所示关系，若测得第 15min 时 c( B)=1.6 mol•L－1，下列结论正 确的是 A．该温度下此反应的平衡常数为 3.2 B．A 的初始物质的量为 4 mol C．反应到达平衡时，放出的热量是 193kJ D．反应达平衡时，A 的转化率为 80% 【知识点】化学平衡 G5 【答案解析】D 解析：根据 c(B)=1.6 mol·L－1，n(B)=3.2mol，看图可推知 n(A)=1.6mol，根据三步 法计算可知 2A(g) B(g)+C(g) 开始 x 0 0 变化 x-1.6 3.2 3.2 平衡 1.6 3.2 3.2 可以计算出 x=8mol，B 错误；K= =4，A 错误；A 的转化率为（8-1.6）/8=80%，D 正确；到 达平衡生成 B3.2mol，放出的热量是 3.2×48.25=154.4kJ，C 错误。 【思路点拨】解答本题的根据是根据图像得出 A、B 的平衡浓度。 【题文】27．“富勒烯”家族又增添了新成员，继 C60、C70、N60 之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯 B40。 下列说法正确的是 A.B40 和 C70 都属于新型化合物 B.C60 和 N60 属于同分异构体 C．B40、C60、C70、N60 都只含共价键 D．B40、C60、C70、N60 都属于烯烃 【知识点】同分异构体、烃等基本概念 E3 K1 【答案解析】C 解析：A、B40 和 C70 都只含一种元素，属于单质，故 A 错误；B、C60 和 N60 的分子式不同， 不属于同分异构体，故 B 错误；C、B40、C60、C70、N60 都是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分 子，故 C 正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了同分异构体、烃等基本概念，B40、C60、C70、N60 都是多原子形成的不同分子。 【题文】28．下列说法正确的是（ ） A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水 冲洗 B．用 pH 试纸测定溶液 pH 时，通常是将 pH 试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较 C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯 D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液 【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价 J1J2J4 【解析】A A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢 钠溶液洗，最后再用水冲洗，故 A 正确； B．将 pH 试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色 卡比较，故 B 错误； C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故 C 错误； D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故 D 错误； 故答案选 A 【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH 试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度 不大． 【题文】29．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将 NaOH 溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有 NH4+ B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气 体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在 SO32－ C 将 Cl2 通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明 Cl2 的还原性 D 用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液 变黄色 证明氧化性:H2O2 比 Fe3＋ 强 【知识点】实验设计 离子检验 J4 J2 【答案解析】A 解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液 中有 NH4+ ，故 A 正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，溶液中可能存在 SO32－或 HSO3 －，故 B 错误；C、将 Cl2 通入品红溶液中，品红溶液褪色， 证明 Cl2 的氧化性，故 C 错误；D、用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色，是酸性环 境下的硝酸根离子将 Fe(NO3)2 氧化的，证明氧化性:HNO3 比 Fe3＋强，故 D 错误。 故答案选 A 【思路点拨】本题考查了实验设计、离子检验，检验离子的难点是如何排除其它离子的干扰。 【题文】30．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 ① ② ③ ④ A．实验①可用于制取氨气 B．实验②中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C．装置③可用于吸收尾气中少量 NH3 或 HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇 【知识点】化学实验的评价 J4 【答案解析】C 解析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，但是二者受冷又化合生成了氯化铵，得 不到氨气，错误；B．实验②中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色， 即达到滴定终点，错误；C．装置③可用于吸收尾气中少量 NH3 或 HCl，并防止倒吸，正确；D．在蒸馏实验 中，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管处，冷凝管中水的流动的方向应是从下口流入，从上口流出，错 误。 【思路点拨】本题考查了氨气的制备，中和滴定实验终点的判断，防止产生倒吸的装置的一些改进方法及 蒸馏实验中温度计、冷凝水的流动方向，都在实验中非常重要的，知识的综合性较强。 【题文】1.（10 分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。有如下操作： 已知：在 pH 为 4～5 时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2+却几乎不水解。 (1) 溶液 A 中的金属离子有 Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液 A 中 Fe2+的试剂为 （填 编号，下同）。 a. KMnO4 b. (NH4)2S c. NaOH d. KSCN (2) 欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液 A 中的 Fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部 分略去），最合理的是 （填序号）。 写出滴定反应的离子方程式 ⑶在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用 。 a. NaOH b. FeO c. CuO d. Cu(OH) 2 e. Cu2(OH)2CO3 ⑷为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中 x 的值，某兴趣小组设计了实验方案： 称取 mg 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不 再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为 ng。 据此计算得 x  （用含 m、n 的代数式表示）。 【知识点】制备实验方案的设计、化学方程式的计算 A4J4 【答案解析】【解析】⑴ a (1 分) ⑵ b (1 分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2 分) （3）cde (3 分，每个 1 分，错选不给分) （4） 40( 2 ) 9 m n n  (3 分) 解析：用含少量铁的氧化物的氧化铜加盐酸溶解生成氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，加氧化剂把亚铁离子 氧化为铁离子，再调节 pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤液为氯化铜溶液，蒸发浓缩、冷却 结晶得到氯化铜晶体； （1）亚铁离子具有还原，能被高锰酸钾溶液氧化，所以用高锰酸钾溶液检验亚铁离子， 故答案为：a； （2）高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管装液，故最合理的装置是：b； 反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ； （3）得到较纯的产品，需要调节 pH 使铁离子转化为沉淀，选择的试剂可以是 CuO、Cu（OH）2 或 Cu2（OH） 2CO3，而 ab 均会引入杂质离子， 故答案为：cde； （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：②④①； （5）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀，氢氧化铜分解生成氧化铜，则 ng 为 CuO 质量， 物质的量为：ng÷80g/mol=n/80 mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2•xH2O），所以 mg=n/80 mol× （135+18x）g/mol，解得，x= 40( 2 ) 9 m n n  。 【思路点拨】本题考查了物质的制备方案设计，侧重于考查学生的阅读获取信息能力、对工艺流程理解与 实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等实验操作能力，题目难度中等，要求学生要有扎实 的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。 【题文】2．（15 分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等 物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4 和硫酸铁铵矾： 混合保温 80℃操作……硫酸铁铵矾 硫酸铵溶液 已知： Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性； Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸； Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。 （1）滤液 A 的主要成分 （填写化学式）。 （2）写出反应①的离子方程式 。 （3）反应①之前要洗涤滤渣 B，对滤渣 B 进行洗涤的实验操作方法是 。 （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物 HT 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来， 过程表示为 Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层) 2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到 CeT3 (有 机 层 ） ， 再 加 入 H2SO4 获 得 较 纯 的 含 Ce3+ 的 水 溶 液 。 可 选 择 硫 酸 作 反 萃 取 剂 的 原 因 是 。 （5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。 所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该 Ce(OH)4 产品的质 量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6）已知 Fe3+沉淀的 pH 范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的 pH 范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的 pH 范围：5.8～11.0， pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用 FeSO4 溶液（含有 ZnSO4 杂质）来制 备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4 溶液、30%H2O2、 NaOH 溶液、饱和石灰水、稀 H2SO4 溶液、稀盐酸。 实验步骤依次为： ①向含有 ZnSO4 杂质的 FeSO4 溶液中，加入足量的 NaOH 溶液至 pH>11， ； ② ； ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、 常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。 【知识点】防治空气污染的措施；空气的污染及其危害 O1O3 【答案解析】【解析】（15 分） （1）Na2SiO3 （1 分）（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+ ==2Ce3+ +O2↑+4 H2O （2 分） （3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复 2~ 3 次（2 分） （4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使 Ce3+进入水层（2 分） 称取 Ce(OH)4 样品 加酸溶解 用 FeSO4 溶液滴定 （5）偏大（2 分） （6）①过滤、洗涤（2 分） ②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量 30%H2O2 溶液，充分反应（2 分） ③蒸发浓缩，冷却结晶（2 分） 解析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故滤液 A 的主要成分：Na2SiO3 (2）滤渣 B 是 CeO2，它与酸性条件下的双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2CeO2 + H2O2 + 6H+ ==2Ce3+ +O2↑+4 H2O （3）反应①之前要洗涤滤渣 B，对滤渣 B 进行洗涤的实验操作方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没 过沉淀，待水自然流下，重复 2~ 3 次； （4）根据平衡移动原理，可选择硫酸作反萃取剂的原因是：加入硫酸，可使平衡向左进行，使 Ce3+进入 水层； （5）FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该 Ce（OH）4 产品的质量分数 会增大； （6）①向含有 ZnSO4 杂质的 FeSO4 溶液中，加入足量的 NaOH 溶液至 pH>11，此时溶液生成 Fe(OH)2 沉 淀和[Zn(OH)4]2－，此时过滤、洗涤分离固体和液体； ②要将亚铁生成三价铁，故操作是：将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量 30%H2O2 溶液，充分反应； ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶 体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。 【思路点拨】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提 纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能 力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等。 【题文】3．（9 分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 ________( 填 “ 增 大 ”“ 不 变 ” 或 “ 减 小 ”) ， 写 出 表 示 该 混 合 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 之 间 的 一 个 等 式 ； （2）常温下向 20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的 各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO－ 3 、CO2－ 3 ________(填“能”或“不能”)大量共存； ②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO 2－ 3 除外）的物质的量 浓度的大小关系为________________； ③已知在 25℃时，CO 2－ 3 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh＝ ＝2×10－4mol·L－1，当溶液中 c(HCO－ 3 )∶c(CO2－ 3 )＝2∶1 时，溶液的 pH＝________。 【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 B1D1D2 【答案解析】【解析】（9 分） （1）减小（1 分） c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1 分） （2） ①不能（1 分） ②HCO－ 3 、H2CO3， c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－ 3 )>c(H＋)＝c(OH－) ③ 10（每空 2 分） 解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为 CH3COOH 的电离平衡常数，只受温度的影响，加入 0.1mol CH3COONa 固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为 c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）， 故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）； （2）Na2CO3 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为 CO3 2-+H2O⇌ HCO3 -+OH-，加入石膏（CaSO4•2H2O）生成 碳酸钙沉淀，反应的方程式为 Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO3 2-+H2O⇌ HCO3 -+OH-； Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O； （3）常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，先反应生成碳酸氢钠，再 与盐酸反应生成二氧化碳、水， ①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3 -、CO3 2-不能大量共存，故答案为：不能； ②由图象可知，pH=7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 HCO3 -、H2CO3，电荷守恒可知 c（Na+）+c（H+）=c（Cl-） +c（HCO3 -）+c（OH-），则 c（Na+）＞c（Cl-），因 HCO3 -水解，则 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3 -），溶液中 各种离子的物质的量浓度的大小关系为 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3 -）＞c（H+）=c（OH-）， 故答案为：HCO3 -、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3 -）＞c（H+）=c（OH-）； ③水解常数 Kh=c(HCO3 -)•c(OH−)/c（CO3 2-）=2×10-4，当溶液中 c（HCO3 -）：c（CO3 2-）=2：1 时，c（OH-）=10-4mol/L， 由 Kw 可知，c（H+）=10-10mol/L，所以 pH=10， 故答案为：10． 【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度 较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点． 【题文】4．（14 分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性 强于碳酸） 已知：①TiOSO4 可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42—； ②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4。 请回答： （1）步骤①所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪 器是 ；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓 缩、 。 （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 。 （3）步骤④的离子方程式是 。 （4）试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因: 。 （5）实验室中常用 KMnO4 滴定法测定晶体中 FeSO4·7H2O 的质量分数，取步骤②中所得 FeSO4·7H2O 晶体 样品 a g，配成 500.00 mL 溶液，取出 25.00 mL 溶液，用 KMnO4 溶液滴定（杂质与 KMnO4 不反应）。若消耗 0.1000 mol•L-1 KMnO4 溶液 25.00 mL，所得晶体中 FeSO4·7H2O 的质量分数为（用 a 表示） 。 【知识点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 J2J4 【答案解析】【解析】（14 分）（每空 2 分） （1）Fe TiO2 • xH2O 漏斗、玻璃棒、烧杯 冷却结晶、过滤、洗涤（2）1:4 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑（2 分） （4）乳酸与 CO32-反应，降低了 CO32-的浓度，使上述平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 （5）69.5/a 解析：废液中含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe 与 H2SO4 和少量 Fe2（SO4）3 反应生成 FeSO4，TiOSO4 水解生成 TiO2•xH2O，过滤，滤渣为 TiO2•xH2O、Fe，滤液为 FeSO4，FeSO4 溶液通过 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4 溶液中加碳酸氢铵碳酸 亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通 过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体； （1）由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为 TiO2•xH2O、Fe；实现固体和液体的分离用过滤的方 法，过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作； 故答案为：TiO2•xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤； （2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O2=高温=2Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气， 还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：4， 故答案为：1：4； （3）由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液 B 为硫酸铵溶液， 反应离子方程式为：Fe2++2HCO3 -=FeCO3↓+H2O+CO2↑， 故答案为：Fe2++2HCO3 -=FeCO3↓+H2O+CO2↑； （4）碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）⇌ Fe2+（aq）+CO3 2-（aq），加入乳酸，这样 CO3 2-与乳酸反 应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液， 故答案为：FeCO3（s）⇌ Fe2+（aq）+CO3 2-（aq），CO3 2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶 解得到乳酸亚铁溶液； （6）令 FeSO4•7H2O 的质量分数为 x，亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2 价的锰离 子，根据电子守恒，则 5 FeSO4•7H2O～～～～～KMnO4， 5×278g 1mol ag×x×25/500 0.1000mol/L×0.025L 所以 5×278g ÷(ag×x×25/500)=1mol÷0.1000mol/L×0.025L， 解得 x=69.5/a ； 【思路点拨】本题是化学工艺流程题目，是一道金属元素的单质以及化合物性质的综合应用题目，涉及对 原理的理解、实验条件下的选择与控制、物质的分离提纯、氧化还原反应、平衡移动原理、滴定计算等， 考查学生分析和解决问题的能力，难度中等。 【题文】5.（8 分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药 和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为： 甲苯 高锰酸钾 苯甲酸钾 盐酸 苯甲酸 操作步骤如下：① 将一定量的甲苯和碱性 KMnO4 溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。② 反 应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶 液使紫色褪去，重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。 已知：苯甲酸相对分子质量 122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g； （1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。 A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计 （2）第①步中被回流的主要物质是____________________。 （3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。 （4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。 A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶 【知识点】氧化还原反应原理，化学实验仪器的基本使用，物质的分离 J1 B3 J2 【答案解析】（1） A C （2 分） （2）甲苯（2 分） （3）2 MnO4 - + H2O + 3SO3 2- ＝2 MnO2↓ +2 OH- + 3SO4 2-（2 分） （4）A C D B 解析：（1）从操作步骤中可以得到甲苯和碱性高锰酸钾应在圆底烧瓶中进行加热，冷凝回流时需要冷 凝管。 （2）第①步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第①步中主要是对甲苯进行回流。 （3）亚硫酸钠中硫元素可以被高锰酸钾氧化，通过现象可以判断在碱性条件下高锰酸钾的还原产物 MnO2， 根据氧化还原反应原理可得反应为：2 MnO4 - + H2O + 3SO3 2- ＝2 MnO2↓ +2 OH- + 3SO4 2- （4）步骤②中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应 在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，故正确的 操作步骤为：A C D B 【思路点拨】本题以苯甲酸为载体考查了化学实验仪器的基本使用、氧化还原反应原理的应用、物质的分 离和提纯等基本知识内容，难度不大。 【题文】6. （9 分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； Ⅱ. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 查阅文献：检验微量 Cu2+的方法是：向试液中滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红 褐色沉淀，证明有 Cu2+。 （1）该同学假设黑色沉淀是 CuO。检验过程如下： ① 将 CuO 放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。 ② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后再滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是____________________________________。 （2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下： 实验装置 现象 1. A 试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A 试管内上方出现红棕色气体 3. B 试管中出现白色沉淀 ① 现象 2 说明黑色沉淀具有______性。 ② 能确认黑色沉淀中含有 S 元素的现象是____________________， 相应的离子方程式是__________________________________________________。 ③ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是__________________。 （3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是 CuS 与 Cu2S 的混合物。 将 黑 色 沉 淀 放 入 浓 硫 酸 中 加 热 一 段 时 间 后 ， 沉 淀 溶 解 ， 其 中 CuS 溶 解 的 化 学 方 程 式 是 __________________________________________________。 【知识点】浓硫酸的性质实验；性质实验方案的设计 J4 【答案解析】（1）黑色沉淀中不含有 CuO （1 分） （2）① 还原（1 分） ② B 试管中出现白色沉淀 （1 分） 2NO3 - +3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O ＝ 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+ （或 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O ＝ BaSO4↓+ NO↑+ 2H+）（2 分） ③ 取冷却后 A 装置试管中的溶液，滴加 K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+，说明黑色沉 淀是铜的硫化物（2 分） （3）CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O (2 分) 解析：：（1）向试液中滴加 K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+，根据②将黑色沉淀 放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含 CuO。 （4）①A 试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应 中被氧化；②根据反应现象 B 试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素； 发生反应的离子方程式为： NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离 子，方法为：取冷却后 A 装置试管中的溶液，滴加 K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+， 说明黑色沉淀是铜的硫化物。 △ 2 0 100 300 500 HCl HX pH V/mL （3）浓硫酸具有强氧化性，硫化铜被浓硫酸氧化为二氧化硫可得反应。 【思路点拨】本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大， 知识点较大，理解题中信息是解题关键，如根据铜离子检验方法的解答，试题培养了学生的分析、理解能 力。 【题文】7．（13 分） 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题： （1）纯水在 100 ℃时，pH＝6，该温度下 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝ 。 （2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式 为 ，由水电离出的 c(OH－)＝ mol·L－1。 （3）体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX， 加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示，则 HX 是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25 ℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 由大到小的顺序为 （填化学式）。 ②25 ℃时，在 0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是由水电离出的 c(H＋)的 倍。 【知识点】弱电解质的电离 离子浓度比较 溶液的 pH H1 H2H6 【答案解析】（13 分） （1）11 （2 分） （2）CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ （2 分） 10－3 （2 分） （3）弱酸 （1 分） 稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化量比 HCl 的小，说明 HX 存在电 离平衡，故 HX 为弱酸。（2 分） （4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2 分） ②9×108（2 分） 解析：（1）纯水在 100 ℃时，pH＝6，该温度下 Kw=10-12 ，0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液中，溶液的 c(H+)=10-12/0.1=10-11，pH＝11（2）碳酸钠水解的离子方程式为 CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－，由水电离出的 c(OH－)＝10-14/10-11=10-3 mol·L－1。（3）pH 相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸 pH 变化大些，即 HX 是弱酸⑷ ①酸性越弱，其盐水解程度越大，pH 越大，根据电离常数知酸性：CH3COOH> HCN> HCO3-,则水解程度： Na2CO3 >NaCN>CH3COONa,pH 由大到小的顺序为 Na2CO3 ＞NaCN＞CH3COONa②Ka= c2(H+)/0.5=1.8×10-5, c(H+)=3×10-3,c（OH－）=10-14/3×10-3= c(H+)H2O，c(H+)÷c(H+)H2O=9×108。 【思路点拨】根据电离常数可判断酸性强弱；由水电离的 c(H+)H2O 与由水电离的 c(OH－) H2O 相等。 【题文】8．（15 分） 三苯甲醇(C6H5)3C-OH 是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所 示。 已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应； ②部分相关物质的沸点如下： 物质 沸点/℃ 滴液漏斗 搅拌器 A B 粗产品 三苯甲醇 ①操作 ②溶解、过滤 ③洗涤、干燥 三苯甲醇 380 乙醚 34.6 溴苯 156.2 ③三苯甲醇的相对分子质量为 260。 请回答下列问题： （1）装置中玻璃仪器 B 的名称为 ；装有无水 CaCl2 的仪器 A 的作用是 。 （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持 温度约为 40℃，可以采用 加热方式。 （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案： 其中，操作①的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。 a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯 检验产品已经洗涤干净的操作为 。 （4）纯度测定：称取 2.60 g 产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后， 测得生成的气体在标准状况下的体积为 100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。 【知识点】实验 计算 A4 J5 【答案解析】（15 分） （1）冷凝管（2 分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2 分）； （2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2 分） 水浴（1 分） （3）蒸馏或分馏（2 分） a （1 分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2 分） （4）90%（3 分） 解析：（1）B 是冷凝管；因为格林试剂容易水解，无水氯化钙是中性干燥剂，主要是防止空气中水蒸气 进入装置， 防止格林试剂水解，导致三本甲醇的产量降低；（2）滴液漏斗与普通漏斗结构不同，作用是平 衡压强，使漏斗内液体顺利滴下，由于水的沸点为 100℃，水浴可以控制加热的温度不超过 100℃，且可 以使反应均匀受热，因此制取格氏试剂时欲保持温度约为 40℃，可以采用水浴加热方式。 （3）读已知信息②中有关物质的物理性质，三苯甲醇、乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯是互溶液体混合物，但各 组成成分的沸点相差较大，因此粗产品分离的方法是蒸馏或分馏，则操作①是蒸馏或分馏，目的是除去乙 醚、溴苯、苯甲酸乙酯等杂质；由于三苯甲醇不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，因此洗涤液最好选 择水，不能选择乙醚、乙醇、苯等有机溶液，防止又引入乙醚、乙醇、苯等新的杂质；沉淀具有吸附可溶 性离子的性质，则沉淀表面可能吸附着氯离子或铵根离子，根据氯离子的性质可以设计实验方案检验沉淀 是否洗涤干净，即取最后一次洗出液于试管中，滴加 AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净； （4）由于氢气的体积=100.80mL=0.1008L，标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol，n=V/Vm，则氢气的物质 的量=0.1008L÷22.4L/mol=0.0045mol；由于三苯甲醇只含有 1 个羟基，则三苯甲醇的物质的量为 0.009mol， 由于三苯甲醇的分子式为 C19H16O，相对分子质量为 260，m=n•M，则产品中三苯甲醇的质量为 0.009mol×260g/mol=2.34g，产品中三苯甲醇的质量分数为 2.34g÷2.60g×100%=90%。 考点：考查综合实验及化学计算，涉及常用仪器的名称、干燥剂的作用、水浴加热的优点、冷凝管中冷却 水的流向、混合物分离提纯的方法、洗涤液的选择、沉淀洗涤干净的方法、物质的量在化学方程式中的应 用、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量、三苯甲醇的质量和纯度计算、有效数字的处理等。 【思路点拨】根据混合物各成分的性质选择分离方法、选择洗涤试剂、选择仪器。 【题文】9.（10 分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。 （2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。 （3）NaHSO3 溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）ClO2 可将弱酸性废水中的 Mn2+转化为 MnO2 而除去，同时 ClO2 被还原为 Cl—，该反应的离子方程式 为 。 （5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示： 汽 车 尾 气 中 含 有 的 少 量 NO2 和 SO2 在 一 定 条 件 下 会 发 生 反 应 ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 _________________________________。 【知识点】位置、结构及性质的相互关系应用 E5 【答案解析】 （ 1 ） （2）Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl 或 Cl2 + Na2S = S↓ + 2 NaCl （3） [Na+]>[HSO3 -]>[H+]>[ SO3 2 -]>[OH-] （4）2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓ + 2Cl- + 12H+ （5） NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) ; △ H = -41.8kJ·mol-1 解析：：（1）从 Na+到 Al3+，P3-到 Cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示 意图为 ； （2）氯气单质能把 S 从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于 S，化学反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl （3）NaHSO3 溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而 NaHSO3 溶液 呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为： c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（H+）＞c（SO3 2-）＞c（OH-） （4）ClO2 氧化除去 Mn2+生成 MnO2，ClO2 自身被还原为为 Cl-，该反应的离子方程式为： 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2 ↓+2Cl-+12H+ （5）依据 O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1 ①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 ②故 1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ•mol-1 【思路点拨】本题综合考查了离子半径大小比较、离子浓度大小比较、氧化还原反应方程式书写、盖斯定 律等，涉及到的知识点较多，综合性较强，有一定难度。 【题文】10．(14 分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上 的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 反应试剂、产物的物理常数： 名称 相对分 子质量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度 水 乙醇 乙醚 甲苯 92 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 易溶 主要实验装置和流程如下： 实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液置于图 1 装置中，在 90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如 下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 （1）无色液体 A 的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．图 1 回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D．冷凝管中水的流向是下进上出 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即 可得到苯甲酸。 （5）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100mL 溶液，取其中 25.00mL 溶液，进行滴定 ，消耗 KOH 物质 的量为 2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。 【知识点】物质的制备、分离和提纯 J2 L5 【答案解析】（1） （2 分） 蒸馏（2 分） （2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2 分） （3）ABD （2 分）漏选得一分,错选不得分 （4） NaOH 溶液（2 分） 浓盐酸酸化（2 分） （5） 96% （2 分） 解析：（1）反应混合物含甲苯和苯甲酸钾，显然苯甲酸钾在水层，甲苯在有机层，所以无色液体 A 是甲 苯，结构简式为 。分离沸点不同的液体混合物用蒸馏法，操作Ⅱ为蒸馏。 （2）如果滤液呈紫色，说明含过量的高锰酸钾，要先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则 用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气。 （3）A．抽滤装置内压强低于外界压强，所以可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，正确； B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触，正确； C．因为反应在 90 摄氏度下进行，用水浴法加热，图 1 回流搅拌装置不能直接加热，故错误； D．为有好的冷凝效果，冷凝管中水的流向是下进上出，正确. 所以选 ABD。 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 NaOH 溶液，苯甲酸转化为苯甲酸钠进入水层，分液后水层再加 入浓盐酸酸化重新生成苯甲酸，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5）产品中苯甲酸质量分数为 3 1002.4 10 122 /25 1.220 mLmol g molmL g    =96% 。 【思路点拨】本题考查了物质的制备、分离和提纯，注意应用题目所给的数据的使用，难度不大。 【题文】11．［化学—选修 5：有机化学基础］(15 分) 高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下： 已知： Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基） Ⅱ． （R、R′代表烃基） （1）①的反应类型是________。 （2）②的化学方程式为________。 （3）PMMA 单体的官能团名称是________、________。 （4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。 （5）G 的结构简式为________。 （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。 a．⑦为酯化反应 b．B 和 D 互为同系物 c．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高 d．1 mol 与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 4 mol NaOH （7）J 的某种同分异构体与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。 （8）写出由 PET 单体制备 PET 聚酯（化学式为 C10nH8nO4n 或 C10n+2H8n+6O4n+2）并生成 B 的化学方程 式 。 【知识点】有机物的结构和性质 L7 【答案解析】（1）加成反应（1 分） ’ （2） （2 分） （3）碳碳双键（1 分） 酯基（1 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6）a、c （少选 1 分，错选 0 分）（2 分） （7） （2 分） （8） 解析： 乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应；A 是 1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液作用下水解为 B：乙二醇；根据信息Ⅰ酯与醇反应生成的 D 为甲醇；F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰知 F 为丙酮，由信 息Ⅱ知 G 为 ；G 发生消去反应得 J，J 的结构简式为： ；由 PMMA 可逆 推其单体，单体为 。 （1）①的反应类型是加成反应； （2）羟基取代溴原子： （3）PMMA 单体是： ，官能团名称是碳碳双键、 酯基 （4）⑤发生的是去氢反应，化学方程式为： ； （5）G 的结构简式为： （6）a．⑦是甲醇与酸的反应，为酯化反应，正确； b．B 是乙二醇，D 是甲醇，二者不是同系物 ，错误； c．D 是甲醇，分子间存在氢键，D 的沸点比同碳原子数的烷烃高，正确； d．1 mol 与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH，故错误； 正确的是 a、c ； （7） （8） 【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，物质之间的转化复杂，特别要读懂信息并灵活应用. 【题文】12.（10 分）二氧化氯(ClO2)是～种高效消毒剂，沸点为 11℃。用氯酸钾粉末与草酸在 60℃时反应 可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示： (1)装置 A 中还应安装的玻璃仪器是____，装置 B 用冰水浴的原因是________. (2)装置 A 中反应产物有 K2CO3、ClO2 和 CO2 等，请写出该反应的化学方程式：________________. (3)①实验过程中，装置 C 中少量的 ClO2 与 NaOH 溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为 1:1，其中一 种为 NaClO2，写出装置 C 中生成这两种钠盐的离子方程式：_____________________________。 ②饱和溶液在温度低于 38℃时析出晶体 NaClO2.3H2O，在温度高于 38℃时析出晶体 NaClO2。请补充从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2 晶体的操作步骤： a.____________________;b________________________; c.洗涤；d.干燥。 (4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2 作还原剂制备 ClO2 更受欢迎，其主要原因是 ______________。 【知识点】探究物质组成、测定物质含量 D5J5 【答案解析】【解析】（1）温度计（1 分） 常温下二氧化氯为气态（或其他合理说法，1 分） （2）2KClO3+H2C2O4====== 60 ℃ K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2 分） （3）①2ClO2+2OH-====ClO- 2+ClO- 3+H2O（2 分） ②蒸发结晶（1 分，写蒸发、浓缩、结晶也给分） 趁热过滤（1 分） （4）H2O2 作还原剂时氧化产物为 O2，而盐酸作还原剂时产生大量 Cl2（或其他合理答案，2 分） 解析：（1)二氧化氯(ClO2)沸点为 11℃，用氯酸钾粉末与草酸在 60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置 A 必须添加温度控制装置，故装置 A 中还应安装的玻璃仪器是温度计；装置 B 用冰水浴的原因是 ClO2 的沸点： 11.0℃，沸点低，用冰水可以使 ClO2 冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态； （2）KClO3 和草酸发生氧化还原反应生成 ClO2、K2CO3、CO2 和 H2O，反应的化学方程式为 2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O； （3）①根据 ClO2 在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为 1：1，可知 Cl 的化合物由+4 变为+3 和+5，还原产物为 NaClO2，氧化产物为 NaClO3， 因此化学方程式为：ClO2+2OH-=ClO2 -+ClO3 -+H2O， ②NaClO2 溶液中制得 NaClO2 晶体的操作步骤：蒸发结晶、趁热过滤； 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2 作还原剂制备 ClO2 更受欢迎，其主要原因是 H2O2 作还 原剂时氧化产物为 O2，而盐酸作还原剂时产生大量 Cl2，不会产生环境污染； 【思路点拨】本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识 迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等． 【题文】13、化学·选修 2：化学与技术（15 分） 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主 要措施。 (1)水的净化和软化的区别是________。 (2)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等 工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。 ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。 a.福尔马杯 b.漂白粉 c.氯气 d.臭氧 (3) Na2FeO4 是一种新型水处理剂，工业上可用 FeSO4 制备 Na2FeO4 其工艺流程 如下： ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处 理水的 pH 调到 9 左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：___________________________________. （用必要的离子方程式和文字描述）。 ②写出由 Fe(0H)3 制取 Na2FeO4 的化学方程式：____________。 (4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知 25℃时 ，现将等体积的 Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若 Na2CO3 溶液的浓度为 ,则生 成沉淀所需 Ca(0H)2 溶液的最小浓度为____________。 【知识点】氧化还原反应、水处理剂、化学方程式书写、Ksp 的有关计算 B2H5 【解析】（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子 和镁离子（2 分） （2）①混凝沉淀→过滤→杀菌消毒（2 分） ②d（2 分） （3）①Fe2+ 在碱性条件下易被氧化成 Fe3+ ，进而水解生成 Fe（OH） 3 胶体，起到较好的混凝作用， 4Fe2++O2+2H2O+8OH-====4Fe（OH）3（胶体）（3 分） ②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH====2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3 分） （4）2.0×10-4 mol·L-1 （3 分） 解析：（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子 和镁离子； (2)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工 艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒； ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是臭氧； （3）①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处 理水的 pH 调到 9 左右，再加人绿矾。原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成 Fe3+，进而水解生成 Fe（OH）3 胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-====4Fe（OH）3（胶体）； ②由 Fe(0H)3 制取 Na2FeO4 的化学方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH====2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (4)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9=C(Ca2+)·C(CO32-)=C(Ca2+)×5.6×10-5mol/L，C(Ca2+)=2.0×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所 需 Ca(0H)2 溶液的最小浓度为 2.0×10-4 mol·L-1; 【思路点拨】本题考查了考查氧化还原反应、无机流程题、难溶物的 Ksp 有关计算，题目难度中等，注意 不同制备方法的反应原理。 【题文】14．(共 12 分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2 与水反应生成乙炔。 (1) CaC2 中 2 2C  的电子式可表示为 ▲ ；1mol 2 2C  中含有的 键数目为 ▲ 。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 ▲ 。 (3) 乙炔与氢氰 酸反应可得丙烯腈 2( )H C CH C N   。丙烯腈分 子中碳原子轨道杂化 类型是 ▲ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ▲ 。 (4) CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如右图所示），但 CaC2 晶体中含有的中哑铃形 C22-的存在， 使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22-数目为 ▲ 。 【知识点】晶体结构 化学键 E3 E4 N5 【答案解析】（1） （2 分） 2NA（2 分） （2）1s22s22p63s23p63d10（2 分） （3）sp 杂化 、 sp2 杂化（2 分） 3（2 分） （4）4 （2 分） 解析：（1）CaC2 中 2 2C  的电子式可表示为 ； 1mol 三键含有 2mol 的π键和 1mol 的δ键，故 1mol 2 2C  中，含有 2NA 个π键，； （2）Cu 为 29 号元素，Cu 的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去 1 个电子后生成 Cu+，Cu+ 的基本电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10； （3）H2C=CH-C≡N 中，H2C=和=CH-中的 C 原子都形成 3 个δ键，碳原子的杂化轨道类型为 sp 和 sp2 杂化， 类比乙炔的直线型结构，同一直线上最多有 3 个原子； （4）Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一个方向拉长，1 个 Ca2+周围距离最近的 C2 2-有 4 个。 【思路点拨】本题考查了晶体结构、化学键等，易错点是 CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22-数目分 析，注意晶胞沿一个方向拉长，1 个 Ca2+周围距离最近的 C2 2-有 4 个，而不是 6 个。 【题文】15．（12 分）A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素原子核内只 有 1 个质子；A 与 C，B 与 D 分别同主族； B、D 两元素原子序数之和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。 请回答下列问题： （1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质．．．．的是 （填字母编号）。 a．A2B b．DB2 c．E2 d．C2DB3 （2）D 元素在元素周期表中的位置为 ； 化合物 CBA 中含有的化学键类型是 ； 化合物 C2B 中两种离子的半径大小关系为 ＞ （填离子符号）。 （3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2 气体。 ①实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）； ②装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 【知识点】元素周期律 化学键 电解质与非电解质 离子反应 实验 E2 E3 B1J3 【答案解析】（12分） （1）b（2 分） （2）第 3 周期ⅥA 族（2 分） 离子键、共价键（2 分，少一个只给 1 分） O2－、Na+（各 1 分，顺序错不给分） （3）AFEB（2 分，顺序错不给分） MnO2＋4H++2Cl-（浓） Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2 分） 解析：根据题意 A 是 H，C 是 Na，B 是 O，D 是 S,根据原子序数递增知 E 是 Cl。 ⑴水、亚硫酸钠是弱电解质，二氧化硫是非电解质，选 b。 ⑵S 元素在元素周期表中的位置是第 3 周期ⅥA 族，氢氧化钠含离子键和共价键，相同电子层结构的微粒， 核电核数大的半径小，即 O2－>Na+ ⑶用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯 化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是 AFEB。 【思路点拨】电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生 装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→收集装置→尾气处理装置。 【题文】16．（8 分) 某化学兴趣小组利用废铁屑制取 FeCl3•6H2O 晶体。主要操作流程如下： 请回答下列问题： (1)C 烧杯中盛放的试剂是 。 (2)A 中的 X 极应该连接电的 极，A 中发生反应的离子方程式为 。 (3)试剂瓶 B 中的溶液经过一系列操作得到 FeCl3•6H2O 晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)， 则依次进行的操作为 (填字母序号) A．加热浓缩 B．洗涤干燥 C．过滤 D．冷却结晶 (4)该装置有无缺陷，若有，请指出 若无，本空可不答。 【知识点】物质的制备实验 电解 离子方程式 B1 J3 F4 【答案解析】（8 分） (1) NaOH 溶液（1 分）(2) 负（1 分）； 2Cl－ +2H2O Cl2 +H2+2OH－ （2 分） (3) ADCB（2 分，顺序错误不得分） (4) 缺少 H2 尾气处理装置（2 分） 解析：根据题意流程中的滤液是氯化亚铁溶液，装入 B 中在电解时被氧化为氯化铁，因此装置 A 是电解氯 化钠溶液产生氢氧化钠和氯气、氢气，其中右边电解产生氯气，而后氯气氧化氯化亚铁，多余的氯气用 C 中的氢氧化钠溶液吸收，X 极是阴极，接外接电源的负极。 欲得到 FeCl3•6H2O 晶体，应该是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤干燥。该装置缺少收集氢气的装置，因 为氢气是易燃、易爆物。 【思路点拨】认真审题：怎样得到氯化铁？即需制取氯气，结合流程和装置知道通过电解得到氯气。 【题文】17. (18 分)某学习小组利用如图实验装置制备 Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量 x 值。 【Cu(NH3)xSO4·H2O 制备】见图 1 (l)A 中发生的化学反应方程式为 ；B 中观察到的现象是 。 (2)C 中 CCl4 的作用是 。 (3)欲从 Cu(NH3)xSO4 溶液中析出 Cu(NH3)xSO4·H2O 晶体,可加入试剂 。 【x 值的测量】见图 2 步骤一：检查装置气密性，称取 0 .4690 g 晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶 a 中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶 a 中滴加 l0%NaOH 溶液 步骤三：用 0. 5000 mol/L 的 NaOH 标液滴定 b 中剩余 HCI，消耗标液 16. 00 mL (4)步骤二的反应可理解为 Cu(NH3)xSO4 与 NaOH 在溶液中反应，其离子方程式为 。 【x 值的计算与论证】 (5)计算：x = ， 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设 1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设 2：步骤二中 （任写两点）； 假设 3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设 （填“成立”或“不成立”），针对般 设 l，你对实验的处理意见是 。 【知识点】实验 计算 A4 J3J1 【答案解析】 解析：(l)A 中发 生的反应是实验室制取氨气，方程式为 Ca(OH)＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B 中观察到的现象是 氨气与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后溶液与过量的氨水生成深蓝色的铜氨溶液。 ⑵C 中 CCl4 的作用是防倒吸 ⑶)欲从 Cu(NH3)xSO4 溶液中析出 Cu(NH3)xSO4·H2O 晶体,即消耗水而结晶，可加入乙醇 ⑷Cu(NH3)xSO4 与 NaOH 反应生成氢氧化铜沉淀和氨气 ⑸根据题意盐酸吸收氨气后剩余 16mL，则与氨气反应用去 16mL，n（NH3）=n（HCl）=0.5000mol·L－1×14 ×10-3L=7×10-3mol，0 .4690 g×x/[ (178+17x)g/mol]= 7×10-3，x=3.56，假设 2：步骤二中的氢氧化钠不足， 使氨气没有完全逸出；若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏多，使氨气的量偏大， 测量值(x)比理论值偏大，因此该假设不成立；针对假设 l，需更换好的砝码。 【思路点拨】x 比理论值偏大或偏小需从能引起氨气的量变化的因素考虑：如氨气没有完全逸出、读取 0. 5000 mol/L 的 NaOH 标液的体积不准或滴定有错误等、称取 Cu(NH3)xSO4·H2O 晶体的质量有误差等。 【题文】18．(14 分) 硼位于ⅢA 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化 硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 查阅资料：①BCl3 的沸点为 12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl=====△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝 的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼： 请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代 A 装置中的反应，而且不需要加热，两个反 应 的 产 物 中 锰 的 价 态 相 同 。 写 出 高 锰 酸 钾 固 体 粉 末 与 浓 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式： 。 （2）E 装置的作用是 。如果拆去 B 装置，可能的后果 。 （3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替 F 和 G 装置，使实验更简便。 （ 4 ） 三 氯 化 硼 遇 水 剧 烈 反 应 生 成 硼 酸 (H3BO3) 和 白 雾 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式： ； （5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号). ①先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯 ②先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯 ③同时点燃 A、D 处酒精灯 （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 【知识点】化学实验 J5 【答案解析】 解析：(1) 高锰 酸钾固体粉末与浓盐酸反应生成氯气，具体见答案。(2)三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品，因此 装置 E 的作用是冷却和收集三氯化硼，B 装置的作用是吸收 Cl2 中混有的 HCl，否则硼与氯化氢反应生成的 产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸。(3)硼与氯气在加热条件下反应生成三氯化硼， F 装置用于吸收水蒸气，避免 G 装置中的水蒸气进入 U 形管，G 装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故 实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替 F＋G 装置。(4)因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为 H3BO3， 类似铝酸(H3AlO3)，即三氯化硼遇水能反应：BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑。(5)若不先排尽装置中的空气，O2 会与硼反应：4B＋3O2 2B2O3，因此可利用生成的氯气排除空气，即先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒 精灯 (6)由题给材料知硼与氢氧化钠溶液反应：2B＋2H2O＋2NaOH=2NaBO2＋3H2↑，因此可取少量样品于 试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 【思路点拨】解答本题需认真审题获取信息（题给①②③），另外将铝及其化合物的性质进行迁移。 【题文】19. (14 分)下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。 (1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是__ _____(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜 溶液的化学方程式：_____ _________(电解过程中，始终无氢气产生)。 (2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为 _____ ___________(写出一点即可)。 (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成， 同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成 分的探究 ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正 确”或“不正确"），原因是_____ _ _____。 资料 1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如 Fe3O4 中的 Fe 元索)的物质的颜 色比单一价态的物质的颜色要深。 资料 2:CuCl 微溶于水,能溶于浓盐酸。 ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是____ ____(填 3 种主要离子符号）。 ③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。 取少量____ ____固体于试管中，加入__ _____使其溶解，再加入___ ____溶液，观察现象。 ④已知电解前，U 形管中加入了 1OOmLO.5 mol.L－1 CuCl2 溶液，电解结束时电路中一共转移了 0.03 mol 电 子，且阴极生成 0.64 g 铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。 【知识点】盐类的水解 电解原理的应用 H3 F4 J4 【答案解析】(1)酸（1 分）；Cu2++2H2O  Cu（OH）2+2H+（2 分）；2CuSO4+2H2O  电解 2Cu↓+O2↑+2H2SO4（2 分）；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3） ①不正确；阴极不会产生氯气；（1 分）；②Cu2+、Cu+、Cl-；（2 分）；③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；（各 1 分）； ④0.01mol（2 分）； 解析：(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，Cu2++2H2O  Cu（OH）2+2H+；使溶液呈酸性； 电解硫酸铜溶液的反 应方程式为：2CuSO4+2H2O  电解 2Cu↓+O2↑+2H2SO4； （2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便； 工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣， （3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应： Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H2O  电解 2H2↑+O2↑；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2CuSO4+2H2O  电解 2Cu↓+O2↑ +2H2SO4，第二阶段：2H2O  电解 H2↑+O2↑， ①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极第一阶段发生：Cu2++2e-=Cu，第 二阶段：2H++2e-=H2↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果， ②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有 Cu2+、Cu+离子，所以棕褐色溶 液中可能含有的离子是 Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在阴离子 Cl-； ③为了验证溶液中是否存在 Cu2+、Cu+，取少量氯化亚铜固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化 铜溶液，观察现象，进行对照即可。 ④100mL 0.5mol•L-1 CuCl2 溶液中含 0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成 0.64g 铜转移 0.02mol 电子，电解结朿 时电路中一共转移了 0.03mol 电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深， 所以还有 0.01mol 电子为 Cu2+离子得电子生成 Cu+离子，Cu2++e-=Cu+，则形成的低价阳离子的物质的量为 0.01mol， 【思路点拨】本题考查了盐类的水解、电解原理的应用等知识，理解电解原理、顺利书写电极反应是关键。 【题文】20．(14 分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备 NiSO4.7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni，还含有 Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物， 其他不溶杂质(3.3％)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下： (1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 (2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。 (3)加入 H2O2 时发生反应的离子方程式为 (4)操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的调控范围是 (5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。 (6)NiS04·7H20 可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。 NiMH中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是 Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 。 【知识点】物质制备工艺流程 铝铁及其化合物的性质 原电池原理 J4 C2 C3 F3 【答案解析】（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2 -+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2 -+3H2O；（2）H2SO4； （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）3.2-9.2；（5）H2O2 的用量不足（或 H2O2 失效，或保温时间不足），导致 Fe2+未被完全氧化；（6）NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- 解析：（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应，从而达到除 去铝元素的目的；反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2 -+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2 -+3H2O， （2）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到 NiSO4•7H2O，加入的酸不能 引入新的杂质，所以需要加入硫酸； (3)加入 H2O2 时将亚铁离子氧化，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）依据图表中形成沉淀需要的 PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液 PH 使铁离子全部 沉淀，同时保证镍离子不沉淀，pH 应在 3.2-9.2 间， （5）在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的 pH 大于镍离子沉 淀的 pH，所以产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O）； （6)根据电池工作时正极发生还原反应，即 NiOOH 得电子生成 Ni(OH)2：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- 【思路点拨】本题考查了物质制备工艺流程，涉及铝铁及其化合物的性质、原电池原理，难点是应用阳离 子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 分析问题。 【题文】21．[化学——物质结构与性质](15 分) 1967 年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。回答下列问题： (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填 “晶 体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在 CuS04 溶液中滴入过量 氨水，形成配合物的颜色为 。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2 分子中含有 键的数目为 ；类卤素(SCN)2 对 应 的 酸 有 两 种 ， 理 论 上 硫 氰 酸 (H-S-C ≡ N) 的 沸 点 低 于 异 硫 氰 酸 (H-N=C=S) 的 沸 点 , 其 原 因 是 。 (4)ZnS 的晶胞结构如图 1 所示，在 ZnS 晶胞中，S2-的配位数为 。 (5)铜与金形成的金属互化物结构如图 2，其晶胞边长为 a nm，该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的 代数式表示)g·cm-3。 【知识点】原子核外电子排布、分子结构、晶体结构 E1 E3 E4 【答案解析】(1)晶体；(2)1；1s22s22p63s23p63d9 ；深蓝色；(3)5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸 分子间不能；(4)4；(5) 3 2 1 3 8 9 1 0AN a  解析：(1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性,该金属互 化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，为晶体；(2)基态铜原子核外电子排布为： 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；有 1 个未成对电子；二价铜离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 ； 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液；(3)1 mol(SCN)2 分子中含有 键的数目为 5NA,根据所给信息硫氰酸结构简式 H-S-C≡N、异硫氰酸的结构简式 H-N=C=S，异 硫氰酸中 H-N 键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高 于硫氰酸；(4)由图 1 知每个 S2-离子周围等距离最近有 4 个 Zn 离子，在 ZnS 晶胞中，S2-的配位数为 4；(5)1 个晶胞中铜原子的个数是 6×1/2=3，金原子的个数是 8×1/8=1，晶胞的质量是 389/NA（g），晶胞的体积是 （a×10-7cm）3,根据密度计算公式 3 2 1 3 8 9 1 0A m V N a     （g·cm-3）。 【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、分子结构、晶体结构等知识，类比学过的问题解答. 【题文】22．[化学——有机化学基础](15 分) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下 ②E 的核磁共振氢谱只有一组峰； ③C 能发生银镜反应； ④J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： (1)由 A 生成 B 的化学方程式为 ，其反应类型为 (2)D 的化学名称是 (3)J 的结构简式为 ，由 D 生成 E 的化学方程式为 (4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应的结构简式为 (写出一种即可) (5)由甲醛和化合物 A 经下列步骤可得到 2 一苯基乙醇。 唑 I。 反应条件 1 为 ；反应条件 2 所选择的试剂为 ；L 的结构简式为 【知识点】有机物的结构和性质及有机物间的转化 I4 L7 【答案解析】(1) ；取代反应； (2)2-甲基丙烯； (3) ； (4) (5)Cl2、光照；镁、乙醚； 解析：(1)根据分子式，A 是甲苯，与液溴在铁的催化下发生取代反应，由 G 知道溴原子取代的是甲基的 邻位氢原子，化学方程式为 ，其反应类型为取代反应； （2）E（C4H9Br）的核磁共振氢谱只有一组峰,E 的结构简式是（CH3)3CBr；逆推知 D 为 2-甲基丙烯；(3)由信 息①得 H 的结构简式： ，H 发生酯化反应生成 J，J 的结构简式是： ；(4)G 的同分 异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应，即属于酚类的结构简式为： （任写一种即可） (5)利用信息①逆推进行分析解答。 【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质及有机物间的转化，难点是阅读信息，应用信息的能力。 →3 （CH3)2CHCH2Br 【题文】23.（15 分）Q、W、X、Y、Z 为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知： ①Q 原子的核外电子数等于电子层数，且与 W 组成的一种化合物是沼气的主要成分； ②元素 X 的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲； ③W 与 Y 组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一； ④Y 与 Z 能形成电子总数为 30 和 38 的两种离子化合物，分别为丙和丁 （1）丁的电子式是 __________。 （2）WY2 与 Z2Y2 反应的化学方程式是___________________。 （3）甲在水溶液中的水解方程式为______________________________________。 （4）写出一种实验室制取 XQ3 的方法__________________________________。（用化学方程式表示） （5）标准状况下 22.4L X 的气态氢化物，与 0.5L 1mol/L 的 X 最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离 子浓度由大到小的顺序是________________________（用化学式表示）。 【知识点】位置、结构与性质的相互关系的应用 E5 【答案解析】 （1） （3 分） （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3 分) （3）NH4 ＋＋H2O NH3·H2O＋H＋(3 分) （4）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(其他合理答案也可）（3 分) （5）c(NH4 ＋)>c(NO3 －)>c(OH－)>c(H＋)(3 分) 解析：由分析可知：Q 为氢、W 为碳、X 为氮、Y 为氧、Z 为钠。 （1）丁为 Na2O2，为离子化合物，且存在过氧键（-O-O-），因此其电子式为 （ 5 ） 氨 气 与 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH3+HNO3═NH4NO3 ， 氨 气 的 物 质 的 量 n （ NH3 ） =22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol，n（HNO3）=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol．由此可知氨气过量 0.5 mol， 溶液中存在 NH3•H2O 的电离和 NH4 +的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为 c（NH4 +）＞c（NO3 -） ＞c（OH-）＞c（H+）。 【思路点拨】本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于高考常考题，难度不大。 【题文】24．（16 分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。 Ⅰ．以 CO2 为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2 加氢制取低碳醇的反应如下： 反应 I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol 反应 II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH＝－173.6kJ/mol 写出由 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。 Ⅱ．工业上一般以 CO 和 H2 为原料在密闭容器中合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230 ℃、250 ℃和 270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上 述三种温度下 H2 和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1 mol)与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 Z 对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为 ；若增大 H2 的用 量，上述反应的热效应最大值为____________kJ。 Ⅲ．下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后， 断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为________。 (2)乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为________________。 (3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图，则图中②线表示的 是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L －1 NaOH 溶液。 【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素 F2F4G2 【答案】【解析】Ⅰ、 2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1； Ⅱ、270℃；c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；90.8；Ⅲ、（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO3 2-+6H2O；（2）2.24L； （3）Fe2+；280． 解析：Ⅰ、已知：反应 I：CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ•mol-1 反应 II：2CO2（g）+6H2（g）⇌ CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1 根据盖斯定律Ⅱ-I×2 得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=-75.6 kJ•mol-1； Ⅱ、根据该反应为放热反应，温度越高 CO 的转化率越小，所以曲线 X 为 230℃，由图象可知曲线 Z 为 270℃， 反应的平衡常数表达式为：K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ；反应焓变与起始量和平衡量有关，与变化过程无关，CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1 所以若增大 H2 的用量，上述反应的热效应最大值为 90.8KJ； Ⅲ、（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为： CH3OH-6e-+8OH-=CO3 2-+6H2O； （2）工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B 为阴极，溶液中 铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为 X，溶液中铜离子物质的量为 0.1mol，电 极反应为： Cu2++2e-=Cu， 0.1mol 0.2mol 2H++2e-=H2↑， 2x x A 电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为： 4OH--4e-=2H2O+O2↑， 4x x 得到 0.2+2x=4x， x=0.1mol 乙中 A 极析出的气体是氧气物质的量为 0.1mol，在标准状况下的体积为 2.24L； （3）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量 减小，亚铁离子增加，①为 Fe3+，②为 Fe2+，③为 Cu2+， 依据（2）计算得到电子转移为 0.2mol，当电子转移为 0.2mol 时，丙中阳极电极反应 Cu-2e-=Cu2+，生成 Cu2+物质的量为 0.1mol，图象分析每个单位为 0.05mol，阴极电极反应 Fe3++e-=Fe2+，溶液中有 Fe3+ 0.2mol， Fe2+ 0.3mol，Cu2+为 0.1mol，所以需要加入 NaOH 溶液 1.4mol，所以 NaOH 溶液等体积为 1.4mol÷5mol/L=0.28L=280mL； 【思路点拨】本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡 计算以及电化学知识等，注意等效思想的运用以及运用极限方法确定 c 的取值范围，为高考常见题型，难 度较大. 【题文】25．（13 分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室 利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是 。 (2)实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺 序为 a→________→________→________→________→f。 装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 (3)制备绿矾时，向溶液 X 中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液 Y，再经浓缩、结 晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。 (4)欲测定溶液 Y 中 Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制 KMnO4 标准溶液，用 KMnO4 标准溶液滴定时应 选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 (5)溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数。若溶液 Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 J2J4 【答案】【解析】（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓） ═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式； （5）偏小 解析：制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液 X 和不溶物（S、 二氧化硅等）W；滤液 X 中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾； 将滤液 X 通过调节 pH 获得溶液 Z，在 70～80℃条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁， （1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二 氧化硫； （2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从 c 口进气，最后进行尾气处理，所以 按气流方向连接顺序为 a→d→e→c→b→f； 装置 A 中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液 Y 中含有 Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤，过 滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）KMnO4 标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管； （5）聚铁的化学式为 Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n，若溶液 Z 的 pH 偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，据 此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小； 【思路点拨】本题考查了化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法 为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低， 是一道质量较好的题目。 【题文】26.以 HCHO 和 C2H2 为有机原料，经过下列反应可得化合物 N(C4H8O2)。 HCHO HC≡CH ――→ 催化剂 Ⅰ HOCH2C≡CCH2OH――→2H2 Ni Ⅱ M C4H10O2 ――→ 部分氧化 Ⅲ N C4H8O2 (1)反应Ⅰ的反应类型为______________。 (2)HOCH2C≡CCH2OH 分子的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。 (3)化合物 M 不可能发生的反应是____________(填序号)。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应 (4)N 的同分异构体中，属于酯类的有________种。 (5)A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中 E 的结构简式为 填写下列空白：[] ①A 的结构简式为____________________，B 中的官能团名称是____________。 ②D 的分子式为__________________。 ③写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式： 。 【知识点】有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应 K1M3 【答案】【解析】（1） 加成反应；（2）8；（3）D、E；（4）3．（5）① ；醛基、醇羟 基；②C8H12O4； 解析：（1）-CHO 中 C=O 双键断裂与乙炔发生加成反应生成 HOCH2C≡CCH2OH，该反应为加成反应； （2）根据-C≡C-为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，则 4 个 C 原子在一条直线上，又-CH2- 为四面体结构，最多有 3 个原子共面，则在同一个平面的原子最多有 8 个； （3）HOCH2C≡CCH2OH 与氢气发生加成反应生成 M，则 M 中含有的官能团为-OH，能发生氧化、取代消去反应， 不存在不饱和键，则不能发生加成、还原反应； （4）M→N，去掉 2 个 H 原子，发生氧化反应，N 中含有 1 个-OH、1 个 CHO，分子式为 HOCH2CH2CH2CHO，其 含有两个甲基且属于酯类的同分异构体为 HCOOCH（CH3）CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，则 N 的同分异构 体中含有两个甲基且属于酯类的有 3 种。 （5）A 与 M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A 被氧化生成 B，B 一定条件下反应生成 E，由 E 的结构 并结合信息，可知 B 的结构简式为： ，故 A 的结构简式为： ，B 和银氨溶 液发生银镜反应，然后酸化生成 C，所以 C 的结构简式为： ，C 在浓硫酸作催化剂、加热 条件下发生分子间酯化反应生成 D，D 是六元环状化合物，所以 D 的结构简式为 ： ①通过以上分析知，A 为： ，B 为： ，含有醛基和醇羟基； ②D 的结构简式为： ，其化学式为 C8H12O4； ③B 和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为： ； 【思路点拨】本题考查了有机物的合成，明确转化中的反应条件及物质的结构变化是解答本题的关键，题 目难度中等，（2）为学生解答的难点 【题文】27.（14 分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其 化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （图中涉及物质为气态） ⑴右图是 1 mol NO2 和 1mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量 变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式 _________________________________________。 ⑵在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表： 请完成下列问题。 ①试比较 K1、K2 的大小，K1___________ K2（填写“>”、“=”或“<”）。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）： a．容器内 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1:3:2 b．v(N2)正=3v(H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ③在 400℃时， 当测得 NH3 和 N2、H2 的物质的量分别为 1mol 和 2mol、3mol 时， 则该反应的 v(N2)正______________ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。 II． 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数 （Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。 请回答下列问题： ⑴上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用 化学式表示）。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增 大，而电离平衡常数不变的操作是_________________ （填序号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 CH3COONa t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 酸或碱 电离平衡常数（Ka 或 Kb） CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×10-10 HClO 3×10-8 NH3·H2O 1.8×10-5 固体 D．加少量冰醋酸 ⑵CH3COONH4 的水溶液呈____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是： ___________，溶液 中各离子浓度大小的关系是___________________。 【知识点】反应热 化学平衡 电离平衡 F1 G5H6 【答案解析】（14 分）Ⅰ⑴NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol-1（2 分） ⑵① >（1 分）②C（2 分）③ >（2 分） Ⅱ⑴HCN（1 分）B（1 分） ⑵中性（1 分）CH3COOH 与 NH3·H2O 的电离平衡常数相等，可知 CH3COO- 和 NH4 +在相等浓度时的水解程度 相同（2 分） c(NH4 +) = c(Cl-) > c(H+) = c(OH-)（2 分） 解析：Ⅰ、（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol。 （2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以 K1＞K2；②a、 容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故 a 错误；b、不同物质的正逆反 应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，若 3v（N2）（正）=v（H2）（逆），则是平衡状态，故 b 错误；c、容器 内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故 c 正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不 变，体积不变，密度始终不变，故 d 错误；选 c； ③容器的体积为 0.5L，NH3 和 N2、H2 的物质的量浓度分别为：2mol/L、4mol/L、6mol/L，Qc= =22/(4 ×63)＜0.5，所以化学反应向正反应方向进行，v(N2)正＞v(N2)逆. II．⑴电离平衡常数最小的酸性最弱，即 HCN 酸性最弱，醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，A、升 高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故 A 错误； B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不 变，故 B 正确；C．加少量的 CH3COONa 固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度 减小，电离平衡常数不变，故 C 错误； D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故 D 错 误。（ 2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH 与 NH3•H2O 的电离平衡常数 相等，CH3COO-和 NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即 c（H+）=c （OH-），根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c （OH-），得出 c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的 c（H+）、c（OH-），即 c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c （H+）=c（OH-）。 【思路点拨】平衡常数只与温度有关；可根据浓度商与平衡常数的比较判断平衡是否建立；根据电离常数 判断弱电解质相对强弱。 【题文】28.（理综卷（化学解析）·2015 届湖北省荆门市高三元月调研考试（2015.01））27．（14 分）现 有五种可溶性物质 A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、 Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子 Cl－、OH－、NO3 －、CO32－、X 中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）； （2）为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质记 C，当 C 与 B 的溶液混合时，产 生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀 中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为 ； A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－ （3）B 的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）； （4）将 0. 02 molA 与 0.0 1molC 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）； （5）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色 气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方 程式为： ； （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结 论 。 【知识点】离子检验 B1 C2 D4 【答案解析】（1）Na2CO3、Ba(OH)2 （各 1 分，共 2 分） （2）B （2 分） （3）CO32－ + H2O HCO3— + OH－（2 分） （4）6.1g （2 分） （5）NO3—（2 分）； 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2 分） （6）往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2 溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3+，E 中含有 Mg2+。或：往 D 的溶液中加入适量 Na2CO3 溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 D 中 含有 Al3+，E 中含有 Mg2+。（其他合理答案也得 2 分） 解析：（1）由于 Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和 CO3 2-均不能大量共存，所以一定含有 Na2CO3。又因为 Al3＋、 Mg2＋、Fe3＋ 和 OH-均不能大量共存，所以一定还含有 Ba(OH)2 。 （2）当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此 C 中含有铁离子，红褐色色沉淀是 氢氧化铁；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶 解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此该白色沉淀是硫酸钡。所以 C 是硫酸铁，则 A 是氢氧化钡，B 是碳 酸钠。X 是 SO4 2-，选 B。 （2）B 是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为 CO32－ + H2O HCO3— + OH－； （3）将 0. 02 molBa(OH)2 与 0.0 1mol 硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化 铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为 4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为 4/3mol 107g/mol+233g 0.02mol=6.1g ； （4）将 19.2g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，这说明 D 中不含有铁离子。再滴加稀 H2SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是 NO2，这说明 D 中含有 NO3 －， 相当于铜和稀硝酸反 应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O； （5）综上所述 D、E 中的阳离子是 Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2 溶液直 至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3+，E 中含有 Mg2+。或：往 D 的溶液中加入适量 Na2CO3 溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 D 中含有 Al3+，E 中含有 Mg2+。 【思路点拨】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键。 【题文】29.（化学卷（解析）·2015 届山东省泰安市高三上学期期末考试（2015.01））19. （8 分）短周期 元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如右图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W 的离子半 径最小，X、Y、Z、W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。 （1）X 元素在元素周期表中的位置是 。 （2）X、Y、Z 元素的氢化物均有两种或两种以上。 ① 液 态 YH3 的 电 离 方 式 与 液 态 H2Z 类 似 ， 则 液 态 YH3 中 阴 离 子 的 电 子 式 为 ； ② 在 一 定 条 件 下 X2H4 与 H2Z 可 发 生 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 ， 反应类型为 。 （3）以 W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表 示其原因为 。 X Y Z W （4）超细 WY 粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为 W2Z3、Y2、X 在高温下反应生成两种化合 物 ， 这 两 种 化 合 物 均 由 两 种 元 素 组 成 ， 且 原 子 个 数 比 均 为 1∶1 ； 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 【知识点】元素推断 铝及其化合物的性质 E1 C2 【答案解析】（1）第二周期 IVA 族（1 分） （2）① （1 分） ②CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（1 分） 加成反应（1 分） （3）Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-（1 分） 2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑（1 分） （4）Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO (2 分） 解析：短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单离子半径最小，根据元素的相对位置可知，W 应该是第三周期元素，所以 W 一定是铝元素，则 X、 Y、Z 分别是 C、N、O。 （1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族；（2）①根据 2NH3 NH4 ++NH2 -,阴离子的电子式 为： ；②乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成乙醇，CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ； （3）铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜，对容器有保护作用，而氧化铝能与强碱反应，故不能储存强碱 溶液，Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-；2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑（4）根据制作原理，W2Z3、Y2、X 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1∶1；则依据原子守 恒可知，两种化合物应该是 AlN 和 CO，所以其反应的化学方程式为 Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO。 【思路点拨】本题考查了元素推断、铝及其化合物的性质，W 的简单离子半径最小，以及元素的相对位置 得到 W 是铝元素，以此作为突破口推出各元素是解答的关键。 【题文】30.（化学卷（解析）·2015 届重庆一中高三一诊模拟考试（2015.01））9.（14 分）某实验小组利 用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。 （1）试管 A 的作用有 ； 。 （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整： ①打开活塞 K 通入 H2； ② ； ③点燃酒精灯，进行反应； ④反应结束后， ； ⑤拆除装置，取出产物。 （3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚 酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。 （4）取 2.30 g 产品溶于蒸馏水，配成 500 mL 溶液；取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，滴入 2 滴酚酞试液， 用 0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸 22.00 mL。 ①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ； ②判断滴定终点的方法是 ； ③产品中两种成分物质的量之比为 。 【知识点】实验 计算 J1J3J5 A4 【答案解析】（1）防止反应过程中空气进入反应管（1 分）；便于观察 H2 流速（1 分） （2）②收集气体并检验其纯度（2 分） ④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 H2 并关闭活塞 K（3 分） （3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑（2 分） （4）①500 mL 容量瓶（1 分）②最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1 分） ③1:10（3 分） 解析：本实验是制取 CaH2，而 Ca 或 CaH2 与水、氧气、二氧化碳都能反应，因此试管 A 有防止反应过程中 空气进入反应管及根据导管口产生气泡的速率控制反应速率的作用 ⑵在反应之前需检验氢气的纯度，即②是收 集 气 体 并检 验 其 纯 度 ， 反应结束后，应该是熄灭酒精灯， 继续通入氢气，待反应管冷却至室温，停止通 H2 并关闭活塞 K。 ⑶没有反应完的 Ca 也可与水反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ⑷①配制 500mL 一定物质的量浓度的溶液还需要 500 mL 容量瓶②由于是盐酸滴入氢氧化钙溶液，因此终 点现象是溶液由红色变为无色 ③设 CaH2、Ca 的物质的量分别为 x、y，则 42x+40y=2.30g，根据 Ca(OH)2～2HCl 知 x+y=（0.25 mol/L×22.00mL ×10-3÷2）×500/25.00=0.055mol，x=0.05mol，y=0.005mol，二者比为 10：1. 【思路点拨】解答本题⑴需根据物质的性质去思考；解答本题⑵可迁移初中氢气还原氧化铜的知识；计算 时需注意从 500mL 取出 25.00mL 做实验。