2019-2020学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学（B卷）试题

2019-2020学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学（B卷）试题

丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考 高一化学（B卷） 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 Cl -35.5‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填在答题卡上。‎ ‎1．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 ‎ A．豆浆 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．AgI胶体 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是 A．液氯 B．氯水 C．稀盐酸 D．漂白粉 ‎3．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是 A．Cl2 B．HCl C．MgCl2 D．Mg(OH)2‎ ‎4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 ‎ A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4‎ ‎5．下列电离方程式书写正确的是 ‎ A．NaOH == Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3 == Fe3＋＋Cl3－‎ ‎ C．Ca(NO3)2 == Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4 == 2H＋＋SO42－‎ ‎6．实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL 2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的 ‎ A．100 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．试管 D．量筒 ‎7．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 ‎ ‎ A．无色 B．有毒 C．有刺激性气味 D．可与金属反应 ‎ ‎8．钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是 ‎ A．硬度较小 B．在氧气中燃烧生成白色固体 ‎ C．密度比水小 D．与冷水剧烈反应 ‎ ‎9．下列行为不符合安全要求的是 ‎ A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B．制备有毒气体应在通风橱内进行 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 ‎10．探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是 ‎ A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 ‎11．下列关于Na2O的说法，不正确的是 A．属于碱性氧化物 B．能与水反应生成对应的碱 ‎ C．能与酸反应生成盐和水 D．能与CO2反应生成盐和氧气 ‎12．下列反应中不属于氧化还原反应的是 A．NaOH＋HCl == NaCl＋H2O B．3Fe＋2O2 点燃Fe3O4 ‎ C．Fe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 D．2H2O电解 2H2↑ + O2↑‎ ‎13．下列说法不正确的是 A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B．氧化还原反应的本质是有电子转移 C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应 D．氧化反应和还原反应一定同时发生 ‎14．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是 A．是否产生丁达尔效应 　　　　　　　　 B．分散质微粒直径的大小 C．是否均一、稳定、透明　　　　　　 D．是否能透过滤纸、半透膜 ‎15．下列分类不正确的是 ‎ A．酸： HNO3、K2SO4、H2CO3 B．碱：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2‎ ‎ C．盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、SO2、CO ‎16．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A．Ba2+、Na＋、、Cl－、SO42- B．H+、K＋、NO3－、CO32-‎ C．H＋、Cu2+、、Cl－、SO42- D．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ ‎17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋ == 2Fe3+ + 3H2↑‎ B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2O ‎ C．稀盐酸与氢氧化钡反应：2 H＋ + Ba (OH)2 == Ba2+ + 2H2O D．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu + 2Ag＋== Cu2+ + 2Ag ‎18．下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－== H2O 表示的是 ‎ A．2H2 + O2 点燃 2H2O ‎ ‎ B．HCl + NaOH == NaCl + H2O ‎ ‎ C．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O ‎ ‎ D．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O ‎19．下列叙述正确的是 ‎ A．常温常压下，18g H2O中含有的氢原子数为6.02×1023‎ B．11.2 L H2中含有的氢分子数为3.01×1023‎ C．100mL 2mol/L K2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L D．100mL 2mol/L K2SO4溶液中含有0.4 NA个K+离子 ‎20．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO2‎ ‎21．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C == 2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是 A．Al2O3 B．N2 C．C D．Al2O3 和C ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ ‎22.（14分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：‎ ‎（1）2mol NH3在标准状况下的体积是 。‎ ‎（2）2mol NH3的质量是 ，其中所含氢元素的质量是 。‎ ‎（3）2mol NH3所含的氨分子数为 ，电子数为 。‎ ‎（4）工业上用反应N2 + 3H2一定条件 2NH3来合成氨气，则若制得2mol NH3‎ ‎，标准状况下参与反应的H2的体积为 ；14克N2参与反应可得NH3物质的量为 。‎ ‎23. （6分）实验室配制100mL 2mol/L的NaOH溶液。‎ ‎（1）需称取NaOH固体 g。‎ ‎（2）正确的操作顺序是 （填序号）。 ‎ ‎① 用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ‎② 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 ‎③ 根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体 ‎④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ‎⑤ 将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却 ‎⑥ 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中 ‎⑦ 用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ‎（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是 。‎ ‎ A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用 ‎ B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤 ‎ C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线 ‎24. （13分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。‎ ‎（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。‎ 上述反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。‎ ‎（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。‎ ‎（3）H2 + Cl2点燃2HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目： 。‎ ‎ 发生还原反应的物质是 。 ‎ ‎（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应 干燥红纸条 ‎ 湿润红纸条 干燥Cl2‎ A B ‎①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因 。‎ ‎②装置A的作用是 。‎ ‎③烧杯中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ ‎ ‎25. （13分）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。‎ Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备 ‎（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因： 。‎ ‎（2）实验室检验Cl－的试剂是 。‎ ‎（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：‎ ‎ a．2Na+Cl2点燃 2NaCl ‎ ‎ b．Na2O+2HCl == 2NaCl+H2O ‎ c．‎ ‎ d．Na2CO3+2HCl == 2NaCl + CO2↑ +H2O ‎①请补充c反应的化学方程式： 。 ‎ ‎②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为 。‎ Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备 我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：‎ ‎（4）写出下列各试剂的化学式 ‎ 试剂1： ； 试剂2： ； 试剂3： 。 ‎ ‎（5）步骤④中涉及到的离子方程式有： 。‎ ‎（6）步骤⑦涉及的操作是 。‎ ‎ ‎ ‎26. （12分） 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。‎ ‎（1）下列关于纯碱的认识正确的是　　　 　。‎ ‎ A．受热易分解 B．水溶液显碱性 ‎ ‎ C．属于碱 D．可与酸反应 ‎ ‎（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。‎ ‎① Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是　　　 　。② 以Na2CO3或 NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。‎ ‎（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。‎ 解释NaHCO3的作用 。‎ ‎（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。 ‎ 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作 用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸 二氢二钠的作用是 。‎ 丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考 高一化学（B卷）答案 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B A C A D C A B C C D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 A C B A C D B D C C ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ ‎22.（14分，每空2分）‎ ‎（1）44.8La ‎（2）34g 6g ‎ ‎（3）2NA或 1.204×1024 20NA 或 1.204×1025 ‎ ‎（4）67.2L 1mol ‎ ‎23. （6分，每空2分）‎ ‎（1）8.0 g ‎（2）③⑤⑥⑦②①④‎ ‎（3）BC ‎24. （13分，除个别标注外，其余均为每空2分）‎ ‎（1）①②③④（答对3个给1分，全对2分）‎ ‎（2）2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 ‎ ‎（3） Cl2（1分）‎ ‎（4）①Cl2+H2O == HClO+HCl ，生成的次氯酸有漂白性 ‎②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质， 从而证明氯气与水发生了反应。‎ ‎③Cl2+2NaOH == NaClO+NaCl +H2O ‎ ‎25. （13分，除标注外，其余每空2分）‎ ‎（1）NaCl == Na++Cl-（1分）‎ ‎（2）AgNO3溶液和稀硝酸（1分）‎ ‎（3）①HCl+NaOH == NaCl +H2O（其他合理即给分）‎ ‎②Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl （其他合理即给分） ‎ ‎（4）（各1分） BaCl2 Na2CO3 HCl ‎（5） Ca2++CO32- == CaCO3↓ Ba2++CO32- == BaCO3↓‎ ‎（6）蒸发结晶 ‎26（12分）‎ ‎（1）BD（2分）‎ ‎（2）① Na2CO3（2分）‎ ‎② 计算过程（4分）：离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分 ‎ ‎ Na2CO3 1/53( 0.0189 ) NaHCO3 1/84( 0.0119 )‎ ‎（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。（2分）‎ ‎（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。（2分）‎