化学卷·2018届广东省广州二中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届广东省广州二中高二下学期期中考试（2017

广州市第二中学2016-2017学年度第二学期期中检测 高二（理科）化学 本试卷共X页，24小题，满分100分。考试用时90分钟。‎ 一、选择题：本大题20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。‎ ‎1．化学用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是 A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图 ‎ C．NH4Cl的电子式 D．质量数为37的氯原子37 17Cl ‎2．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应 C．铝与稀盐酸 D．铝粉与氧化铁粉末反应 ‎3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 A．34S原子核内中子数为16 ‎ B．1HO和1HO的相对分子质量不同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 ‎ D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 ‎4．下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是 ‎ ‎ ‎‎ A B C D ‎5．下列说法中错误的是 ‎ ‎ A．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ‎ B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ‎ C．室温时，零族元素的单质都是气体 ‎ D．位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物 ‎6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈 ‎ B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 ‎ D．HIO4的酸性比HBrO4的酸性强 ‎7．下列关于能量转换的认识中不正确的是 ‎ A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 B．普通干电池工作时将化学能转变为电能 C．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 D．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能 ‎8．下列判断错误的是 A．碘升华——分子间作用力被破坏 B．HCl气体溶于水——共价键被破坏 C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏 D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏 ‎9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ‎ A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4‎ B．原子半径由小到大的顺序为：X < Z < Y ‎ C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 ‎ ‎10．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．原子序数：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．氢化物的稳定性：X＞Z ‎11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎12．如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则满足上述变化的A、B、C分别为 ‎ A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液 D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液　‎ ‎13．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．任何化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 ‎14．下列说法中，错误的是 A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 ‎15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑‎ X Y W Z T C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑‎ ‎16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4‎ ‎17．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是 A．0.1 mol/L的盐酸15mL                     B．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mL C．0.4  mol/L 的硝酸12mL                    D．18 mol/L的浓硫酸15mL ‎ ‎18．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化 C．容器中混合物的密度不再变化 D．容器中各物质的浓度不再变化 ‎ ‎19．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是 A．该反应的化学方程式为3X+Y 2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1‎ D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍 ‎20．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)‎ C．反应到6 min时，H2O2分解了50%‎ D．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L 二、非选择题：本大题4小题，共50分。‎ ‎21．（17分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。‎ Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。‎ （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。‎ ‎ ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。‎ ‎② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_____________________________________________________________。‎ Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ ‎ 实验过程：‎ ‎ ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ ‎ ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ ‎ ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ ‎ ④……‎ ‎（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。‎ ‎（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________________________。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎（5）过程③实验的目的是 。‎ ‎（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：‎ ‎ 。‎ ‎22．（16分）（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。‎ ‎ ①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。‎ ‎ ②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________________________________________________。‎ ‎（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：‎ ‎①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）‎ ‎ ②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。‎ （2） 氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气____________L。‎ ‎23．（15分）2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。‎ I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反应为放热反应。‎ ‎（1）下列说法正确的是_______________。‎ A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小 D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 ‎（2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：‎ 实验编号 t（℃）‎ NO初始浓度（10-3mol·L－1）‎ CO初始浓度（10-3mol·L－1）‎ 催化剂的比表面积（m2·g）‎ ‎①‎ ‎280‎ ‎1.20‎ ‎5.80‎ ‎82‎ ‎②‎ ‎______‎ ‎1.20‎ ‎______‎ ‎124‎ ‎③‎ ‎350‎ ‎______‎ ‎______‎ ‎82‎ 实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。‎ ‎0.40‎ ① ‎0‎ t /s ‎ c(NO)/ 10-3mol·L－1‎ ‎2‎ ‎1.20‎ 在280℃下，0～2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________。‎ II．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。‎ ‎（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式：_______________________________________________________。‎ ‎（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。‎ ‎24．（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。‎ ⑩ 操作a 低浓度的 溴溶液 硫酸酸化 ③ ④ SO2水溶液吸收 ⑤ 适量Cl2‎ 粗溴 硫酸 海水 饱和 食盐水 电解 烧碱 H2‎ Cl2‎ ② 漂白粉 石灰乳 淡水 ① ⑨ ⑧ 电解 卤水 氢氧化镁 溶液 无水晶体 镁 石灰乳 ⑥ ⑦ 贝壳 生石灰 ‎　‎ 根据上述流程图回答下列问题：‎ ‎（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)‎ ‎（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。‎ ‎（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。‎ ‎（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。‎ ‎（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。‎ ‎（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。‎ 广州市第二中学2016-2017学年度第二学期期中检测 高二（理科）化学 一、选择题：本大题20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B B C D D A D D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D B D B A B C D D 二、非选择题：本大题4小题，共50分。‎ ‎21．（17分）‎ I．（1）钾 铝 铝 （各1分） ‎ ‎（2）S2－＋Cl2 == S↓＋2Cl－ （2分） ‎ ‎（3）①NaH （1分） ②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）‎ II．（1）2MnO4－+16H++10Cl－== 2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）‎ ‎（2）淀粉KI试纸变蓝（1分）‎ ‎（3）吸收氯气，防止污染（1分）‎ ‎（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（2分）‎ ‎（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（1分）‎ ‎（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2分）‎ ‎22．（16分）‎ ‎（1）① Zn（或锌）（1分）  正极（1分）‎ ‎②Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率  （2分）   ‎ （2） ‎①负极（2分） 减弱（2分） Pb - 2e- +SO42－=PbSO4（2分） ‎ ‎②0.10 mol（2分）‎ （3） H2 - 2e- +2OH－= 2H2O（或 2H2 - 4e- +4OH－= 4H2O）（2分） 11.2（2分）‎ ‎23．（15分）‎ I．（1）BD（2分）‎ ‎（2）（填表每空1分）‎ 实验编号 t（℃）‎ NO初始浓度（10-3mol·L－1）‎ CO初始浓度（10-3mol·L－1）‎ 催化剂的比表面积（m2·g）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎280‎ ‎5.80‎ ‎③‎ ‎1.20‎ ‎5.80‎ ① ③ ② ‎（2分）‎ ‎0.0002 mol·(L·s) －1 （2分）‎ II．（3） CH4 ＋2NO2(g) == N2＋CO2＋2H2O（2分）‎ ‎（4）氧化（1分） 2CO2 ＋2H2O==2HCOOH＋O2 （2分）‎ ‎24．（12分）‎ ‎（1）离子交换膜法(也可写成电渗析法或反渗析法) （2分）‎ ‎（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）‎ ‎（3）1（2分）‎ ‎（4）酸化可抑制氯气、溴与水反应（2分）‎ ‎（5）富集溴（2分）‎ ‎（6）将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干（2分）‎