福建省中考化学试卷

福建省中考化学试卷

‎2018年福建省中考化学试卷 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．‎ ‎ ‎ ‎1. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（ ） ‎ A.野外焚烧垃圾 B.回收废弃塑料 C.任意排放污水 D.随意丢弃电池 ‎ ‎ ‎2. 下列物质不属于有机化合物的是（ ） ‎ A.‎ ‎ 乙醇‎(C‎2‎H‎6‎O)‎ B.‎ ‎ 青蒿素‎(C‎15‎H‎12‎O‎5‎)‎ C.‎ ‎ 富勒烯‎(C‎540‎)‎ D.‎ ‎ ‎ 试卷第14页，总14页 葡萄糖‎(C‎6‎H‎12‎O‎6‎)‎ ‎ ‎ ‎3. 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为‎0‎的是（ ） ‎ A.水银‎(Hg)‎ B.升丹‎(HgO)‎ C.朱砂‎(HgS)‎ D.轻粉‎(Hg‎2‎Cl‎2‎)‎ ‎ ‎ ‎4. 生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是（ ） ‎ A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒 ‎ ‎ ‎5. 钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） ‎ A.钠的相对原子质量为‎11g B.钠原子在化学反应中易失去电子 C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D.人体缺钠会导致甲状腺疾病 ‎ ‎ ‎6. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用‎50.0g水配制‎20‎∘‎C的NaCl饱和溶液‎(20‎∘‎C时NaCl的溶解度为‎36.0g)‎，应称取NaCl的质量为（ ） ‎ A.‎‎18.0g B.‎‎16.0g C.‎‎13.2g D.‎‎11.5g ‎ ‎ ‎7. 下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ） ‎ A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 A.‎A B.‎B C.‎C D.‎D ‎ ‎ ‎8. 南京大学课题组研制出ZnGa‎2‎O‎4‎催化材料，实现将CO‎2‎转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa‎2‎O‎4‎的说法正确的是（ ） ‎ A.属于金属材料 B.含有‎2‎个氧分子 C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为‎1:2‎ ‎ ‎ ‎9. 下列实验方案能达到实验目的是（ ） ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 证明某固体是碳酸盐 试卷第14页，总14页 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 A.‎A B.‎B C.‎C D.‎D ‎ ‎ ‎10. 氧烛是一种便携式供氧设备（如图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ⋅‎g‎−1‎）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每‎100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量‎[m(金属)]‎，查得下表数据： ‎ 金属 铁 铝 镁 燃烧放出热量‎/(KJ⋅g‎−1‎)‎ ‎4.73‎ ‎31.02‎ ‎24.74‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A.m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定 C.m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)‎最小 二、第II卷本卷共6题，共45分 ‎ ‎ ‎11. 今年“‎3⋅15‎”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。 ‎ ‎（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。 ①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有________； ②面粉厂应采取的安全措施是________（写一条即可）。‎ ‎ ‎ ‎（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷‎(C‎5‎H‎11‎AsO‎2‎)‎没有转化为有毒的砒霜‎(As‎2‎O‎3‎)‎，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。 ①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是________； ②若有机砷转化为砒霜，该转化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ③As‎2‎O‎3‎中砷元素的质量分数________（列计算式即可）。‎ ‎ ‎ ‎12. 我国科学家研究出碳化钼‎(Mo‎2‎C)‎负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H‎2‎O在‎120‎∘‎C下发生反应，反应微观模型如图所示。 ‎ 试卷第14页，总14页 ‎（1）反应微观模型中，除钼外还有________种元素，有________种单质分子 ‎ ‎ ‎（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子________（填“有”或“没有”）变化。 ②金原子对________（填“CO”或“H‎2‎O”）起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为________。 ‎ ‎ ‎ ‎13. 《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 ‎ ‎（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl‎2‎和黑卤所含杂质MgSO‎4‎反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO‎4‎和MgCl‎2‎杂质，又不损失NaCl．则“花水”应当是（    ）（填标号）。‎ A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl‎2‎溶液 ‎ ‎ ‎（4）将‎60kg含‎10%NaCl的黄卤和‎40kg含‎15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________kg。‎ ‎ ‎ ‎14. 以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。 ‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤①中，加入Ca(OH‎)‎‎2‎有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为________； 二是将硫酸铁转化为Fe(OH‎)‎‎3‎，该反应属于________（填基本反应类型）。‎ ‎ ‎ ‎（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为________；‎ ‎ ‎ ‎（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是________。‎ ‎ ‎ ‎15. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究 ‎ 试卷第14页，总14页 实验一氧气制取和性质实验 ‎ ‎（1）现有如图‎1‎装置 ‎ ‎ ①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为________，应选择的发生装置和收集装置分别是________（填标号，下同）和________。 ②检查B装置气密性的操作是________。 ③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 实验二 探究H‎2‎O‎2‎质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响 ‎ ‎ ‎（2）设计如下表实验方案： ‎ 实验序号 H‎2‎O‎2‎质量分数‎/%‎ pH 温度‎/‎∘‎C 每分钟气泡数 ‎1‎ ‎30‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎2‎ ‎30‎ ‎6‎ ‎20‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎11‎ ‎20‎ ‎4‎ ‎15‎ ‎11‎ ‎30‎ ‎5‎ a ‎11‎ b ‎ ①实验‎1∼3‎的实验目的是________。 ②a=‎________；b=‎________。 实验三 探究制取氧气的适宜催化剂 ‎ ‎ ‎（3）实验方案如下： I．用MnO‎2‎、CuO、Fe‎2‎O‎3‎、Cr‎2‎O‎3‎四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 II．取‎30‎粒含MnO‎2‎的海藻酸钠微球，采用图‎2‎装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图‎3‎的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ‎ ‎ ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________。 ②用含MnO‎2‎的海藻酸钠微球进行实验，‎60s时压强瞬间回落，其原因是________。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。‎ 试卷第14页，总14页 ‎ ‎ ‎16. 一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇‎(C‎2‎H‎5‎OH)‎燃料，化学方程式为：‎2CO‎2‎+3H‎2‎O光照C‎2‎H‎5‎OH+‎‎30‎‎2‎ 研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收‎968g CO‎2‎ ‎ ‎（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？‎ ‎ ‎ ‎（2）若每天一棵树平均可吸收‎48.4g CO‎2‎，则一升“人造树叶”吸收的CO‎2‎相当于________棵树吸收的CO‎2‎。‎ 试卷第14页，总14页 参考答案与试题解析 ‎2018年福建省中考化学试卷 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 空气的污染及其危害 水资源的污染与防治 白色污染与防治 ‎【解析】‎ A‎．根据焚烧垃圾会产生污染物进行分析； B．根据回收废弃塑料，可以防止白色污染进行分析； C．根据任意排放污水，易造成水污染进行分析； D、根据随意丢弃电池，易造成水土污染进行分析；‎ ‎【解答】‎ A‎．焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染。不利于环境保护； B、回收废弃塑料，可以防止白色污染，有利于环境保护； C、任意排放污水，易造成水污染，不利于环境保护； D、随意丢弃电池，易造成水土污染，不利于环境保护；‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 有机物与无机物的区别 ‎【解析】‎ 根据已有的知识进行分析，有机物知识含有碳元素的化合物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物属于无机物，据此解答。‎ ‎【解答】‎ A‎、乙醇‎(C‎2‎H‎6‎O)‎属于有机物； B、青蒿素‎(C‎15‎H‎12‎O‎5‎)‎属于有机物； C、富勒烯‎(C‎540‎)‎是由一种元素组成的纯净物，属于单质； D、葡萄糖‎(C‎6‎H‎12‎O‎6‎)‎属于有机物；‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化合价规律和原则 ‎【解析】‎ 根据化合价的有关规定来分析解答，在单质中，元素的化合价为零。‎ ‎【解答】‎ A‎．水银是金属单质汞的俗称，其中汞元素的化合价为零，故正确； B．在HgO中，氧元素显‎−2‎价，所以汞元素显‎+2‎价，故错误； C．在HgS中，硫元素显‎−2‎价，所以汞元素显‎+2‎价，故错误； D．在Hg‎2‎Cl‎2‎中，氯元素显‎−1‎价，所以汞元素显‎+1‎价，故错误。‎ 试卷第14页，总14页 ‎4.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 过滤操作及应用 ‎【解析】‎ 根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过过滤可得到澄清的液体，故选项正确。 B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去色素，故选项错误。 C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去异味，故选项错误。 D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能杀死细菌和病毒，故选项错误。 故选：A。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 ‎【解析】‎ 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数‎≥4‎，在化学反应中易得电子，若最外层电子数‎<4‎，在化学反应中易失去电子。‎ ‎【解答】‎ A‎、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是‎11‎，该元素原子核内有‎11‎个质子，故错误； B、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是‎1‎，在化学反应中易失去‎1‎个电子而形成带‎1‎个单位正电荷的阳离子，故正确； C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故错误； D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故错误。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 固体溶解度的概念 ‎【解析】‎ 根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在‎100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在‎100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。‎20‎∘‎C时氯化钠的溶解度是‎36g，其涵义是‎20‎∘‎C时，‎100g水中最多溶解‎36g氯化钠，则需用‎50.0g水配制‎20‎∘‎C的NaCl饱和溶液，应称取NaCl的质量为‎36g×‎50g‎100g=18g。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 试卷第14页，总14页 二氧化碳的用途 金属的物理性质及用途 常见酸的物理性质及用途 常用盐的用途 ‎【解析】‎ 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。 B、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确。 C、小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，治疗胃酸过多，故选项说法正确。 D、盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，故选项说法错误。 故选：D。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 金属材料及其应用 化学式的书写及意义 元素质量比的计算 ‎【解析】‎ A‎、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。 B、根据ZnGa‎2‎O‎4‎的微观构成，进行分析判断。 C、根据题意，以ZnGa‎2‎O‎4‎催化材料，实现将CO‎2‎转化为碳氢化合物燃料，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比‎=‎各原子的相对原子质量‎×‎原子个数之比，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、ZnGa‎2‎O‎4‎是一种化合物，不属于金属材料，故选项说法错误。 B、ZnGa‎2‎O‎4‎是由ZnGa‎2‎O‎4‎的分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。 C、以ZnGa‎2‎O‎4‎催化材料，实现将CO‎2‎转化为碳氢化合物燃料，对碳循环利用有积极意义，故选项说法正确。 D、Ga、O元素的质量比为‎(70×1)‎：‎(16×2)≠1:2‎，故选项说法错误。 故选：C。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 实验方案的评价 常见离子的检验与证明 氧气的检验和验满 二氧化碳的化学性质 质量守恒定律及其应用 ‎【解析】‎ A‎、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断。 C、根据氧气的验满方法进行分析判断。 D、根据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A 试卷第14页，总14页 ‎、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，不能证明某固体是碳酸盐，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能证明二氧化碳能与水反应，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若变浑浊，说明生成了二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，则由质量守恒定律，可证明蜡烛中含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 催化剂的特点与催化作用 物质的相互转化和制备 ‎【解析】‎ A‎、根据铁在空气中不能正常燃烧进行分析； B、根据金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是不同的进行分析； C、根据m（金属）过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的氧气，将减小产氧量进行分析； D、根据表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)‎最大进行分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、铁在空气中不能正常燃烧，m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在氧气中实验获得，故A错误； B、金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是不同的，所以m（金属）不能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定，故B错误； C、m（金属）过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的氧气，将减小产氧量，故C正确； D、由表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)‎最大，故D错误。‎ 二、第II卷本卷共6题，共45分 ‎11.‎ ‎【答案】‎ 可燃性,严禁烟火 蟹肉,化学变化,‎‎75×2‎‎75×2+16×3‎‎×100%‎ ‎【考点】‎ 元素的质量分数计算 化学变化和物理变化的判别 防范爆炸的措施 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 营养素的食物来源 ‎【解析】‎ ‎（1）①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性； ②根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析。 （2）①根据食物中富含的营养素进行分析； ②根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析； ‎ 试卷第14页，总14页 ‎③利用相对原子质量来计算元素的质量分数。‎ ‎【解答】‎ ‎①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性； ②根据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有：严禁烟火，杜绝火源，保持通风，选用防爆电气设备等措施能够避免安全事故的发生。‎ ‎①西红柿中含有丰富的维生素，蟹肉中含有丰富的蛋白质； ②有机砷转化为砒霜的过程中有新物质砒霜生成，属于化学变化； ③As‎2‎O‎3‎中中砷元素元素的质量分数为：‎75×2‎‎75×2+16×3‎‎×100%‎；‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ ‎4‎‎,‎‎1‎ 没有,CO,‎CO+H‎2‎O‎120‎CO‎2‎+‎H‎2‎ ‎【考点】‎ 催化剂的特点与催化作用 单质和化合物的概念及判别 物质的相互转化和制备 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】‎ 反应微观模型中，除钼外还有‎4‎种元素，有 ‎1‎种单质分子 该反应过程中①构成催化剂的各原子，催化剂本身不变，所以原子本身更不会有变化，所以没有变化。 ②从图可以看出金原子对 CO起吸催化作用。 ③反应的化学方程式为 CO+H‎2‎O‎120‎CO‎2‎+‎H‎2‎。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ BaCl‎2‎+MgSO‎4‎=MgCl‎2‎+BaSO‎4‎↓‎ 蒸发结晶 C,C,A,A,B,C,B,C,H,C,D,B,C,D,B ‎12‎ ‎【考点】‎ 有关溶质质量分数的简单计算 粗盐的提纯 盐的化学性质 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁进行分析； （2）根据食盐的溶解度受温度变化影响较小进行分析； （3）根据用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO‎4‎和MgCl‎2‎杂质，又不损失NaCl进行分析； （4）根据溶质质量‎=‎溶液质量‎×‎溶质质量分数进行分析。‎ ‎【解答】‎ 试卷第14页，总14页 氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：BaCl‎2‎+MgSO‎4‎=MgCl‎2‎+BaSO‎4‎↓‎；‎ 食盐的溶解度受温度变化影响较小，所以步骤②中，析出粗盐的过程称为：蒸发结晶；‎ 用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO‎4‎和MgCl‎2‎杂质，又不损失NaCl A、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误； B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，故B正确； C、饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误； D、饱和BaCl‎2‎溶液会引入新的杂质氯化钡，故D错误； 故选：B；‎ 制得的粗盐中NaCl的质量最多为：‎60kg×10%+40kg×15%=12kg。 故答案为：（1）BaCl‎2‎+MgSO‎4‎=MgCl‎2‎+BaSO‎4‎↓‎；（1）蒸发结晶；（2）B；（3）‎12kg。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ Ca(OH‎)‎‎2‎+H‎2‎SO‎4‎=CaSO‎4‎+2H‎2‎O‎。,复分解反应 Zn(OH‎)‎‎2‎ 步骤②加入锌 ‎【考点】‎ 酸的化学性质 物质的相互转化和制备 反应类型的判定 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】‎ 步骤①中，加入Ca(OH‎)‎‎2‎有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH‎)‎‎2‎+H‎2‎SO‎4‎=CaSO‎4‎+2H‎2‎O。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH‎)‎‎3‎，是硫酸铁和氢氧化钙相互交换成份生成硫酸钙和氢氧化铁，为复分解反应。‎ 步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物是硫酸锌和氢氧化钙生成的难溶性氢氧化锌，对应的化学式为 Zn(OH‎)‎‎2‎；‎ 为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，所以需要把铜离子转化为铜，所以只需要在步骤②加入锌。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ ‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎‎,B,D或E,用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化,火星四射，生成黑色固体,‎‎3Fe+‎20‎‎2‎点燃Fe‎3‎O‎4‎ 探究溶液的pH对反应速率的影响,‎15‎,‎‎20‎ 确保催化剂用量一致,产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出,‎CuO ‎【考点】‎ 影响化学反应速率的因素探究 检查装置的气密性 氧气的化学性质 氧气的制取装置 氧气的收集方法 试卷第14页，总14页 催化剂的特点与催化作用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可；根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析解答；根据影响化学反应速率的因素以及实验设计要注意控制变量和对比的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ ‎①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎，是固液常温型反应，故应选择的发生装置是B，氧气的密度大于空气，不易溶于水，故收集装置可以是D或E，故填：‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎；B；D或E。 ②要检查B装置气密性，可以用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化，故填：用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化。 ③“铁丝在氧气中燃烧”能观察到的现象是火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为‎3Fe+‎20‎‎2‎点燃Fe‎3‎O‎4‎，故填：火星四射，生成黑色固体；‎3Fe+‎20‎‎2‎点燃Fe‎3‎O‎4‎。‎ ‎①实验‎1∼3‎的溶液浓度相同，温度相同，pH不同，故该实验是探究溶液的pH对反应速率的影响，故填：探究溶液的pH对反应速率的影响。 ②进行实验时要注意控制变量，‎4‎、‎5‎的pH相同，需要控制过氧化氢溶液的溶质质量分数相同或是温度相同，故a可以是‎15‎；可以是‎20‎．或是a是‎30‎，b是‎30‎，故填：‎15‎；‎20‎；‎ ‎①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同是为了确保催化剂用量一致，故填：确保催化剂用量一致。 ②用含MnO‎2‎的海藻酸钠微球进行实验，‎60s时压强瞬间回落，可能是因为产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出，故填：产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出。 ③从实验曲线看，二氧化锰太剧烈，氧化铁和三氧化二铬太慢，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO，故填：CuO。‎ ‎16.‎ ‎【答案】‎ 一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是‎506g。‎ ‎20‎ ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算乙醇的质量，然后确定对应的后续计算。‎ ‎【解答】‎ 设生成乙醇的质量为x ‎2CO‎2‎+3H‎2‎O光照C‎2‎H‎5‎OH+‎‎30‎‎2‎ ‎88‎                          ‎46‎ ‎968g                       x ‎88‎‎46‎‎=‎‎968gx x=506g ‎ 试卷第14页，总14页 若每天一棵树平均可吸收‎48.4g CO‎2‎，则一升“人造树叶”吸收的CO‎2‎相当于‎968g‎48.4g‎=20‎棵树吸收的CO‎2‎ 试卷第14页，总14页