2019届一轮复习全国通用版第1讲物质的量　气体摩尔体积学案

2019届一轮复习全国通用版第1讲物质的量　气体摩尔体积学案

第一章　化学计量在实验中的应用 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 考纲要求 考情分析 命题趋势 ‎1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。‎ ‎2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎2017，全国卷Ⅱ，8T ‎2016，全国卷乙，8T ‎2016，全国卷丙，11T ‎2016，天津卷，7T ‎2016，四川卷，4T 物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数的值，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解、分散系等知识的考查。‎ 分值：3～6分 考点一　物质的量　摩尔质量 ‎1．物质的量及其单位 ‎(1)定义：表示含有！！！！__一定数目微观粒子__####的集合体的物理量。符号为！！！！__n__####。‎ ‎(2)单位：！！！！__摩尔__####，简称摩，符号为！！！！__mol__####。‎ ‎(3)物质的量的规范表示方法：‎ ‎2．阿伏加德罗常数 ‎(1)定义：！！！！__0.012_kg_‎12C所含的原子数__####为阿伏加德罗常数，其数值约为！！！！__6.02×1023__####，单位为！！！！__mol－1__####，符号为！！！！__NA__####。‎ ‎(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为！！！！__n＝__####。‎ ‎3．摩尔质量 ‎(1)定义：！！！！__单位物质的量__####的物质所具有的质量。符号为！！！！__M__####，单位为！！！！__g/mol(或g·mol－1)__####。‎ ‎(2)数值：当摩尔质量以！！！！__g·mol－1__####为单位时，在数值上等于该物质的！！！！__相对原子质量(或相对分子质量)__####。‎ ‎(3)计算公式：物质的量n、质量m和摩尔质量M之间的关系为！！！！__n＝__####。‎ 关于物质的量、摩尔质量的易混点 ‎(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。‎ ‎(2)摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点：‎ ‎①摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。‎ ‎②熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(‎98 g·mol－1)；Mg3N2、KHCO3和CaCO3(‎100 g·mol－1)；CO、N2、C2H4(‎28 g·mol－1)。‎ ‎1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)(2016·四川卷)‎2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA。(　×　)‎ ‎(2)同温、同压、同体积的CO和NO含有相同数目的质子数。(　×　)‎ ‎(3)NaOH的摩尔质量为‎40 g。(　×　)‎ ‎(4)‎23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。(　×　)‎ ‎(5)氖气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。(　√　)‎ ‎(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　×　)‎ ‎(7)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　×　)‎ ‎2．(1)1 mol H2SO4中含有！！！！__6.02×1023(或NA) __####个硫原子，所含氧原子与！！！！__72__####g水所含氧原子数相同。‎ ‎(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含！！！！__1.2__#### mol SO，Al3＋的物质的量！！！！__<__####0.8 mol(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)以下物质所含H原子个数由多到少的顺序是！！！！__③>②>①>④__####。‎ ‎①标准状况下，‎22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，‎73 g HCl。‎ ‎　质量、物质的量与微粒数目之间的换算 ‎[例1](1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为！！！！__2_mol__####；‎ ‎(2)‎6 g H2的物质的量为！！！！__3_mol__####；‎ ‎(3)0.3 mol NH3的质量为！！！！__5.1_g__####；‎ ‎(4)‎4 ℃‎下的27 mL水的物质的量为！！！！__1.5_mol__####；‎ ‎(5)已知16 gA和‎20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和‎31.76 g D，则C的摩尔质量为！！！！__106_g·mol－1__####。‎ ‎[例1]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎78 g苯含有C===C双键的数目为NA B．常温常压下，‎100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子的总数为NA C．‎14.9 g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为‎7.1 g D．1 mol硝基(—NO2)与NA个二氧化氮(NO2)分子所含的电子数目相等 ‎[答题送检]来自阅卷名师报告 错误 致错原因 扣分 A 误认为苯()含碳碳双键 ‎－2‎ B 忽视了H2O2水溶液中水所含有的氧原子 ‎－2‎ ‎[解析] 苯分子中不含C===C双键，A项错误；‎100 g 17% H2O2水溶液中n(H2O2)＝＝0.5 mol，H2O2分子中含有的氧原子的数目为0.5×2NA＝NA，溶液中的水还含有一部分氧原子，其总数大于NA，B项错误。‎ ‎[答案] CD ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)‎ A．‎1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，‎11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA 解析 ‎1.6 g O2和O3的混合物中氧原子质量为‎1.6 g，物质的量是0.1 mol，A 项正确；丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有0.1 mol丙烯酸含有0.2 mol双键，B项错误；标准状况下，苯不是气体，C项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，D项错误。‎ 最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，‎3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，含有的原子总数为0.4NA。类似的例子还有计算一定质量的O2和O3、乙烯和环丙烷、NO2和N2O4的原子数目等。‎ ‎1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)(2016·全国卷乙)‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。(　√　)‎ ‎(2)‎18 g D2O和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA。(　×　)‎ ‎(3)‎60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。(　×　)‎ 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎1．影响物质体积的因素 ‎2．气体摩尔体积 ‎(1)定义：一定温度和压强下，！！！！__单位物质的量__####的气体所占的体积。符号为！！！！__Vm__####，单位为！！！！__L/mol(或L·mol－1)__####。‎ ‎(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(指温度为！！！！__0__℃___####，压强为！！！！__101_kPa__####)下约为！！！！__22.4_L·mol－1__####。‎ ‎(3)计算公式：气体摩尔体积Vm、气体体积V和物质的量n之间的关系：！！！！__Vm＝__####。‎ ‎(4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的！！！！__温度__####和！！！！__压强__####。‎ ‎3．阿伏加德罗定律及推论 ‎(1)内容 即“三同”(T、p、V)“一同”(N)。‎ ‎(2)适用范围：单一气体或相互不反应的！！！！__混合气体__####。‎ ‎(3)阿伏加德罗定律的推论 以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度。‎ 前提条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温同压下，气体的！！！！__体积之比__####等于其物质的量之比 T、p相同 ＝ 同温同压下，两气体的！！！！__密度之比__####等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比 T、V相同 ＝ 同温同体积下，两气体的！！！！__压强之比__####等于其物质的量之比 ‎(1)气体的体积受温度和压强影响，和分子微粒的大小无关。‎ ‎(2)使用Vm≈‎22.4 L·mol－1时，需注意以下三个方面：‎ ‎①一个条件：标准状况(‎0 ℃‎，101 kPa)。‎ ‎②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等物质在标准状况下不是气体。‎ ‎③两个数据：“1 mol ”“约‎22.4 L”。‎ ‎1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)(2017·全国卷Ⅲ)‎2.24 L (标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。(　×　)‎ ‎(2)(2016·四川卷)标准状况下，‎5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。(　√　)‎ ‎(3)标准状况下，‎22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子。(　×　)‎ ‎(4)标准状况下，‎11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。(　×　)‎ ‎(5)常温常压下，‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。(　×　)‎ ‎(6)常温常压下，‎2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA。(　×　)‎ ‎2．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，m g O2和N2的混合气体中含有b 个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(　A　)‎ A．　　 B．　　　　‎ C．　　 D． 一　阿伏加德罗定律及其推论的应用 ‎1．求物质的摩尔质量(相对分子质量)：同温同压下，气体A的密度[ ρ(A)]与气体B的密度[ ρ(B)]之比称为气体A对气体B的相对密度，即D＝ρ(A)/ρ(B)＝Mr(A)/Mr(B)。根据气体的相对密度求：M2＝D·M1。‎ ‎2．确定气体的分子组成：根据阿伏加德罗定律，由气体的体积比推导出气体的分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。‎ 对于混合气体，在运用阿伏加德罗定律及其推论进行压强或体积等的大小比较时，需注意以下三个问题：‎ ‎(1)气体混合后是否发生了化学反应。‎ ‎ (2)反应后物质的状态是否均为气态。‎ ‎(3)反应前后气体的总物质的量是否变化。‎ 例如：一氧化氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮(2NO＋O2===2NO2)，反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和；氨气与氯化氢等体积混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为0。‎ ‎[例1]常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　C　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 气体X HI NH3‎ H2‎ NO 气体Y Cl2‎ HCl Cl2‎ O2‎ A．②＞③＞①＞④　　 B．③＞①＝④＞②‎ C．③＞①＞④＞②　　 D．④＞①＞②＞③‎ 解析 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2‎ ‎，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为‎1.5a mol；②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应2NO＋O2===2NO2，2NO2??N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与‎1.5a mol之间，故C项正确。‎ 二　求气体的摩尔质量的六种方法 ‎1．定义法：Mr＝。‎ ‎2．阿伏加德罗常数法：M＝m(一个原子或分子)×NA。‎ ‎3．摩尔质量法：M＝。‎ ‎4．标准状况下密度法：已知标准状况下气体的密度为ρ，则M＝ρ×‎22.4 L·mol－1。‎ ‎5．相对密度法：已知在同T、p下气体A对气体B的相对密度为D，由D＝＝，得M(A)＝M(B)·D。‎ ‎6．体积分数法：混合气体的平均摩尔质量＝＝‎ M(A)·x(A)＋M(B)·x(B)＝M(A)·φ(A)＋M(B)·φ(B)。‎ 式中，x(A)、x(B)为气体A、B的物质的量分数，φ(A)、φ(B)为气体A、B的体积分数。如：(空气)＝M(N2)·φ(N2)＋M(O2)·φ(O2)＋M(CO2)·φ(CO2)＝28×78%＋32×21%＋44×1%＝29(视空气中除N2、O2外的成分为CO2)。‎ ‎[例2]在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。‎ ‎(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为！！！！__ mol__####。NH4HCO3的摩尔质量为！！！！__6d_g·mol－1__####(用含m、d的代数式表示)。‎ ‎(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为！！！！__22.4ρ_g·mol－1__####。‎ ‎(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为！！！！__‎17a%＋44b%＋‎18c%__####。‎ 解析 (1)NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，＝＝。依题意有＝d，则＝2d＝，所以M(NH4HCO3)＝6d g·mol－1。混合气体的n(混)＝×3＝ mol。‎ ‎(2)＝ρ标V标＝22.4ρ g·mol－1。‎ ‎(3)＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝‎17a%＋44b%＋‎18c%。‎ ‎[例1]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，‎4.4 g乙醛所含σ键的数目为0.7NA C．标准状况下，‎5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎[答题送检]来自阅卷名师报告 错误 致错原因 扣分 B 不熟悉乙醛(CH3CHO)分子中的化学键类型 ‎－6‎ C 不清楚CO2与Na2O2反应转移的电子的数目 ‎－6‎ D 不知浓盐酸与MnO2的反应不彻底 ‎－6‎ ‎[解析] A项，HO与D2O的相对分子质量都为20，所含中子数为10，故‎2.0 g HO与D2O都为0.1 mol ，所含中子数为NA；B项，常温常压下，‎4.4 g乙醛即0.1 mol ，所含σ键的数目为0.6NA；C项，CO2～1/2O2～e－，0.25 mol CO2参与反应时转移的电子数为0.25NA；D项，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO2反应。‎ ‎[答案] A ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)‎ A．标准状况下，‎33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA　‎ B．常温常压下，‎7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA 解析 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2, ‎7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，所含氢原子的数目为NA，B项正确；结合化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50 mL 18.4 mol/L硫酸(含0.92 mol H2SO4)全部参与反应时生成0.46 mol SO2，但实际上随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应停止，H2SO4未全部反应，C项错误；N2和H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移的电子数目小于 ‎0.6NA，D项错误。‎ ‎1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　D　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．‎2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 解析 ‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量为0.1 mol，由于NH部分水解，溶液中含有的NH的物质的量小于0.1 mol，则NH的数量小于0.1NA，A项错误；‎2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4反应生成MgSO4和H2，转移的电子数为0.2NA，B项错误；标准状况下，氮气与氧气不反应，所以‎2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，C项错误；碘与氢气反应的化学方程式为H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，由化学方程式可知，反应前后混合气体的总物质的量不变，反应前混合气体的总物质的量为0.2 mol，所以反应后混合气体的总物质的量还是0.2 mol，其分子总数为0.2NA，D项正确。‎ ‎2．(2016·海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是(　D　)‎ A．可生成H2的质量为‎0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为‎0.224 L(标准状况)‎ D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析 根据方程式：2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，生成氢的原子数为2.408×1022个，A、B项错误；生成标准状况下H2的体积为‎0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。‎ ‎3．(2016·上海卷节选)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为！！！！__89.6__####L(标准状况)。‎ ‎(2)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。‎ 半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO＋H2OCO2＋H2。‎ 若半水煤气中V(H2)：V(CO)：V(N2)＝38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2)：V(N2)＝！！！！__3∶1__####。‎ 解析 (1)碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳，干燥后只有氨气和二氧化碳，则2 mol碳酸氢铵分解可得2 mol氨气、2 mol二氧化碳，故在标准状况下体积为4 mol×‎22.4 L/mol＝‎ ‎89.6 L‎。(2)根据反应的方程式可知28 mol CO反应可得氢气为28 mol，则氢气与氮气的体积比为(38＋28)∶22＝3∶1。‎ 课时达标　第1讲 ‎1．下列两种气体的分子数一定相等的是(　A　)‎ A．质量相等、密度不同的N2和C2H4‎ B．体积相等的CO和N2‎ C．等温、等体积的O2和N2‎ D．等压、等体积的N2和CH4‎ ‎2．下列叙述正确的是(　D　)‎ A．氢氧化钠的摩尔质量是‎40 g B．1 mol NaOH的质量是‎40 g/mol C．‎1 g H2和‎1 g N2所含分子数相等 D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是‎23 g ‎3．(2018·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　B　)‎ A．分子数目一定相等 B．体积一定相等 C．质量不一定相等 D．分子中的原子数目可能相等 ‎4．下列各组物质中，分子数相同的是(　B　)‎ A．‎2 L SO2和‎2 L CO2‎ B．‎9 g水和标准状况下‎11.2 L CO2‎ C．标准状况下1 mol O2和‎22.4 L水 D．0.1 mol H2和‎2.24 L HCl 解析 A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol，分子数均为3.01×1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。‎ ‎5．标准状况下有：①‎6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③‎10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(　A　)‎ A．体积：④>③>②>①‎ B．分子数：④>③>②>①‎ C．氢原子数：④>①＝③>②‎ D．质量：②>④>③>①‎ 解析 ①标准状况下，‎6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是‎4.8 g ‎，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量是0.5 mol，质量是‎18.25 g，其中氢原子的物质的量是0.5 mol；③‎10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol NH3的质量是‎11.9 g，其中氢原子的物质的量是2.1 mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A项不正确。‎ ‎6．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　A　)‎ A．7∶2　　 B．5∶4　　　　‎ C．3∶5　　 D．2∶7‎ 解析 设空气含1 mol气体，混合气体为3 mol。恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol，则根据反应2H2＋O22H2O可知，反应比例是2∶1，所以另外2 mol里面H2占了2/3，则氢气是4/3 mol，O2是2/3 mol，因此H2总的物质的量是7/3 mol，所以H2、O2的体积比是7∶2；如果是O2剩余，则O2总的物质的量是1 mol＋2/3 mol＝5/3 mol，H2是4/3 mol，所以H2、O2的体积比是4∶5。‎ ‎7．一定温度和压强下，‎30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是(　A　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是‎22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为‎30 L 解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为‎22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝‎30 L·mol－1。‎ ‎8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、‎13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　D　)‎ A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 解析 ‎ 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又14N18O和‎13C18O都是双原子分子，故原子数相同，且1个14N18O、1个‎13C18O分子的中子数都为17，D项正确。‎ ‎9．(2018·武汉联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。下列说法正确的是(　D　)‎ A．三种气体密度最小的是X B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C．若一定条件下，三种气体的体积均为‎2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．‎20 ℃‎时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体的压强比为2：1‎ ‎10．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol 乙，下列对此判断不正确的是(　D　)‎ A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为‎17 g·mol－1‎ C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3‎ D．标准状况下，‎11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1‎