2020届高考化学一轮复习化学电源及新型电池作业

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文档介绍

2020届高考化学一轮复习化学电源及新型电池作业

化学电源及新型电池 一.选择题(共20小题)‎ ‎1.镍一镉电池是一种可充电的“干电池”,使用寿命长达10﹣15年.镍一镉电池的总反应为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2.下列说法不正确的是(  )‎ A.该充电电池的阳极为Ni(OH)2 ‎ B.放电时,负极发生了氧化反应,反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd(OH)2 ‎ C.充电时,阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH﹣(aq)═NiOOH(s)+H2O(I)+e﹣ ‎ D.电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小 ‎2.碱性锌锰电池的反应方程式为:2MnO2+Zn+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其构造如图所示,有关说法不正确的是(  )‎ A.负极反应Zn+2OH﹣2e﹣=Zn(OH)2 ‎ B.放电时正极MnO2得到电子,发生氧化反应 ‎ C.该电池使用一段时间后,电解液pH增大 ‎ D.放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极 ‎3.某太阳能电池的工作原理如图所示.下列说法不正确的是(  )‎ A.光照时,太阳能主要转化为电能 ‎ B.光照时,b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+ ‎ C.光照时,每转移5 mol电子,有5mol H+由b极区向a极区迁移 ‎ D.夜间,a极的电极反应式为V3++e﹣═V2+‎ ‎4.铅蓄电池是常见的二次电池,目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池.已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液,其充、放电按下式进行:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1),下列有关该电池的说法正确的是(  )‎ A.放电时,溶液中H+向PbO2电极迁移 ‎ B.放电时,电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g ‎ C.充电时,电解质溶液的pH增大 ‎ D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣‎ ‎5.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是(  )‎ A.放电时的负极反应为:PbO2+4 H++2e﹣=Pb2++2H2O ‎ B.充电时,当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过 ‎ C.放电时,正极区pH增大 ‎ D.充电时,Pb电极与电源的正极相连 ‎6.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:‎ Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;‎ Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是(  )‎ A.放电时的负极反应为:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O ‎ B.充电时,当阳极质量增加23.9 g时,溶液中有0.2 mol电子通过 ‎ C.放电时,正极区pH增大 ‎ D.充电时,Pb电极与电源的正极相连 ‎7.如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图.有关说法不正确的是(  )‎ A.铅蓄电池属于二次电池 ‎ B.实际使用过程中可以无限次充放电 ‎ C.使用过程中负极发生氧化反应 ‎ D.铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池 ‎8.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行,发展核电、制裁核武器发展是会议主题.各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是(  )‎ A.手机上用的锂离子电池属于一次电池 ‎ B.锌锰干电池中,锌电极是负极 ‎ C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 ‎ D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅 ‎9.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:‎ Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是(  )‎ A.充电时:阳极反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ‎ B.放电时:正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ‎ C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 ‎ D.放电时:电子流动方向由B到A ‎10.下列有关说法正确的是(  )‎ A.铅蓄电池放电时,正极和负极的电极质量均增大 ‎ B.反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0 ‎ C.加热Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 ‎ D.C2H5Br水解生成乙醇(△H>0),加入少量NaOH浓溶液并加热,该化学反应速率增大其平衡常数不变 ‎11.一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”‎ 的新型电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”“产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣.下列说法不正确的是(  )‎ A.通空气时,铜腐烛表面产生Cu2O ‎ B.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动 ‎ C.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣ ‎ D.整个过程中,铜相当于催化剂 ‎12.LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池,图乙是LED发光二 极管的装置示意图。下列叙述错误的是(  )‎ A.电池总反应为:BH4﹣+4H2O2═BO2﹣+6H2O ‎ B.电池放电过程中,Na+从B极区向A极区移动 ‎ C.电池放电过程中,B极区pH减小,A极区pH增大 ‎ D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的A极相连 ‎13.研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中,电池的总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是(  )‎ A.正极反应式:Ag+Cl﹣+e﹣═AgCl ‎ B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子 ‎ C.Na+不断向“水电池”的负极移动 ‎ D.AgCl是氧化产物 ‎14.天然气的主要成分为CH4,可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,装置如图所示。在标准状况下,持续通入甲烷,消耗甲烷VL.下列说法错误的是(  )‎ A.当0<V≤33.6 L时,负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O ‎ B.正极反应式为O2 +4H++4e﹣═2H2O ‎ C.当V=67.2 L时,电池总反应方程式可写为CH4+2O2+NaOH═NaHCO3+2H2O ‎ D.电解质溶液中的Na+向正极移动 ‎15.图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是(  )‎ A.葡萄糖是还原剂 ‎ B.外电路中电子由A极移向B极 ‎ C.溶液中H+ 由B极区移向A极区 ‎ D.B极电极反应式为:H2O2+2H++2e﹣═2H2O ‎16.某锂离子电池为可逆电池,其正极材料为钴酸锂(LiCoO2)、乙炔黑,已知它放电时电池反应方程式为Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+6C.下列关于该锂离子电池的说法正确的是(  )‎ A.b为该电池正极 ‎ B.充电时其负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ‎ C.放电时Li+通过阳膜向b极移动 ‎ D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)比铅蓄电池的低 ‎17.现有二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合 ‎ B.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极 ‎ C.Pt1电极附近发生的反应为:SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ‎ D.Pt2电极附近发生的反应为:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣‎ ‎18.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”,仅仅需要一勺水,它便可以产生 维持10小时手机使用的电量。其反应原理为:Na4Si+5H2O═2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,已知 硅能同强碱溶液反应,则下列说法正确的是(  )‎ A.该电池可用晶体硅做电极材料 ‎ B.Na4Si在电池的负极发生还原反应,生成 Na2SiO3 ‎ C.电池正极发生的反应为:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ‎ D.当电池转移0.2mol 电子时,可生成标准状况下1.12LH2‎ ‎19.新能源汽车使用的电源﹣﹣新型锂一空气二次电池具有能量密度高的优点被广泛使用,其结构如下图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是(  )‎ A.电池放电时,Li+穿过固体电解质向正极移动得到LiOH溶液 ‎ B.电池充电时,将金属锂电极与外接电源的正极相连,发生反应为Li++e﹣═Li ‎ C.电池放电时,电路中转移2mol电子,消耗氧气11.2L(标况下) ‎ D.电池充电时,在右侧电极上发生的反应为:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O ‎20.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法错误的是(  )‎ A.左室电极为该电池的负极 ‎ B.右室电极反应式可表示为:2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O ‎ C.左室电极附近溶液的pH增大 ‎ D.工作时中间室的Cl﹣移向左室,Na+移向右室 二.填空题(共5小题)‎ ‎21.工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.若负极的气体按物质的量之比为1:1参与反应,该电极反应式为   .‎ ‎22.合成氨对工农业发展有着重要意义,下面是对有关其应用的研究。‎ ‎(1)随着对台成氢研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜微电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。阴极的电极反应式为   。‎ ‎(2)氨的催化氧化应用于硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:‎ ‎①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H═﹣9072kJ•mol﹣1 K=1.1×1026‎ ‎②4NH3(g)+4O2(g)⇌2N2O(g)+6H2O(g)△H═﹣1104.9kJ•mol﹣1 K=4.4×1028‎ ‎③4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)△H═﹣1269.02kJ•mol﹣1 K=7.1×1034‎ 写出500℃,N2氧化为NO的热化学方程式   ,‎ 上述反应中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是   。‎ ‎(3)某学习小组设计如图装置研究合成氨反应,装置如图所示,膈板I固定不动,活塞II可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)‎ ‎①若向M、N中,各通入1mol N2和3mol H2.初始M、N客积相同,并保持温度不变。则到达平衡时N2的转化率a(N2)M   a(N2)N,M,N迭到平衡的时间tM   tN。‎ ‎②若在某件下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有N2 1.0mol,H2 0.4mol,NH3 0.4mol,此时容积为2.0L.则此条件下的平衡常数为   :保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol N2,平衡将   (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,用简要的计算过程说明理由   。‎ ‎23.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.右图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:‎ ‎(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是   ,在导线中电子流动方向为   (用a、b 表示).‎ ‎(2)负极反应式为   .‎ ‎(3)电极表面镀铂粉的原因为   .‎ ‎(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:‎ Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑‎ 反应Ⅰ中的还原剂是   ,反应Ⅱ中的氧化剂是   .‎ ‎24.请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:‎ ‎(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:   .‎ ‎(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其原因是   .‎ ‎(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如图二:‎ 已知:生成氢氧化物的pH如下表:‎ 物质 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Zn(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎5.7‎ ‎8.3‎ 完全沉淀pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎8.0‎ ‎9.8‎ ‎①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2   .②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0.目的是   ③试列举滤液4的应用实例   .‎ ‎25.为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示:‎ 一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2﹣。‎ ‎(1)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式   。‎ ‎(2)已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH   g。‎ 三.解答题(共5小题)‎ ‎26.在全球一致倡导低碳经济的大背景下,对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响.‎ ‎(1)以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应式   .‎ ‎(2)25℃时,1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ.请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式   .‎ ‎(3)25℃时,反应2CO2(g)↔2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=1.72×10﹣46.在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,以下说法正确的是   .‎ A.要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c(CO)•c(O2)]/c(CO2)<1.72×10﹣46‎ B.达平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,平衡均逆向移动 C.平衡常数K随温度的升高而增大 D.平衡常数K随压强的增大而减小 ‎(4)25℃时,在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如图所示.在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡,请画出t2~t3的速率变化图(需标出v正,v逆).‎ ‎27.随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。‎ ‎(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一,发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物,能量转换效率比内燃机高2~3倍,电池结构如图所示,c处通入的物质为   ,外电路中电子从为   到为   (填“A”或 ‎“B”)移动,写出电池负极的电极反应方程   。‎ ‎(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水,电解时,在阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。‎ ‎①反应中,1mol Cr2O72﹣完全生成Cr(0H)3沉淀,外电路通过电子的物质的量为    mol。‎ ‎②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10﹣32(mol•L﹣1)4,当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L﹣1时可认为完全沉淀,电解完全后,测得溶液的pH=6,则该溶液过滤后为   (填“能”或“否”)直接排放。‎ ‎(3)含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中   (填“增大”“减小”或“不变”);25℃时,NH3•H2‎ O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5mol•L﹣1,该温度下,1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c(H+)=   mol•L﹣1.(已知≈2.36)‎ ‎28.锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊(电糊)、MnO2、炭粉和锌筒(含锌、铁和铜 等)等物质(如图)。‎ ‎(1)干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是    (填“正极”、“负极”或“电解质”)。‎ ‎(2)干电池的负极反应式为   。‎ ‎(3)回收废电池锌筒,进一步处理可得ZnSO4.7H2O.其工业流程如下:‎ 已知:‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Mn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Zn(OH)2‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎2.7‎ ‎8.1‎ ‎7.6‎ ‎6.5‎ ‎4.7‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎10.1‎ ‎9.6‎ ‎8.0‎ ‎6.5‎ ‎①物质X可以是    (填选项)。‎ A•氯水 B.NaOH 溶液 C.KMnO4 溶液 D.H2O2 溶液 E O3‎ ‎②在操作I前,需要调节pH的范围为   ,物质Y是   ‎ ‎③在制备ZnSO4﹣7H2O的工艺中,操作n为   。‎ ‎④某同学认为要得到ZnSO4JH2O,要在操作π前的滤液中加入稀H2SO4.你认为有 必要吗?答:    (填“必要”或“不必要”),理由是   。‎ ‎29.磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池,其简化的生产工艺流程如下。‎ ‎(1)反应釜中反应的化学方程式为   ,该反应体现出非金属性关系:P   C(填“>”或“<”)。‎ ‎(2)室温下,LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4﹣)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=(含P元素的粒子)]。‎ ‎①由图1知,低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7,且随着c初始(H2PO4﹣)的增大而减小,其合理的解释为   。‎ ‎②综合上图分析,若用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4,反应釜中需要控制溶液的pH=   。‎ ‎(3)磷酸铁锂电池总反应为:LiFePO4Li1﹣xFeO4+LixC6,电池中的固体电解质可传导Li+.充电时,Li+移向   (填“阳极”或“阴极”);放电时,正极反应式为   。‎ ‎(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定:称取1.60g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnC12溶液,再加入HgC12‎ 饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030mol•L﹣1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗重铬酸钾溶液50.00mL。‎ 已知:2Fe3++Sn2++6C1﹣=SnC162﹣+2Fe2+‎ ‎4C1﹣+Sn2++2HgC12=SnCl62﹣+Hg2C12‎ ‎6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ‎①实验中加入HgC12饱和溶液的目的是   。‎ ‎②铁的百分含量Fe(%)=   。‎ ‎30.设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入天然气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2﹣离子.回答如下问题:‎ ‎(1)这个电池的正极发生的反应是:   ;‎ ‎(2)固体电解质里的O2﹣向   极(填“正”或“负”);‎ ‎(3)天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生   堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,正是新一代化学家的历史使命.‎ ‎(4)若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应,该电池的负极区域的碱性会   (填“增强”、“减弱”或“不变”).‎ 化学电源及新型电池 参考答案与试题解析 一.选择题(共20小题)‎ ‎1.【分析】镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,放电时Cd失电子,作负极,反应式为:Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd(OH)2,NiO(OH)得电子作正极,反应式为:NiOOH(s)+H2O+e﹣=Ni(OH)2(s)+OH﹣,充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反,据此分析解答.‎ ‎【解答】解:A.镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,所以该充电Ni(OH)2失电子为电池的阳极,故A正确;‎ B.放电时,负极上Cd失电子发生了氧化反应,反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd(OH)2,故B正确;‎ C.放电时正极反应为:NiOOH(s)+H2O+e﹣=Ni(OH)2(s)+OH﹣,充电时阳极反应与正极反应相反,所以阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH﹣(aq)═NiOOH(s)+H2O(I)+e﹣,故C正确;‎ D.放电时Cd失电子,作负极,反应式为:Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd(OH)2,NiO(OH)得电子作正极,反应式为:NiOOH(s)+H2O+e﹣=Ni(OH)2(s)+OH﹣,所以负极区pH减小,正极区pH增大,故D错误。‎ 故选:D。‎ ‎2.【分析】由电池总反应:2MnO2+Zn+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2可知,Zn被氧化,为原电池的负极,电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2;MnO2被还原,为原电池正极,电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO(OH)+OH﹣,由此分析解答。‎ A.负极为锌失电子发生氧化反应生成氢氧化锌;‎ B.放电过程中二氧化锰得到电子发生还原反应;‎ C.电极反应得到,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO(OH)+OH﹣,正负极生成和消耗氢氧根离子相同,但过程中消耗水;‎ D.电子流向是负极沿导线流向正极。‎ ‎【解答】解:A.工作中,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,故A正确;‎ B.该原电池中正极上得电子发生还原反应,电极反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣,还原反应,故B错误;‎ C.电极反应得到,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO(OH)+OH﹣,正负极生成和消耗氢氧根离子相同,溶液PH变化不大,单反应过程中消耗水,为碱性电池,溶液PH增大,故C正确;‎ D.放电时,锌粉失去的电子,从负极沿导线通过外电路流向正极,故D正确;‎ 故选:B。‎ ‎3.【分析】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能;‎ B.光照时,b极上VO2+失电子发生氧化反应;‎ C.根据电荷守恒判断;‎ D.夜间无光照时,相当于蓄电池放电,a极上V2+失电子.‎ ‎【解答】解:A.太阳能电池是将太阳能转化为电能,从而实现太阳能的利用,故A正确;‎ B.光照时,b极上VO2+失电子发生氧化反应,b极反应为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+,故B正确;‎ C.根据电荷守恒可知,每转移5 mol电子,即有5mol负电荷转移,则有5mol正电荷转移,所以有5mol H+由b极区向a极区迁移,故C正确;‎ D.夜间无光照时,相当于蓄电池放电,a极的电极反应式为:V2+﹣e﹣=V3+,故D错误。‎ 故选:D。‎ ‎4.【分析】放电时,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,正极上PbO2得电子生成PbSO4;充电时,电池正极恢复原状时应作电解池阳极,充电时,阴极PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb,结合原电池中离子移动分析.‎ ‎【解答】解:根据电池总反应Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1),可知,放电时,负极Pb失电子,正极PbO2得电子。‎ A.放电时,Pb失电子为负极,PbO2为正极,溶液中的H+向正极移动,故A正确;‎ B.放电时,Pb失电子为负极,生成铅离子和硫酸根离子结合生成硫酸铅,负极反应方程式为:Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s),负极质量会增加,故B错误;‎ C.充电时,生成硫酸,所以pH减小,故C错误;‎ D.充电时,阴极上PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb,阴极反应方程式为:PbSO4+2H2O+2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣,故D错误;‎ 故选:A。‎ ‎5.【分析】A、放电时,负极上发生失电子的氧化反应;‎ B、电子只能经过导线;‎ C、放电时正极上发生还原反应,根据电极反应式来判断;‎ D、电池在充电时,负极和电源的负极相连,正极和正极相连。‎ ‎【解答】解:A、放电时,负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应,不是还原反应,故A错误;‎ B、电子只能经过导线,不能经过电解质溶液,故B错误;‎ C、放电时正极上发生还原反应,PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O,氢离子浓度减小,所以pH增大,故C正确;‎ D、充电时,Pb电极和电源的负极相连,故D错误。‎ 故选:C。‎ ‎6.【分析】A.放电时,负极上发生失电子的氧化反应;‎ B.电子只能经过导线;‎ C.放电时正极上发生还原反应,根据电极反应式来判断;‎ D.电池在充电时,负极和电源的负极相连,正极和正极相连.‎ ‎【解答】解:A.放电时,负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应,不是还原反应,故A错误;‎ B.电子只能经过导线,不能经过电解质溶液,故B错误;‎ C.放电时正极上发生还原反应,PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O,氢离子浓度减小,所以pH增大,故C正确;‎ D.充电时,Pb电极和电源的负极相连,故D错误。‎ 故选:C。‎ ‎7.【分析】A.铅蓄电池可以反复充电、放电;‎ B.理论上可以无限次充放电;‎ C.负极失电子发生氧化反应;‎ D.铅离子属于重金属离子会污染环境.‎ ‎【解答】解:A.铅蓄电池可以反复充电、放电,属于二次电池,故A正确;‎ B.铅蓄电池理论上可以无限次充放电,但是实际上是有使用寿命的,故B错误;‎ C.铅蓄电池中负极上金属铅失电子发生氧化反应生成硫酸铅,故C正确;‎ D.铅离子属于重金属离子会污染环境,而且铅蓄电池体积大,所以铅蓄电池不是最理想的电池,故D正确。‎ 故选:B。‎ ‎8.【分析】A.锂离子电池属于二次电池;‎ B.锌锰干电池中,易失电子的锌作负极;‎ C.氢氧燃料电池中,氢气在负极被氧化;‎ D.太阳能电池的主要材料是硅.‎ ‎【解答】解:A.手机上的锂离子电池可以充电、放电,属于二次电池,故A错误;‎ B.锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+,所以锌作负极,故B正确;‎ C.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,故C错误;‎ D.太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,故D错误;‎ 故选:B。‎ ‎9.【分析】A.充电时,阳极上失电子发生氧化反应;‎ B.放电时,正极上得电子发生还原反应;‎ C.充电时,铅蓄电池的负极要恢复原状,则应该作电解池阴极,与电源负极相连;‎ D.放电时,电子从负极沿导线流向正极.‎ ‎【解答】解:A.充电时,阳极上电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+,故A错误;‎ B.放电时,正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:PbO2+2e﹣+SO42﹣=PbSO4,故B错误;‎ C.在充电时,铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应,应与充电器电源的负极相连,故C错误;‎ D.放电时,B作负极,A作正极,电子从负极B沿导线流向正极A,故D正确;‎ 故选:D。‎ ‎10.【分析】A、铅蓄电池在放电过程中,负极Pb转化为硫酸铅;‎ B、该反应为熵减的反应,能在常温下自发进行,那么一定为焓变小于0的反应,即放热反应;‎ C、Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,水解程度越大,pH值越小;‎ D、平衡常数只与温度有关,温度改变,平衡常数变化.‎ ‎【解答】解:A、铅蓄电池在放电过程中,负极Pb转化为硫酸铅,硫酸铅难溶于硫酸,则生成的硫酸铅附着在负极,使负极的质量增大,放电时,正极上二氧化铅得电子和氢离子反应生成硫酸铅和水,正极质量也增大,故A正确;‎ B、该反应为熵减的反应,能在常温下自发进行,那么一定为焓变小于0的反应,即放热反应:△H<0,故B错误;‎ C、Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,水解程度越大,pH值越小,故C错误;‎ D、C2H5Br水解生成乙醇(△H>0),加入少量NaOH浓溶液并加热,加热温度改变,平衡常数改变,故D错误,‎ 故选:A。‎ ‎11.【分析】放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+,正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答。‎ ‎【解答】解:A、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电,正极反应为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O,故A正确;‎ B、原电池中阳离子向正极移动,所以放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动,故B正确;‎ C、放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣,故C错误;‎ D、正极铜首先被空气氧化成氧化亚铜,然后氧化亚铜得电子生成单质铜,所以整个过程中,铜相当于催化剂,故D正确;‎ 故选:C。‎ ‎12.【分析】根据图片知,双氧水得电子发生还原反应,则A电极为正极,B电极为负极,负极上BH4﹣得电子和氢氧根离子反应生成BO2﹣,正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣,负极发生氧化反应生成BO2﹣,电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O,以此解答该题。‎ ‎【解答】解:A.正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣,负极发生BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O,则电池总反应为:BH4﹣+4H2O2═BO2﹣+6H2O,故A正确;‎ B.原电池工作时,阳离子向正极移动,即向A极移动,故B正确;‎ C.由电极方程式可知,B极区pH减小,A极区pH增大,故C正确;‎ D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a阴极应与图甲中的B极负极相连,故D错误。‎ 故选:D。‎ ‎13.【分析】根据海水中电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知,Ag失电子发生氧化反应作负极,MnO2作正极,负极反应式为Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl,正极反应式为5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此解答。‎ ‎【解答】解:A.负极反应式为Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl,正极反应式为5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣,故A错误;‎ B.根据5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣可知,每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子,故B错误;‎ C.电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以Na+不断向“水”电池的正极移动,故C错误;‎ D.Ag失电子作还原剂,则AgCl是氧化产物,故D正确;‎ 故选:D。‎ ‎14.【分析】燃料电池中,通入燃料的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极,n(NaOH)=1.5mol/L×2L=3mol,可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、③Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量,结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。‎ ‎【解答】解:A、当0<V≤33.6L时,0<n(CH4)≤1.5mol,则0<n(CO2)≤1.5mol,只发生反应①②,且NaOH过量,则电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O,则负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O,故A正确;‎ B、电解质为NaOH,则正极反应式为O2 +2H2O+4e﹣═4OH﹣,故B错误;‎ C、当V=67.2 L时,n(CH4)=3mol,则n(CO2)=3mol,发生反应①②③,则电池总反应式为CH4+2O2+NaOH═NaHCO3+2H2,故C正确;‎ C、电解质溶液中的Na+向正极移动,故D正确;‎ 故选:B。‎ ‎15.【分析】由图可知,葡萄糖失去电子转化为葡萄糖酸,过氧化氢得到电子生成水,则A为负极,B为正极,电子由负极流向正极,原电池中阳离子向正极移动,以此来解答。‎ ‎【解答】解:A.葡萄糖失去电子转化为葡萄糖酸,则葡萄糖为还原剂,故A正确;‎ B.A为负极,B为正极,电子由A极流向B极,故B正确;‎ C.B为正极,溶液中H+ 由A极区移向B极区,故C错误;‎ D.B极发生还原反应,电极反应式为:H2O2+2H++2e﹣═2H2O,故D正确;‎ 故选:C。‎ ‎16.【分析】充电时为电解池:放电时为原电池,负极失电子、发生氧化反应,正极得电子、发生氧化反应,内电路中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,外电路中电子由负极流向正极;充电时电池的正负极分别与外加电源的正负极相接,此过程中,原电池作为电解池,正负极变成阳极和阴极,阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,据此解答;‎ ‎【解答】解:A.原电池中,电子由负极流向正极,根据图中电子流向可知:a为该电池正极,b为该电池负极,故A错误;‎ B.原电池的负极电极反应式为LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+,充电时原电池的负极为电解池的阴极、发生还原反应,所以电极反应式为6C+xLi++xe﹣═LixC6,故B正确;‎ C.原电池放电时,内电路中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以放电时Li+通过阳膜向正极a移动,故C错误;‎ D.Li的相对原子质量小于铅,转移等量电子时,消耗Pb的质量大于Li,所以锂离子电池的比能量比铅蓄电池的高,故D错误;‎ 故选:B。‎ ‎17.【分析】A.SO2是污染空气的气体,在电池负极通入SO2,使其发生氧化反应生成硫酸;‎ B.放电时,外电路电子从负极流向正极,内电路质子从负极流向正极;‎ C.SO2在负极失电子生成SO42﹣;‎ D.酸性条件下,氧气得电子生成水;‎ ‎【解答】解:A.SO2是污染性气体,电池负极的SO2气体发生氧化反应生成硫酸,既减少了环境污染,又将其转换为电能、充分利用,故A正确;‎ B.放电时,Pt1电极为负极,Pt2电极为正极,则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极,故B正确;‎ C.Pt1电极通入SO2,SO2在负极失电子生成SO42﹣,则电极反应为SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+,故C正确;‎ D.酸性条件下,氧气得电子生成水,则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e﹣═2H2O,故D错误;‎ 故选:D。‎ ‎18.【分析】A.Si能被NaOH溶液腐蚀;‎ B.该电池反应中Si元素化合价由﹣4价变为+4价,则Na4Si在反应中失电子;‎ C.正极上水得电子发生还原反应;‎ D.生成4mol氢气转移8mol电子,据此计算转移0.2mol电子生成氢气体积。‎ ‎【解答】解:A.Si能被NaOH溶液腐蚀,所以Si不能作电极材料,故A错误;‎ B.该电池反应中Si元素化合价由﹣4价变为+4价,则Na4Si在反应中失电子发生氧化反应,故B错误;‎ C.正极上水得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,故C正确;‎ D.生成4mol氢气转移8mol电子,则转移0.2mol电子生成氢气0.1mol,生成标况下氢气2.24L,故D错误;‎ 故选:C。‎ ‎19.【分析】A.原电池中,电解质里的阳离子移向正极;‎ B、电池充电时,金属锂电极发生Li++e﹣═Li,发生还原反应是阴极;‎ C、消耗1mol氧气转移4mol的电子,由此分析解答;‎ D、电池充电时,在右侧是氢氧根离子放电产生氧气,由此书写电极反应式。‎ ‎【解答】解:A.原电池中,电解质里的阳离子移向正极,即Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液,故A正确;‎ B、电池充电时,金属锂电极发生Li++e﹣═Li,发生还原反应是阴极,所以金属锂电极与外接电源的负极相连,故B错误;‎ C、消耗1mol氧气转移4mol的电子,电路中转移2mol电子,消耗氧气11.2L(标况下),故C正确;‎ D、电池充电时,在右侧是氢氧根离子放电产生氧气,则在右侧电极上发生的反应为:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O,故D正确;‎ 故选:B。‎ ‎20.【分析】该原电池中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则右边装置中电极是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,左边装置电极是负极,负极上有机物失电子发生氧化反应,有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳,电极反应式为C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+,据此分析解答。‎ ‎【解答】解:A.左室C6H5OH+11H2O﹣28e﹣=6CO2+28H+,失电子,为该电池负极,故不选A;‎ B.右室电极反应式可表示为:2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,得电子,为该电池正极,故不选B;‎ C.左室C6H5OH+11H2O﹣28e﹣=6CO2+28H+,有H+生成,左室电极附近溶液的pH应该减小,故选C;‎ D.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以工作时中间室的Cl﹣移向左室,Na+移向右室,故不选D;‎ 故选:C。‎ 二.填空题(共5小题)‎ ‎21.【分析】该燃料电池中,负极上一氧化碳、氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水.‎ ‎【解答】解:该燃料电池中,负极的气体按物质的量之比为1:1参与反应,则负极上一氧化碳、氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,电极反应式为CO+H2﹣4e﹣+2CO32﹣=3CO2+H2O;‎ 故答案为:CO+H2﹣4e﹣+2CO32﹣=3CO2+H2O.‎ ‎22.【分析】(1)反应总方程式为N2+3H2⇌2NH3,反应中N元素化合价降低,被还原,应为电解池阴极反应,电解方程式为N2+6e﹣+6H+═2NH3,H元素化合价升高,被氧化,应为电解池阳极反应,电极方程式为H2﹣2e﹣=2H+,以此解答该题;‎ ‎(2)根据盖斯定律来计算化学反应的焓变;‎ ‎(3)①根据压强对化学反应速率和平衡移动的影响情况来回答;‎ ‎②根据三行式计算化学平衡常数;根据Qc和K之间的关系计算反应的移动方向。‎ ‎【解答】解:(1)根据反应总方程式为N2+3H2=2NH3,在电解池的阴极上是氮气发生还原反应,电解方程式为N2+6e﹣+6H+═2NH3,故答案为:N2+6e﹣+6H+═2NH3;‎ ‎(2)根据反应可得:①2NO(g)+3H2O(g)⇌2NH3(g)+O2(g)△H=×9072kJ•mol﹣1=4536kJ•mol﹣1,‎ ‎②2NH3(g)+O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g)△H=﹣1269.02×kJ•mol﹣1=﹣634.51kJ•mol﹣1;根据盖斯定律,①﹣②得N2(g)+O2(g)=2NO(g),所以△H=634.51kJ•mol﹣1﹣4536kJ•mol﹣1=﹣3901.49 kJ•mol﹣1,若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是 选择合适的催化剂,‎ 故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=﹣3901.49 kJ•mol﹣1;选择合适的催化剂;‎ ‎(3)①膈板I固定不动,活塞II可自由移动,则M是恒容容器,N是恒压容器,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)发生后,气体的两会减小,压强会减小,所以恒压相当于在恒容的基础上增大压强,加压,平衡右移,所以反应物氮气的转化率增大,即a(N2)M<a(N2)N,M,N迭到平衡的时间tM>tN,故答案为:<;>;‎ ‎②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡时容器中含有N2 1.0mol,H2 0.4mol,NH3 0.4mol,此时容积为2.0L,K===10,‎ 保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36molN2,2.0L时,容器中的分子数1.0+0.4+0.4=1.8;再加入A,分子数为:1.8+0.36=2.16,则容器的体积从原来的2.0L变为L=2.4L,此时Qc==10.6>10,所以平衡逆向移动,‎ 故答案为:10;逆向;保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36molN2,容器中的分子数1.0+0.4+0.4=1.8;再加入A,分子数为:1.8+0.36=2.16,则容器的体积从原来的2.0L变为L=2.4L,此时Qc==10.6>10,所以平衡逆向移动。‎ ‎23.【分析】(1)根据原电池的定义分析;根据得失电子判断;‎ ‎(2)根据得失电子写出电极反应式;‎ ‎(3)根据外界条件对化学反应速率的影响因素分析;‎ ‎(4)根据化合价的变化判断;‎ ‎【解答】解:(1)该装置把化学能转变为电能,所以是原电池;发生反应时,氢气失电子,氧气的电子,所以电子的流动方向是由由a到b.‎ 故答案为:由化学能转变为电能;由a到b.‎ ‎(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水,所以电极反应式为 H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O.‎ 故答案为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O.‎ ‎(3)该电池电极表面镀一层细小的铂粉,增大了电极单位面积吸附H2、O2分子数,相当于增大反应物的浓度,所以加快电极反应速率.‎ 故答案为:增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率.‎ ‎(4)2Li+H22LiH,该反应中锂失电子发生氧化反应,所以锂是还原剂;LiH+H2O=LiOH+H2↑,该反应中H2O得电子生成氢气,发生还原反应,所以H2O是氧化剂.‎ 故答案为:Li; H2O.‎ ‎24.【分析】(1)电池负极应为Zn反应,被氧化为Zn(OH)2;‎ ‎(2)从影响化学反应速率的因素考虑;‎ ‎(3)根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH,用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体,应含有C粉;调节pH=8.0有利于生成Zn(OH)2和Fe(OH)3除去;滤液4中含有Zn2+,可用于制备皓矾、回收金属锌.‎ ‎【解答】解:(1)由电池总反应式可知,反应中Zn被氧化,为电池负极反应,生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)2,‎ 故答案为:Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)2;‎ ‎(2)碱性锌锰电池用的是锌粉,而锌锰电池用的是锌壳,反应物的表面积大,反应速率增大,有利于增大放电电流,‎ 故答案为:碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大;‎ ‎(3)根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH,用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体,应含有C粉;由表中数据可知,调节pH=8.0有利于生成Zn(OH)2和Fe(OH)3除去;滤液4中含有 Zn2+,可用于制备皓矾、回收金属锌,‎ 故答案为:MnOOH、C粉;将Zn2+、Fe3+转化为Zn(OH)2和Fe(OH)3除去;制备皓矾、回收金属锌等.‎ ‎25.【分析】(1)电解质能在高温下能传导O2﹣,负极发生氧化反应,即C8H18)失去电子生成CO2,根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应式;‎ ‎(2)一个电子的电量是1.602×10﹣19C,当电路中通过1.929×105 C的电量时,电子的个数==1.204×1024,电子的物质的量==‎ ‎2mol,根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算。‎ ‎【解答】解:(1)电解质能在高温下能传导O2﹣,负极发生氧化反应,即1molC8H18失去电子生成CO2,共失去50mole﹣,18molH原子转化为9molH2O,根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应为:C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O,故答案为:C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O;  ‎ ‎(2)一个电子的电量是1.602×10﹣19C,当电路中通过1.929×105 C的电量时,电子的个数==1.204×1024,电子的物质的量==‎ ‎2mol,根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=×2×40g/mol=80g,故答案为:80。‎ 三.解答题(共5小题)‎ ‎26.【分析】(1)碱性条件下,CO失电子生成CO32﹣;‎ ‎(2)根据已知反应的热化学方程式结合盖斯定律分析;‎ ‎(3)A.当>1.72×10﹣46,平衡正移;‎ B.根据温度和压强对平衡的影响分析;‎ C.根据温度对平衡的影响分析;‎ D.根据压强对K的影响分析;‎ ‎(4)在t2时刻再加入一定量的CO2后正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.‎ ‎【解答】解:(1)碱性条件下,燃料电池的负极上CO失电子生成CO32﹣,起电极反应式为:CO﹣2e﹣+4OH﹣═CO32﹣+2H2O;‎ 故答案为:CO﹣2e﹣+4OH﹣═CO32﹣+2H2O;‎ ‎(2)25℃时,1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ,‎ 则①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol,‎ ‎②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol 根据盖斯定律①﹣②得:C(石墨,s)+O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol;‎ 故答案为:C(石墨,s)+O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol;‎ ‎(3)A.当>1.72×10﹣46,平衡正移,所以要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是>1.72×10﹣46,故A错误;‎ B.该反应为分解反应正方向为吸热反应,所以升高温度平衡正移,该反应正方向为体积增大的方向,所以增大压强平衡逆移,故B错误;‎ C.该反应为分解反应正方向为吸热反应,所以升高温度平衡正移,K增大,故C正确;‎ D.平衡常数K只随温度的变化而变化,所以增大压强平衡常数不变,故D错误;‎ 故答案为:C;‎ ‎(4)25℃时,在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如图所示.在t2时刻再加入一定量的CO2后正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,于t3时刻达到新的平衡,依此作图为:;‎ 故答案为:.‎ ‎27.【分析】(1)由氢离子的定向移动可知A为原电池的负极,B为原电池的正极,则a通入甲醇,c通入氧气;‎ ‎(2)①亚铁离子会和Cr2O72﹣的酸性废水反应,发生反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,结合电极方程式Fe﹣2e﹣═Fe2+计算;‎ ‎②根据溶度积计算;‎ ‎(3)为NH3•H2O电离平衡常数的倒数,温度不变,常数不变,NH4‎ Cl溶液中存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,结合NH3•H2O电离平衡常数以及Kw计算。‎ ‎【解答】解:(1)由氢离子的定向移动可知A为原电池的负极,B为原电池的正极,则a通入甲醇,c通入氧气,外电路中电子从为负极到正极,即从A到B,电池负极的电极反应方程式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+,故答案为:O2;A;B;CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+;‎ ‎(2))①亚铁离子会和Cr2O72﹣的酸性废水反应,发生反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,阳极电极方程式Fe﹣2e﹣═Fe2+,则 Cr2O72﹣~6Fe2+~12mol电子,1mol Cr2O72﹣完全生成Cr(0H)3沉淀,外电路通过电子的物质的量为12mol,‎ 故答案为:12;‎ ‎②溶液的pH=6,则c(OH﹣)=10﹣8mol•L﹣1,则c3(OH﹣)×c(Cr3+)=Ksp=10﹣32(mol•L﹣1)4,c(Cr3+)=10﹣8mol•L﹣1<10﹣5mol•L﹣1,能直接排放,‎ 故答案为:能;‎ ‎(3)为NH3•H2O电离平衡常数的倒数,温度不变,常数不变,‎ 已知①NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,Kb=1.8×10﹣5mol•L﹣1,‎ ‎②H2O⇌H++OH﹣,Kw=1.0×10﹣14,‎ 则②﹣①可得NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,K==×10﹣9,‎ 则1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c(H+)==mol/L=2.36×10﹣5mol•L﹣1,‎ 故答案为:2.36×10﹣5。‎ ‎28.【分析】(1)NH4Cl作电解质,提供自由移动离子;‎ ‎(2)干电池中Zn失电子作负极;‎ ‎(3)①X为氧化剂,把二价铁离子氧化物三价铁离子;‎ ‎②调节PH使三价铁离子完全沉淀,而锌离子不能沉淀;‎ ‎③根据从溶液中提取溶质的方法分析;‎ ‎④ZnSO4水解产生H2SO4为难挥发性酸。‎ ‎【解答】解:(1)NH4Cl作电解质,提供自由移动离子,故答案为:电解质;‎ ‎(2)干电池中Zn失电子作负极,其反应方程式为:Zn﹣2e﹣=Zn2+,故答案为:Zn﹣2e﹣=Zn2+;‎ ‎(3)①X为氧化剂,把二价铁离子氧化物三价铁离子,加入的氧化剂还不能引入杂质,所以选用H2O2溶液或O3,故答案为:D、E;‎ ‎②调节PH使三价铁离子完全沉淀,而锌离子不能沉淀,由表中数据可知三价铁离子完全沉淀时PH为3.7,而锌开始沉淀时PH为6.5,所以需要调节pH的范围为3.7≤pH<6.5,故答案为:3.7≤pH<6.5;‎ ‎③从溶液中提取溶质的方法为:蒸发浓缩、冷却结晶,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;‎ ‎④ZnSO4水解产生H2SO4为难挥发性酸,所以不必要加入稀H2SO4,故答案为:不必要;ZnSO4水解产生Zn(OH)2和H2SO4,H2SO4为难挥发性酸,由于H2SO4不离开溶液体系,溶液结晶时又重新转化为ZnSO4。‎ ‎29.【分析】磷酸和Li2CO3发生反应生成LiH2PO4、H2O、CO2,LiH2PO4溶液蒸发浓缩结晶分离得到LiH2PO4晶体,加入碳黑氧化铁在烧结窑中反应得到LiFePO4,‎ ‎(1)反应釜中反应为磷酸和Li2CO3发生反应生成LiH2PO4、H2O、CO2,说明磷酸酸性大于碳酸,证明非金属性P大于C;‎ ‎(2)①LiH2PO4溶液中存在的平衡有:H2PO4﹣⇌HPO42﹣+H+、HPO42﹣⇌H++PO43﹣、H2O⇌H++OH﹣、H2PO4﹣+H2O⇌H3PO4+OH﹣,溶液显酸性说明H2PO4﹣电离程度大于其水解程度,增大H2PO4﹣的浓度电离平衡正向进行,氢离子浓度增大;‎ ‎②由图2可知,随着溶液pH增大,c(H2PO4﹣)增大,可说明H3PO4进一步电离,则溶液中存在H3PO4,当H2PO4﹣的pH约为4.66时,分数δ达到最大,继续加入碱,可与H2PO4﹣反应生成HPO42﹣等;‎ ‎(3)由题意,放电过程,原电池工作原理,正极得到电子,发生还原反应,Li1﹣xFePO4得到电子,与电解质中的锂离子结合,充电是电解池溶液中阳离子移向阴极;‎ ‎(4)①实验中加入HgC12饱和溶液,发生的反应为4C1﹣+Sn2++2HgC12=SnCl62﹣+Hg2C12,反应中HgCl2做氧化剂氧化Sn2+;‎ ‎②2Fe3++Sn2++6C1﹣=SnC162﹣+2Fe2+‎ ‎4C1﹣+Sn2++2HgC12=SnCl62﹣+Hg2C12‎ ‎6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ‎6Fe3+~6Fe2+~Cr2O72﹣,计算铁离子物质的量得到铁的含量。‎ ‎【解答】解:(1)反应釜中反应为磷酸和Li2CO3发生反应生成LiH2PO4、H2O、CO2‎ ‎,反应的化学方程式:H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑,说明磷酸酸性大于碳酸,证明非金属性P大于C,‎ 故答案为:H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑;>;‎ ‎(2)①由图1知,低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7,且随着c初始(H2PO4﹣)的增大而减小,其合理的解释为:磷酸二氢锂溶液中的H2PO4﹣电离程度大于其水解程度,增大H2PO4﹣的浓度电离平衡正向进行,氢离子浓度增大,溶液PH减小,‎ 故答案为:磷酸二氢锂溶液中的H2PO4﹣电离程度大于其水解程度,增大H2PO4﹣的浓度电离平衡正向进行,氢离子浓度增大,溶液PH减小;‎ ‎②综合上图分析,用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,由图2可知H2PO4﹣的分数δ达到最大,约为0.994,则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,‎ 故答案为:4.66;‎ ‎(3)磷酸铁锂电池总反应为:LiFePO4Li1﹣xFeO4+LixC6,电池中的固体电解质可传导Li+.充电时,Li+移向阴极,放电过程,原电池工作原理,正极得到电子,发生还原反应,即Li1﹣xFePO4得到电子,与电解质中的锂离子结合,生成LiFePO4;所以正极反应为:Li1﹣xFePO4+xe﹣+xLi+=LiFePO4,‎ 故答案为:阴极;Li1﹣xFePO4+xe﹣+xLi+=LiFePO4;‎ ‎(4)①实验中加入HgC12饱和溶液的目的是:将过量的SnC12溶液氧化为SnCl62﹣,防止二氧化锡对氧化还原反应滴定实验结果的影响,‎ 故答案为:将过量的SnC12溶液氧化为SnCl62﹣,防止二氧化锡对氧化还原反应滴定实验结果的影响;‎ ‎②2Fe3++Sn2++6C1﹣=SnC162﹣+2Fe2+‎ ‎4C1﹣+Sn2++2HgC12=SnCl62﹣+Hg2C12‎ ‎6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ‎6Fe3+~6Fe2+~Cr2O72﹣,‎ ‎6 1‎ n 0.0500L×0.030mol•L﹣1‎ n=0.009mol,‎ 铁的百分含量Fe(%)=×100%=31.5%,‎ 故答案为:31.5%。‎ ‎30.【分析】(1)该燃料电池中,正极上仪器得电子生成氧离子;‎ ‎(2)放电时,电解质中阴离子向负极移动;‎ ‎(3)天然气如果被氧化不完全,则生成固体碳而阻塞电极气体通道;‎ ‎(4)甲烷燃料碱性电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水.‎ ‎【解答】解:(1)该燃料电池中,正极上仪器得电子生成氧离子,电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣,故答案为:O2+4e﹣=2O2﹣;‎ ‎(2)放电时,电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,所以氧离子向负极移动,故答案为:负;‎ ‎(3)天然气如果被氧化不完全,则生成固体碳而阻塞电极气体通道,故答案为:C;‎ ‎(4)甲烷燃料碱性电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O,有氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减弱,故答案为:减弱.‎
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