全国新课标理综高考化学模拟信息卷

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‎2012年全国新课标理综高考模拟信息卷(二)‎ 化学试题 可能用到的相对质子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 一、选择题：（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．“化学—我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．苯酚不能用于杀菌消毒 B．氢气是未来的理想燃料 ‎ C．人体缺铁易引起甲状腺肿大 D．乙醇是不可再生的生物质能源 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A.N2的电子式： [来源:Z.xx.k.Com]‎ B.S2－的结构示意图：‎ C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I ‎ D.邻羟基苯甲酸的结构简式：‎ ‎3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中：‎ B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：‎ C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：‎ D.向FeI2溶液中加少量氯水：‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为‎11.2L B.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA C.标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为‎11.2L D.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA ‎5.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+‎ B.在pH=12的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-‎ C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-‎ D.在碳酸氢钠的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、CO2-3‎ ‎6.中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）‎ ‎7.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）‎ A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎8．关于下列各图的叙述，正确的是 （ ）‎ ‎ A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6Kj·mol-l ‎ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 ‎ C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t‎1℃‎升温至t‎2℃‎时，溶质的质量分数B>A ‎ D ‎．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 ‎9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-＝X+2H+。下列说法中正确的是 （　）‎ ‎ A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-‎ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O ‎10．三氯生是一种抗菌剂，其结构简式如图一5所示，遇含氯自来水能生成三氯甲烷。下列说法不正确的是 （　）‎ ‎ A．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2‎ ‎ B．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体 ‎ C．1mol三氯生最多能与6mol H2反应 ‎ D．1mol三氯生最多能与7mol NaOH反应 ‎11. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）‎ A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物 C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 ‎12．下列叙述正确的是（ ）‎ A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2‎ C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，‎ 电极反应为O2+4H++4e—=2H2O D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 ‎13.已知M2O2-n离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，在M2O2-n的还原产物中，M为+3价；又如c(M2O2-3)=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（　）‎ A.4 B‎.5 ‎‎ ‎ C.6 D.7‎ ‎14．将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（　）‎ A．AB段发生反应的的离子方程式为：‎ Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O B．D点表示的溶液呈酸性 C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2‎ D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等 ‎15．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。‎ 若以HA表示酸，下列说法正确的是（　）‎ A．滴定盐酸的曲线是图2 ‎ B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)‎ C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) ‎ D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)‎ ‎16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ ‎ N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。‎ ‎ 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量a kJ ‎②‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量b kJ ‎③‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ 放出热量c kJ ‎ 下列叙述正确的是 （　） ‎ A．放出热量关系：a < b < 92.4‎ B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②‎ C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③‎ D．N2的转化率：② > ① > ③‎ ‎2012年全国新课标理综高考模拟信息卷(二)‎ 化学答题卷 第Ⅰ卷（每小题3分，共48分）‎ 一、 选择题：（。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17.（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：‎ ‎（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理 。‎ ‎（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是 ，用离子方程式表示制取氯气的反应原理 。‎ ‎（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的 ‎ ‎①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2‎ 其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ‎ ‎18．（10分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：‎ ‎__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___‎ ‎（1）完成并配平上述反应的化学方程式 ‎（2）此反应的氧化剂______,还原剂______‎ ‎（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）‎ ‎ A．酸性     B．氧化性   C．吸水性    D．脱水性 ‎（4）上述反应若产生‎11g气体物质，则转移电子的数目___________‎ ‎19.（10分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：‎ ‎（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；‎ ‎（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为________________________________________ ；‎ ‎（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。‎ ‎[来源:Zxxk.Com ] ‎ 下列选项中正确的是_______________（填序号）。‎ ‎①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ‎②Mg与F2的反应是放热反应 ‎③MgBr2与Cl2反应的△H＜0‎ ‎④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ 座号 ‎⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1‎ ‎20．（16分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。‎ c(mol/L)‎ ‎0.8 5‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ ‎0‎ ‎3‎ ‎10‎ t(min)‎ CO2‎ CH3OH ‎（1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。‎ ‎② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。‎ 写出②中反应的化学方程式 ________。‎ ‎（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。‎ ‎①适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。‎ ‎ A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物 ‎② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为‎2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。‎ 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ 从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；氢气的转化率＝ ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 ________________。‎ ‎（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。‎ 已知：‎ CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 ________________。‎ ‎（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在‎20℃‎的数据如下表。‎ 溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）‎ Ca(OH)2‎ Ba(OH)2‎ CaCO3‎ BaCO3‎ ‎0.16‎ ‎3.89‎ ‎2.9×10-9‎ ‎2.6×10-9‎ ‎ （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） ‎ 吸收CO2最合适的试剂是 [填“Ca(OH)‎2”‎或“Ba(OH)‎2”‎]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 ________ 。‎ ‎21．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。‎ ‎（1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。‎ ‎（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。‎ ‎ a．升高温度 b．加入催化剂 ‎ c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强 ‎（3）‎2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ________________。 ‎ ‎（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理 如右图所示，a极的电极反应式是 ________________。‎ ‎（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol WY(g)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol ‎24 g‎ W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是 。 ‎ ‎（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ________________________________________。‎ ‎22.（14分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D、G为无色无味气体,G遇到空气即变为红棕色的气体。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）E的化学式为____________________。‎ ‎（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为____________________。[来源:学*科*网]‎ ‎（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________________。‎ ‎（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________。（假设溶液体积不变）‎ ‎（5）若向100mL盐A的溶液中加入‎10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得‎10.16g固体。则滤液中溶质的物质的量浓度为__________。（假设溶液体积不变）‎ ‎2012年全国新课标理综高考模拟信息卷(二)‎ 化学试题答案 第Ⅰ卷（每小题3分，共45分）‎ 一、 选择题：（。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C A B D C A D D A C C D C B A 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二．非选择题 ‎17.（14分）（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；（2分）‎ 将导气管末端插入水槽中，用酒精灯微热或用手捂圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热或松开手后，导气管末端上升一段稳定的液柱，则说明气密性良好。（2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（2）C（1分） （2分）‎ ‎（3）③（1分） 吸收尾气，防止产生污染。（1分）‎ ‎ （2分）（4）d（1分）‎ ‎18.（1）_3_C+__2_K2Cr2O7+__8H2SO4（稀 ） = __3_CO2+__2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+ _8_ H2O ‎ ‎(2). （2）此反应的氧化剂K2Cr2O7,还原剂C ‎（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是________A____（填选项编号）‎ ‎（4）转移电子的数目_NA_‎ ‎19.（9分）（1）MgO ， Mg3N2；（2）+2， ；‎ ‎（3）①②③⑤（填序号）。‎ ‎20．（16分）（1）② 2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎（2）① B ‎② v(H2)＝0.24 mol/(L·min) 80%‎ 降低温度（或加压或增大H2的量等）‎ ‎（3）CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ +318.7 kJ/mol ‎（4）Ba(OH)2 BaCO3的质量 ‎21．（1）（2分）第二周期IVA族 ‎ （2分）‎ ‎（2）（2分）d ‎（3）（2分）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)‎ ‎ （4）（2分）CH3OH－ 6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O ‎（5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3‎ ‎（6）（2分）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O ‎22.(14分) (1)HNO3‎ ‎　　(2)2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑‎ ‎　　(3)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎　　(4)2‎ ‎　　(5)0.2mol/L ‎14．【解析】不正确的为C项：三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间，FeSO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋Fe（OH）2↓,4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，Al3＋可与OH－反应，则C点沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）3。‎ 根据图象知，未加H2SO4前：，n[Fe(OH)3]=n（BaSO4）=0.01mol，共0.02mol，此时Al3＋变为AlO2－，可知n（FeSO4）=0.01mol；又由最终沉淀0.05mol知：n[Ba(OH)2]=0.05mol。‎ ‎　　A→B：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓,OH－＋H＋=H2O ‎　　由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4，可知Al（OH）3消耗15mLH2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol，可知：n（AlCl3）=0.01mol。综上分析，A、B、D均正确。‎