2020年高考化学一轮复习练习“形”似“神”异的阿伏加德罗常数作业

2020年高考化学一轮复习练习“形”似“神”异的阿伏加德罗常数作业

高考热考题型攻关(一)“形”似“神”异的阿伏加德罗常数 新课标全国卷命题强调知识的综合性，该类试题往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理以及元素化合物知识与化学计量联系起来，在物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。顺利解题的关键是细心审题：(1)不要先忙于计算，先注意概念的适用条件、物质所在的状态等；(2)看准所求微粒名称：原子、分子、质子、中子、电子等；(3)时刻牢记特殊：特殊结构、特殊反应等。 ‎ ‎1．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )‎ A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 解析：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。‎ 答案：C ‎2．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )‎ A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 解析：1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。‎ 答案：A 突破阿伏加德罗常数类题目的解题步骤 ‎1．(2019·梅州质检)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA C．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02 NA D．标准状况下，2.24 L H2O2含有1.8NA个电子 解析：BaCl2晶体是离子晶体，其中含有的是阴、阳离子，不存在分子，所以选项A错误。选项B中没有说明溶液的体积，所以无法计算溶液中的氯离子数目，错误。生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，有0.01 mol的＋4价S转化为＋6价S，所以转移电子为0.02 mol，即转移电子数目为0.02 NA，选项C正确。标准状况下，过氧化氢是液态的，所以无法计算其物质的量，选项D错误。‎ 答案：C ‎2．(2019·淄博模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　 )‎ A．标准状况下，11.2 L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA B．通常状况下，2.0 g H2和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA C．1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA D．将3.4 g H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－数之和为0.1NA 解析：烷烃中共价键的数目是碳原子数的3倍加1，标准状况下，11.2 L C2H6即0.5 mol，含有的共价键数为3.5NA，A正确；根据反应H2＋Cl2===2HCl，2.0 g H2和1 mol Cl2‎ 反应生成氯化氢分子数目为2NA，B正确；每个铝原子失去3个电子，故1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA，C正确；根据物料守恒有n(HS－)＋n(S2－)＋n(H2S)＝0.1NA，D不正确。‎ 答案：D ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )‎ A．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA ‎ B．50 mL 12 mol·L－1稀硝酸与过量Fe反应转移的电子数为0.3NA ‎ C．1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为NA D．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10NA 解析：A项，常温常压不是标准状况， 2.24 L的混合气体的总物质的量不是0.1 mol，无法确定其中所含氧原子数，错误；B项，稀硝酸与Fe反应生成NO，则50 mL 12 mol·L－1稀硝酸与Fe反应转移电子数为0.45NA，错误；C项，NaCl中Na＋的最外层有8个电子，因此1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NA，错误；D项，1个D2O分子中所含中子数为10个，20 g D2O物质的量为1 mol，所含中子的物质的量为10 mol，正确。‎ 答案：D ‎4．(2019·深圳模拟)洁厕灵和“84”消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA C．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸 解析：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O反应中NaClO中的氯元素由＋1价变成0价，转移1个电子，每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，故A错误；1 mol NaCl含有电子(11＋17)mol，数目为28NA，故B正确；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子少于0.2NA，故C错误；标准状况下，22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中形成的溶液体积不是0.5 L，盐酸的浓度不是2 mol·L－1，故D错误。‎ 答案：B ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )‎ A．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B．标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子数为NA C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA D．常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，气体分子数为0.2NA 解析：5.6 g Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，完全反应时转移电子数为NA，A错误；标准状况下，4.48 L CH3Cl的物质的量是0.2 mol，其中所含原子数为NA，B正确；1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，C错误；常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后恰好反应生成固体氯化铵，不存在气体分子，D错误。‎ 答案：B ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )‎ A．1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA C．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA D．若将1 mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA 解析：乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，则1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的物质的量为×2＝0.2 mol，即所含C—H键的数目为0.2NA，故A正确；Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，所以0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，故B错误；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1 mol二氧化碳反应时，转移1 mol电子，故0.5 mol二氧化碳反应时，转移0.5 mol电子即0.5NA，故C错误；1 mol氧化铁含2 mol三价铁，氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，形成的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，故D错误。‎ 答案：A ‎7．(2019·汕头模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(　　)‎ A．8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA B．标准状况下，13.8 g NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA D．常温常压下，23 g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为NA 解析：NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根离子，8.4 g ‎ NaHCO3固体的物质的量为＝0.1 mol，含有的离子总数为0.2NA，故A错误；反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO转移的电子为2 mol，即3 mol的NO2反应，转移2 mol电子，当在标准状况下，13.8 g NO2的物质的量＝0.3 mol，0.3 mol NO2与H2O完全反应转移的电子为0.2 mol，数目为0.2NA，故B正确；ClO－是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中ClO－的个数小于NA，故C正确；由于钠反应后变为＋1价，故1 mol钠反应后转移NA个电子，故D正确。‎ 答案：A