2013高考新课标2理综化学部分真题精确校对word版

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2013高考新课标2理综化学部分真题精确校对word版

‎2013高考新课标2理综化学部分真题精确校对版 ‎7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:‎ 下列叙述错误的是.‎ A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 ‎8. 下列叙述中,错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 ‎9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0‎ C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0‎ D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0‎ ‎10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:‎ ‎3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎12.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1‎ ‎2H2S(g)+SO2(g)= 3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2‎ H2S(g)+ 1/2 O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3‎ ‎2S(g) =S2(g) △H4‎ 则△H4的正确表达式为 A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) ‎ B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)‎ C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)‎ D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)‎ ‎13.室温时,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于 ‎26.(15)‎ 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ 发生的反应如下:‎ CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下:‎ 沸点/。c 密度/(g·cm-3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎117.2‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下:‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。‎ ‎(2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。‎ ‎(3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。‎ ‎(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。‎ a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 ‎(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下”)‎ ‎(6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是 。‎ ‎(7)本实验中,正丁醛的产率为 %。‎ ‎27.(14分)‎ 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:‎ 提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式 为 加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 。 ‎ ‎ (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ‎ ‎(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的 方法是 ‎ ‎ (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 ‎ ‎28.(14分)‎ 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:‎ ‎ ‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。‎ ‎(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。‎ 平衡时A的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数K 。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。‎ ‎②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a= ‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ C(A)/(mol·L-1)‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.0065‎ 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1‎ ‎37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ ‎ 前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,‎ A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+‎ 的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数 相差为2。‎ ‎ 回答下列问题:‎ (1) D2+的价层电子排布图为_______。‎ (2) 四种元素中第一电离最小的是________,‎ 电负性最大的是________。(填元素符号)‎ (3) A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。‎ ① 该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;‎ ② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。‎ ‎(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。‎ ‎38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ ‎ 化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:‎ ‎ 已知以下信息:‎ ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;‎ ② ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种;‎ ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题:‎ (1) A的化学名称为_________。‎ (1) D的结构简式为_________。‎ (2) E的分子式为___________。‎ ‎(4)F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。‎ ‎(5)I的结构简式为___________。‎ ‎(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:‎ ‎①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式______。‎
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