化学中考模拟试卷及答案

化学中考模拟试卷及答案

‎2017年九年级质量监测 化 学 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。‎ ‎ 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题 (本题包括12个小题，每小题1分，共12分)‎ 下列各题，每题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列变化属于物理变化的是 【 】‎ A．干冰升华 B．粮食酿酒 C．塑料降解 D．煤炭自燃 ‎2．为创建国家级文明城、卫生城，在市区主干道上洒水主要目的是降低空气中的 【 】‎ A．SO2浓度 B．O2浓度 C．H2O浓度 D. PM2.5浓度 ‎3．下列物质能在空气中燃烧且产物为固体的是 【 】‎ ‎ A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精 ‎4． 下列图示的实验操作正确的是 【 】‎ ‎5．图表资料可为我们提供很多信息。下面是对图表资料的使用，其中不正确的是 【 】‎ A、根据部分酸、碱和盐的溶解性表，可判断复分解反应能否发生 ‎ B、根据金属活动性顺序表，可判断哪些金属能与浓硫酸反应 ‎ C、根据“溶解度表”，可判断某一温度时一定质量分数的某溶液是否饱和 ‎ D、根据“身边一些物质的pH”图，可判断哪些物质能治疗胃酸过多 ‎6．分类法是学习化学的重要方法，下列分类正确的一组是 【 】‎ A．有机物：葡萄酒、乙醇、乙酸 B．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 C．干燥剂：石灰石、烧碱、浓硫酸 D．复合肥料：铵磷钾、硝酸钾、磷酸氢二铵 ‎7．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 【 】‎ A．电解水时正负两极气体的质量比为2：1 B．中和反应一定会有水生成 C．水是由水分子构成或水元素组成 D．过滤和加热均能使硬水转化为软水 ‎8．下列应用与原理不一致的是 【 】‎ A．液化气容易压缩到钢瓶中——分子间隔大 B．铁制容器不能盛放波尔多液——置换反应 C．用洗洁精洗去餐具上的油污——乳化作用 D．熟石灰能改良酸性土壤——吸附作用 ‎9．下列实验操作、现象和结论描述错误的是【 】‎ A．向浸没在热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一 B．称量稀盐酸和硫酸钠混合前后的质量，质量不变，说明遵守质量守恒定律 C．向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红色，说明硫酸铜溶液显酸性 D．向盛满CO2的软塑料瓶中加水，瓶子变瘪，说明CO2能溶解于水 ‎10．下列所示的图像能反映相对应实验的是 【 】          ‎ ‎ ‎ A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．将足量的镁片、锌片分别与相同质量分数等质量的稀硫酸混合 D．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 ‎11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是 【 】      ‎ ‎①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．⑤④②①③ B．④②⑤③① C．②⑤④③①  D．④⑤②①③‎ ‎12．常温下，将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．反应后所得溶液中溶质的质量分数【 】‎ A．7.45%　 B．9.45% C．10% D． 20%‎ 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）‎ ‎13．驻马店名吃胡辣汤营养丰富、味道鲜美，所用到的红薯粉条富含的营养素是 ；从分子角度解释炒辣椒时辣味能传很远的原因 。 ‎ ‎14．右边表格是元素周期表的一部分，等质量的三种元素中所含原子个数最多的是 ；同族元素化学性质相似， 硅与碳属于同一主族，写出二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式 。‎ ‎15．昊华骏化集团是我市最大化肥生产企业，该厂生产过程中一种主要原料是空气中含量最多的气体____ _，其主打产品为尿素 （化学式）。如向食盐水中通入NH3和CO2，可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。‎ ‎16．右图是某反应的微观示意图， 则图中单质的化学式为 ；该反应的化学方程式为 ； 已知HClO是一种酸，在水中会解离出H+和ClO-，则用石灰水吸收氯气的化学方程式为 。‎ ‎17．在密闭容器中引燃一定质量的物质X和7.2g氧气，恰好完全发生反应，测得生成6.6g二氧化碳和1.8g水和1.4g的一氧化碳，则X的质量为 g；若X的相对分子质量为26，请写出该反应的化学方程式 　 。‎ ‎18． A、B、C之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。‎ ‎（1）三种物质均含有地壳中含量最多的元素，若C是单质，则A→B的化学方程式为___________________； （2）三种物质均含形成化合物种类最多的元素：①若A是单质、B有毒，则C的化学式为________。②若C是难溶性盐，其相对分子质量为100，则C的化学式为_____ ___；C →B的化学方程式为________________________。‎ 三、简答题（本题包括4个小题，共12分）‎ ‎19．（2分）氢能源已被广泛关注。‎ ‎（1）氢气作燃料的优点（答出一条即可）。‎ ‎（2）实验室制取氢气时通常使用锌粒和稀硫酸，与锌粉和稀盐酸比较其优点是什么？（答出一条即可）‎ 温度/ ℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g NaCl ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ Na2CO3‎ ‎21.5‎ ‎39.7‎ ‎49.0‎ ‎20．（2分）请结合溶解度表回答问题。‎ ‎（1）40℃时，将等质量的食盐和纯碱分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后一杯有剩余固体，冷却到20℃时比较两种溶液的质量分数大小。‎ ‎（2）我国北方的盐碱湖中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，试选择一种说明其中的道理。‎ ‎21．（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式。‎ ‎（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气极易溶于水的（NH3），同时生成氯化钙和水。‎ ‎①写出制取氨气的化学方程式。‎ ‎②制取氨气应选用的一套装置是_______（填字母代号）。‎ ‎③如采用加热浓氨水的方法制氨气，简述如何对现有装置进行改进以达到实验目的。‎ ‎22．（4分）有一包固体可能含有Cu(OH)2、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的混合物做如下实验，现象如图所示，‎ 根据实验过程中的现象判断：‎ ‎(1)操作X 是 ； ‎ ‎(2)写出过程③中发生的化学反应方程式 ；‎ ‎(3)经过分析滤液中一定存在 ，还可能存在某种溶质，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤）。‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎23．金属及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。‎ ‎（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 ‎ A．铝原子的质子数为13 ‎ B．在化合物中铝通常显+3价 C．铝化学性质不活泼具有很好的抗腐蚀性 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 ‎（2）将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。‎ ‎①写出发生反应的一个化学方程式。‎ ‎②若滤液中只含两种溶质，请分析则滤渣的成分。‎ ‎③若滤渣中含有一种金属，请分析滤液的成分。‎ ‎（3）工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石，某化学兴趣小组利用右图装置模拟炼铁的过程，请按要求回答下列问题：‎ ‎①焦炭在炼铁中的作用是什么？‎ ‎②写出工业上赤铁矿炼铁的化学方程式。‎ ‎③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。‎ ‎（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，可生产绿矾（FeSO4·7H2O）多少吨？（已知：FeSO4＋7H2O = FeSO4·7H2O）‎ ‎ ‎ ‎2017年九年级质量监测化学参考答案 注意事项：‎ ‎1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。2．没有特别要求写化学式或名称均得分。‎ 一、选择题(每小题1分，共12分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A D A C B D B D B C A C 二、填空题（每空1分，共16分）‎ ‎13．糖类；分子在不断地运动（合理即可）‎ ‎14．硅； SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O ‎15．氮气； CO(NH2)2； NH4Cl ‎16．Cl2； Cl2+H2O=HCl+ HClO； 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎17．2.6g； 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO　‎ ‎18．（1）2H2O22H2O +O2↑（2）CO2；CaCO3 ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 三、简答题（共12分）‎ ‎19．（1）产物不污染环境（或燃烧热值高等）（1分）反应速率适中，气体较纯净（1分）‎ ‎20．（1）20℃食盐溶液的质量分数较大 （1分） 碳酸钠的溶解度受温度影响很大，冬季温度低，碳酸钠结晶析出；食盐的溶解度受温度影响很小，夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出。（1分）‎ ‎21．（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑（1分）‎ ‎（2）①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑（1分）；②A D（1分）‎ ‎③将装置A中的大试管口向上倾斜或对装置B进行加热（1分）‎ ‎22．（1）过滤（1分）（2）Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O （1分）碳酸钠（1分）；‎ 取滤液于试管中滴加过量的氯化钡溶液静置，向上层清液滴加酚酞溶液（1分）‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎23．（1）C（1分） （2）①Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu等（1分）‎ ‎②一定有银,可能有铜（1分）；③一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 可能有AgNO3（1分）‎ ‎（3）燃烧提供能量和制取CO（1分）；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（1分）；‎ 在b口将尾气点燃（1分）‎ ‎（4）解： 设生成的绿矾的质量为x。‎ ‎（1分）‎ 参加反应硫酸的质量9.8tx20%=1.96t Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ FeSO4＋7H2O=FeSO4·7H2O H2SO4 FeSO4·7H2O ‎98 278‎ ‎1.96t x ‎（1分）‎ ‎（1分）‎ ‎（1分）‎ ‎ x=5.56t 答：可生产绿矾5.56t。 　　　　　　　‎