中考化学试题汇编 化学计算题

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‎2011年中考化学试题汇编 化学计算题 ‎1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。‎ 阅读以上信息后回答：‎ ‎①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；‎ ‎②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。‎ ‎(1) 氢 (2)碳 ‎2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：‎ ‎（1）苯甲酸含有 种元素。‎ ‎（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。‎ ‎（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。‎ ‎（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪‎ ‎3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：‎ ‎ (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。‎ ‎ (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。‎ ‎(3)若某病人每天食用5．‎85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)‎ ‎(1)156 (2)48:5:80:23‎ ‎ (3)‎5.85g NaCl中钠元素的质量为‎5.85g×（23/58.5）×l00％一‎2.3g ‎ ‎5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为‎5.85g×(23/156)×100%一0.8‎‎6g ‎5.85g‎ NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为‎2.3g一‎0.86g=‎‎1.4g ‎ 答：该病人每天食用‎5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素‎1.4g。‎ ‎4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。‎ ‎⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；‎ ‎⑵ KNO3的相对分子质量为 ；‎ ‎⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；‎ ‎⑷ 要配制‎150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。‎ ‎（1）复合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9‎ ‎5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：‎ ‎ （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。‎ ‎（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。‎ ‎（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）‎ ‎（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%‎ ‎6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：‎ ‎（1）DMP的相对分子质量为_______；‎ ‎（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；‎ ‎（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。‎ ‎24．（5分）（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%（2分）‎ ‎7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：‎ ‎（1）苯甲酸是由 种元素组成；‎ ‎（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；‎ ‎（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。‎ 富马酸亚铁颗粒 化学式：C4H2FeO4‎ 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人）‎ ‎（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）‎ ‎8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：‎ ‎(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”‎ 或“微量”）； ‎ ‎(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；‎ ‎(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。‎ ‎（1）微量 （2）24:1 （3）66‎ ‎9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：‎ ‎ （1）KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）‎ ‎ （2）要配制‎150kg该营养液，需要KNO3的质量 KNO‎3kg。‎ ‎ （1）复合肥料 （2）‎‎10.5g ‎10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制‎200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。‎ ‎32； 168‎ ‎11.（2011．泉州市）配制‎50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成‎50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20‎ ‎12.（2011．泸州市）现有‎200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。‎ ‎ 25 100‎ ‎13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。‎ ‎（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3        ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。‎ ‎（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 ‎ ‎（1）N2 ‎ ‎（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x ‎2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O ‎64    92                               ‎ ‎9.6kg‎  x                                 ‎ ‎64/92=‎9.6g/x                         ‎ X=‎13.8kg                                ‎ 答：需要助燃物N2O4 的质量为‎13.8kg         ‎ ‎14.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： ‎ 若要得到‎112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克 解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X ‎ ‎ ‎ ‎ 170 28‎ ‎ X ‎‎112Kg ‎ 170:28 ＝ X：‎112Kg X ＝ ‎‎680 Kg ‎ 答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为‎680 Kg ‎15.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。‎ ‎ (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。‎ ‎ (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。‎ ‎ ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。‎ ‎ ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 ‎ 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)‎ ‎（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。‎ ‎（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1.96 t ‎ ‎ （2）可以处理的废水质量为x ‎ H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O ‎98 80 142‎ ‎1.96 t x×1.6％ ‎ ‎ 98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t 答：略 ‎16．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：‎ ‎+‎ 二氧化锰 ‎ ‎1.0 g 过氧化氢溶液‎68.0 g 剩余的混合物 ‎67.4 g 至质量不再减轻 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。‎ ‎（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。‎ ‎（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用‎5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）‎ ‎(1)1.0， 1.6　 　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎（2）设‎68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎68 32‎ x ‎1.6g 68：32 = x ： ‎1.6g ‎ ‎ x = ‎3.4g ‎ ‎ 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= ‎3.4g/‎68.0g ×100% = 5.0% ‎ ‎（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= ‎5.6g / (‎67.4g— ‎1.0g + ‎5.6g) ×100% ‎ ‎ ≈ 7.8% ‎ 答：略 ‎17.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水‎69g放入烧杯中，然后加入‎2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为‎69.04g。请回答下列问题；‎ ‎（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。‎ ‎（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）‎ ‎（1）催化作用； 0.96 ‎ ‎（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x MnO2‎ ‎2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 68 32‎ ‎ x ‎‎0.96g ‎32‎ ‎0.96g x ‎68‎ ‎＝‎ x = ‎2.04g ‎ 该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％ ‎ ‎ 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％ ‎ ‎18．（2011．大连市）高温加热‎10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。‎ ‎(1)若‎10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? ‎ ‎(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 　‎ ‎⑴ ‎‎5.6g ‎⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为‎10g×40%＝‎‎4g ‎ 剩余固体质量为 ‎4g÷50%＝‎‎8g 二氧化碳的质量为‎10g－‎8g＝‎‎2g ‎19.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取‎69 g试样于烧杯中，加入‎29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为‎93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：‎ ‎（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。‎ ‎（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。‎ ‎ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 138 44‎ ‎ x ‎4.4 g ‎ ‎ ‎ ‎ 解得：x=‎13.8 g ‎ ‎ ‎ ‎ 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。‎ 名称：硫酸钠溶液 化学式：Na2SO4‎ 溶质质量分数：10%‎ 溶液质量：‎‎500g ‎20.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：‎ ‎(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；‎ ‎(2)取氯化钡固体样品‎26g，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，‎ 然后过滤、烘干。称得沉淀‎23.3g。计算：‎ ‎①该样品中氯化钡的质量分数是多少?‎ ‎②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?‎ ‎（1）‎450g ‎ ‎ （2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。‎ ‎ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ‎ 208 142 233‎ X=‎‎20.8g ‎=‎ ‎233‎ X ‎208‎ ‎23.3g ‎ X Y×10% ‎‎23.3g ‎×100％=80％‎ ‎26g ‎20.8g BaCl2% =‎ ‎①‎ Y=‎‎142g ‎=‎ ‎233‎ Y×10%‎ ‎142‎ ‎23.3g ‎②‎ ‎ ‎ 答：样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为‎142g。‎ ‎21．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出‎150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：‎ ‎（1）配制26.5%的Na2CO3溶液‎80g，需要Na2CO3固体 g。‎ ‎（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）‎ ‎ ‎ ‎ (1) ‎21.2g ‎ 解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为‎40g。‎ 设BaCl2的质量为x，则 ‎ BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl ‎208　　106 ‎ x　　　‎40g×26.5%‎ ‎　‎ 解得：x＝‎20.8g ‎ 该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（‎20.8g/‎150g）x 100%=13.9% ‎ 答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。‎ ‎22.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液‎208g，恰好完全反应，过滤，得到‎23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为‎21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：‎ ‎ （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。‎ ‎ （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。‎ ‎ （3）原固体混合物中NaCl的质量。‎ 解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。‎ 反应生成NaCl的质量为z。‎ ‎ Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCI ‎ 142 208 233 117‎ ‎ Y x ‎23.3g z ‎ 208:233 = x:‎23.3g x=‎‎20.8g ‎142:233 = y:‎23.3g y= ‎‎14.2g ‎117:233 = z:‎23.3g z=‎‎11.7g 所加BaCl2溶液的溶质质量分数：‎20.8g／‎208g ×100% ＝10%‎ 设滤液中溶质NaCl的质量为m ‎ NaCI ～ Cl ‎ 58.5 35.5‎ m ‎‎21.3g ‎58.5:35.5 ＝ m :‎21.3g m＝‎‎35.1g 原固体混合物中NaCl的质量为：‎35.1g－‎11.7g ＝‎‎23.4g 答：略 ‎23.（2011．济宁市）(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：‎ ‎①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l‎0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；‎ ‎②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅；‎ ‎③在溶液红色消失瞬间，停止实验。‎ 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：‎ ‎(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；‎ ‎(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)‎ ‎(1) 判断反应进行和进行的程度 ‎(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O   ‎ ‎40 36.5‎ ‎10g‎×8％ x ‎40:36.5 =‎10g×8％: x x=‎‎0.73g 共用去稀盐酸的质量是: ‎0.73g÷10% ＝7．‎‎3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是7．‎‎3g ‎24.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~‎5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与‎7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）‎ 解：10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x；‎ CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O ‎60 40 ‎ x ‎7.5g×4％ ‎ ‎60／40 = x／‎7.5g×4％ x=‎0.45g ‎ 则100mL食醋样品中醋酸的质量为‎0.45g×100mL／ 10.0mL=‎‎4.5g 答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。‎ ‎25.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：‎ ‎（1）125t石英砂中SiO2的质量。‎ ‎（2）理论上得到硅酸钠的质量。‎ 解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）‎ ‎ （2）设生成硅酸钠的质量为x ‎ 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O ‎ ‎ 60 122‎ ‎ 120t x ‎ ‎ ‎ = ‎ X=244t ‎ ‎ 答：略。 ‎ ‎26.（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。‎ 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g）‎ ‎9‎ ‎75.4‎ ‎80‎ 试计算：（计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）样品中的NaHCO3质量分数；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数。‎ 解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==‎4.4 g ‎ ‎ 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：‎ NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎ 84 58.5 44‎ ‎ X Y ‎‎4.4g ‎ 84：44== X：‎4.4g ‎ ‎ X==84×4.4÷44 ‎ ‎ ==‎8.4 g ‎ ‎ 样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% ‎ ‎58.5：44== Y：4.4‎ Y==58.5×4.4÷44‎ ‎==‎5.85g ‎ 样品中NaCl的质量==‎9g ‎-8.4 g ==‎0.6 g ‎ NaCl的总质量==‎0.6g＋‎5.85g g==‎6.45g ‎ NaCl溶液中NaCl的质量分数==‎6.45g÷80×100%==8.1%‎ 答：（略）‎ ‎27.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：‎ 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。‎ 第一步：取该瓶中的试剂‎20g加水配制成溶液；‎ 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；‎ 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为‎5g。‎ ‎（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。‎ ‎（2）计算该‎20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。‎ ‎（1）小于 试剂中含有水 ‎ （2）解：该‎20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x ‎ Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ‎ 106 100‎ ‎ x＝‎5.3g ‎ 该‎20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：‎ 答：略 ‎28.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取‎50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：‎ 测定次数 生成沉淀的质量（g）‎ 生成水的质量（g）‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎0.9‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎1.8‎ ‎3‎ X ‎2.7‎ ‎4‎ ‎20‎ ‎3.6‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎3.6‎ 请分析数据，回答下列问题：‎ ‎（1）组成孔雀石的元素有 。‎ ‎（2）表中“X”的值为 g。‎ ‎（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？‎ ‎ （1）Cu C O H （2）15 （3）8.8‎ ‎29.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取‎6.00g样品与‎2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与‎17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到‎0.01g）     （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；     （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？     （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.‎ ‎（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） ‎2.98g　　‎ ‎（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x　　‎ ‎ 2KClO32KCl+ 3O2↑‎ ‎      245　　 149‎ ‎　x　　 ‎2.98g　　‎ ‎245／149 ＝  x／‎2.98g     x=‎4.90g     答：（略）‎ ‎30.（2011.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为‎1g/cm3）.‎ ‎（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：‎ 正常情况下胃液中HCl的质量范围 ‎  ‎ 该患者胃液中HCl的质量 ‎  ‎ 该患者至少要除去的HCl的质量是 ‎ ‎（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝‎0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）‎ 医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）‎ ‎（1）‎0.2g～‎0.4g ‎1.495g ‎‎1.095g ‎ (2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x ‎ 2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O ‎ 78 109.5‎ ‎ 2×‎0.39g x ‎ ‎ 78:109.5 ＝ 2×‎0.39g : x ‎ X＝ ‎‎1.095g ‎(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）‎ ‎31.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的‎62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液‎60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为‎5.8g。‎ ⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）‎ ‎【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】‎ ‎（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓‎ ‎（2）15% ‎ ‎32.（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品‎12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 ‎19.7g。 ‎ ‎ 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。‎ 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI ‎ 106 197‎ ‎ x ‎19.7g ‎ ‎ ‎ x= ‎10.6 g ‎ 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ‎×100%≈88.3% ‎ 答：略 ‎33.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品‎11g，加入到盛有‎50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为‎56.6g。计算：‎ ‎（1）完全反应后生成CO2的质量；‎ ‎（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）‎ 解：(1) ‎11g+‎50g—‎56.6g==‎‎4.4g ‎（2）设：样品中碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O ‎ 106 44‎ ‎ x ‎4.4g ‎ ‎ ‎ x== ‎10.6 g ‎ 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：‎ ‎×100%≈96.4 % ‎ 答：略 ‎34.（2011.雅安市）(6分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取‎50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体‎11.65g。通过计算回答下列问题：‎ ‎（1）‎50g该废水中H2SO4 的质量 ‎（2）若改用KOH溶液来测定‎50g该废水中H2SO4 的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 解：(1) 设硫酸的质量为X H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl ‎ ‎98 233‎ X ‎11.65g ‎ ‎ ‎ X=‎4.9g ‎ ‎ 答：硫酸的质量为‎4.9g ‎(2)偏高 ，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。‎ ‎35．（2011.桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于‎103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入‎200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。‎ ‎（1）计算A点处生成NaNO3的质量？‎ ‎（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？‎ ‎（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）‎ ‎（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x ‎ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3‎ ‎ 58.5 85‎ ‎ ‎2.34g x ‎ = x = ‎‎3.4g ‎（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z ‎ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3‎ ‎ 170 58.5 143.5 ‎ ‎ y ‎2.34g z ‎ ‎= y = ‎6.8g ‎ ‎= z = ‎‎5.74g m(B点溶液)=‎2.34g +‎103.4g + ‎200g - ‎5.74g = ‎‎300g B点溶液AgNO3的溶质质量分数 = × 100% = 2.3%‎ 答：A点处生成NaNO3的质量为‎3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。‎ ‎36.（2011.烟台市）(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水‎500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：‎ ‎ 根据所得数据计算：‎ ‎ (1)‎500g该废水中硫酸铜的质量。‎ ‎ (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。‎ ‎ 解：设‎500g废水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，‎500g该废水中H2SO4的质量为z。‎ ‎ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ‎ ‎ 160 80 98‎ ‎ χ y×20％ ‎‎19.6g χ=‎32g y=‎‎80g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ‎ 98 80‎ ‎ z (‎120g一‎80g)×20％‎ ‎ z=‎‎9.8g ‎ 废水中硫酸的质量分数为9.8/‎500g×100％=1.96%‎ ‎ 答：‎500g该废水中CuSO4的质量是‎32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。‎ ‎37.（2011.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。‎ 图示 ‎　　答案：‎‎9.2g ‎　　分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。‎ ‎　　生成沉淀的质量=‎22.3g+‎86.1g+‎100g-198.4g=‎‎10.0g ‎　　设混合固体中碳酸钠的质量为x ‎　 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI ‎　　106           100 ‎ ‎　　X             ‎‎10.0g ‎　　X=‎‎10.6g ‎　　则混合固体中氯化钠的质量=‎22.3g-10.6g=‎‎11.7g ‎　　混合物中钠元素的质量=‎10.6g×(46/106)+‎11.7g×(23/58.5)=‎‎9.2g ‎38.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为‎1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石‎7.1g。‎ ‎（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。‎ ‎（2）计算该盐酸的溶质质量分数。‎ ‎（1）浓盐酸易挥发 ‎（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。 ‎ ‎ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 100 73 ‎ ‎ ‎7.1g×85％ x ‎ ‎ x=‎‎4.4 g 盐酸的溶质质量分数=‎ ‎ 答：理论上可炼出纯铁336 t。‎ ‎39.（2011.河南省）称取12．‎5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入‎50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．‎1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。‎ 解：生成CO2的质量为： ‎12.5 g+‎50 g-58．‎1g=‎4.4g ‎ ‎ 设石灰石中CaCO3的质量为x。‎ ‎ CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O ‎ ‎ 100 44‎ ‎ x ‎‎4.4g ‎ x=‎‎10g ‎ 石灰石中杂质的质量分数为：‎ ‎×100%=20%‎ ‎ 答：石灰石中杂质的质量分数为20％。‎ ‎40.（2011.咸宁市）（5分）‎40g质量分数为36．5%的盐酸与‎25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。‎ ‎ （1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源 ‎ （2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？‎ 解：设‎25g大理石中碳酸钙的质量为。‎ ‎ CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2+H2O+ CO2 ↑          ‎ ‎ 100      2×36．5 ‎ ‎    x       ‎40g×36．5%                    ‎ ‎        x = ‎20g                                   ‎ ‎（1）大理石中碳酸钙的质量分数为：×100% ＝80%‎ ‎（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。‎ ‎     ‎40g×36．5%=x×10% ‎ ‎        x = ‎146g                                     ‎ ‎     需要水的质量=‎146g-40g=‎106g                     ‎ ‎ 答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将‎40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是‎106g 。‎ ‎41.（2011．日照市）（9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，‎20℃‎时，称取该产品样品‎26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。‎ 求：（1）生成CO2的质量。‎ ‎（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。‎ A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；‎ C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。‎ 解：（1）生成二氧化碳的质量为‎172.5g－‎163.7 g = ‎8.8 g ‎ ‎（2）设：样品中碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O ‎ ‎ 106 44‎ ‎ x ‎8.8g ‎ ‎ ‎ x== ‎21.2 g ‎ 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ‎×100%=80 % ‎ ‎（3）ABCD ‎ 答：（1）生成二氧化碳的质量‎8.8 g。‎ ‎（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。‎ ‎（3）ABCD ‎42．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取‎7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗‎34.7g,放出的气体在常温下体积为‎1.1L。‎ ‎（1）常温下CO2气体的密度为‎2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。‎ ‎（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。‎ ‎ （1） ‎2.2g ‎ ‎（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y ‎ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎100 111 44‎ x y ‎2.2g ‎ ‎100/44 = x/‎2.2g x=‎5g ‎ ‎ 样品中碳酸钙的质量分数：‎5g/‎7.5g ×100%≈66.7%‎ ‎111/44 = y/‎2.2g y=‎‎5.55g 反应所得溶液中溶质的质量分数为：‎5.55g/(‎5g +‎34.7g－‎2.2g )×100%≈14.8%‎ 答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%‎ 反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%‎ ‎43.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取‎10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸‎50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为‎56.7克。‎ ‎ （1）生成CO2的质量 。‎ ‎ （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎（1） ‎3.3g ‎ ‎（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x ‎ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎100 44‎ X ‎3.3g ‎ ‎100/44 = x/3.3 x=‎7.5g ‎ ‎ 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%‎ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% ‎ ‎44.（2011．泸州市）小明同学将‎13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与‎90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：‎ 反应时间t/s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 气体质量m/g ‎0‎ ‎0.88‎ ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 ‎‎4.4 g ‎（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。‎ ‎（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。‎ 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎106 117 4.4‎ x y 4.4‎ ‎ ‎ x＝‎10.6g y＝‎‎11.7g 样品中氯化钠的质量为‎13.9g－‎10.6g＝‎‎3.3g 反应后溶液中溶质的质量＝‎11.7g＋‎3.3g＝‎‎15g 反应后溶液的质量＝‎13.9g＋‎90.5g－‎4.4g＝‎‎100g ‎∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%‎ ‎45.（2011.广安市）（8分）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取‎6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至‎36.5g时，烧杯内溶液的总质量为‎40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：‎ ‎⑴ A点产生气体的质量为 ；‎ ‎⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；‎ ‎⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。‎ ‎（1）‎2.2g （2）解：设‎6g试样中Na2CO3质量为x ‎ ‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎106 44‎ X ‎2.2g ‎ ‎106 : 44 = x : ‎2.2g ‎ ‎ X = ‎5.3g ‎ ‎ 试样中Na2CO3的质量分数为：‎ ‎ ‎ ‎ 答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% ‎ ‎ （3）NaCl、HCl ‎ ‎46.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:‎ 称取‎10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入‎92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣‎2.5g。试计算：‎ ‎（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？‎ ‎（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？‎ 解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100% = 75% ‎ ‎（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x ‎ Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ ‎160 400‎ ‎7.5g‎ x ‎160:400=‎7.5g: x x= ‎18.75g ‎ 反应所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=18.75% ‎ ‎ 答：(略)‎ ‎47.（2011．宜宾市）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：‎ ‎（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。‎ ‎（2）若用该方法制得铜‎32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了‎500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。‎ ‎（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ‎ ‎（2）28 ，16‎ ‎48.（2011.无锡市）在烧杯中加入‎2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。‎ ‎（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎（3）铝箔中铝元素的质量。‎ ‎（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10% ‎ ‎ （3）92.52%‎ ‎49. （2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金‎10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：‎ ‎①稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎②合金中铜的质量分数。‎ 解：由图示可知，当加入‎20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生‎0.1g氢气 ‎ 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n ‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎ 65 98 2 ‎ ‎ n m ‎0.1g ‎ ‎ 98 / m == 2 / 0.1 ‎ ‎ m == ‎4.9 g ‎ ‎ ①稀硫酸的溶质质量分数为：（‎4.9g / ‎20g）×100% == 24.5% ‎ ‎65 / n == 2 / ‎0.1g ‎ n == ‎3.25 g ‎ ‎②合金中铜的质量为：‎10g – ‎3.25g == ‎6.75g ‎ 合金中铜的质量分数为：（‎6.75g / ‎10g）×100% == 67.5% ‎ ‎ 答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。‎ ‎50.（2011．娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取‎10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为‎93.7 ‎g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）‎ ‎0‎ t ‎0.2‎ 反应时间/s 生成气体的质量/g ‎（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的 质量为 g。‎ ‎（2）样品中锌的质量为 g。‎ ‎（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？ ‎ ‎（1） 0.2 （2） 6.5 ‎ ‎（3）解：设生成硫酸锌的质量为x，据题意得：‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎ 161 2‎ ‎ x ‎0.2g ‎ ‎ ‎ x=‎16.1g ‎ 所得溶液中，硫酸锌的质量分数= ‎ 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。‎ ‎51.（2011．襄阳市）向‎16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：‎ ‎（1）样品中锌的质量。‎ ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气‎0.4g。‎ ‎ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ ‎ 65 161 2‎ X y ‎0.2g ‎ 答：（1）样品中锌的质量为‎13g。‎ ‎（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。‎ ‎52.(2011．哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取‎40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：‎ ‎ 第一次 ‎ 第二次 ‎ 第三次 ‎ 第四次 ‎ 加入稀盐酸质量(g)‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎ 9.10‎ ‎ 8.45‎ ‎ 7.80‎ ‎ 7.80‎ ‎(1)上述反应的化学方程式为 ；‎ ‎(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；‎ ‎(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；‎ ‎(4)用36.5％的浓盐酸配制‎40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；‎ ‎(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。‎ ‎（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑     （2） （或）‎ ‎ （3）7.3% （4）‎8g (5)80%‎ ‎53.（2011.达州市）（7分）‎26g黄铜（Cu-Zn合金）与‎100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为‎125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ 解：氢气的质量为‎0.2克。‎ 设锌的质量为X，‎ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑‎ ‎65 161 2‎ X Y ‎‎0.2g ‎65：X=2：‎0.2g X=‎‎6.5g ‎161：Y=2：‎0.2g Y=‎‎16.1g 黄铜中铜的质量分数：×100%=75%‎ 反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%‎ 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%‎ ‎54.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取‎20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗‎100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：‎ ‎(1)该黄铜样品中锌的质量。‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。‎ 解：设锌的质量为X，反应后所得溶液的溶质质量为Y，生成氢气的质量为Z。‎ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑‎ ‎65 98 161 2‎ X ‎100g×9.8% Y Z ‎65 ：98=X：‎100g×9.8% X=‎‎6.5g ‎98 ：161= ‎100g×9.8% ：Y Y=‎‎16.1g ‎98 ：2= ‎100g×9.8% ：Z Z=‎‎0.2g 反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%‎ 答：黄铜中锌的质量‎6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%‎ ‎55.（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取‎20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气‎0.2g。‎ ‎ 请解答一下问题：‎ ‎ （1）黄铜属于 材料；‎ ‎ （2）该黄铜样品中铜的质量分数；‎ ‎ （3）完全反应后所得溶液的质量分数。‎ ‎（1）金属 ‎ （2）解：设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y。‎ ‎ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑‎ ‎ 65 98 2‎ ‎ x y ‎‎0.2g ‎ x=‎‎6.5g ‎ 铜的质量为‎20g-6.5g=‎13.5g；‎ ‎ 铜的质量分数：‎ ‎ y=‎‎9.8g 稀H2SO4的质量：‎ ‎ 反应后溶液的质量：‎6.5g+‎98g-0.2g=‎‎104.3g 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；完全反应后所得溶液的质量为‎104.3g ‎56.（2011.黄石市）（5分）钠与水反应生成NaOH和H2，现向‎95.6克水中加入‎4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？‎ ‎ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 解：设生成NaOH的质量为x，氢气的质量为y ‎2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑‎ ‎ 46 80 2‎ ‎ ‎4.6g x y ‎ 46／80 ＝‎4.6g ／x x＝‎‎8.0g ‎ 46／2 ＝‎4.6g ／y y＝‎‎0.2g 溶液中氢氧化钠的质量分数：‎8.0g/(‎95.6g+‎4.6g-0.2g)×100% ＝8%‎ 答：略 ‎57.(2011．宜昌市) (7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有‎80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为‎1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：‎ ‎　　⑴稀硫酸中溶质的质量；‎ ‎　　⑵废铁屑中铁的质量；‎ ‎　　⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：（1）硫酸中溶质的质量：‎1.14g/cm3×430mL×20%＝‎98g ‎ ‎（2）设‎80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。‎ ‎ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑‎ ‎56 98 152 2‎ x ‎98g y z ‎ ‎56／98= x ／ ‎98g x =‎‎56g ‎98／152= ‎98g ／y y =‎‎152g ‎98／2= ‎98g／ z z =‎‎2g 所得溶液中溶质的质量分数：‎152g/(‎1.14g/cm3×430mL+‎56g-2g)×100%≈28%‎ ‎（或硫酸亚铁溶液的质量：‎1.14g/cm3×430mL‎-98g+‎152g＝‎‎544g ‎　　所得溶液中溶质的质量分数为：‎152g/‎544g×100%≈28%‎ ‎　　答：⑴稀硫酸中溶质的质量是‎98g；⑵废铁屑中铁的质量为‎56g；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。‎ ‎58.（2011.重庆市）（6分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取‎10 g补钙品放入‎100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了‎2.2g 。求：‎ ‎ （1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？‎ ‎ （2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？‎ 解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 73 44‎ ‎ X y ‎‎2.2g ‎ ‎ x＝ ‎5g y ＝‎‎3.65g CaCO3中钙元素的质量分数是：×100% ＝40%‎ 补钙品中钙元素的实际含量：×100% ＝20%‎ 所用稀盐酸中溶质质量分数为：×100% =3.65% ‎ 答：略 ‎59.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为‎171g，过滤后，测得滤液的质量为‎268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）‎ 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？‎ ‎②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？‎ 解 ①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为 y Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O ‎171 98 233‎ ‎171×1% y x ‎171／233＝‎171 g×1%／x X＝‎2.33 g ‎ ‎171／98＝‎171 g×1%／y Y＝‎‎0.98g ‎② 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量为： ‎268.67g +‎2.33g－‎171g ＝‎‎100g 该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：‎0.98g/‎100g×100%=0.98% ‎ 答：略 ‎60.（2011．南昌市）(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：‎ ‎（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；‎ ‎（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；‎ ‎（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。‎ ‎ (1) 24.5t ‎ ‎(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O ‎ ‎98 74‎ ‎24.5t x ‎ x=18.5t ‎(3) m3＞m1＞m2‎ 答…… ‎ ‎61.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用‎8.5 g该化肥样品与‎20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为‎26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：‎ ‎ (1)生成氨气的质量。‎ ‎(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。‎ ‎(3)所用溶液的溶质质量分数。‎ 解：（1）生成氨气的质量为：‎8.5g + ‎20g ==‎1.7g ‎ ‎ (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y ‎ NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O ‎ 79 80 17‎ ‎ x y ‎‎1.7g ‎ 79:17==x:‎1.7g x==‎‎7.9g ‎ ‎7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：‎7.9g × == ‎1.4g ‎ ‎ 碳铵化肥中氮元素的质量分数为：‎ ‎ （3）80:17 == y:‎1.7g y==‎‎8g ‎ 溶质质量分数为 ‎ 答：（1）生成氨气的质量为‎1.7g；‎ ‎ （2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；‎ ‎ （3）所用溶液的溶质质量分数为40%。‎ 加入氢氧化钡 溶液的质量/g 溶液的pH ‎7‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎12‎ ‎0‎ ‎62.(2011．威海市)（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液‎20 ‎g，逐滴加入氢氧化钡溶液‎30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液‎47.67 ‎g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137‎ 解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x 生成的BaSO4质量为：‎20 g＋‎30 g－‎47.67 g＝‎2.33 g ‎ Ba(OH)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O ‎ ‎171 233‎ x ‎‎2.33 ‎g ‎＝ ‎ x＝‎1.71 ‎g ‎ Ba(OH)2的溶质质量分数＝‎1.71 ‎g÷‎25 ‎g×100%＝6.84% ‎ 答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。‎ ‎63．（2011．泰州市）(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品‎18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　 　　　 　 　　。‎ ‎(2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)‎18.55g氯化钙钾石样品中：‎ 加入Na2CO3溶液的质量/g ‎① CaCl2的质量是 　　g；‎ ‎② KCl的质量是 　　g；‎ ‎③ 钾元素的质量分数是 　　。‎ ‎(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎ (最后一问要求写出计算过程)‎ ‎(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ‎ ‎(2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 ‎ ‎(3) 11.1　　7.45　　21.0% ‎ ‎(4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x ‎　　　　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ‎ ‎ 106 100 ‎ ‎ x ‎‎10g ‎ 106:100＝x:‎10g ‎ ‎ x＝‎‎10.6g 该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数＝‎10.6g/‎106g×100%＝10% ‎ 答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%‎ ‎64.（2011.泰安市）（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取‎12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至‎73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为‎80.6g。‎ 试计算：‎ ‎⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。‎ ‎⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（1）‎4.4g (2分)‎ ‎（2）解：设‎12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑ ‎ ‎106 44‎ ‎ x ‎4.4g ‎ ‎ 106：44=x：‎‎4.4g 解得x=‎10.6g ‎ 碳酸钠的质量分数为：‎10.6g/‎12g×100%=88.3% ‎ 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。‎