2020学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题 文 新人教版

2020学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题 文 新人教版

‎2019学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题 文 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、单选题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法中正确的是（ ）‎ A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定 ‎2．碳的一种同位素可用于考古断代。下列关于说法正确的是（ ）‎ A. 质子数为14 B. 中子数为8 C. 质量数为6 D. 核外电子数为8‎ ‎3．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（ ）‎ X Y Z W Q A. X、W能分别与钠形成摩尔质量相同的化合物 B. X和Z只能形成一种离子化合物 C. 氧化物对应的水化物酸性：WW>Z>Y ‎4．下列物质性质变化规律正确的是（ ）‎ A. O、F、H的原子半径依次减小 B. HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低 D. 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 ‎5．如表实验不能达到预期实验目的是（　　）‎ 序号 实验操作 实验目的 A 在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热 比较稀、浓硫酸氧化性强弱 B F2、Cl2分别与H2反应 比较氟、氯的非金属性强弱 C 把CO2通入到水玻璃中 比较碳、硅的非金属性强弱 D 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝金属性强弱 A. A B. B C. C D. D ‎6．下列关于石油的说法正确的是（ ）‎ A．液化石油气、天然气都是可再生能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素 C．石油的裂化和裂解都属于物理变化 D．石油分馏出的各馏分均是纯净物 ‎7．I可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（ ）‎ A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子数 ‎8．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）‎ A. 碘升华 B. 冰融化成水 C. 葡萄糖溶于水 D. HCl气体溶于水 ‎9．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是（ ）‎ A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑‎ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 D．氢氧化镁是离子化合物，它只含离子键 ‎10．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（ ）‎ A. 原子半径 B. 单质熔沸点 C. 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性 ‎11．下列有关原电池的说法中不正确的是（ ）‎ A. 在内电路中，电子由正极流向负极 B. 原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C. 原电池工作时，正极上发生还原反应 D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化 ‎12．X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是（ ）‎ A．H B．O C．AL D．Mg ‎13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：‎ C. 铝离子的结构示意图：‎ D. 水溶液中H2SO4电离方程式：H2SO4 H+ +HSO4_‎ ‎14．天然气主要成分为（ ）‎ A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D. 甲烷 ‎15．在一定条件下，2L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是（ ）‎ A. υ（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B. υ（H2）=0.75 mol·L-1·min-1‎ C. υ（NH3）=0.5 mol·L-1·min-1 D. υ（N2）=0.5 mol·L-1·min-1‎ ‎16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）‎ A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．H2O 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）写出电子式：KCl ；H2O ；‎ ‎ CH4 ；C2H4 ；‎ ‎（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：‎ CaF2： 。‎ NH3： 。‎ ‎18．(12分)有A.质子数　B．中子数　C．核外电子数　D．最外层电子数　E．电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：‎ ‎(1)原子种类由________决定。‎ ‎(2)元素种类由________决定。‎ ‎(3)元素有无同位素由________决定。‎ ‎(4)同位素相对原子质量由________决定。‎ ‎(5)元素的原子半径由________决定。‎ ‎(6)元素的化合价主要由________决定。‎ ‎19．(14分)根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：‎ 族 周期 ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是（填元素符号，下同）__________________________。‎ ‎(2)最难形成简单离子的元素是_____________________________________________。‎ ‎(3)单质具有半导体性质的元素是__________________________________________。‎ ‎(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_______________。‎ ‎(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_____________________________________。‎ ‎(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。‎ ‎(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。‎ ‎20．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 请回答：‎ ‎（1）②所代表元素的名称为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。‎ ‎（2）八种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式) 。‎ ‎（3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。‎ 高一化学（文）答案 一、单选题(48分)‎ CBAAD BADDB ABCDD B 二．非选择题 ‎17．（12）（1）；H2O电子式；CH4电子式;C2H4电子式 ‎（2）；‎ ‎18．（12）　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE　(6)D ‎19．（14）答案　(1)H　(2)He　(3)Si　(4)C　(5)F　(6)C　(7)Na和F　‎ ‎20．（14）（1）氧 ，，第二周期第ⅥA族；（2）Al ，HClO4；‎ ‎（3） O ，S2-‎