2017年内蒙古赤峰二中高考三模拟化学

2017年内蒙古赤峰二中高考三模拟化学

2017 年内蒙古赤峰二中高考三模拟化学 一、选择题(共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分) 1.(6 分)生产生活中处处有化学，下列表述错误的是( ) A.低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 D.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应 解析：A.“低碳生活”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是 二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，故 A 正确；B、硅酸钠是制备 硅胶和木材防火剂的原料，故 B 正确；C、活性炭有吸附作用，臭氧有强氧化性，有漂白作 用，故 C 错误；D、植物油发生了氧化反应而变质，故 D 正确。 答案：C 2.(6 分)设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( ) A.将 78gNa2O2 与过量 CO2 反应转移的电子数为 2NA B.1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.标准状况下，2.24L SO3 中所含原子数为 0.4 NA D.标准状况下，18g D2O 中所含电子数为 9 NA 解析：A.将 78gNa2O2 物质的量= 78g 78g/mol=1mol，与过量 CO2 反应，过氧化钠中氧元素化合价 ﹣1 价变化为 0 价和﹣2 价，转移的电子数为 NA，故 A 错误；B.1mol N2 与 4mol H2 反应为可 能反应，生成的 NH3 分子数小于 2NA，故 B 错误；C.标准状况下，三氧化硫不是气体，2.24L SO3 中物质的量不是 0.1nol，故 C 错误；D.标准状况下，18g D2O 物质的量= 18g 20g/mol=0.9mol， D2O 中所含电子数为 0.9mol×10×NA=9 NA，故 D 正确。 答案：D 3.(6 分)下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A.可以用 pH 试纸测饱和氯水的 pH B.用量筒量取 8.61 mL 0.1 mol•L﹣1 盐酸 C.用图 1 所示的操作检查装置的气密性 D.实验室用图 2 所示的装置制取少量的 NO 解析：A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用 pH 试纸测饱和氯水的 pH，故 A 错误；B. 量筒只能读到 0.1mL，无法用量筒量取 8.61 mL 0.1 mol•L﹣1 盐酸，故 B 错误；C.关闭止水 夹，观察长颈漏斗中液柱的高度检验气密性，故 C 正确；D.NO 与空气中氧气反应，能用排 空气收集 NO，故 D 错误。 答案：C 4.(6 分)科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制 成正极表面上反应.总反应可表示为 2Li+O2 Li2O2，下列有关说法正确的是( ) A.充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 B.放电时，吸收空气中 22.4L 的 O2，就有 2mol e﹣从电池负极流出 C.放电时，Li+从负极向正极移动 D.该电池可使用含 Li+的水溶液作电解质溶液 解析：A、充电时，Li2O2 中氧元素失电子生成氧气，所以多孔金制成的电极作阳极，与外接 电源的正极相连，故 A 错误；B、没说明是标准状况，氧气的物质的量无法计算，所以不能 计算负极失去的电子数，故 B 错误；C、放电时，阳离子向正极移动，所以 Li+从负极向正极 移动，故 C 正确；D、该电池的负极材料为 Li，能与水反应，所以该电池不能使用含 Li+的 水溶液作电解质溶液，故 D 错误。 答案：C 5.(6 分)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、r 是由这些元素组成的二元化 合物.n 是元素 Z 的单质.通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性.0.01mol/L r 溶液的 pH 为 2，p 是甲烷.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小 W＜X＜Y B.元素的非金属性 Z＞X＞Y C.Y 的氢化物常温常压下为气态 D.X 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 解析：A.所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W(H)＜ Y(O)＜X(C)，故 A 错误；B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强， 高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y(O)＞Z(Cl)＞X(C)， 故 B 错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C 错误；D.X 的最高价氧化物的水化物 为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 正确。 答案：D 6.(6 分)下列离子方程式书写不正确的是( ) A.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ B.少量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O C.明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO4 2 ﹣ +2Ba2++4OH ﹣ ═AlO2 ﹣ +2BaSO4↓+2H2O D.向 Fe(OH)2 中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3 ﹣═3Fe3++NO↑+2H2O 解析：A.碘化亚铁溶液与少量氯气反应，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故 A 正确；B.少 量 CO2 通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故 B 正确；C.明矾溶 液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，离子方程式：Al3++2SO4 2﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2 ﹣ +2BaSO4↓+2H2O，故 C 正确；D.向 Fe(OH)2 中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe(OH)2+10H++NO3 ﹣ ═3Fe3++NO↑+8H2O，故 D 错误。 答案：D 7.(6 分)含 SO2 的烟气会形成酸雨，工业上常利用 Na2SO3 溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2. 随着 SO2 的吸收，吸收液的 pH 不断变化.下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A.Na2SO3 溶液中存在：c (Na+)＞c(SO3 2﹣)＞c (H2SO3)＞c (HSO3 ﹣) B.已知 NaHSO3 溶液 pH＜7，该溶液中：c (Na+)＞c (HSO3 ﹣)＞c (H2SO3)＞c (SO3 2﹣) C.当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO3 2﹣)+c (HSO3 ﹣)+c (H2SO3) D.当吸收液呈中性时：c (Na+)=2 c (SO3 2﹣)+c (HSO3 ﹣) 解析：A.Na2SO3 溶液中存在离子浓度大小 c(Na+)＞c(SO3 2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HSO3 ﹣)＞c(H+)＞ c(H2SO3)，故 A 错误；B.NaHSO3 溶液 pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中 离子浓度大小 c(Na+)＞c(HSO3 ﹣)＞c(H+)＞c(SO3 2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2SO3)，故 B 错误；C.当吸 收液呈酸性时可以是 NaHSO3，溶液中存在物料守恒 c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO3 2﹣)+c(HSO3 ﹣)，可 以是 NaHSO3 和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故 C 错误： D.当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(SO3 2 ﹣)+c(HSO3 ﹣)得到 c(Na+)=2c(SO3 2﹣)+c(HSO3 ﹣)，故 D 正确。 答案：D 二、解答题(共 3 小题，满分 42 分) 8．(14 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解 CuCl2•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)仪器 X 的名称是 。 解析：由仪器构造可知，仪器 X 的名称为球形干燥管。 答案：球形干燥管 (2)实验操作的先后顺序是①→ → → →⑤。 ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥 HCl ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入 HCl，然后通入 N2 解析：实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解 CuCl2•2H2O 制备 CuCl，防止 CuCl 被氧化和 Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在 HCl 气流中加 热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为： ①﹣③﹣④﹣②﹣⑤。 答案：③﹣④﹣② (3)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是 。 解析：B 中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有 Cl2，所以 C 中石蕊试纸先逐渐变 为红色，后褪色。 答案：先变红色后褪色 (4)装置 D 中发生反应的离子方程式是 。 解析：D 中是 Cl2 和 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣=Cl ﹣+ClO﹣+H2O。 答案：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O (5)①若杂质是 CuCl2，则产生的原因是 。 ②若杂质是 CuO，则产生的原因是 。 解析：反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质，根 据资料信息分析：①由 2CuCl2 2CuCl+Cl2↑，杂质是 CuCl2 说明 CuCl2 没有反 应完全，分解温度不高；②杂质是氧化铜，说明 CuCl 被氧气氧化才产生了 CuO，说明装置 中有氧气，可能是没有在 HCl 的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入 HCl 气体。 答案：加热时间不足或温度偏低 HCl 气流不足 (6)若已证实杂质为 CuO，请写出由 Cu2(OH)2Cl 2 生成 CuO 的化学方程式 。 解析：由 Cu2(OH)2Cl 2 生成 CuO 的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2═2CuO+2HCl↑。 答案：Cu2(OH)2Cl2═2CuO+2HCl↑. 9．(14 分)从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图 1： 已知： ①铝元素在溶液中的存在形态与溶液 pH 的关系如下图所示． ②室温时，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=2.0×10﹣20．(lg5=0.7) ③Al(OH)3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为 450℃和 80℃。 请回答下列问题： (1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，阴极电极反应为 解析：电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag ﹣e﹣=Ag+，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e﹣=Ag。 答案：阳 Ag++e﹣=Ag (2)在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，使溶液的 pH 范围在 ，若控制不当， 使 NaOH 过量可能会引起的反应的离子方程式为 解析：未煮沸之前是 Cu(OH)2 和 Al(OH)3，Al(OH)3 和 Cu(OH)2，煮沸后 Cu(OH)2 分解产生氧化 铜，可知 B 为 Al(OH)3 和 CuO，在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，使溶液的 pH 范围在铝离子和铜离子全部沉淀，氢氧化铝沉淀完全 PH=12，室温时，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=2.0×10﹣20.(lg5=0.7)，据此计算全部沉淀的 PH，c2(OH﹣)=2×10−20 1×10−5 =2×10﹣15，c(H+)=10 ﹣6.65，PH=6.65，在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，使溶液的 pH 范围在为： 6.65﹣12，氢氧化铝显两性能与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应的离子方程式为： Al(OH)3+OH﹣=AlO2 ﹣+2H2O。 答案：6.65﹣12 Al(OH)3+OH﹣=AlO2 ﹣+2H2O (3)煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成 CuAlO2 的反应的化学方程式： 。 解析：反应前 Cu 为+2 价，反应后为+1，化合价降低 1，Al 化合价没有变化，所以氧元素的 化合价升高，生成氧气，反应前氧为﹣2 价，反应后为 0，化合价升高 2，两者的最小公倍 数是 2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑。 答案：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑ (4)若银铜合金中铜的质量分数为 64%，理论上 1.0kg 废料中的铜可完全转化为 CuAlO2，至 少需要 1.0mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液 L。 解析：由关系式：Cu～CuAlO2 得 n(CuAlO2)=1000g×64% 64g/mol =10.0mol，则 CuAlO2 为 10.0mol， 由 关 系 式 ： Al2(SO4)3 ～2CuAlO2 得 Al2(SO4)3=n(CuAlO2)× 1 2 =5.0mol， 所 以 需 要 体 积 为 5mol 1.0mol/L=5L。 答案：5 10．(14 分)已知 A 为一种盐，C、D、F、N、O 为无色气体，E 常温常压下为无色无味的液体， N、H、L 为高中常见的单质，I 为常见无氧强酸，M 的焰色反应为紫色，反应①常用于气体 F 的检验。 (1)写出 D 的电子式为 ； 解析：D 为 CO2，电子式为： 。 答案： (2)写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 ； 解析：反应②是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 反应③是二 氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝的反应，根据方程式可知 3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 1：2。 答案：4NH3+3O2=2N2+6H2O 1：2； (3)将等体积、等浓度的 G 和 F 的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺 序为 ； 解析：F 为 NH3，G 为 NH4Cl，将等体积、等浓度的 G 和 F 的溶液混合，溶液显碱性，说明氨 水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序为 c(NH4 +)＞ c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)。 答案：c(NH4 +)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) (4)检验 J 中阳离子的实验方法为 ； 解析：J 为 FeCl2，检验 J 中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入 KSCN 无明显 现象，再加入少量氯水溶液出现红色。 答案：取少量样品于试管中，先加入 KSCN 无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色 (5)已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2%，且 A 分解产生的各物质的物质的量之比为 n(B)： n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则 A 的化学式为 。 解析：依据 K 与 M 反应生成血红色溶液，说明 K 是三价铁盐溶液，M 的焰色反应，M 为紫色 为 KSCN；I 为常见无氧强酸为盐酸 HCl，依据 FNOP 的转化关系可以推断 L 为 O2，E 常温常压 下为无色无味的液体推断为 H2O，反应①常用于气体 F 的检验，F 和 I(HCl)反应，说明 F 为 NH3，G 为 NH4Cl；F 和氧气反应生成的单质 N 为 N2、O 为 NO，P 为 NO2，Q 为 HNO3；依据 J 和 硝酸反应生成的 K，是发生氧化还原反应的结果，H 和 I(HCl)反应推断 H 为 Fe，J 为 FeCl2， 题干中的信息中 CD 都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化 物生成，所以判断 C 为 CO，D 为 CO2，B 为铁的氧化物，B 中氧元素的质量分数为 22.2%，则 B 为 FeO，A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为 B：C：D：E：F=1：2：2： 2：2，即 FeO：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为 0，结 合推断中生成物质的性质推断出 A 的化学式为：(NH4)2Fe(C2O4)2。 答案：(NH4)2Fe(C2O4)2 选修 3--物质结构与性质 11．(16 分)已知 X、Y、Z、R、Q 为周期表中原子序数依次增大的前 36 号元素．相关信息如 下： X 元素是宇宙中最丰富的元素 Y 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 Z 元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有 2 个未成对电子 R 元素在元素周期表的第十一列 Q 元素在周期表里与 R 元素在同一个分区 请回答下列问题： (1)YX3 中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物 YX5 的电子式是 。 解析：NH3 中 N 原子形成 3 个键，含有 1 对孤电子对，杂化轨道数目为 4，N 原子杂化类型为 sp3，NH5 属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为 ； 答案：sp3 (2)CO 与 Y2 属于等电子体，1 个 CO 分子中含有的 π 键数目是 个。 解析：CO 与 N2 互为等电子体，二者结构相似，所以 CO 分子结构式为 C≡O，则 1 个 CO 分子 中含有的 π 键数目是 2。 答案：2 (3)工业上利用 ZO2 和碳酸钡在熔融状态下制取化合物 A(A 可看做一种含氧酸盐)．A 晶体的 晶胞为正方体(如图 1)。 ①制备 A 的化学反应方程式是 ； ②在 A 晶体中，Z 的配位数为 ； ③在 A 晶体中，若将 Z 元素置于立方体的体心，Ba 元素置于立方体的顶点，则 O 元素处于 立方体的 。 解析：①可知晶胞中 Ba 原子数目为 1，O 原子数目为 12× =3、Ti 原子数目为 8× =，故 A 为 BaTiO3，反应还生成二氧化碳，反应方程式为：TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑，②由 BaTiO3 晶胞可知，每个 Ti4+周围有 6 个 O2﹣，所以 Ti4+的氧配位数为为 6，③在 BaTiO3 晶体中，若将 Ti4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则 O2﹣只能处于立方体的面心。 答案：TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑ 6 面心 (4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 ．R2O 的熔点比 R2S 的 (填“高”或“低”)。 解析：R 为 Cu，其原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，则 Cu2+离子的外围电子层 电子排布式为 3d9；离子电荷相同，氧离子半径小于硫离子半径，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高。 答案：3d9 高 (5)Q 元素和硫(S)元素能够形成化合物 B．B 晶体的晶胞为正方体(如图 2)，若晶胞棱长为 540.0pm，则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。 解析：已知 X、Y、Z、R、Q 为周期表中原子序数依次增大的前 36 号元素，X 元素是宇宙中 最丰富的元素，则 X 为 H 元素；Y 元素原子的核外 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1，原子 核外电子排布为 1s22s22p3，则 Y 为 N 元素；Z 元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属” 之称，其基态原子次外层有 2 个未成对电子，则 Z 为 Ti 元素；R 元素在元素周期表的第十 一列，属于第 IB 族，在第四周期，所以 R 为 Cu；Q 元素在周期表里与 R 元素在同一个分区， 则 Q 为 Zn 元素。晶胞中 S 原子数目为 8×1 8+6×1 2=4，Zn 原子位于晶胞内部，共 4 个，则晶 胞质量为 4×(65+32)g/mol÷6.02×1023mol﹣1)，晶胞的体积为(540.0×10﹣10cm)3，则密度为 ρ= 4× (65+32)g/mol 6.02×1023mol−1 (540×10−10cm)3=4.1g•cm﹣3； 答案： 4× (65+32)g/mol 6.02×1023mol−1 (540×10−10cm)3 =4.1. 选修 5——有机化学基础 12．四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛， 以下是 TPE 的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略)： (1)A 的名称是 ；试剂 Y 为 ； 解析：由 A 的分子式与 B 的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。 答案：甲苯 酸性高锰酸钾溶液 (2)B→C 的反应类型是 ；B 中官能团的名称是 ，D 中官能团的名称是 ； 解析：对比 B、C 的结构简式可知，B 发生取代反应生成 C；由 B、D 结构可知，含有的官能 团分别为羧基、羰基。 答案：取代反应 羧基 羰基 (3)E→F 的化学方程式是 ； 解析：对比 E 的结构与 F 的分子式可知，E 中 Br 原子被﹣OH 取代生成 F，反应方程式为 。 答案： (4)W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘( )的一元取代物；②存 在羟甲基(﹣CH2OH)，写出 W 所有可能的结构简式： ； 解析：D 的分子式为 C13H10O，不饱和度为 9，W 是 D 的同分异构体属于萘( )的一 元取代物，存在羟甲基(﹣CH2OH)，萘环不饱和度为 7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为﹣C ≡ CCH2OH ， 萘 有 2 种 化 学 环 境 不 同 的 H 原 子 ， 符 合 条 件 的 W 有： 。 答案： (5)下列说法正确的是 ． a、B 的酸性比苯酚强 b、D 不能发生还原反应 c、E 含有 3 种不同化学环境的氢 d、TPE 既属于芳香烃也属于烯烃 解析： a.羧基酸性大于酚羟基，故 a 正确；b.D 含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应， 属于还原反应，故 b 错误；c.E 中含有 4 种化学环境不同的 H 原子，故 c 错误；d.TPE 只有 含有 C、H2 种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃，故 d 正确。 答案：ad