中考化学模拟试卷含解析43

中考化学模拟试卷含解析43

‎2016年福建省漳州市云霄县中考化学模拟试卷 一、说明：选择题每小题的四个选项中只有一项符合题目要求 ‎1．请你判断下列与其他三种变化有着本质上的区别的变化是（　　）‎ A．火药爆炸 B．湿衣服晒干 C．木柴燃烧 D．菜变馊了 ‎2．下列有关仪器图示与名称吻合的是（　　）‎ A．‎ 锥形瓶 B．‎ 酒精喷灯 C．‎ 长颈漏斗 D．‎ 药匙 ‎3．用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（　　）‎ A．隔绝空气 B．清除可燃物 C．降低酒精灯的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下 ‎4．以下对氧气性质的描述，错误的是（　　）‎ A．通常状况下，氧气是一种无色无味的气体 B．氧气不易溶于水 C．氧气在低温高压时能变成淡蓝色液体或固体 D．氧气的化学性质：具有可燃性 ‎5．下列有关玻璃棒作用的描述错误的是（　　）‎ A．过滤时：引流 B．测溶液pH时：蘸取 C．捣碎固体时：研细 D．加速固体溶解时：搅拌 ‎6．下列化学用语通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（　　）‎ A．Mg B．N C．He D．2N2‎ ‎7．硫元素的化合价为+4价的物质是（　　）‎ A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO4‎ ‎8．“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应属于（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎9．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）‎ A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”‎ B．二氧化碳固体可用于人工降雨 C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 ‎10．某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是（　　）‎ ‎①将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中，读数 ‎②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值 ‎③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．‎ A．仅② B．仅③ C．仅①② D．仅①③‎ ‎11．纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O．下列说法错误的是（　　）‎ A．X是天然气的主要成分 B．X的化学式为CH4‎ C．该反应的生成物都是氧化物 D．该反应前后原子的种类发生改变 ‎12．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：‎ ‎①火星大气是混合物 ‎②火星大气与地球大气成分相似 ‎③火星上钢铁不容易生锈 ‎ ‎④火星环境适宜人类生存 ‎⑤火星上温室效应显著．‎ 你认为正确的是（　　）‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤‎ ‎13．如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（　　）‎ A．2Mg+O22MgO B．2H2+O22H2O C．CH4+2O22H2O+CO2 D．2CO+O22CO2‎ ‎14．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3不用其它试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）‎ A．④③②① B．①④②③ C．①③④② D．④①②③‎ ‎15．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂 操作方法 A 铁粉（焦炭）‎ 稀硫酸 过滤 B CO2气体（水蒸气）‎ 生石灰 干燥 C NaOH固体（CaCO3）‎ 足量的水 溶解、过滤、蒸干 D KCl固体（Na2CO3）‎ 过量稀盐酸 蒸干 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、解答题（共9小题，满分70分）‎ ‎16．请用化学知识解释下列问题：‎ ‎（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味．　　．‎ ‎（2）从细口瓶倒液体标签要朝着手心的原因是　　．‎ ‎（3）蛋黄派充氮气包装，其原因是　　．‎ ‎（4）真金不怕火炼，其原理是　　．‎ ‎17．（8分）现有以下六种物质：①硝酸铵、②小苏打、③铝、④石墨、⑤氢氧化钙、⑥稀有气体．根据下列要求用序号填空：‎ ‎（1）可用于制各种电光源的是　　．‎ ‎（2）发酵粉的主要成分之一是　　．‎ ‎（3）可作干电池电极的是　　．‎ ‎（4）溶解于水时温度会降低的是　　．‎ ‎（5）地壳中含量最高的金属元素是　　．‎ ‎（6）工业上用于处理硫酸厂排放的废水的是　　，写出该反应的化学方程式　　．‎ ‎18．（15分）化学与生活息息相关，作为中学生我们不仅要学习文化知识，也要关注生活常识和社会问题．‎ ‎（1）人们通过食物获取各种营养．‎ ‎①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的　　元素．‎ ‎②如图1所示食物中，富含蛋白质的是　　（填字母序号）．‎ ‎③下列有关食品报道的说法错误的是　　‎ A．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害 B．出售海产品时，为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡 C．霉变的大米，可经过处理后出售食用 ‎④日常生活中薯片、饼干的包装中常有一包生石灰，起到　　作用．‎ ‎（2）如图2是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：‎ ‎①制作材料中属于金属或合金的是　　（选填一种物质编号），‎ ‎②属于单质的是（选填一种物质编号）‎ ‎③属于有机合成材料的是　　（选填一种物质编号）；‎ ‎④传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是　　变化；‎ ‎⑤用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的操作　　．‎ ‎（3）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的　　．‎ 铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是　　（用化学方程式表示）．‎ ‎（4）每年4月22日为“世界地球日”，随着全球能源使用量得增长，煤、　　、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源，新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子 ‎（Li）的结构示意图为，则锂离子的符号为　　．‎ 下列说法中与“世界地球日”有关的是　　（填字母序号）．‎ A．燃料脱硫以减少酸雨的产生 B．开发利用太阳能、水能等无污染能源 C．提倡生产和使用可降解塑料．‎ ‎19．漳州市初中化学实验操作考查内容之一为“溶液酸碱性的检验”．请根据实验回答下列问题．‎ ‎（1）测得碳酸饮料的pH　　7（填“＜”或“=”或“＞”）．‎ ‎（2）下列使用pH试纸的方法中，错误的是　　（填序号）．‎ A．将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ‎（3）本次实验中滴管使用出现了如图A～图D所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅　　（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　　．‎ ‎ （4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　　（填一项）等优点．‎ ‎20．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小芳同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）图中①的现象是：　　．‎ ‎（2）图中⑤的一种实际应用是：　　．‎ ‎（3）写出一个符合图中③的化学方程式　　．‎ ‎（4）写出一个符合图中④的化学方程式　　．‎ ‎21．（8分）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物，生成物略去．‎ ‎（1）写出甲的化学式　　．‎ ‎（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为　　，丙的化学式为　　．‎ ‎②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为　　，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为　　（写出一个即可）．‎ ‎③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式　　．‎ ‎22．（8分）某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种锌粒样品中锌的质量，进行了如图实验：‎ ‎（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．‎ ‎①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图中甲所示盐酸的质量为　　g．‎ ‎②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的　　保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入　　（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．‎ ‎（2）将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有某种锌粒样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图乙所示（样品中杂质不与盐酸反应），反应方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑．‎ 计算：锌粒样品中锌的质量？‎ ‎23．（9分）化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置探究气体制取，请回答下列问题：‎ ‎（1）用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置A还需要改进地方是　　．‎ ‎（2）用块状石灰石固体和稀盐酸溶液常温下制取二氧化碳气体时，用C装置（多孔隔板上方用来放块状固体）代替B装置的优点是　　．观察图C装置，气体制取处于　　（填“发生”或“停止”）中，该反应的化学方程式为　　．若用D装置来收集生成的二氧化碳，气体应从　　（填“g”或“h”）通入．‎ ‎（3）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气，该反应的化学方程式为　　，该实验　　（填“能”或“不能”）选用C装置来控制反应．‎ ‎24．（7分）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．‎ ‎【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？‎ ‎【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．‎ ‎（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和　　两种物质．‎ ‎（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．‎ ‎【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．‎ ‎②Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变色 猜想（3）成立 实验 ‎【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是　　．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．‎ ‎【知识拓展】‎ ‎（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？　　（填“能”或“不能”）‎ ‎（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式　　．‎ ‎　‎ ‎2016年福建省漳州市云霄县中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、说明：选择题每小题的四个选项中只有一项符合题目要求 ‎1．请你判断下列与其他三种变化有着本质上的区别的变化是（　　）‎ A．火药爆炸 B．湿衣服晒干 C．木柴燃烧 D．菜变馊了 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、火药爆炸是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化；‎ B、湿衣服晾干是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化；‎ C、木柴燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；‎ D、菜变馊了有菌类物质生成，属于化学变化．‎ 故选B．‎ ‎【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列有关仪器图示与名称吻合的是（　　）‎ A．‎ 锥形瓶 B．‎ 酒精喷灯 C．‎ 长颈漏斗 D．‎ 药匙 ‎【考点】常用仪器的名称和选用．‎ ‎【分析】根据常见的化学仪器的名称进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、图中仪器名称是集气瓶，仪器图示与名称不吻合，故选项错误．‎ B、图中仪器名称是酒精喷灯，仪器图示与名称吻合，故选项正确．‎ C、图中仪器名称是分液漏斗，仪器图示与名称不吻合，故选项错误．‎ D、图中仪器名称是燃烧匙，仪器图示与名称不吻合，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟知常见化学仪器的名称是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（　　）‎ A．隔绝空气 B．清除可燃物 C．降低酒精灯的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下 ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项正确．‎ B、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是清除可燃物，故选项错误．‎ C、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项错误．‎ D、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可燃物的温度，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．以下对氧气性质的描述，错误的是（　　）‎ A．通常状况下，氧气是一种无色无味的气体 B．氧气不易溶于水 C．氧气在低温高压时能变成淡蓝色液体或固体 D．氧气的化学性质：具有可燃性 ‎【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质．‎ ‎【分析】根据氧气的性质分析判断．通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，在低温高压时能变成淡蓝色液体或固体，具有氧化性．‎ ‎【解答】解：A、通常状况下，氧气是一种无色无味的气体．故A描述正确；‎ B、氧气的溶解性是不易溶于水．故B述正确；‎ C、氧气在低温高压时能变成淡蓝色液体或固体，故C述正确；‎ D、氧气的化学性质：具有助燃性，不具有可燃性．故D描述错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题较为简单，了解氧气的性质即可分析解答．‎ ‎　‎ ‎5．下列有关玻璃棒作用的描述错误的是（　　）‎ A．过滤时：引流 B．测溶液pH时：蘸取 C．捣碎固体时：研细 D．加速固体溶解时：搅拌 ‎【考点】常用仪器的名称和选用．‎ ‎【分析】A、根据液体顺着玻璃棒流下，不易溅出进行分析；‎ B、根据测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量溶液进行分析；‎ C、根据玻璃棒比较细，比较容易折断进行分析；‎ D、根据玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快进行分析．‎ ‎【解答】解：A、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止了液体溅出，故描述正确；‎ B、测溶液pH时用它蘸取少量溶液，滴到PH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即可得出数值，故描述正确；‎ C、玻璃棒属于易损坏的玻璃仪器，不能用于捣碎，这样会将玻璃棒折断，故描述错误；‎ D、玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故描述正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅．‎ ‎　‎ ‎6．下列化学用语通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（　　）‎ A．Mg B．N C．He D．2N2‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、Mg宏观上表示镁、镁元素等，微观上表示1个镁原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．‎ B、N宏观上表示氮元素等，微观上表示1个氮原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．‎ C、He宏观上表示氦气、氦元素等，微观上表示1个氦原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．‎ D、2N2微观上表示2个氮分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．‎ ‎　‎ ‎7．硫元素的化合价为+4价的物质是（　　）‎ A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：A、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价．‎ B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．‎ C、氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．‎ D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎8．“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应属于（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【考点】反应类型的判定．‎ ‎【分析】由题意，反应的化学方程式为4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：反应的化学方程式为4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）‎ A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”‎ B．二氧化碳固体可用于人工降雨 C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 ‎【考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．‎ ‎【分析】A、根据二氧化硫是引发酸雨的“罪魁”进行解答；‎ B、根据干冰升华吸收热量进行解答；‎ C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答；‎ D、根据二氧化碳无毒且和水反应生成碳酸进行解答．‎ ‎【解答】解：A、二氧化硫是引发酸雨的“罪魁”，而不是二氧化碳，故A错误；‎ B、干冰升华吸收热量，所以二氧化碳固体可用于人工降雨，故B正确；‎ C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，故C错误；‎ D、二氧化碳无毒且和水反应生成碳酸，所以二氧化碳能制作碳酸饮料，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要考查了二氧化碳的性质用途等方面的内容，是结合教材考查基础知识的题目．‎ ‎　‎ ‎10．某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是（　　）‎ ‎①将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中，读数 ‎②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值 ‎③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．‎ A．仅② B．仅③ C．仅①② D．仅①③‎ ‎【考点】测量容器-量筒．‎ ‎【分析】根据量筒只能用于测量液体的体积以及食盐溶于水进行解答．‎ ‎【解答】解：①量筒只能用于测量液体的体积，所以不能将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中读数，故错误；‎ ‎②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积，故正确；‎ ‎③食盐溶于水，所以不能将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中读数，故错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】此题考查了量筒的使用、读数和不规则形状固体密度的测量，重点是量筒的应用，都属于基础知识，难度不大．‎ ‎　‎ ‎11．纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O．下列说法错误的是（　　）‎ A．X是天然气的主要成分 B．X的化学式为CH4‎ C．该反应的生成物都是氧化物 D．该反应前后原子的种类发生改变 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：由X+2O2CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4．‎ A、X的化学式为CH4，该选项说法正确；‎ B、甲烷的天然气的主要成分，该选项说法正确；‎ C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，该选项说法正确；‎ D、该反应前后原子的种类不发生改变，该选项说法不正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎12．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：‎ ‎①火星大气是混合物 ‎②火星大气与地球大气成分相似 ‎③火星上钢铁不容易生锈 ‎ ‎④火星环境适宜人类生存 ‎⑤火星上温室效应显著．‎ 你认为正确的是（　　）‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤‎ ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳对环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】①根据火星大气的成分判断．‎ ‎②根据火星大气的成分和空气的组成间区别判断．‎ ‎③根据铁生锈的实质判断．‎ ‎④根据氧气能供给呼吸判断．‎ ‎⑤根据主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂回答．‎ ‎【解答】解：①火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确；‎ ‎②火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以错误；‎ ‎③铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生锈，所以正确；‎ ‎④人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误；‎ ‎⑤主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中95%是二氧化碳，温室效应强于地球，所以正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．思维跨度大，强调了学生信息提炼和运用的能力．‎ ‎　‎ ‎13．如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（　　）‎ A．2Mg+O22MgO B．2H2+O22H2O C．CH4+2O22H2O+CO2 D．2CO+O22CO2‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用．‎ ‎【分析】根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为据此对相关的反应进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为，所以该反应的特点是两个化合物的分子（不同原子的个数比是1：1）和一个单质的分子化合成2个化合物的分子（原子的个数比是2：1）；‎ A、2Mg+O22MgO，是两种单质的反应，故错误；‎ B、2H2+O22H2O是两种单质的分子发生的反应，故错误；‎ C、CH4+2O2CO2+2H2O生成物是两种分子，故错误；‎ D、2CO+O22CO2符合两个化合物的分子（不同原子的个数比是1：1）和一个单质的分子化合成2个化合物的分子（原子的个数比是2：1）；正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握反应类型的判定方法．‎ ‎　‎ ‎14．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3不用其它试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）‎ A．④③②① B．①④②③ C．①③④② D．④①②③‎ ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．‎ ‎【解答】解：FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是硝酸溶液，故逐一鉴别出来的顺序是④①②③或④①③②．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．‎ ‎　‎ ‎15．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂 操作方法 A 铁粉（焦炭）‎ 稀硫酸 过滤 B CO2气体（水蒸气）‎ 生石灰 干燥 C NaOH固体（CaCO3）‎ 足量的水 溶解、过滤、蒸干 D KCl固体（Na2CO3）‎ 过量稀盐酸 蒸干 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，焦炭不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、氢氧化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．‎ D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ 二、解答题（共9小题，满分70分）‎ ‎16．请用化学知识解释下列问题：‎ ‎（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味．　分子总是不断地运动　．‎ ‎（2）从细口瓶倒液体标签要朝着手心的原因是　防止标签被腐蚀　．‎ ‎（3）蛋黄派充氮气包装，其原因是　氮气化学性质不活泼　．‎ ‎（4）真金不怕火炼，其原理是　黄金即使在高温下也不会跟氧气反应　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；液体药品的取用；常见气体的用途；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】（1）根据分子总是不断地运动分析回答．‎ ‎（2）根据倾倒液体的注意事项分析回答．‎ ‎（3）根据氮气的性质分析回答．‎ ‎（4）根据金的性质分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味． 原因是：分子总是不断地运动，菜香的微粒通过运动运动到窗外．‎ ‎（2）从细口瓶倒液体标签要朝着手心的原因是：防止标签被腐蚀．‎ ‎（3）蛋黄派充氮气包装，其原因是：氮气化学性质不活泼．‎ ‎（4）真金不怕火炼，其原理是：黄金即使在高温下也不会跟氧气反应．‎ 故答为：（1）分子总是不断地运动．（2）防止标签被腐蚀．（3）氮气化学性质不活泼．（4）黄金即使在高温下也不会跟氧气反应．‎ ‎【点评】本题所考查的知识与生活联系比较紧密，学会利用化学的知识来分析解答问题的方法是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．现有以下六种物质：①硝酸铵、②小苏打、③铝、④石墨、⑤氢氧化钙、⑥稀有气体．根据下列要求用序号填空：‎ ‎（1）可用于制各种电光源的是　⑥　．‎ ‎（2）发酵粉的主要成分之一是　②　．‎ ‎（3）可作干电池电极的是　④　．‎ ‎（4）溶解于水时温度会降低的是　①　．‎ ‎（5）地壳中含量最高的金属元素是　③　．‎ ‎（6）工业上用于处理硫酸厂排放的废水的是　⑤　，写出该反应的化学方程式　Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O　．‎ ‎【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；溶解时的吸热或放热现象；地壳中元素的分布与含量；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）稀有气体通电时能发出有色光，可用于制各种电光源．‎ ‎（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．‎ ‎（3）石墨具有良好的导电性，可作干电池电极．‎ ‎（4）硝酸铵溶解于水时温度会降低．‎ ‎（5）地壳中含量最高的金属元素是铝．‎ ‎（6）工业上用于处理硫酸厂排放的废水的是氢氧化钙，该反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．‎ 故填：（1）⑥、（2）②、（3）④、（4）①、（5）③、（6）⑤，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．（15分）（2016•云霄县模拟）化学与生活息息相关，作为中学生我们不仅要学习文化知识，也要关注生活常识和社会问题．‎ ‎（1）人们通过食物获取各种营养．‎ ‎①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的　钙　元素．‎ ‎②如图1所示食物中，富含蛋白质的是　BC　（填字母序号）．‎ ‎③下列有关食品报道的说法错误的是　BC　‎ A．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害 B．出售海产品时，为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡 C．霉变的大米，可经过处理后出售食用 ‎④日常生活中薯片、饼干的包装中常有一包生石灰，起到　吸水防潮　作用．‎ ‎（2）如图2是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：‎ ‎①制作材料中属于金属或合金的是　c（或e）　（选填一种物质编号），‎ ‎②属于单质的是（选填一种物质编号）‎ ‎③属于有机合成材料的是　b（或d）　（选填一种物质编号）；‎ ‎④传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是　物理　变化；‎ ‎⑤用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的操作　过滤　．‎ ‎（3）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的　吸附性　．‎ 铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　（用化学方程式表示）．‎ ‎（4）每年4月22日为“世界地球日”，随着全球能源使用量得增长，煤、　石油　、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源，新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子 ‎（Li）的结构示意图为，则锂离子的符号为　Li+　．‎ 下列说法中与“世界地球日”有关的是　ABC　（填字母序号）．‎ A．燃料脱硫以减少酸雨的产生 B．开发利用太阳能、水能等无污染能源 C．提倡生产和使用可降解塑料．‎ ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属材料及其应用；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途；化学符号及其周围数字的意义；化学变化和物理变化的判别；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】（1）根据元素与人体健康的关系进行解答；‎ ‎（2）根据材料的分类以及过滤用于固体和液体分离进行解答；‎ ‎（3）根据活性炭具有吸附性以及铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；‎ ‎（4）根据煤、石油、天然气属于化石燃料以及离子结构示意图进行解答．‎ ‎【解答】解：解：（1）①青少年缺钙会引起佝偻病；故答案为：钙；‎ ‎②A、香蕉中含有大量的维生素不含蛋白质；故A错误；‎ B、牛肉中含有大量的蛋白质；故B正确；‎ C、鸡蛋中含有大量的蛋白质；故C正确；‎ 故答案为：BC；‎ ‎③A．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害，故正确；‎ B．甲醛有毒，不能为了延长保鲜时间用甲醛水溶液浸泡，故错误；‎ C．霉变的大米中含有黄曲霉毒素，所以不能食用．故错误；‎ ‎④生石灰能水反应，所以日常生活中薯片、饼干的包装中常有一包生石灰，起到吸水防潮作用；‎ ‎（2）①制作材料中属于金属或合金的是不锈钢外壳或铜质插孔；‎ ‎②铜属于单质；‎ ‎③属于有机合成材料的是塑料手柄或聚苯乙烯；‎ ‎④传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程没有新物质生成，是物理变化；‎ ‎⑤用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的操作过滤；‎ ‎（3）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的吸附性；铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；‎ ‎（4）煤、石油、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源，新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子 ‎（Li）的结构示意图为，则锂离子的符号为Li+；‎ A．燃料脱硫以减少酸雨的产生，故正确；‎ B．开发利用太阳能、水能等无污染能源，可以缓解能源危机，故正确；‎ C．提倡生产和使用可降解塑料，可以减少环境污染，故正确．‎ 故答案为：（1）①钙；②BC；③B、C；④吸水防潮．‎ ‎（2）①c（或e ）； ②e；③b（或d）；④物理；⑤过滤．‎ ‎（3）吸附性；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）石油；Li+；ABC．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的性质以及材料的分类，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎19．漳州市初中化学实验操作考查内容之一为“溶液酸碱性的检验”．请根据实验回答下列问题．‎ ‎（1）测得碳酸饮料的pH　＜　7（填“＜”或“=”或“＞”）．‎ ‎（2）下列使用pH试纸的方法中，错误的是　ACE　（填序号）．‎ A．将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ‎（3）本次实验中滴管使用出现了如图A～图D所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅　C　（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶　．‎ ‎ （4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　节约药品　（填一项）等优点．‎ ‎【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸显酸性分析溶液的pH；‎ ‎（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；据此进行分析判断；‎ ‎（3）根据实验操作的注意事项分析实验错误并改正；‎ ‎（4）根据点滴板的优点分析．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸显酸性，pH＜7，；故填：＜；‎ ‎（2）A．将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；‎ B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；‎ C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；‎ D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误 E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；‎ 故正确的是：ACE；‎ ‎（3）A胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；B洗净的滴管应该放在烧杯内；C滴瓶上的滴管不用清洗；D胶头滴管不能倒放；‎ 故答案为：C；滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶；‎ ‎（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品．‎ ‎【点评】本题考查了溶液酸碱性的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累．‎ ‎　‎ ‎20．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小芳同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）图中①的现象是：　溶液变红色　．‎ ‎（2）图中⑤的一种实际应用是：　金属除锈　．‎ ‎（3）写出一个符合图中③的化学方程式　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（4）写出一个符合图中④的化学方程式　HCl+NaOH=NaCl+H2O　．‎ ‎【考点】酸的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据已有的酸的化学性质以及酸的应用进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）因为盐酸呈酸性，故紫色石蕊试液滴入盐酸，溶液变红色；‎ ‎（2）⑤可能稀盐酸与铁锈反应生成盐和水，故图中⑤的一种实际应用是：金属除锈．‎ ‎（3）③可能为盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；‎ 或盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，其化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．‎ ‎（4）④为酸碱中和反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．‎ 故答案为：‎ ‎（1）溶液变红色；（2）金属除锈；（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；（4）HCl+NaOH=NaCl+H2O．‎ ‎【点评】本题需要掌握盐酸的化学性质及其应用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎21．如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物，生成物略去．‎ ‎（1）写出甲的化学式　HCl　．‎ ‎（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为　H2O　，丙的化学式为　Ca（OH）2　．‎ ‎②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为　CO2　，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　（写出一个即可）．‎ ‎③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式　CO2+H2O═H2CO3　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物，胃液中含有适量的甲，可帮助消化，所以甲是盐酸；‎ ‎（2）①常温下的液体氧化物是水；氢氧化钙用来改良酸性土壤；‎ ‎②盐酸与大理石生成二氧化碳，根据碱的通性分析；‎ ‎③二氧化碳与水反应生成碳酸．‎ ‎【解答】解：（1）胃液中盐酸帮助消化，化学式为HCl；‎ ‎（2）①常温下的液体氧化物是水，化学式为H2O；氢氧化钙用来改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；‎ ‎②盐酸与大理石生成氯化钙、水和二氧化碳；所以在常温下的气体乙是二氧化碳；①中丙是氢氧化钙，能与碱发生复分解反应的有酸和盐，又因甲是酸，所以丙是盐，并且可以与氢氧化钙反应，所以可以是碳酸钠或硫酸铜等；‎ ‎③二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为CO2+H2O═H2CO3．‎ 故答案为：（1）HCl；（2）①H2O；Ca（OH）2；‎ ‎②CO2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH等；‎ ‎③CO2+H2O═H2CO3．‎ ‎【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎22．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种锌粒样品中锌的质量，进行了如图实验：‎ ‎（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．‎ ‎①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图中甲所示盐酸的质量为　20　g．‎ ‎②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的　最低处　保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入　烧杯　（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．‎ ‎（2）将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有某种锌粒样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图乙所示（样品中杂质不与盐酸反应），反应方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑．‎ 计算：锌粒样品中锌的质量？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）依据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；‎ ‎（2）根据化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可；‎ ‎【解答】解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是=20g；‎ ‎②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．‎ ‎（2）设锌粒样品中锌的质量为x．‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎65 73‎ x 80g×7.3% ‎ ‎ x=5.2g ‎ 答案：‎ ‎（1）①20；②最低处，烧杯．‎ ‎（2）锌粒样品中锌的质量为5.2g ‎【点评】本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．‎ ‎　‎ ‎23．化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置探究气体制取，请回答下列问题：‎ ‎（1）用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置A还需要改进地方是　试管口放一团棉花　．‎ ‎（2）用块状石灰石固体和稀盐酸溶液常温下制取二氧化碳气体时，用C装置（多孔隔板上方用来放块状固体）代替B装置的优点是　可以控制反应的发生和停止　．观察图C装置，气体制取处于　发生　（填“发生”或“停止”）中，该反应的化学方程式为　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　．若用D装置来收集生成的二氧化碳，气体应从　g　（填“g”或“h”）通入．‎ ‎（3）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气，该反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，该实验　不能　（填“能”或“不能”）选用C装置来控制反应．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；‎ ‎（2）根据C装置可以通过试管内压强的改变实现固液分离，碳酸钙和氧气反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大进行分析；‎ ‎（3）根据反应原理以及药品状态来分析．‎ ‎【解答】解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故填：试管口放一团棉花；‎ ‎（2）C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；观察图C装置，气体制取处于发生中，因为固体与液体接触了；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用D装置来收集生成的二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；‎ 故填：可以控制反应的发生和停止，发生，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，g．‎ ‎（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生了水和氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为二氧化锰是粉末状固体，会从隔板漏下去，因此不能用C装置作为发生装置；故填：2H2O22H2O+O2↑，不能．‎ ‎【点评】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及反应原理的书写，并在此基础上对装置进行评价，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及原理．‎ ‎　‎ ‎24．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．‎ ‎【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？‎ ‎【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．‎ ‎（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和　H2SO4　两种物质．‎ ‎（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．‎ ‎【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．‎ ‎②Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变色 猜想（3）成立 ‎【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是　滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸　．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．‎ ‎【知识拓展】‎ ‎（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？　不能　（填“能”或“不能”）‎ ‎（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；‎ ‎【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；‎ ‎【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；‎ ‎【知识拓展】（1）根据Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质进行分析；‎ ‎（2）根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析．‎ ‎【解答】解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；‎ ‎【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 猜想（2）成立 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红色 猜想（3）成立 ‎【总结反思】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，所以丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；‎ ‎【知识拓展】（1）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；‎ ‎（2）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．‎ 故答案为：【作出猜想】（2）H2SO4；‎ ‎【实验验证】红；‎ ‎【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；‎ ‎【知识拓展】（1）不能；‎ ‎（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．‎ ‎【点评】对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成．‎