高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后提升练习含解析新人教版选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后提升练习含解析新人教版选修4

盐类的水解 ‎[A篇　对点强化训练]‎ 知识点一　盐类水解的实质及规律 ‎1．有关盐类的水解，下列说法错误的是(　　)‎ A．水的电离平衡被破坏 B．水的电离程度增大 C．溶液一定不显中性 D．盐的水解是中和反应的逆反应 答案　C 解析　盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH水解程度相等，所以溶液呈中性。‎ ‎2．室温下，将碳酸钠溶液加热至‎70 ℃‎，其结果是(　　)‎ A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw(水的离子积)将变小 D．溶液的碱性增强 答案　D 解析　对于水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。‎ ‎3．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)‎ A．aX＋： B．[H]－‎ C．HSO D．bX2－：‎ 答案　D 解析　aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H＋和SO，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。‎ ‎4．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)‎ A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4‎ C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2‎ D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4‎ 答案　B 解析　A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。‎ - 5 -‎ ‎5．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH、‎ ‎②(NH4)2CO3、③NaHSO4、④NaHCO3、⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)‎ A．⑤③①④② B．⑤③①②④‎ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤‎ 答案　D 解析　向水中加酸、加碱，抑制水的电离，c(H＋)或c(OH－)抑制程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。故答案为D。‎ 知识点二　盐类水解反应方程式的书写 ‎6．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋‎ 答案　B 解析　A项，Fe(OH)3不用标“↓”；B项，属于HS－的水解，正确；C项，CO应分步水解；D项，应用“”。‎ ‎7．下列方程式书写正确的是(　　)‎ A．HCO在水溶液中的电离方程式：‎ HCO＋H2OH3O＋＋CO B．用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2＋的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ C．CO水解的离子方程式：‎ CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．Fe3＋水解的离子方程式：‎ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ 答案　A 解析　H2S为弱电解质，应写化学式；CO的水解应分步进行，以第一步为主；Fe3＋的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。‎ ‎8．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦‎ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ 答案　B 解析　H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。‎ ‎9．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A．溶液中c(H＋)相等 B．水电离的c(H＋)相等 C．两溶液中水的电离程度相等 - 5 -‎ D．醋酸溶液中c(OH－)大 答案　A 解析　NH4Cl===NH＋Cl－，NH的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c(H＋)水增大。CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小，c(H＋)水变小。常温下c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－14，故两溶液c(OH－)相等。‎ ‎10．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)‎ A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋‎ B．HCO＋H2OCO＋H3O＋‎ C．CO＋H2OHCO＋OH－‎ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ 答案　C 解析　A、B、D都表示的是电离方程式。‎ ‎[B篇　综合提升训练]‎ ‎11．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)‎ A．a>b＝c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a 答案　B 解析　盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以ba，因此c>a>b，故选B。‎ ‎12．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)‎ A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2‎ B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4‎ C．Al‎4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4‎ D．CH3COCl的水解产物是两种酸 答案　B 解析　根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al‎4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4，D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B项。‎ ‎13．(1)浓度均为0.01 mol·L－1的8种溶液：‎ ‎①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba(OH)2、‎ ‎⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)______________。‎ - 5 -‎ ‎(2)pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。‎ ‎①反应生成的正盐的化学式为________________。‎ ‎②该盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为________________________。‎ 答案　(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)①BnAm　②An－　An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－‎ 解析　(1)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。‎ ‎14．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH小于6，则：‎ ‎(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)，原因是______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。‎ ‎(2)NaHSO3溶液中c(H2SO3)________c(SO)，原因是___________________。‎ 答案　(1)>　HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液的pH大于8，说明HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)‎ ‎(2)<　NaHSO3溶液中存在HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)‎ 解析　多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。‎ ‎15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验 编号 HA物质的量浓度(mol·L－1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答：‎ ‎(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________。‎ ‎(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。‎ ‎(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。‎ ‎(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”“<”或“＝”)。‎ 答案　(1)弱酸　(2)>　＝‎ - 5 -‎ ‎(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　(4)<‎ 解析　(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。‎ ‎(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。‎ ‎(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。‎ ‎(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3 mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)

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