高中化学第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离跟踪训练含解析 人教版选修4

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高中化学第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离跟踪训练含解析 人教版选修4

弱电解质的电离 ‎1.下列物质的分类组合全部正确的是( )‎ 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2‎ B H2SO4‎ BaCO3‎ CO2‎ C AgCl HClO Cu D Ba(OH)2‎ H2S 蔗糖 解析:单质不是电解质,也不是非电解质,A、C错;BaCO3为强电解质,B错,故D正确。‎ 答案:D ‎2.下列电离方程式的书写正确的是( )‎ A.2H2O H3O++OH-‎ B.NaHCO3===Na++H++CO32-‎ C.NaHSO4 Na++H++SO42-‎ D.H2S 2H++S2-‎ 解析:H2O是弱电解质,部分电离出H+和OH-,A正确;B中HCO3-不能拆开;C中NaHSO4为强电解质用“===”;D中H2S为二元弱酸应分步电离。‎ 答案:A ‎3.(2019年广西宾阳县高二开学考试)已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:‎ ‎①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。‎ 由此可判断下列叙述中,不正确的是( )‎ A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4‎ B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10‎ C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 ‎ D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 解析:强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据:①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2、②‎ 4‎ NaCN+HF===HCN+NaF、③NaNO2+HF===HNO2+NaF知,亚硝酸的酸性大于氢氰酸,氢氟酸的酸性大于亚硝酸,所以这三种酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN;A.相同温度下,酸性越强,电离平衡常数越大,氢氟酸的酸性最强,则氢氟酸的电离平衡常数最大为7.2×10-4,故A正确;B.通过以上分析知,亚硝酸的酸性大于氢氰酸,所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10-4,故B错误;C.根据强酸制取弱酸的原理,由①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2可知酸性:HNO2>HCN,由③NaNO2+HF===HNO2+NaF可知酸性:HF>HNO2,所以由①③两个反应可知三种酸的相对强弱:HF>HNO2>HCN,故C正确;D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸,所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大,比HF小,故D正确。‎ 答案:B ‎4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中,溶液的导电性基本不变。该液体是( )‎ A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸 C.0.5 mol·L-1醋酸 D.0.5 mol·L-1氨水 解析:因为H2O,CH3COOH,NH3·H2O均为弱电解质,在它们的溶液中加NaOH固体变为强电解质后,溶液中的离子浓度增大、导电能力增强;而0.5 mol·L-1盐酸100 mL恰好与0.05 mol NaOH反应,转化成0.5 mol·L-1 NaCl溶液,离子浓度不变,导电性基本不变。‎ 答案:B ‎5.(2019年沈阳二中高二上学期期中考试)在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )‎ A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 解析:加入少量NaOH固体,OH-与H+结合,使c(H+)减小,平衡向正反应方向移动,A项正确;加水稀释,促进电离,平衡向正反应方向移动,B项错;滴加少量同浓度的盐酸溶液,因为盐酸是强电解质,所以c(H+)增大,C项错;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡向逆反应方向移动,D项错。‎ 4‎ 答案:A ‎6.(2019年山西省太原市高三期末)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:‎ H2CO3‎ ‎ H2SO3‎ ‎ HClO K1=4.30×10-7‎ ‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2=5.61×10-11‎ ‎ K2=1.02×10-7 ‎ 下列说法正确的是( )‎ A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强 B.Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO32-+ SO2+ H2O===2HCO3-+SO32-‎ C.NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O===2HClO + CO32-‎ D.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度 解析:弱电解质的电离平衡常数越大,则电离程度越大,说明弱酸的酸性越强,或者弱碱的碱性越强,H2SO3的K1=1.54×10-2,而H2CO3的K1=4.30×10-7,所以同浓度时H2SO3的酸性强于H2CO3的,故A错误;由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1,但大于其K2,所以Na2CO3溶液中通入少量SO2,考虑Na2CO3与酸的分步反应,所以反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O===2HCO3-+SO32-,当SO2足量时,生成CO2和HSO3-,所以B正确;已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2,但小于其K1,所以NaClO溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-,故C错误;由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1,但大于其K2,因此HClO不能与NaHCO3反应,但HCl是强酸,能与NaHCO3反应,使c(HCl)减小,促进化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO正向移动,从而提高HClO的浓度;尽管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2,也小于H2SO3的K2=1.02×10-7,只是说明NaHSO3不能与HClO发生复分解反应,但HClO具有氧化性,NaHSO3具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度,故D错误。‎ 答案:B ‎7.在0.2 mol·L-1氨水中存在着下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-,当改变条件时,填写表中各项内容。‎ 改变条件 平衡移 动方向 c(NH4+)‎ 电离程度 4‎ ‎(1)通入氨气至饱和 ‎(2)加入少量盐酸 ‎(3)加入少量NaOH固体 ‎(4)加水稀释 ‎(5)加少量NH4Cl固体 ‎(6)加少量AlCl3固体 答案:(1)向右移动 增大 减小 ‎(2)向右移动 增大 增大 ‎(3)向左移动 减小 减小 ‎(4)向右移动 减小 增大 ‎(5)向左移动 增大 减小 ‎(6)向右移动 增大 增大 4‎
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