2006高考化学试题及答案上海

2006高考化学试题及答案上海

2006 年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 本试卷分为第 I 卷(第1—4 页)和第 II 卷(第 5—12 页)两部分。全卷共 12 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。 第 I 卷 (共 66 分) 考生注意： 1．答第 I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验 码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2．第 I 卷(1—22 小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表 正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答 案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试 卷上一律不给分。 3．第 II 卷第 23 题和第 26 题为分叉题，各分为 A、B 两题，A 题适合使用二期课改新 教材考生解答，B 题适合使用一期课改教材考生解答。但考生可任选一题。若两题均 做，一律按A 题计分。 相对原于质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 一．选择题(本题共 10 分)，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问 题的方法不当的是 A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热 2．以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2 C．明矾的化学式 KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式 Na 3．科学家发现 C60 后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C50、C70、C120、C540 等它们互称为 A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 4．下列不符合当今化学研究方向的是 A．发现新物质 B．合成新材料 C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系 5．下列有机物命名正确的是 A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯 ·Cl ·· ·· ··· CH3— —CH3 CH3－CH－CH3 CH2 CH3 CH3－C＝CH2 CH3 二、选择题（本题 36 分）每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 8．某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积 的两倍(同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是 A．有 1 个氧原子 B．有 2 个氧原子 C．有1 个A 原子 D．有 2 个 A 原子 9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二 甘醇的结构简式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。 下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3 10．已知某溶液中存在较多的 H＋、SO42－、NO3 －，则溶液中还可能大量存在的离子组 是 A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1— C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br— 11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正 确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 12．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．9gD2O 中含有的电子数为 5NA B．1molMgCl2 中含有的离子数为 2NA C．1molCH4 分子中共价键总数为 4NA D．7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀 硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部 15．在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气 体，溶液 pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓 度为 A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L 16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 17．根据相关化学原理，下列判断正确的是 A．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：XA2 C．若 R2－和 M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M D．若弱酸 HA 的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布 _______________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： ______________________________________________________________________ 23.(B) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的 元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素⑤的原子核外p 电子数比 s 电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_____________。 (3)元素④—般在化合物中显_______价，但与___________形成化合物时，所显示的价 态则恰好相反。 (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的 是_________。 a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断 24． (1)请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横 线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中 1 mol 氧化剂___________(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________+ __________→ 25. (1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和H2O，在 850℃时发生如下反应： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)+Q(Q＞0) CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 0~4min 的平均反应速率ν(CO)＝______ mol/(L·min) (3)t℃(高于 850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min~4min 之间反应处于_________状态； C1 数值_________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。 ②反应在4min~5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中 5min~6min 之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 五、(本题共24 分) 考生注意：26 题为分叉题，分A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考 生解答。 26(A)某课外兴趣小组为了探究铁 与硫在隔绝空气的条件下反应所 得固体 M 的成分，设计了如右图 装置。倾斜 A 使稀硫酸(足量)与固 体 M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化， 反应后进入量气管气体的体积为 VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： (1)①固体 M 中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是_________________________________________________________________ ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 (2)B 装置的名称是_________________。 写出 B 装置中反应的离子方程式_______________________________________。 (3)C 装置的作用是_________________________，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置 中产生的现象是_________________________________________________________。 (4)稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分 离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 (5)通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量 之和，产生这种现象的原因可能是_____________ a．M 中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A 中留有反应生成的气体 d．气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥 26 （B） 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 (1)制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 l mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加 热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 ①A 中碎瓷片的作用是__________，导管B 除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C 置于冰水浴中的目的是__________________________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加 入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 _________层(填上或下)，分液后用_________ (填 入编号)洗涤。 a．KMnO4 溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水 从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰， 目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右， 实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____________。 a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点 27、蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁 的实验步骤如下 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，还含有的金属离子是________。 (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液 pH＝7~8（有 关氢氧化物沉淀的 pH 见右表） Ca(OH)2 不能过量，若Ca(OH)2 过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 (3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入_________ (填入 物质的化学式)，然后________________________________ (依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________ (填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品 aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O 中a、b、c 的值，请完善下 列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________ ④____________________________________ ⑤MgO 称量 （6)18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a =_________ b =_________ c =_________ 六、(本题共20 分) 28．已知 可简写为 。 降冰片烯的分子结构可表示为： (1)降冰片烯属于__________。 a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃 (2)降冰片烯的分子式为__________。 (3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______。 (4)降冰片烯不具有的性质__________。 a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 29．已知 （注：R，R’为烃基） A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体 的产物，其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A 能发生如下图 所示的变化。 试回答 (1)写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式(各任写一种)： a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________ (2)A 分子中的官能团是_____________，D 的结构简式是_____________。 (3)C→D 的反应类型是___________，E→F 的反应类型是___________ a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应 (4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。 (5)写出 E 生成高聚物的化学方程式：________________________________________。 (6)C 的同分异构体 Cl 与 C 有相同官能团，两分子 Cl 脱去两分子水形成含有六元环的 C2，写出C2 的结构简式：______________________________ 七、(本题共16 分) 30．合成氨工业生产中所用的α~Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3 (1)某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4∶5，其中 Fe2+与 Fe3+物质的 量之比为___________。 (2)当催化剂中 Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化 物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留 2 位小数)。 (3)以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2 Fe2O3+C → 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3 粉末中 加入炭粉的质量为_________g。 高温 31．已知： 4NH3+5O2 → 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气体积分数为 0.80，完成下列填空及计算 (1)amolNO 完全转化为 HNO3 需要氧气_______ mol (2)为使 NH3 恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保 留2 位小数)。 (3)20.0mol 的NH3 用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO 和 O2 不反应) 计算氨转化为 NO 和 HNO3 的转化率。 (4) 20.0mol 的 NH3 和一定量空气充分反应后，再转化为 HNO3。 ①在下图中画出 HNO3 的物质的量 n(A)和空气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。 ②写出当 125≤n(B)≤200 时，n(A)和n(B)的关系式___________________________。 一定条件下 16 S 硫 32 3S23P4 2006 年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试题 参考答案 一、选择题（本题 10 分），每小题 2 分,只有一个正确选项 （1）A （2）B （3）C （4）D （5）B 二、选择题（本题 36 分），每小题 3 分,只有一个正确选项。 （6）C （7）A （8）A （9）B （10）B （11）A （12）C （13）C （14） D （15）D （16）B （17）D 三、选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 （18）B （19）AC （20）BD （21）BC （22）BD 四、(本题共 24 分) 23(A)．(本题共 8 分) (1) (2 分) (2) (3) Al>S H2SO4>Al(OH)3 (4)周期性变化 元素的周期数即为该元素原子的电子层数；元素的主族序数即为该元 素原子的最外层电子数。 23(B) (1) （2）1 个 （3）－2 氟 （4）c 24．(本题共 8 分) (1) FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2) FeSO4 +5 N (3)得到 4 （4）24FeSO4+30HNO3→ 25．(本题共 8 分) (1) 可逆反应的进行程度越大(或反应进行得越完全) 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ①平衡 大于 ②d a 五、(本题共 24 分) 26(A)(本题共 12 分) (1)①FeS、Fe B 装置吸收 H2S 而增重，故有 FeS、VmL 气体由 Fe 和 H2SO4 反 应产生的H2，故有 Fe。 ② V/400 (2)洗气瓶 2OH－ +H2S → 2H2O+S2－或OH－ +H2S → H2O+HS－ (3)证明 H2S 已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、c 26（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发 （2）①上层 c ②g 除去水分 ③83℃ c (3) b 、c 27．(本题共 12 分) (1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 （4） CaCO3 或CO2 (5)用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收 CO2 前后的质量 （6） 3、1、3 六、(本题共 20 分) 28．(本题共 9 分) （1）a、b (2)C7H10 (3) (4)a、d 29．(本题共 11 分) (1)a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 (2)羟基、醛基 CH3COCH2COOH (3)a； b、c (4)CH3CH(OH)CH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O (5)nCH3CH=CHCH2OH → (6) 七、(本题共 16 分) 30．(本题共 6 分) （1）1∶1 （2）0.72 （3）6 克 31．(本题共 10 分) (1)0.75 (2)0.14 (3)设生成 xmolHNO3 4(2x+18.0×5/4+12.0)=150.0 x=1.5 NH3 的转化率=(18.0+1.5)/20.0×100%=97.5% (4)①如图 ② 15 500)(4)(  BnAn