化学小高考复习——必修1必修3

化学小高考复习——必修1必修3

‎1．  常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。‎ ‎2．  常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。‎ ‎3．  液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。‎ ‎4．  常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。‎ ‎5．  鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 ‎6．  反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。‎ ‎7．  升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 ‎8．  摩尔是物质的量的单位 ‎9．  摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1‎ ‎10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。‎ ‎11．n=‎ ‎12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)‎ ‎13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。‎ ‎14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。‎ ‎15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。‎ ‎16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。‎ ‎17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。‎ ‎18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。‎ ‎19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。‎ ‎20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。‎ ‎21．金属钠、钾存放在煤油中。‎ ‎22．氯水存放在棕色瓶中。‎ ‎23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。‎ ‎24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。‎ ‎25．点燃可燃气体前要验纯。‎ ‎26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 ‎27．离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ ‎ 稀HNO3和AgNO3 ‎ 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓‎ SO42- ‎ 稀HCl和BaCl2 ‎ 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ Fe3+ ‎ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ ‎ 先加KSCN溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色 ‎2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ‎ NH4+ ‎ NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3↑+H2O Na+ ‎ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ ‎ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+ ‎ NaOH溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O ‎28．钠是质软、密度小、熔点低 ‎29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。‎ ‎30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2CO3 ‎ NaHCO3 ‎ 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3 ‎ 溶液酸碱性 均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3 ‎ 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3 ‎ 与HCl反应 均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3 ‎ 与Ca(OH)2反应 均生成白色沉淀 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热 ‎32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2‎ ‎33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。‎ ‎34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3‎ ‎35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。‎ ‎36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 ‎37．Al(OH)3不能溶于氨水中。‎ ‎38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH ‎39．Fe2O3 红棕色固体              Fe(OH)3 红褐色沉淀 ‎40．Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 ‎41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 ‎42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 ‎43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 ‎44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 ‎45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2‎ ‎46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO ‎47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。‎ ‎48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。‎ ‎49．多余的氯气用NaOH溶液吸收 ‎50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2‎ ‎51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 ‎52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 ‎53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）‎ ‎54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气 ‎55．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2‎ ‎56．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO ‎57．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 ‎58．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎59．氨气用向下排空气法收集 ‎60．硝酸不能与金属生成氢气 ‎61．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3‎ ‎62．电离方程式  如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32-‎ ‎63．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。‎ ‎64．离子方程式典型错误：‎ ‎1)    电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、‎ ‎2)    拆分错误，‎ 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，‎ 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O ‎3)    化学原理错误，‎ 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，‎ 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O ‎65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-‎ ‎66．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-‎ ‎67．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 ‎68．Cl-不能与Ag+共存。‎ ‎69．SO42-不能与Ba2+共存。‎ ‎70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）‎ 学业水平测试复习纲要——必修2‎ ‎1．  符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z  电子数=Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）‎ 如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8  电子数=6‎ ‎2．  元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。‎ 元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。‎ 主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。‎ ‎3．  第三周期元素（11~17号元素）性质比较 原子序数 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 ‎→  金属性减弱，非金属性增强  →‎ 最高正价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+6‎ ‎+7‎ 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 ‎ 中强碱 Al(OH)3 ‎ 两性 H2SiO3 ‎ 弱酸 H3PO4 ‎ 中强酸 H2SO4 ‎ 强酸 HClO4 ‎ 强酸 递变性 ‎→  碱性减弱，酸性增强  →‎ 最低负价 ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 氢化物 ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ SiH4 ‎ PH3 ‎ H2S HCl 氢化物稳定性 ‎→  稳定性增强  →‎ ‎4．  元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。‎ 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。‎ ‎5．  周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。‎ ‎6．  周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 ‎7．  短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。‎ ‎8．  O元素和F元素没有正价 ‎9．  在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。‎ ‎10．              判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间 ‎11．              离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。‎ 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。‎ ‎12．              电子式：‎ 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 ‎ ‎ ‎ N2 ‎ ‎ ‎ H2O ‎ ‎ CO2 ‎ ‎ ‎ NH3 ‎ ‎ ‎ CH4 ‎ ‎ ‎ NaCl ‎ ‎ Cl2 ‎ ‎ ‎ HCl ‎ ‎ MgCl2 ‎ ‎ ‎ Na2O ‎ ‎ NaOH ‎ ‎ ‎13．              同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。‎ ‎14．              化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。‎ ‎15．              断键吸收能量，形成键放出能量。‎ ‎16．              放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；‎ 吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量 ‎17．              常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等 ‎18．              常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应 ‎19．              原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。‎ ‎20．              原电池工作原理：Cu－Zn原电池：‎ 负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）‎ 正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）‎ 电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向：从Cu到Zn ‎21．              影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。‎ ‎22．              H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。‎ ‎23．              对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。‎ ‎24．              当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。‎ ‎25．              天然气的主要成分为甲烷 ‎26．              石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 ‎27．              工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。‎ ‎28．              甲烷的结构式为 ‎29．              乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。‎ ‎30．              苯的结构中不存在碳碳双键。‎ ‎31．              乙醇的官能团为羟基（—OH）‎ ‎32．              乙酸的官能团为羧基（—COOH）‎ ‎33．              甲烷、乙烯常温下为气体 ‎34．              苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。‎ ‎35．              甲烷可以发生取代反应 ‎36．              乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。‎ ‎37．              乙烯可以做催熟剂 ‎38．              苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。‎ ‎39．              乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2‎ ‎40．              常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯 ‎41．              乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）‎ ‎42．              有机反应类型：取代反应  A+B→C+D ‎  加成反应  A+B→C ‎  氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 ‎  加聚反应：nA → B ‎43．              会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2‎ ‎44．              金属冶炼的方法：K     Ca   Na   Mg  Al  ︳Zn   Fe      Sn   Pb (H)  Cu   ︳Hg       Ag 电解熔融物法        ︳      热还原法            ︳热分解法 ‎                                                        常见的还原剂有：H2、CO、C、Al ‎45．              符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。‎ ‎46．              三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 学业水平测试复习纲要——选修1‎ ‎1．  葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。‎ ‎2．  葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。‎ ‎3．  葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。‎ ‎4．  淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。‎ ‎5．  淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。‎ ‎6．  棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。‎ ‎7．  油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。‎ ‎8．  油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。‎ ‎9．  氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。‎ ‎10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 ‎11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。‎ ‎12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。‎ ‎13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。‎ ‎14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。‎ ‎15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。‎ ‎16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。‎ ‎17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。‎ ‎18．              食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。‎ ‎ ‎ 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 ‎19．              正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。‎ ‎20．              婴儿食品内不能加入任何着色剂。‎ ‎21．              常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。‎ ‎22．              常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。‎ ‎23．阿司匹林具有解热镇痛作用。‎ ‎24．              青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。‎ ‎25．              胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：‎ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2      HCO3- + H+ = H2O + CO2‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2       CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2‎ MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2     MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2‎ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O          Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O        Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O ‎26．              麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。‎ ‎27．              R表示处方药，OTC表示非处方药。‎ ‎28．              合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。‎ ‎29．              金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。‎ ‎30．              生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。‎ ‎31．              铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+‎ ‎32．              防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。‎ ‎33．              制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。‎ ‎34．              制造陶瓷的主要原料是黏土。‎ ‎35．              制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。‎ ‎36．              光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。‎ ‎37．              通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。‎ ‎38．              塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。‎ ‎39．              正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。‎ SO2→H2SO4        SO2+H2OH2SO3   2H2SO3+O2 = 2H2SO4‎ NO→HNO3         2NO+O2=2NO2       3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎40．              氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。‎ ‎41．              SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。‎ ‎42．              温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 ‎43．              使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：  2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2‎ ‎44．              汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2‎ ‎45．              装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。‎ ‎46．              生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。‎ ‎47．              明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎48．              酸性和碱性废水采用中和法处理 ‎49．              含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 ‎50．              “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 ‎51．              某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。‎