九年级化学中考常见化学式和化学方程式

九年级化学中考常见化学式和化学方程式

初中化学常见物质的化学式 ‎1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 ‎（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 ‎ P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 ‎ CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰  Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 ‎ CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 ‎ Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3‎ 硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6  淀粉：(C6H10O5)n 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）‎ P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）‎ 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)‎ P2O5‎ 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2‎ 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2‎ ρSO2>.ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3‎ SO3‎ ρSO3>.ρ空气其水溶液为H2SO4‎ CH4‎ 沼气 坑气 ρCH4<.ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）‎ CH3OH （甲醇）‎ 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH （乙酸）‎ 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]‎ 用于干燥剂 Fe3O4‎ 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3‎ 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu H2=Cu H2O CuSO4‎ 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO4"5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4 5H2O KmnO4‎ 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3‎ 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3‎ 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2‎ 用在鉴别题中 AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag 及CI—‎ BaSO4‎ 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba 及 SO42—‎ CO 难溶于水，ρCO>.ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3‎ 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4‎ 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3‎ 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 一、物质的学名、俗名及化学式 ‎ ‎⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3‎ ‎ (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） ‎ 二、常见物质的颜色的状态 ‎ ‎1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ‎ ‎2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 ‎ ‎3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 ‎ ‎4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） ‎ ‎5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 ‎ ‎6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） ‎ ‎（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ‎ ‎▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 ‎ ‎7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) ‎ 三、物质的溶解性 ‎ ‎1、盐的溶解性 ‎ 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ‎ 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； ‎ 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 ‎ 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 ‎ ‎2、碱的溶解性 ‎ 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， ‎ 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 ‎ ‎3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） ‎ 四、化学之最 ‎ ‎1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 ‎ ‎3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 ‎ ‎5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 ‎ ‎7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 ‎ ‎8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 ‎ ‎10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 ‎ ‎12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 ‎ ‎14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 ‎ 五、初中化学中的“三” ‎ ‎1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 ‎ ‎2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 ‎ ‎3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 ‎ ‎8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 ‎ ‎9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 ‎ ‎11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 ‎ ‎12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 ‎ ‎14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 ‎ ‎15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 ‎ ‎16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 ‎ ‎17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 ‎ ‎18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 ‎ ‎19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 ‎ ‎23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 ‎ ‎24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 ‎ ‎25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 ‎ ‎26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 ‎ ‎28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 ‎ ‎29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 ‎ ‎30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 ‎ ‎34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） ‎ ‎35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 ‎ ‎36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 ‎ ‎38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 ‎ ‎39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 ‎ ‎40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 ‎ ‎41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H ‎ ‎42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 ‎ ‎43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 ‎ 化学口诀 ‎ ‎1、基本反应类型： ‎ 化合反应：多变一 分解反应：一变多 ‎ 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 ‎ ‎2、常见元素的化合价（正价）： ‎ 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； ‎ 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； ‎ 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 ‎ ‎3、实验室制取氧气的步骤： ‎ ‎“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” ‎ ‎“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 ‎ ‎“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 ‎ ‎“收”收集气体 “离”导管移离水面 ‎ ‎“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 ‎ ‎4、用CO还原氧化铜的实验步骤： ‎ ‎“一通、二点、三灭、四停、五处理” ‎ ‎“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； ‎ ‎“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 ‎ ‎5、电解水的实验现象： ‎ ‎“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 ‎ ‎6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） ‎ ‎7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： ‎ ‎“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 ‎ ‎8、化学实验基本操作口诀： ‎ 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 ‎ 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 ‎ 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 ‎ 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； ‎ 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 ‎ 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 ‎ 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 ‎ ‎9、金属活动性顺序： ‎ 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ‎ ‎10、“十字交叉法”写化学式的口诀： ‎ ‎“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” ‎ ‎11、过滤操作口诀： ‎ 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 ‎ ‎12、实验中的规律： ‎ ‎①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； ‎ 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ‎ ‎②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ‎ ‎③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 ‎ 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 ‎ 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ‎ ‎④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ‎ ‎⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ‎ ‎⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ‎ ‎⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ‎ ‎⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” ‎ ‎13、反应规律： 置换反应： ‎ ‎（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 ‎ ‎（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 ‎ 复分解反应： ‎ ‎①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ‎ ‎③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ‎ ‎⑤盐＋碱→新盐＋新碱 ‎ ‎14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ‎ ‎①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ‎ ‎②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ‎ ‎③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ‎ ‎④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 ‎ 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ‎ ‎①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ‎ ‎②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ‎ ‎15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） ‎ 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） ‎ ‎16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 ‎ 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 ‎ 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 ‎ ‎17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 ‎ 实验检验原则：先验水，后验其它 一． 物质与氧气的反应： ‎ ‎（1）单质与氧气的反应： ‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O2 点燃 2Al2O3 ‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 ‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：‎2C + O2 点燃 2CO ‎ ‎（2）化合物与氧气的反应： ‎ ‎10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎ ‎12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ‎ 二．几个分解反应： ‎ ‎13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ‎ ‎14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ ‎ ‎15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ‎ ‎16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ‎ ‎18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ 三．几个氧化还原反应： ‎ ‎19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ‎ ‎21. 焦炭还原氧化铁：‎3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ‎ ‎22. 焦炭还原四氧化三铁：‎2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ ‎ ‎23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ‎ ‎24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ‎ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎ ‎（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ‎ ‎26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ‎ ‎30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ‎ ‎32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎ ‎34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ ‎35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ‎ ‎36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ‎ ‎（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ‎ ‎37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ ‎39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ‎ ‎40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎ ‎41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎ ‎42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎ ‎（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎ ‎44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ‎ ‎45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ‎ ‎46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ‎ ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎ ‎49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎ ‎50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎ ‎51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎ ‎52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎ ‎53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎ ‎54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ‎ ‎56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎ ‎57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎ ‎58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎ ‎（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ‎ ‎64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ‎ ‎（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ‎ ‎66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎ ‎67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎ ‎68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ‎ ‎69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎ ‎70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 ‎ ‎71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ 五．其它反应： ‎ ‎72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 ‎ ‎73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 ‎ ‎74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎ ‎75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 ‎ ‎76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ‎ ‎77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O