中考化学复习专题科学探究

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第五章 科学探究 第1讲 基本实验技能 一、选择题 ‎1.( 2016·河北)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( )‎ ‎2. ( 2017·来宾)下列仪器与其用途的对应关系，正确的是( )‎ ‎ A.量筒—配制溶液 ‎ B.烧杯—贮存气体 ‎ C.长颈漏斗—过滤 ‎ D.胶头滴管—滴加少量液体 ‎3. ( 2017·益阳)下列实验操作中正确的是( )‎ A.量取10 mL水 B.处理废弃固体药品 C.保存二氧化碳气体 D.取少量液体药品 ‎4. ( 2017·福建)欲配制10.0%的NaCl溶液‎50 g，部分操作如图所示，正确的是( )‎ ‎5. (2017·安徽)下列实验装置或操作正确的是( )‎ ‎6. ( 2017·甘肃)化学实验是进行科学探究的重要途径。‎ ‎ 下列实验操作符合规范要求的是( )‎ ‎ A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 ‎ B.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 ‎ C.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 ‎ D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎7. ( 2017·邵阳)在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三:给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )‎ ‎ A.试管口对着自己或他人 ‎ B.液体的量超过试管容积的 ‎ C.没有擦干试管外壁的水便开始加热 ‎ D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热 ‎8. ( 2016·孝感)图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是( )‎ ‎9. ( 2017·眉山)下列说法错误的是( )‎ ‎ A.用排水集气法收集难溶于水的气体 ‎ B.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边 ‎ C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸 ‎ D.测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在了湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读该溶液的pH ‎10. (2017·沪州)下列实验操作正确的是( )‎ A.用玻璃棒搅拌加快过滤 ‎ B.用镊子取用二氧化锰 C.用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度 D.实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳 二、非选择题 ‎11. (加16·北京)去除粗盐中的泥沙。‎ ‎ (1)实验的主要步操依次是 、过滤、 。‎ ‎ (2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为 (填序号)。‎ ‎(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例 。‎ ‎12. (2017·邵阳)某同学配制‎50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:‎ ‎ (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。‎ ‎(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。‎ ‎(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内 ‎ 保持水平。‎ ‎ A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL ‎(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。‎ ‎ A.氯化钠固体不纯 ‎ B.用生锈砝码称量 ‎ C.装瓶时有少量溶液洒出 ‎ D.溶解时烧杯内壁有水珠 ‎13.(2017·德州)正确选择实验仪器是实验成功的重要保证。下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ ‎ (1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有 (填序号)，还缺少的两种仪器是 (填名称);过滤粗盐水所用到的仪器有 (填序号)。‎ ‎ (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用上述仪器中的 (填序号)组合成发生装置。‎ ‎ (3)利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气 (氢气难溶于水、密度小于空气)时，气体应从仪器⑦的 (填“a”或“b”)端通入，该装置还有其他的用途，请你任举一例: 。‎ ‎14. (2016·邵阳)下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题:‎ ‎(1)如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要 ，细口瓶的塞子要 在桌面上。‎ ‎(2)如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是 (填序号)。‎ ‎ A.平衡气压，方便取下灯帽 ‎ B.挥发水分，利于点燃酒精灯 ‎ C.减少挥发，利于节约酒精 ‎(3)如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时:[来源:Z*xx*k.Com]‎ ‎ ①试管里的液体不应超过试管容积的 ;‎ ‎ ②先对试管进行 ，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。‎ ‎(4)如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉 ，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。‎ 第2讲 常见气体的制取 一、选择题 ‎1. ( 2017·成都)关于实验室制取气体的说法错误的是( )‎ ‎ A.装置1可用于制二氧化碳 ‎ B.装里2可用于制氧气 ‎ C.装置3可用于收集二氧化碳[来源:学科网]‎ ‎ D.装置4可用于收集氢气 ‎2. ( 2017·郑州)一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应。下列实验室收集一氧化氮气体的正确方法是( )‎ ‎ A.向上排空气法 ‎ B.向下排空气法 ‎ C.排水法 ‎ D.以上方法都可以 ‎3. ( 2017·益阳)由N2 ,CO,CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的 CuO和NaOH溶液后(假设每次反应都能进行完全)，气体的组成变为( )‎ ‎ A. N2,CO2 B. N‎2 C. CO2,CO D. N2,CO ‎4. ( 2017·广东)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是( )‎ ‎ A. CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气 ‎ B. CO2 ( HCl ):通过饱和NaHCO3溶液洗气 ‎ C. NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 ‎ D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 ‎5. ( 2015·德州)如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质。请你在表中找出相对应的选项( )‎ 二、非选择题 ‎6. ( 2016·长春)如图所示是实验室制取气体的常用仪器回答下列问题。‎ ‎(1)标号为e的仪器名称是 。‎ ‎ (2)用制取O2，并用向上排空气法收集。‎ ‎ ①若制取3. ‎2 g O2，理论上至少需要KMnO‎4 g;‎ ‎ ②检验O2收集满的方法是 。‎ ‎(3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集;‎ ‎ ①该反应的化学方程式为 ;‎ ‎ ②组装制取装置时，需选择上图中的a,b,h,i,k,l,m和 。‎ ‎7. ( 2016·宜宾)如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题，‎ ‎ (1)D中仪器a的名称是 。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为 (选填装置编号，下同)。‎ ‎ (2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是 ，收集装置为 ，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。‎ ‎(3)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从处进入 (选填导管口编号)。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是 (选填下列试剂编号，下同);除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 。‎ ‎ ①浓硫酸 ②烧碱溶液 ‎ ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液 ‎8. ( 2016·包头)根据下图回答问题:‎ ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎ (2)以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水槽中取出，则可能导致的后果是 。‎ ‎ (3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净而干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 (填序号)。‎ ‎ (4)化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案:‎ ‎ 方案一:加热碳酸氢钠 ‎ 方案二:加热碳酸氢铵 ‎ 你认为上述两个方案中选方案 更合理，不选另一个方案的理由是 。‎ ‎9. ( 2017·湘潭)根据下列实验装置图填空:‎ ‎(1)写出图中仪器a的名称 。‎ ‎(2)实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白。‎ ‎(3)汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气。实验室中制取一氧化氮可采用的收集装置是 (填字母序号)。‎ ‎(4)某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是 (写出一条即可)。‎ ‎10. (2017·荆州)实验室部分装置如图所示，回答下列问题:‎ ‎(1)仪器X的名称是 。‎ ‎(2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体，其发生装置为 。‎ ‎(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为 。‎ ‎(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序: → → → → → → → → → →…(可不填满，也可补充)。‎ ‎11.( 2017·绥化)如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。‎ ‎(1)写出带有标号②的仪器名称 。‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 (选填字母序号)，利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是 。‎ ‎ (3)实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验装置应选择的连接顺序是 。(选填字母序号)‎ ‎ (4)F装置的用途很广。下列关于该装置的用法正确的是 。‎ ‎ ①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入;若收集氧气，气体从a通入 ‎ ②当装置内盛满氧气时，将装置内的氧气排出来，水从a通入 ‎ ③当装置内盛有一半的水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶 ‎12. (2017·安顺)某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题:①粗盐提纯;②实验室制取和收集二氧化碳;③实验室制取和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。‎ 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:‎ ‎(1)如图中仪器A的名称是 ;分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式 。‎ ‎(2)以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 (填字母标号)。‎ ‎ A.制备气体 ‎ B.收集气体 ‎ C.检查装里的气密性 ‎ D.清洗仪器，整理实验台 ‎ 若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为 。‎ ‎13. ( 2017·广东)根据下图回答有关问题。‎ ‎(1)仪器a的名称是 ;图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 (填序号)，化学反应方程式为 。‎ ‎(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在 ;用F收集H2‎ 时，导入气体的导管端为 (填“b”或“c”);检验装置D气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好。‎ ‎(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。‎ ‎(4)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 (填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 (填“b”或“c”)端连接上一个量筒。‎ ‎[来源:学§科§网Z§X§X§K]‎ 第3讲 物质的分离、提纯和检验 一、选择题 ‎1. (2017·巴中)欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是( )‎ ‎ A.石灰水 B.生石灰 ‎ C.纯碱 D.石灰石粉末 ‎2. (2017·遵义)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是( )‎ ‎ A. 一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜 B.水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡 ‎ C.Na2CO3固体(NaHC O3)——充分加热至固体质量不变 ‎ D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤 ‎3. ( 2012·黔东南州)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )‎ ‎4. ( 2017·北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )‎ ‎ A.闻气味 ‎ B.观察颜色 ‎ C.倒入适量氢氧化钠溶液 ‎ D.将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎6. ( 2016·贺州)把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )‎ A. H2O NaOH HCl B. H2O KOH HCl ‎ C. H2O NaOH H2SO4 D. H2O KOH H2SO4‎ ‎6. ( 2017·临沂)除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是( )‎ ‎7. ( 2017·湘潭改编)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是( )‎ ‎ A. NaOH(Na2CO3)：盐酸 ‎ B. CO2( O2 )：灼热的铜粉 ‎ C. CO( CO2 )：氢氧化钠溶液，浓硫酸 ‎ D. O2( H2O)：浓硫酸 二、非选择题 ‎8. (2016·德州) CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。‎ 请根据有关信息回答问题:‎ ‎(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 。‎ ‎(2)“反应、分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。‎ ‎ (3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是 。‎ ‎9.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有、、和混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试别均过童):‎ ‎ 步骤一:混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1;‎ ‎ 步骤二:滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2;‎ ‎ 步骤三:滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。‎ ‎ (1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式: 。‎ ‎ (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 (填物质名称或化学式)。‎ ‎ (3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。‎ ‎10. (2016·金华)某棍合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如图装置进行实验(夹持装里已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。‎ 在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表:‎ 反应前后 反应前 反应后 C装置中玻璃管与固体的总质量(g)‎ a c D装置中U形管与固体的总质量(g)‎ b d 请分析回答下列问题:‎ ‎(1)请写出A装置中反应的化学方程式 。‎ ‎(2)一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是 。‎ ‎ (3)F装置的作用:①“抽气”;② 。‎ ‎ (4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系是 (用字母a、b、c、d表示)。‎ ‎11.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。‎ ‎【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。‎ 上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 。‎ ‎【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路:‎ 思路一:将杂质直接转化为所需物质;‎ 思路二:将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。‎ ‎【方法运用】‎ 运用思路一:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。‎ 运用思路二:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。‎ 步骤①中反应的化学方程式是 。‎ ‎ 滤液B中一定含有的溶质是 。‎ ‎ 步骤②中反应的化学方程式是 。‎ ‎ 滤液C中一定含有的阴离子是 。‎ ‎ 步骤③中乙溶液是 (填化学式)溶液。‎ ‎12.乙炔(化学式为C2H2)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰(氧炔焰)，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。‎ ‎ 【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸气时，则难以还原氧化铜。‎ ‎ 【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质?‎ ‎ 【假设与猜想】①一定有 ;②可能有一氧化碳。‎ ‎ 【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验:‎ ‎ (1)在氧炔焰上方罩一个内壁附着有 的大烧杯，观察现象。‎ ‎ (2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有 (填写化学式)。‎ ‎【证据与结论】‎ ‎ 实验(1):观察到烧杯内壁附着有 ，则猜想①成立。反应的化学方程式为 。‎ ‎ 实验(2):若氧化铜变红，则猜想②成立。‎ ‎ 【分析与交流】实验(2)时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立? (填“能”或“不能”)。‎ 第4讲 实验方案的设计与评价 一、选择题 ‎1.( 2017·贵港)下列实验方案设计中，可行的是( )‎ A.分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物——加水溶解、过滤 ‎ B.检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳——将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 ‎ C.除去氧化钠固体中的少量碳酸钠——加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发 ‎ D.验证锌、铁、铜的金属活动性顺序——将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中 ‎2. ( 2017·怀化)下列实验方法不正确的是( )‎ A.通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的 ‎ B.用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂 ‎ C.氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度 ‎ D.配制‎50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入量好水的量筒中进行溶解 ‎3. ( 2017·深圳)为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是( )‎ ‎4.( 2017·齐齐哈尔)下列实验能成功的是( )‎ ‎ A.用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量 ‎ B.用食醋鉴别蔗糖和食盐 ‎ C.用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经集满 ‎ D.用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 ‎5. ( 2017·乌香木齐)下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是( )‎ ‎6. ( 2017·广东)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )‎ ‎7. (2017·济宁)一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案:‎ 方案一: ‎ 方案二: ‎ 大家认为方案二优于方案一，理由是:①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净 ④操作安全 其中.评价正确的是( )‎ ‎ A. ①②③ B.①②④‎ ‎ C.①③④ D.②③④‎ 二、非选择题 ‎8. (2017·上海)实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原‎4.0 g氧化铜，实验装置如图(装置气密性良好，夹持仪器省略)。‎ ‎(1)仪器I的名称 ，A中反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)B中生石灰作 剂;C中反应的化学方程式是 ;D中现象是 。有关的化学方程式是 。‎ ‎(3)为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。‎ ‎9. (2017·广州)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知:①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。‎ ‎ (1)过碳酸钠的用途不合理的是 。‎ ‎ A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 ‎ C.干燥剂 D.漂白剂 ‎ (2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 (填写“可能”或“一定”)有硅酸镁。‎ ‎ (3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。‎ ‎ 限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 ‎10. ( 2017·眉山)有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。‎ ‎ 实验仪器:温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子 ‎ 药品:镁条 ‎ 提示:镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。‎ ‎ (1)写出镁与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎ (2)实验的关键是控制三个变量:‎ ‎ ①在相同的环境温度下进行实验;‎ ‎ ②取相同质量的镁条;‎ ‎ ③取 。‎ ‎ (3)你的方案是:‎ ‎ 方案一:测定 。‎ ‎ 方案二:测定 。‎ ‎11. (2016·安徽)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。‎ ‎ (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为 (不要求注明条件)。‎ ‎ (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下表实验(镇写表中空白):‎ ‎(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是 。‎ ‎(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量:①>②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案:‎ 你认为上述方案 (填”合理”或“不合理”)，请分析: ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(如合理，说明原因;如不合理，说明原因并设计改进方案)。‎ 参考答案 第1讲 基本实验技能 ‎1.C 2.D 3.D 4.D 5.D ‎6.B 7.C 8.D 9.D 10.C ‎11.(1)溶解 蒸发 ‎(2)③①② ‎ ‎(3)茶叶杯中的纱网 ‎12. (1)②①⑤③④ ①‎ ‎(2)广口瓶 3 ‎ ‎(3)C 凹液面的最低处 ‎(4) AD ‎13.(1)②⑤⑥⑩ 药匙和胶头滴管 ②④⑥⑨‎ ‎(2)③⑧(或者①⑧⑨)‎ ‎ (3)b 气体除杂 ‎14. (1)向着手心 倒放 ‎(2)C ‎ ‎(3)①l/3 ②预热 ‎ (4)洗涤 第2讲 常见气体的制取 ‎1.C 2.C 3.B 4.A 5.C ‎6. (1)试管 ‎ ‎(2) ①31.6 ②将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了 ‎(3) ① CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑②c ‎7.(1)集气瓶 B ‎ ‎(2)A D 加入药品前，一定要先检查装置的气密性 ‎(3)c ① ②‎ ‎8. (1)锥形瓶 ‎(2)水倒吸炸裂试管 ‎(3)浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC ‎ ‎(4)一方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂 ‎9.(1)锥形瓶 ‎(2) D或F ‎ CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑ B或C E或F ‎ (3)F ‎ ‎(4)使用的是浓盐酸，浓盐酸挥发出HCl气体，氯化氢会先与石灰水反应 ‎10.(l)锥形瓶 (2)A ‎ ‎(3) ‎ ‎ (4)b e f h g d c ‎11.(1)锥形瓶 ‎ ‎ (2) 分解反应 C 当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明收集满 ‎(3)BFD ‎ ‎(4)②③‎ ‎12. (1)水槽 ‎ ‎(2) CABD CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑‎ ‎13.(1)漏斗 C ‎ ‎ (2)有孔塑料片上 c 向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱 ‎ (3)B 装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离 ‎(4)B b 第3讲 物质的分离、提纯和检验 ‎1.D 2.C 3.A 4.D 5.A ‎6.C 7.A ‎8.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎(2)过滤 ‎(3)置换反应 ‎9.(1) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓‎ ‎(2)氢氧化铜[或Cu(OH)2] ‎ ‎(3)NaC1,Na2SO4‎ ‎10. (1) CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ‎ ‎(2)D中固体由白色变为蓝色 ‎(3)收集尾气 ‎ (4)(a-c)>8(d-b)/9‎ ‎11. 【方法探究】 (或Na2CO3 + 2HC1=2NaC1+H2O+ CO2↑‎ 或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)‎ ‎【方法运用】硫酸镁 BaC12 + K2SO4=2KC1 + BaSO4↓ 氯化钾、氯化钠、氯化镁 ‎ MgC12+2NaOH=2NaC1+Mg (OH)2↓(合理即可)‎ ‎ OH-‎,Cl- HCl ‎12.【假设与猜想】二氧化碳 ‎【实验设计】(1)澄清石灰水 (2)CO ‎【证据与结论】(1)白色固体 CO2+Ca ( OH )2=CaCO3↓+H2O ‎【分析与交流】不能 第4讲 实验方案的设计与评价 ‎1.C 2.D 3.B 4.C 5.D ‎6.A 7.B ‎8. (1)锥形瓶 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑‎ ‎(2)干燥 白色粉末变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O ‎ ‎(3)方案一:操作:用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸(或稀硫酸)振荡，‎ ‎ 观察现象 判断依据:溶液变蓝色(或溶液未变蓝色)‎ 结论:氧化铜未消耗完(氧化铜基本消耗完)方 案二:操作:称量反应后C中剩余固体的质量 ‎ 判断依据:剩余固体的质量约为‎3.2 g(或剩余固体的质量大于‎3.2 g)‎ 结论:氧化铜基本消耗完(氧化铜未消耗完)‎ ‎9. (1)C [来源:Z_xx_k.Com]‎ ‎(2)一定 ‎(3)步骤2:过量稀盐酸 有气泡产生 ‎ 步骤3:滴加少量的BaCl2 溶液有白色沉淀生成 无明显现象 ‎10. (1) Mg+2HC1=MgC12+H2↑‎ ‎(2)相同体积的盐酸 ‎ (3)不同浓度盐酸和镁条反应所需时间 不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度 ‎11. (1) N2+3H2=2NH3 ‎ ‎(2)将浸有酚酞溶液的滤纸润湿后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性 ‎(3)氨水不稳定，受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅 ‎ (4)增大 ‎(5)不合理 根据(4)中实验现象和结论， 加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HC1;改进方案:向含有Na2CO3的NaCl溶液中边滴加盐酸边测定溶液pH，直至溶液呈中性为止(或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配成NaCl溶液)‎