宝山区高考化学一模

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宝山区2018学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有 A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电子数 ‎2. 生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是 A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属 ‎ C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属 ‎3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是 A. 含有极性共价键 B. 属于铵态氮肥 C. 加热分解产物是N2和HCl D. 溶于水吸热 ‎4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是 分子 I2‎ HF F2‎ HI 键能（kJ/mol）‎ ‎151‎ ‎569‎ ‎153‎ ‎297‎ A B C D ‎5. 海带提碘的过程不包括 A. 灼烧 B. 溶解 C.氧化 D. 升华 ‎6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素 A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目 ‎7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是 A. 烧瓶充满HCl B. HCl极易溶于水 ‎ C. 瓶内外有压强差 D. 溶液显酸性 ‎8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是 A. 铝和水反应 B. 硫酸铝和氨水反应 C. 硫酸铝和氢氧化钠反应 D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应 ‎9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是 A. 这是一个置换反应 ‎ B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑‎ C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色 D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象 ‎10. 以下关于石油化工的认识不正确的是 ‎ A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 ‎ B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量 D. 裂化汽油含有不饱和碳原子 ‎11. 乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是 A. 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯 B. 工业上用煤干馏可得到乙烯 C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色 D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应 ‎12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A. N3-最外层电子数为5 B. N3-质子数为21‎ C. N原子核外有7种能量不同的电子 D. N2的电子式是NN ‎13. 芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是 A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物 C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用 ‎14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是 A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作 B. 验纯——点燃可燃性气体 ‎ C. 检查是否漏水——滴定管的使用 D. 湿润试纸——用pH试纸测pH ‎15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是 ‎ ‎ ‎ A B C D A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置 B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2‎ C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘 D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 ‎16. 钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 →TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法错误的是 A. Cl2是氧化剂 ‎ B. CO是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 ‎ D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为4 mol ‎17. 下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A. 碳酸钠的水解反应：CO32- + H2O → HCO3-+ OH -‎ B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42-→BaSO4↓‎ C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe→2Fe2+‎ D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-‎ ‎18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜-锌（硫酸）原电池的说法正确的是 ‎ A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置 B. 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移 C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应 D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌 ‎19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是 A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质 B. 加热时晶体未完全变白就停止加热 C. 加热过程中有晶体溅出 D. 未做恒重操作 ‎20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：‎ ‎①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。‎ ‎②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。‎ ‎③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。‎ ‎ 则下列推断正确的是：‎ ‎ A. 溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-‎ ‎ B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-‎ ‎ C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-‎ D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-‎ 二、综合题 ‎（一）本题共15分 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)+Q(Q>0)。‎ 该反应分两步进行：①2NH3(g) + CO2(g)NH4COONH2(s) + Q1(Q1>0)，‎ ‎②NH4COONH2(s)CO(NH2)2(l) + H2O(l)+Q2(Q2<0)。‎ ‎21. 固体CO2俗称干冰，属于______晶体。氮原子最外层电子排布式是__________________。‎ ‎22. 氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。__________________________‎ ‎23. 下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（ ）‎ ‎24. 写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________。‎ ‎25. 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。‎ ‎① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为_______ 。‎ ‎② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有（ ）‎ a．缩小反应容器的容积 b．升高温度 c．增加反应物的量 d．使用合适的催化剂 ‎③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。‎ ‎（二）本题共15分 卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。‎ ‎26. 氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。‎ ‎27. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。‎ ‎28. 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。‎ 海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。‎ ‎29. 盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断 盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或 ‎“=”）。‎ 水电离的[H+]a点比b点大还是小？从电离平衡移动原理解释原因。‎ ‎______________________________________________________________________________‎ ‎（三）本题共15分 根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)‎ ‎(1)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。‎ ‎30．连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b（关闭a），然后滴入浓硫酸，加热。‎ 装有浓硫酸的仪器名称是__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________。‎ ‎31．能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。‎ ‎32．装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是__________________，_________________。写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式__________________________________。‎ ‎33． 能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若通入过量的SO2，其化学方程式是__________________________________________。‎ ‎ (2)验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)‎ ‎34．打开a关闭 b。装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。利用该装置能否判断碳酸 的酸性比次氯酸强，理由是______________________________________________。‎ ‎（四）本题共15分 通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1～7数字，每个编号各代表一种塑料材质（如下所示）。‎ PET HDPE PVC LDPE PP PS OTHER 聚对苯二甲酸乙二醇酯 高密度 聚乙烯 聚氯乙烯 低密度 聚乙烯 聚丙烯 聚苯乙烯 其他 ‎35. 2-6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中， 形成了新的__________（填写“C-C键”或“C-H键”），发生了_______反应（填反应类型）。‎ ‎36. 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称 ‎ PET。结构简式如右图所示：‎ 比较1-6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因。‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ PET的合成路线如下所示：‎ F F F ‎37. 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。‎ ‎38. 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法（如上图表示）。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式（无机试剂任选）。‎ ‎____________________________________________________________________________‎ ‎39. 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因（从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价）。‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎ 参考答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D C B D C C B A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B C D B D D B C A 二、综合题 ‎（一）本题共15分 ‎21.分子 2s22p3（2分）‎ ‎22.氧元素与碳同周期，电子层数相同，氧元素的核电荷数比碳元素多，吸引电子能力强，因此氧元素的非金属性比碳强。（3分）‎ ‎23.C（2分）‎ ‎24. （2分） ‎ ‎25.① 0.01mol·L-1·min-1（2分）‎ ‎ ② a（2分）‎ ‎③（2分）‎ ‎（二）本题共15分 ‎ ‎26.3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl（3分）‎ ‎（3Cl2+2NH3→N2+6HCl 2分）‎ ‎27. 根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。（2分）‎ ‎28.Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 ‎ 取样，加入适量氯水（或双氧水），振荡，滴加几滴淀粉，若溶液变蓝证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子。（其他合理亦给分）（2分+3分）‎ ‎29. Ⅰ,>,小 （a

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