中考专题复习培优探究试题无答案

中考专题复习培优探究试题无答案

类型三 有关物质变质的探究 ‎1.实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：‎ ‎2Na2O2+2H2O==== 4NaOH+O2↑、 2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2。‎ ‎（2）CaCl2溶液为中性。‎ ‎【猜想】Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物；Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物；Ⅲ：固体为NaOH；Ⅳ：固体为Na2CO3。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 ‎__________________ ______‎ 猜想Ⅰ不成立 ‎②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量 ‎______ __________________‎ 证明有Na2CO3存在 ‎③________________________________‎ ‎________ ________________‎ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的 ‎【反思评价】（1）实验操作②中反应的化学方程式为____________________________。‎ 实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是________________________________‎ ‎2、化学小组同学在课外读物中看到“加热时，过氧化钠（Na2O2）能与木炭发生化学反应”。他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。  【提出猜想】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：‎ CO、CO2、Na2CO3和Na2O。  【查阅资料】‎ ‎⑴氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH；‎ ‎⑵氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。‎ ‎【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）。 ‎ 实验记录：‎ 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论 ‎①‎ 检查装置气密性。向玻璃管中加入Na2O2和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2。‎ A中无明显变化，B中有大量气泡冒出。‎ 气密性良好 ‎②‎ 关闭a，点燃酒精灯。‎ 试管中发生剧烈反应，产生火花，_________ 。‎ 产物中没有CO2‎ ‎③‎ 打开c，关闭b。‎ C中PdCl2溶液没有明显变化。‎ ‎ ‎ ‎④‎ 打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入澄清石灰水中。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 产物中有Na2CO3‎ 实验反思：‎ 实验操作①中若不通入N2，可能造成的结果是________________________ _______________；‎ 实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是____________ ___________________________。‎ 检验生成物中是否存在第4种物质的实验方案：取出少量反应后固体于试管中，___________________ ‎ ‎_ （写出具体的操作方法及实验现象），第4种物质存在。‎ ‎3. 某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为：CaC2＋2H2O=== Ca(OH)2＋C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】：猜想一：NaOH、Na2CO3‎ 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、Ca(OH)2‎ ‎【分析与推理】：‎ 分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3 剩余。‎ 分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。‎ 分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。‎ 由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是________，可能存在的溶质是________和________。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。‎ ‎【设计并实验】：‎ 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 无气泡产生 猜想____不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 ‎_____ _‎ 猜想三成立，发生反应的化学方程式为____________________‎ ‎【拓展延伸】：‎ 若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的________(填化学式)沉淀。‎ 实验室保存电石应注意________ ______。‎ ‎4.‎ 化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。 【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。 ②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。 （1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。 ‎ ‎① 写出检验G中气体的方法  。 ②若无装置C，对实验有影响的物质是 。 ③若观察到  ，说明二氧化碳已经除尽。 （2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。 【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。 猜想1：是氢氧化钠    猜想2：是碳酸氢钠     猜想3：是碳酸钠 你认为猜想 是不正确的，理由是  。 【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。‎ 实验操作 实验现象 取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。‎ 有大量气泡产生 ‎【反思与评价】 ①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是  。 ②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式   。‎ ‎1.（2019·盐城）小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。‎ ‎【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）‎ ‎（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成 ‎（3）有关数据见下表 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ ‎【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。 ‎ ‎（1）溶液A 中溶质主要有 （填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 ； ‎ ‎（2）欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是 _______。‎ ‎【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。‎ ‎（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。‎ ‎① 实验中可观察到的现象是_ _；该反应属于基本反应类型中的_ 反应。‎ ‎② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_ _______（填字母序号）。‎ A. ZnO与稀盐酸 B. ZnSO4溶液与BaC12溶液 C. ZnCO3与NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液 ‎（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_ __（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有 ___种溶质。‎ ‎2.(2019·自贡)某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．‎ ‎[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．‎ ‎（1）为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）、‎ 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 ‎（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 性．‎ 探究二：白色粉末成分的探究 ‎[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．‎ ‎[设计并进行实验]‎ ‎（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）、‎ ‎（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：‎ 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ‎①‎ 碳酸氢钠 ‎0．10‎ V1‎ ‎②‎ 碳酸钠 ‎0．10‎ V2‎ ‎③‎ 白色粉末 x V1‎ 实验①的化学方程式为 ；表中x= ；V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）、‎ ‎[分析并得出结论]‎ ‎（5）白色粉末是 。‎ ‎3.（2019·江西）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：‎ ‎【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠 ‎【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；‎ ‎② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解 ‎【实验探究】 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 小月 将白色粉末溶于水后用 pH试纸测定其酸碱度 pH_ _7（填“>”、“<”或“=”）‎ 溶液呈碱性，猜想1成立 小妮 用下图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为 ；‎ ‎【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：‎ ‎（1）小月实验结论不准确的原因是_ __；‎ ‎（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 ___。‎ ‎【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。‎ ‎【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_______（填序号）。‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠 ‎4.（2019·青岛）某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。‎ ‎【查阅资料】‎ I．SO2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。‎ II．CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。‎ III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。‎ ‎【实验探究】为验证这三种气体， 同学们在老师指导下， 设计并进行如下实验：‎ ‎【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在， 请完成下列空格：‎ ‎（1）装置 E 的作用是______ ___； 装置 F 的作用是______ ___。‎ ‎（2）能证明气体中含有 SO2的现象是_________，含有 CO2的现象是_________。‎ ‎【反思与评价】若将装置①和装置②互换， 则无法验证的气体是_________（填写化学式）。‎ ‎5. （2019•常州）膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究 ‎【趣味实验】‎ 实验1：和面。向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．‎ 实验2：发面。将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．‎ ‎【提出问题】膨松剂M的成分是什么？‎ ‎【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；‎ 假设2：M是NaHCO3；‎ 假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3‎ ‎【实验探究1】‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取少量M于试管，加热一段时间 无刺激性气味 试管内壁有水珠 试管内有固体剩余 假设 成立 假设 不成立 ‎【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？‎ ‎【实验探究2】‎ 实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．‎ ‎【得出结论】实验①试管中剩余固体是 （填化学式）‎ ‎（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是 ‎ ‎（2）受热稳定性：Na2CO3 （填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．‎ ‎6. （2019•通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．‎ ‎【提出问题】固体成分是什么？‎ ‎【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三： ‎ ‎【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 将该固体投入到盛水的烧杯中 若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生 猜想 正确 ‎ ‎ 猜想二或猜想三正确 ‎【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式 ，‎ ‎【相关结论】空气中N2和O2体积比约为 ，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是 ‎ ‎7. （2019•呼和浩特）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究．‎ ‎【提出问题】剩余固体的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙。Ⅱ． 。Ⅲ．全部是碳酸钙 ‎【实验探究】‎ ‎（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是 ‎ ‎（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ （填“成立”或“不成立”）．乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立．丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是 ‎ ‎（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立．实验步骤： ‎ 实验现象： （要求写出实验的操作和现象）。‎ ‎8.(2019·临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．‎ ‎【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 ．‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液显中性 ‎【提出问题】实验中未观察到明显现像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：‎ 猜想Ⅰ：只有CaCl2； 猜想Ⅱ：有 ；‎ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2‎ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ．‎ ‎【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．‎ 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2‎ 滴加Na2CO3溶液 ‎ 实验操作 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验现象 ‎ 　 ‎ ‎ ‎ ‎ 产生白色沉淀 ‎ 实验结论 ‎ 溶液中含有Ca（OH）2‎ ‎ 溶液中含有Ca（OH）2‎ 溶液中含有Ca（OH）2‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．‎ ‎【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 ．‎ ‎（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ．‎ ‎9.（2019·天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液．某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：‎ ‎【提出问题】废液中的溶质是什么物质？‎ ‎【做出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 （化学式）．‎ ‎【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．‎ ‎【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2‎ 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的．‎ ‎②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 ．‎ ‎③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 ．‎ ‎【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤．‎ ‎②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ．‎ ‎10.（2019•甘南州）某学习兴趣小组研究发现铜锈 [Cu2(OH)2CO3]在加热后，除有二氧化碳和水生成外，在试管底部还有黑色粉末生成，他们通过实验研究了黑色粉末的成分和所产生的气体。请填空：‎ ‎（1）提出问题：黑色固体是什么？‎ ‎（2）猜想与假设，黑色固体可能是：a.炭粉b.氧化铜c. 。‎ ‎（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ‎ ‎（4）设计实验方案：‎ 向试管中的黑色固体滴加足量的 （填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。‎ ‎（5）现象与结论：‎ 如果猜想a正确，则现象为 ‎ 若现象是 ，则猜想b正确；‎ 假如现象为 ，则猜想c成立．‎ ‎11.(2019毕节)某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。‎ ‎[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 ‎ ‎[分析与推理]：‎ 分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。‎ 分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。‎ 分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。‎ 由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_ _（①②③填化学式），可能存在的溶质是__ _和__ _。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。‎ ‎[设计并实验]：‎ 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸。‎ 无气泡产生 猜想_ _不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液。‎ ‎ ‎ 猜想三成立，发生反应的化学方程式 为 ‎ ‎[拓展延伸]：‎ 若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的__ （填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意_ ____。‎ ‎12.（2019∙江西）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：‎ ‎【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。‎ ‎【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：‎ 猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O。‎ ‎【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。‎ ‎【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为__ ____。‎ ‎【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为____ __，甲酸分解的化学方程式为__ ____。‎ ‎【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2O。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____ _。‎ ‎13. （2019·宿迁）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。‎ I.探究酸和碱能否发生反应 方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液 由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。‎ 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。‎ 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。‎ 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ ；‎ II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。‎ ‎【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？‎ ‎【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______ 。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 方案I 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有_ _产生 猜想（2）成立 方案II 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 。‎ ‎【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号） ‎ ‎ A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3‎ ‎14.（2019·陕西）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。‎ ‎【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？‎ ‎【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 ‎【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。‎ ‎（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显 _性,由此得出猜想一不成立的结论。‎ ‎（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。‎ ‎①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。‎ ‎②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为 _色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。‎ ‎③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。 ‎ 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。‎ ‎【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。‎ 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 __。‎ 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。‎ ‎【得出结论】根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是__ ___。‎ ‎【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若X____Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。‎ ‎15.(2019∙广安)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：‎ ‎【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显 ．‎ ‎【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．‎ ‎【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．‎ ‎（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．‎ ‎（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 ．‎ ‎（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．‎ ‎①他们猜想的依据是 ．‎ ‎②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．‎ 限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管． ‎ 序号 实验操作 预期现象 结论 Ⅰ ‎ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量 ，振荡，静止 ‎ 产生白色沉淀 ‎ 产物含Na2CO3‎ Ⅱ ‎ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 ‎ ‎ ‎ 产物不含NaOH ‎16.（2019·泰安))碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式___ ____，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：‎ ‎【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。‎ ‎【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸 ‎【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。‎ 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ‎ ① ‎ 产生白色沉淀 ‎②试纸变色，对照标准比色卡，pH 7‎ ‎③ ‎ ‎ ‎ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 ‎【得出结论】猜想三正确。‎ ‎【评价反思】‎ ‎（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:_ ________；‎ ‎（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 _ 。‎ ‎【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案 ‎ ‎17.（2019·六盘水）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动 ‎【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：‎ A.NaOH B.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C. ；D. Na2CO3和NaOH ‎ ‎【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_ ____。‎ ‎【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量 的 溶液。‎ ‎ ‎ 滤液中溶质的成分与猜想C对应 乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液。‎ 无明显实验现象 滤液中溶质的成分与猜想A 对应 ‎【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。‎ 实验操作及实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 滤液中溶质的成分与猜想_ 对应 ‎18.（2019∙河北）小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。‎ ‎【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。‎ ‎【实验1】小明选用如图所示装置中的 （选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是 。‎ ‎【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？‎ ‎【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．‎ 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．‎ ‎【实验2】小刚取溶液M，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎【实验3】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加过量CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ，无明显现象，证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： 。‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意 。‎ ‎（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。‎ ‎10‎ ‎19.(2019∙郴州)草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：‎ ‎【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？‎ ‎【实验猜想】猜想1：只有CO； 猜想2：只有 （填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。‎ ‎【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程 式： ；‎ ‎（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；‎ ‎①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现 的现象；‎ ‎②E装置中出现 的现象。‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。‎ 草酸分解的化学方程式是 。‎ ‎（1）B装置的作用是 ；‎ ‎（2） C装置的作用是 ；‎ ‎（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施 （任写一条）。‎ ‎20.(2019∙雅安)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口．小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究．‎ ‎【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液呈 性．‎ ‎【提出问题】白色粉末成分是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品．‎ ‎（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定．‎ ‎【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠 猜想Ⅱ：碳酸氢钠 ‎【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．‎ 甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置B中反应的化学方程式 ．‎ 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分．‎ 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：‎ 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2 体积/mL 名称 质量/g ‎①‎ 碳酸钠 a V1‎ ‎②‎ 碳酸氢钠 a V2‎ ‎③‎ 白色粉末 m V2‎ 实验①的化学反应方程式为 ； 表中 m= g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 ．‎ ‎11‎ ‎【反思应用】家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软．原因是 ．‎ ‎21（2019∙乌鲁木齐）化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时。‎ 发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究．‎ ‎【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？‎ ‎【查阅资料】①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体；‎ ‎②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。‎ ‎【猜想与假设】‎ 甲同学认为：气体可能是H2； 乙同学认为：气体可能是SO2；丙同学认为：气体还可能是 。‎ ‎【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：‎ ‎（1）图I中a仪器的名称是 ，图II中D处气体发生装置可选图I中的____（填字母序号）。‎ ‎（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有_ 。‎ ‎（3）H装置的作用是 。写出发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）F装置的作用是_ 。‎ ‎（5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是 ；加热一段时间后，观察到_ ，证明气体中含有H2。‎ ‎【实验结论】 同学的猜想是正确的。‎ ‎【反思与交流】‎ ‎①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。‎ ‎②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_ _ （任填一种合理的答案）。‎ ‎22. (2019∙菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：‎ ‎【进行猜想】‎ 猜想I：原溶液的溶质是NaCl； 猜想II：原溶液的溶质是NaOH；‎ 猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。‎ ‎【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：‎ 物质 NaCl NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 常温下的溶解度/g ‎36‎ ‎109‎ ‎21.5‎ ‎9.6‎ 常温下稀溶液的pH ‎7‎ ‎13‎ ‎11‎ ‎9‎ 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为 _ ‎ ‎【进行实验】‎ ‎（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 _。‎ ‎（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：‎ ‎①生成白色沉淀A的化学方程式 ________。‎ ‎②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 ‎ ‎12‎ ‎【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。‎ ‎23. （2019∙衡阳）实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究．‎ 探究一： A溶液中溶质是什么？‎ ‎【提出猜想】①CaCl2，② ．‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液呈中性． ‎ ‎【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验． ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 ‎ ‎ ‎ 猜想①正确 碳酸钠与其反应的化学方程式为 ‎ 探究二： 过滤后的滤液中会有哪些溶质？‎ ‎【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；小红的猜想：NaCl；你的猜想： ‎ ‎ 【设计实验】请设计对“你的猜想”实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ 你的猜想正确 ‎【思维拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意： ‎ ‎24.（2019∙绵阳）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究．‎ ‎【提出问题】这是一瓶什么溶液？‎ ‎【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想 是 （写一种）。‎ ‎【查阅资料】Ⅰ 白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸．‎ Ⅱ 硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4．‎ Ⅲ Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色．‎ ‎【进行实验】‎ Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是 。‎ Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：‎ 取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象 ，刘浩同学认为自己的猜想成立．‎ Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：‎ 步骤 操作 实验现象 实验结论 步骤1‎ ‎ 取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液 ‎ ‎ 无 步骤2‎ 向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 ‎ ‎ 此溶液不是Na2SO4‎ 步骤3‎ 将步骤2中产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 ‎ ‎ ‎ 写出卓玛同学实验过程中的化学方程式： ， ‎ ‎25.（2019∙重庆A））某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。‎ ‎（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______ _______。‎ ‎（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。‎ 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二：起促进作用的是铜离子 猜想三：生成物质起到促进作用 为了验证上述猜想是否正确。‎ ‎①小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_____不正确。‎ ‎②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为________ __，发生反应的化学方程式为_________ _______。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_____正确。‎ ‎（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_______ ____‎ ‎_ 。‎ ‎13‎ ‎26、 （2019∙昆明）化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．‎ ‎【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？‎ ‎【查阅资料】1．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；‎ ‎2．氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．‎ ‎3. 氯气（Cl2）的水溶液具有漂白作用，能使有色的物质褪成白色。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为 ‎ ‎【实验探究】‎ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ‎1‎ 小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 ‎ A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 猜想 成立 ‎2‎ 小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸 ‎ 猜想三成立 ‎【反思与评价】1．小涛认为小丽的结论不正确，原因是用 。‎ ‎2．还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是 。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎1．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了 （填化学式）。‎ ‎2．MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）==△== MnCl2 + 2 + Cl2↑．‎ ‎27.（2019∙泰安)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式: ，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。‎ ‎【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：‎ ‎【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。‎ ‎【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。‎ ‎【实验结论】氯化氢气体不显酸性。‎ ‎【交流反思】‎ ‎(1) 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ；‎ ‎(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 _ ；‎ ‎(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_ _色；‎ ‎(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 _(填字母序号）。‎ A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 ‎ C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 ‎ D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应 ‎ ‎14‎ ‎28.(2019∙湖州)科学课上．老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。‎ ‎【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。‎ ‎②了解到某些不溶性盐的溶解能力和颜色。‎ ‎【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。‎ ‎【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由使 _。‎ ‎（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_ 。‎ ‎（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_______AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之问能发生复分解反应。‎ ‎29.(2019南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。‎ ‎【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？‎ ‎【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：‎ 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料：‎ pH ‎7.5～9‎ ‎10～11.9‎ ‎12～14‎ 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 ‎【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。‎ ‎【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由__色变为 _色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ‎ 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示. ‎ ‎【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。‎ ‎【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。‎ ‎【交流与反思】b点的溶质为_ （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）‎ ‎【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式 表示： 、 。‎ ‎【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。‎ ‎15‎ ‎30. （2019龙东）小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。‎ ‎【查阅资料】⑴该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。‎ ‎⑵氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。‎ ‎【提出问题】⑴酒精中是否含有碳元素？‎ ‎⑵固体酒精中氢氧化钠是否变质？‎ ‎【作出猜想】猜想一：洒精中含有碳元素。‎ 猜想二：固体酒精中氢氧化钠己变质。‎ ‎【实验探究】⑴如下图所示进行实验，发现澄清石灰水 可得出酒精中含有碳元素的结论。‎ ‎⑵取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式 。‎ ‎【实验结论】⑴酒精中含有碳元素。‎ ‎⑵固体酒精中氢氧化钠己经变质。‎ ‎【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。‎ ‎⑴他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_ _，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。‎ ‎⑵小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是 。‎ ‎⑶他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。‎ ‎【反思交流】⑴实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是 _。‎ ‎⑵实验室中氢氧化钠应 保存。‎ ‎31.（2019眉山）合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1)硅不能与盐酸反应。 .‎ ‎(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应 ‎(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。‎ 猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。‎ 猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅。‎ ‎【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤。‎ 粉末部分溶解，并有无色气体放出。‎ 粉末中还含有硅 ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有无色气体放出。‎ 实验二 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 略 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【实验结论】猜想三正确 ‎16‎ ‎32.(2019孝感) 小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。）他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：‎ ‎【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠；‎ 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。‎ ‎【设计与实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 若只有 产生 则猜想一正确 若只有白色沉淀生成 则猜想二正确 反应的化学方程式 为_ ‎ 若先有气泡产生，后有白色沉淀生成 则猜想三正确 ‎【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。‎ ‎【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是 ‎ ‎ 。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是 。 ‎ ‎【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止 新的干扰物质。‎ ‎2．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被 _。‎ ‎33. (2019株洲)某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠(Na2O2)与二氧化硫(SO2)反应后所得固体产物的成分，过程如下：‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2＋2Na2O2=== 2Na2SO3＋O2，2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4； ‎ ‎②过氧化钠常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气；‎ ‎③SO2能使品红溶液褪色。‎ ‎【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3‎ 猜想2：固体成分为Na2SO4‎ 猜想3：__________________‎ ‎【实验探究】用如图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生(产生足量的SO2)后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。‎ ‎【实验结论】(1)A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式： ____ ____________。‎ ‎(2)由题中_____________________ ___的实验现象，可推测猜想2是错误的。‎ ‎(3)装置B的作用是_______ ___；装置D的作用是___________ ______‎ ‎_ 。‎ ‎【总结提升】‎ 请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：________ ‎ ‎__ ‎ ‎_ 。‎ ‎17‎ ‎34. （2019安徽）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。‎ ‎（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）‎ ‎（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：‎ ‎【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)‎ ‎【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； ‎ 假设 2： 。‎ ‎【设计实验】‎ 为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加右图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。 ‎ A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 ‎【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。‎ ‎【得出结论】由以上探究可得出结论是 。‎ ‎35.（2019广州）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。‎ 已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。③碳酸镁是微溶物，一般不作为沉淀。‎ ‎（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。‎ A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂 ‎（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）‎ ‎（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。‎ 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。‎ 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，‎ 加入 ，振荡后静置。‎ ‎ 。‎ 步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，‎ ‎ 。‎ ‎ ，说明样品中有MgSO4。‎ ‎ ，说明样品中没有MgSO4。‎ ‎36.（2019绥化）.一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。‎ ‎【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。‎ ‎【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？‎ ‎【做出猜想】‎ 小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；‎ 小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠；‎ 你的猜想：部分交变质，含有 ‎ 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。‎ ‎【实验探究】‎ 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 。‎ 请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。 ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎① ‎ 有气泡产生 小丽猜想不成立 ‎② ‎ ‎③ ‎ 你的猜想成立 ‎18‎ ‎【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表示）‎ ‎37. （2019益阳）．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把 A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．‎ ‎（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 ．‎ ‎（2）乙同学的实验发生的化学方程式是 ．‎ 小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：‎ ‎【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：‎ 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3‎ 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2‎ 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是NaCl ‎【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．‎ ‎（3）你认为不合理的猜想是 ，理由是 ．‎ ‎【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．‎ ‎（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 ．‎ ‎【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．‎ ‎38. （2019赤峰）小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。‎ ‎【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性 ‎【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 无色酚酞溶液_____ _‎ 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是___ __‎ 无色酚酞溶液不变色 溶液呈_____性 ‎【继续验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 溶液呈___ __，反应的化学方程式 是__ _ __‎ ‎___ ______‎ ‎__ _‎ 溶液呈__ 性 ‎39. 【实验设计】‎ ‎(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。‎ ‎(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。‎ ‎【实验验证】同学按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色刺激性气味的气体B。‎ NH3‎ N2‎ NO NO2‎ 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 ‎【提出问题】‎ ‎(1)石蕊试液变色后为何会褪色？‎ ‎(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质 ‎【猜想与分析】‎ ‎(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是____________________________________________________。‎ ‎(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：‎ ‎①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是________________ ______________；‎ ‎②小强同学认为A是N2，也遭到了大家一致反对，原因是_____________________ _________。‎ ‎③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管中遇氧气生成NO2的共识。‎ ‎19‎ ‎【实验探究】小红重取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn和HNO3反应的类似现象，确认生成NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3反应的化学方程式是：___________________ ___________________。‎ ‎40、钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常见的能源提供剂。‎ 某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请写出该反应的化学方程 式 。‎ 生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），实验室可以 用 测定其溶液的酸碱度。‎ 实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】‎ 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2‎ 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2‎ 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。‎ ‎【实验过程】‎ 实验步骤 现象 结论 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 ‎ ‎ 猜想二不成立 实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入 足量 ‎ 产生气泡 猜想 成立 ‎【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。‎ ‎41. (2019重庆八中模拟)菠菜中含有草酸，将草酸晶体隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物的成分，同学们提出以下猜想。‎ ‎(1)猜想与假设。‎ 猜想一：只有CO；　猜想二：只有CO2；‎ 猜想三：________________。‎ ‎(2)某同学设计了如图1所示的实验验证猜想。‎ 第41题图1‎ ‎①无水草酸晶体熔点较低，加热到‎182 ℃‎便开始熔化，‎189.5 ℃‎分解，根据此信息，你应选择的加热装置为图2中_____(填“A”或“B”)。‎ ‎②图1装置中乙的作用为__________________ ________；‎ 末端气球的作用为_______________ _________________。‎ ‎③实验中下列操作的先后顺序是____________。‎ a．点燃加热装置中的酒精灯　b．点燃丙处的酒精喷灯　‎ c．检查装置气密性　 d．装入药品 第41题图2‎ ‎④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则猜想______正确。‎ ‎42. (2019重庆巴蜀中学模拟)小琳同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到一定量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应发生的化学方程式________________________。‎ ‎【结论推理】滤液中溶质一定有________，可能有Na2CO3或Ca(OH)2。‎ ‎【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。‎ 实验方法 实验现象 实验结论 取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液 无明显现象 ‎___________________________‎ 另取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸 ‎ ‎ ‎ ‎ 滤液中有Na2CO3存在 ‎【反思与拓展】‎ 如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的_____ ___溶液。‎ ‎20‎ ‎43. (2019云南)小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在实验室，该同学先取50 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：Na2SO4‎ 猜想二：________________‎ 猜想三：Na2SO4、CuSO4‎ 猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH 其中猜想不合理的是________‎ ‎【实验方案与验证】‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液为无色 猜想____不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 无明显现象 猜想____不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＝7‎ 猜想____成立 ‎【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意：__________________________。‎ ‎44. 碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是CaO和NaOH的混合物。‎ ‎【提出问题】：敞口放置一段时间的碱石灰样品的成分是什么？‎ ‎【问题猜想】：碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和________等五种物质；‎ ‎【查阅资料】：BaCl2溶液显中性；‎ ‎【实验探究】：实验小组进行了以下实验探究 实验步骤 过程或现象 结论 Ⅰ. 取少量样品于试管中，加入适量水 试管壁发热 样品中CaO、NaOH至少含一种 Ⅱ. 向上述试管中继续加入足量的水，振荡、静置并过滤 得到溶液A和固体B 样品中一定含有CaCO3‎ Ⅲ. 向溶液A中加入过量的BaCl2溶液，振荡、静置并过滤 得到溶液C和固体D A溶液中含有CO32-‎ Ⅳ. 向溶液C中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 C溶液显碱性 ‎【思考分析】：(1)有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是_____________________________________________。‎ ‎(2)判断溶液A中加入的BaCl2溶液已过量的方法是_______ _______。‎ ‎(3)写出步骤Ⅲ中相关的化学反应方程式__________ ______________。‎ ‎(4)溶液C中所含阳离子的符号___ _____。‎ ‎【实验结论】：通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是_____________ ___。‎ ‎45. H2O2分解时可以使用的触媒不止MnO2一种。为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究(如图)：‎ ‎(1)写出H2O2分解(MnO2作催化剂)的化学方程式_______________。‎ ‎(2)用图甲的实验来进行定性探究，通过观察________________可比较两者的催化效果是不同的。‎ ‎(3)用图乙的实验来进行定量探究，实验前检查该装置气密性的方法是________ _______________。要定量的比较出两者的催化效果，可测量生成等体积气体时所需的____ _。‎ ‎(4)在FeCl3溶液中有一种粒子起催化作用，究竟是哪一种呢？‎ 猜想一：铁离子(Fe3＋)起催化作用；‎ 猜想二：________起催化作用；‎ 猜想三：________起催化作用。‎ 请设计实验，验证猜想一：‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎21‎ 分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入_______ _和____ ____，观察现象。‎ ‎________________________________________________________‎ ‎46.(2019广东中考)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[ Cu(OH)2CuO＋X ]，‎ 于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。‎ 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？‎ 小杨猜想另一种物质是Na2CO3，小晨认为不可能，小晨的依据是_______________ ________________。 ‎ ‎ (1)生成物X的化学式为__ __。‎ ‎(2)制取氢氧化铜的化学方程式为__ __。‎ ‎(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：‎ ‎【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。‎ ‎【作出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu　 Ⅱ.Cu2O Ⅲ.__ __。‎ ‎【进行实验】‎ 操作 现象 结论 ‎①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。‎ 溶液由无色变蓝色，固体减少。‎ ‎ ‎ ‎②过滤、洗涤、干燥。‎ 得红色固体 ‎1.44g红色固体中 一定有：__ _‎ ‎47.（2019·南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。‎ ‎【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?‎ ‎【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑。‎ ‎（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。‎ ‎【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。‎ ‎【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。‎ 请帮助小明完成下表：‎ A中硫酸浓度 实验现象 A中生成气体成分 B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验 实验一 ‎98％‎ ‎____________‎ 不褪色 无爆鸣声 只有SO2‎ 实验二 ‎45％‎ 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 ‎___________‎ 实验三 ‎25％‎ ‎____________‎ 不褪色 ‎___________‎ 只有H2‎ ‎【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液的浓度足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。‎ ‎【交流反思】‎ ‎（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式： ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）实验一中C装置的作用是___________________________。 ‎ ‎【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因是 ，该导管所起的作用是___________________________。‎ ‎22‎ ‎48.(2019连云港中考)已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用如图所示装置制备CO2，并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。‎ 实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8～10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。‎ 查阅资料：①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；‎ ‎②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。‎ ‎(1)仪器a的名称是__ __。‎ ‎(2)装置B中发生反应的化学方程式是__ _；装置C的作用是__ __。‎ ‎(3)检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是_ _。‎ ‎(4)白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：‎ 猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO 猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2‎ 猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3‎ ‎①上述猜想中，你认为不合理的猜想是__ __(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，理由是__ __。‎ ‎②乙同学取D中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。据此可知猜想____(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)是合理的，则镁在D中发生反应的化学方程式是__ __。‎ ‎49．(2019宜昌中考)如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：‎ ‎(1)用A装置制取氧气的化学方程式是_ __。选择D装置收集氧气是因为__ _。将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能__ __，该反应的化学方程式为__ __。‎ ‎(2)实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)CaCl2(固)＋2H2O＋2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序 是__ __(填字母代号)。‎ ‎(3)为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。‎ ‎【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。‎ ‎【提出问题】得到的红色物质是什么？‎ ‎【作出猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是__ __。‎ 若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为__ __，说明NH3具有_ ___性。‎ ‎【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：__ ‎ ‎_ _。‎ ‎23‎ ‎50. (2019来宾)某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。为了检验该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收，并进行如下实验：‎ ‎(1)实验事实与结论：‎ ‎①反应进行不久，观察到B处_________，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2，写出有关反应的化学方程式：______ __ _。‎ ‎②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是_________ _______。‎ ‎(2)反思与评价：‎ 小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，小红认为不适宜，她的理由是___________________。‎ ‎51. (2019宁波)碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。‎ ‎【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。‎ ‎【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有________气体，无其他气体。‎ ‎【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。‎ ‎【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。‎ ‎【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________________________。 ‎ ‎52. (2019麓山国际实验一模)某化学兴趣小组的同学发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。‎ ‎【提出问题】一定量的CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？‎ ‎【查阅资料】(1)通入少量CO2反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(2)通入过量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3。‎ ‎(3)碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。‎ ‎(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。‎ ‎【提出猜想】(1)溶质为NaOH和Na2CO3；‎ ‎(2)溶质为Na2CO3；‎ ‎(3)溶质为________________(填化学式)；‎ ‎(4)溶质为NaHCO3。‎ ‎【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 pH＝9‎ 该溶液显碱性 ‎(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 有________生成 猜想(4)不成立 ‎(3)取步骤(2)中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想(1)和(2)不成立 ‎【得出结论】猜想(3)成立。‎ ‎【讨论交流】有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要？________(填“需要”或“不需要”)。‎ ‎24‎ ‎【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象？请你描述一下：______________________ __________。 ‎ ‎53. (2019长沙)小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：‎ ‎(1)Na2CO3属于________(填“酸”、“碱”、“盐”)。‎ ‎(2)实验Ⅰ的目的是为了________________________________________。‎ ‎(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是____________________________________。‎ ‎(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了________________(提示：CaCl2溶液呈中性)。‎ 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-可以使酚酞试液变红。‎ ‎(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是____________________________。 ‎ ‎54. (2019安徽节选)某兴趣小组用如图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。‎ 图1 图2‎ ‎(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式_________________ _______；石灰水“变浑浊”是因为生成了________(填化学式)。‎ ‎(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：‎ ‎【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。‎ ‎【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；‎ 假设2：________________________。‎ ‎【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序 是甲→________→________→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是________(填选项序号)。‎ A. 浓硫酸　　　　　B. NaOH溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 ‎【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。‎ ‎【得出结论】由上述探究可得出的结论是________________________________________。‎ ‎55. (2019陕西)同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。‎ ‎【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？‎ ‎【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 ‎【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。‎ ‎(1)小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显________性，由此得出猜想一不成立的结论。‎ ‎(2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。‎ ‎①取洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液pH＝7。‎ ‎②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为________色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。‎ ‎③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。‎ 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。‎ ‎【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。‎ 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。‎ 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。 ‎ ‎25‎ ‎56. (2019长沙)在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：‎ ‎(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：___________________________________。‎ ‎(2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液：C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是________(填字母代号)；广口瓶内原有的空气对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。‎ ‎(3)小宇同学用图丙装置测定CO2的质量。则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎57. (2019扬州改编)为测定钢铁中含碳量，设计如图装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。‎ ‎【查阅资料】SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收。‎ ‎(1)钢样处理成粉末的主要目的是_________________________。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C＋3O2 ________＋CO2。‎ ‎(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为__________ _____，MnO2中Mn的化合价为____。‎ ‎(3)装置B的作用是__________________，装置B中的现象是__________________。‎ ‎(4)装置C的作用是________________。若无装置C，则测定结果________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。‎ ‎(5)装置D的作用是________。装置E的作用是____________________________________。‎ ‎(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度。为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是__________________。 ‎ ‎58. (2019长沙六模)镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。‎ ‎【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。‎ ‎【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。‎ ‎【实验探究】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。‎ 编号 塞上橡胶管前的主要实验操作 实验现象 ‎1‎ 先向试管中充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加入2 mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 ‎2‎ 先向试管中加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 ‎3‎ 先向试管中加入2 mL浓硫酸，再通入约4 mLCO2‎ 镁条始终无明显变化 ‎4‎ 先向试管中加入4 mL饱和Na2SO3浓溶液，再充满CO2‎ 镁条始终无明显变化 ‎5‎ 先向试管中加入2 mL蒸馏水，再通入约4 mL CO2‎ 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 ‎【分析与结论】‎ ‎(1)在实验1和实验2中NaOH浓溶液的作用是_________ _____________。‎ ‎(2)在实验3中，试管内的气体主要含有CO2、__________。‎ ‎(3)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是________(填编号)。‎ ‎(4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是______________________。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎(5)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________ ________________。‎ ‎(6)欲进一步证明镁条表面的黑色物中含有碳酸盐，所需的试剂是______ ______________。‎ ‎26‎ ‎59. “侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3。某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。‎ ‎【提出假设】假设Ⅰ：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；假设Ⅲ：____________。‎ ‎【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设________不成立。反应的化学方程式为__________________________。‎ 实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设________不成立。‎ ‎【实验结论】假设________成立，样品的成分是________________。‎ ‎【交流反思】欲除去Na2CO3变质后产生的杂质，最合适的方法是__________________________。‎ ‎60．（2019年江苏省徐州市）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。‎ ‎（1）按图甲装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是 。‎ ‎（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式 是 。 ‎ ‎（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。‎ ‎【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，‎ 平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 （填物质名称）‎ 取上述黑色固体少许，装入试管，‎ 加入足量 溶液 ‎ ，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 ‎ ‎【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 。‎ ‎【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。‎ ‎①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条： 。‎ ‎②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是 （填字母）。‎ A.疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能 B.新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C.本身不含水的固体物质，不能用作供水剂 ‎61.（2019荆州）某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。‎ ‎【提出问题】‎ 过氧化钠与水反应生成了什么物质？‎ ‎【作出猜想】‎ 甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气 ‎（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 ‎（2）_________‎ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ‎（3）______________‎ 有氧气生成 ‎（4）___________ ___‎ 溶液变红 溶液显碱性 ‎【得出结论】（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎【反思拓展】‎ ‎27‎ ‎（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象___ ____。‎ ‎62.（2019怀化市） 某化学课外活动小组的同学在学习《化学》上册XX页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2 【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入到澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行研究。‎ ‎【提出问题】‎ 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式_____________ ____________。‎ ‎②通入少量的CO2时，反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3‎ ‎③碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水并且是白色沉淀。‎ ‎④Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。‎ ‎【提出猜想】‎ 一、溶质有NaOH、Na2CO3二、溶质为Na2CO3三、溶质是______________（填化学式）四、溶质全部都是NaHCO3‎ ‎【设计实验方案】‎ ‎【得出结论】猜想（3）成立 ‎【讨论交流】‎ 有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由_______________________。‎ ‎（2）将实验步骤②剩下混合物进行__________（填操作名称）、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶质质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中Na2CO3的质量分数 约为（ ）‎ A.4.26% B.5.38% C.3.43% D.10%‎ ‎【反思应用】‎ 验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：__________________________________ _____。‎ ‎63．(2019襄阳)某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：_________ _____；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。‎ 实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M,并接着进行如下探究：‎ ‎（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应；‎ 出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生。‎ 自色沉淀B是________‎ ‎②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；‎ 溶液不变色。‎ 则滤液M 中一定含有的溶质是 ‎ ‎③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应；‎ 无明显现象。‎ ‎④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；‎ ‎_________ _。‎ 小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：________________。‎ ‎28‎ ‎64.(2019湘潭)某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈______色，该反应的化学方程式为____。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。‎ ‎【提出猜想】猜想一：___；猜想二：H2SO4和CuSO4‎ ‎【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。‎ ‎【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。‎ 方案—：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。‎ 方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气 体、等现象，则猜想二正确。‎ ‎【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 。‎ B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）。‎ a、CuO b. Cu(OH)2 c、Cu d. Cu(NO3)2‎ ‎【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.‎5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入NaOH溶液的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后溶液的质量/g ‎144.5‎ ‎164.5‎ ‎179.6‎ ‎189 8‎ ‎200‎ ‎220‎ 每次产生沉淀的质量/g ‎0‎ ‎0‎ m n ‎9.8‎ ‎0‎ 计算：‎ ‎（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=______， N=______。‎ ‎（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎65.（2019达州）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下图的探究实验：‎ ‎⑴试管A中的现象是，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。‎ ‎⑵试管C中反应的化学方程式为 。‎ 小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。‎ 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：‎ 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。‎ ‎【提出问题】无色滤液的溶质是什么？‎ ‎【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。‎ 小明认为猜想一定不正确。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 成立 ‎②取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生 ‎29‎ ‎66．(2019昆明)在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。‎ ‎【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgCl2溶液呈酸性。‎ ‎【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：‎ ‎(1)产生的气体是________(填序号)。 ①CO2　　　　②H2　　　　③Cl2‎ ‎(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是____________。‎ ‎【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想】猜想一：NaCl　猜想二：NaCl、MgCl2　猜想三：NaCl、NaOH　猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小乐同学认为猜想________不成立，理由是__________________________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 溶液________‎ 猜想三不成立 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想____成立 ‎【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。‎ ‎【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎30‎