- 2021-04-13 发布 |
- 37.5 KB |
- 18页
申明敬告： 本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
高考化学一轮复习 专题 微观结构与物质的多样性 元素周期律 元素周期表学案 苏教
第二单元 元素周期律 元素周期表 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b b 2.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化) b b 3.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 c c 4.元素周期表的发展史、意义与作用 a b 考点一 元素周期表 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 4．元素周期表的结构 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7尚不满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 题组一 同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系) 1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_________________________________________。 (2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________(用m表示)。 答案 (1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 解析 (1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)对于第1、2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第4、5周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15；而对于第6、7周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。 2．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________(用x表示)。 答案 y＝x＋m或y＝x＋n 解析 当A、B在 Ⅰ A族和 Ⅱ A族时，y＝x＋m；当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。 题组二 由位置判断元素原子序数间的关系 3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( ) A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 答案 A 解析 4．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( ) Y X Z A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 答案 D 题组三 考查元素周期表的整体结构 5．结合如图所示元素周期表，回答下列问题： (1)表中所列元素，属于短周期元素的有____________(填字母，下同)，属于主族元素的有________________________________________________________________________； g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。 (2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________________________。 答案 (1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB (2)3 ⅥA 1．元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，4或5周期元素原子序数差＝族序数差＋10,6周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 ③第4、5周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第6周期为25。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。 2．强化记忆元素周期表的结构 考点二 元素周期律及应用 1．定义 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质 元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 3．具体表现形式 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 (2)位置比较法 (3) 5．元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 (2)位置比较法 (3) 6．元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 题组一 多角度判断元素在周期表中的位置 角度一：用“原子序数”推导元素 1．(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)114号元素位于第________周期________族。 (3)25号元素位于第________周期________族。 答案 (1)6 ⅡA (2)7 ⅣA (3)4 ⅦB 角度二：用“化合价”推导元素 2．用“元素符号”填空 (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。 答案 (1)H、C、Si (2)S 角度三：用“族与周期的关系”推导元素 3．用“元素符号”填空(前20号元素) (1)主族序数与周期数相同的元素有________。 (2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。 答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na 题组二 元素金属性、非金属性的准确判断 4．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－＜S2－ (2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。 答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C 解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力：B＞A＞C。 题组三 微粒半径大小的比较及应用 5．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜(5)＞ ＞ ＞ (6)＞ 6．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－ 答案 B 解析 由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系： 。原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C错误；还原性为C3－＞D－，D错误。 题组四 元素周期律的判断 7．下列各组物质的性质比较中，正确的是( ) A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 答案 D 解析 A项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：F>O>S，所以氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，错误；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：Na>Mg>Al，所以碱性：Al(OH)3查看更多