西藏林芝市第二高级中学2019-2020学年高一上学期第一学段考试（期中考试）化学试题 Word版含解析

西藏林芝市第二高级中学2019-2020学年高一上学期第一学段考试（期中考试）化学试题 Word版含解析

林芝市二高2019~2020学年第一学期第一学段考试高一化学试卷 注意事项：‎ ‎1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2.请将答案正确填写在答题卡上 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39‎ 一、单选题(每题3分，共45分)‎ ‎1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )‎ A B C D 爆炸品 易燃液体 剧毒品 腐蚀品 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，故A错误；‎ B．警示标记为易燃液体的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；‎ C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；‎ D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确。‎ 故选: D。‎ ‎2. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全 B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 - 10 -‎ C. 当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；‎ B. 滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；‎ C. 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；‎ D. 晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3. 下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是(　　)‎ A. 酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B. 蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热 C. 蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D. 接收馏分的仪器名称为锥形瓶 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；‎ B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；‎ C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；‎ D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；‎ 答案选C。‎ ‎4. 下图所示四种化学实验操作名称按①②③④顺序排列分别为(　　)‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)‎ - 10 -‎ B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；‎ 答案选A。‎ ‎5. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；‎ B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；‎ C．震荡后需静置分层后分液，故C错误；‎ D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；‎ ‎6. 在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约为(　　)‎ A 6.02×1022个 B. 1.204×1023个 C. 0.1个 D. 0.2个 - 10 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1个 Na2SO4Na＋数目为2，则0.1mol Na2SO4中含有0.1mol×2=0.2mol Na＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。‎ ‎7. 下列说法正确的是( )‎ A. SO2的摩尔质量是64g/mol B. 2mol O2的摩尔质量是64g/mol C. SO2的摩尔质量是64g D. 摩尔质量就是相对分子质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO2的摩尔质量是64g/mol，A正确；‎ B．O2的摩尔质量是32g/mol，或2mol O2的质量是64g，摩尔质量不随量的多少而改变，B错误；‎ C．摩尔质量的单位是g/mol，C错误；‎ D．摩尔质量的数值与相对分子质量相等，单位是g/mol，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎8. 下列说法正确的是( )‎ A. 6.02×1023个分子的体积约是22.4 L B. 0.5 mol H2的体积为11.2 L C. 标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L D. 标准状况下，22.4 L O2物质量为1mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故A错误；‎ B．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故B错误；‎ C．标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C错误；‎ D．标准状况下氧气为气体，所以22.4L氧气的物质的量为=1mol，故D正确；‎ 综上所述答案为D。‎ - 10 -‎ ‎9. 50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是( )‎ A. 50mol B. 0.05mol C. 150 mol D. 0.15mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是：1 mol•L-1×0.050 L×3=0.15 mol，答案选D。‎ ‎10. 将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。‎ ‎【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。‎ ‎11. 下列叙述正确的是( )‎ A. 胶体中的分散质直径d>100 nm B. 通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．胶体是一种分散质直径介于1 nm～100 nm之间的分散系，故A错误；‎ B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；‎ C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故C正确；‎ D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100 nm之间，故D错误；‎ - 10 -‎ 答案选C。‎ ‎12. 下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是 A. 胶体和溶液均是无色透明的 B. 胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 利用丁达尔效应可以鉴别三者 D. Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体和溶液均一透明，但不一定无色，如氢氧化铁胶体为红褐色，硫酸铜溶液为蓝色，A项错误；‎ B. 分散系本质区别是分散质微粒的直径大小，分散质微粒直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，1−100nm为胶体，与是否透明无关，B项错误；‎ C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，但不能区别溶液与浊液，C项错误；‎ D. Fe(OH)3粒子直径在1-100nm之间是以胶体形式存在，而大于100nm时形成浊液，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎13. 现有以下物质：①NaCl溶液 ②CH3COOH ③NH3 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥H2O，其中属于电解质的是（ ）‎ A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。‎ ‎①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质； ⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。‎ ‎14. 下列属于非氧化还原反应的是 - 10 -‎ A. 2H2O22H2O +O2↑‎ B. Cl2+H2OHCl+HClO C. SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O D. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由−1价变为0价和−2价，属于氧化还原反应，A项不选；‎ B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B项不选；‎ C．SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项选；‎ D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，D项不选；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。本题中分析出各元素化合价的变化是解题的突破口。‎ ‎15. 汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应说法正确的是( )‎ A. CO是氧化剂 B. NO被氧化 C. CO得到电子 D. NO发生还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，‎ A．CO是还原剂，A错误；‎ B．NO被还原，B错误；‎ C．CO失去电子，C错误；‎ - 10 -‎ D．NO发生还原反应，D正确；‎ 答案选D。‎ 二、综合题(共55分)‎ ‎16. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。‎ ‎（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。‎ ‎（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。‎ ‎（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。‎ ‎（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。‎ ‎【答案】 (1). 冷凝管进出水口颠倒 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 冷凝器 (4). 碎瓷片 (5). 防止液体暴沸 (6). 冷凝水蒸气 (7). 冰水 ‎【解析】‎ ‎（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。‎ ‎17. 过滤是常见的分离方法，根据所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)欲除去KNO3固体中混有的少量KCl杂质，向溶解后的溶液中加入适量的AgNO3溶液，使氯化钾转化为_________ 沉淀。(填化学式)‎ ‎(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：‎ - 10 -‎ ‎①________；‎ ‎②________。‎ ‎【答案】 (1). AgCl (2). 没有利用玻璃棒引流 (3). 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)KCl可以和AgNO3反应生成AgCl沉淀；‎ ‎(2)过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，该图中的错误之处是：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，并且未用玻璃棒来引流。‎ ‎18. 实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。‎ ‎(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。‎ ‎(2)用托盘天平称取KOH的质量________。‎ ‎(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。‎ ‎(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。‎ A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.转移  G.摇匀 ‎(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。‎ A.50mL B.10mL C.25mL D.20mL ‎【答案】 (1). 500 (2). 56 g (3). 搅拌 (4). 引流 (5). C (6). E (7). A (8). F (9). D (10). C ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)实验室选用容量瓶要遵循“大而近”的原则，实验室没有480mL的容量瓶，所以需选用500mL容量瓶；‎ ‎(2)用托盘天平称取KOH的质量为m=M×n=M×c×V=56 g/mol×2 mol/L×0.5 L=56 g；‎ ‎(3)实验过程中两次用到玻璃棒，分别是溶解时用来搅拌加速溶解，将溶液转移到容量瓶时用来引流；‎ - 10 -‎ ‎(4)操作的正确顺序是：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；‎ ‎(5)量取稀盐酸24.5mL，遵循“大而近”的原则，宜选用的量筒最大体积应为25 mL。‎ ‎19. 根据所学知识完成下列空格，并写出相应的计算过程。‎ ‎(1)①5g H2 的物质的量_______。‎ ‎②标准状况下体积是_______。‎ ‎(2)①2mol H2SO4中H2SO4分子个数是_______。‎ ‎②将其溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为____。‎ ‎【答案】 (1). 2.5 mol (2). 56 L (3). 1.204×1024 (4). 1mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)① 5g H2 的物质的量为n(H2)==2.5 mol；‎ ‎②5g H2标准状况下体积是：V(H2)=Vm×n=22.4L/mol×2.5mol=56 L；‎ ‎(2)①2mol H2SO4中H2SO4分子个数是：N=n×NA=2×6.02×1023=1.204×1024；‎ ‎② 2mol H2SO4溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为c===1 mol/L。‎ - 10 -‎