【化学】甘肃省天水一中2020-2021学年高一上学期第一学段考试试题

【化学】甘肃省天水一中2020-2021学年高一上学期第一学段考试试题

甘肃省天水一中2020-2021学年高一上学期第一学段考试试题 相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65‎ ‎（满分：100分 时间：90分 ） ‎ 第I卷（选择题 共51分）‎ 一、选择题 （1～17小题，每小题3分）‎ ‎1．下列对事故的处理方法不正确的是 （ ）‎ A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 ‎2．现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇 [ 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点‎197.3℃‎。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点‎259℃‎ ]；③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）‎ A．分液、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、萃取 C．蒸馏、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取 ‎3．下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ‎4．下列关于CCl4萃取碘水中的碘说法不正确的是 （ ）‎ A．碘在CCl4中的溶解度大于碘在水中的溶解度 B．用苯也可以萃取碘水中的碘 C．溶液分层，下层为棕黄色 D．萃取后上层颜色变浅 ‎5．下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为‎22.4L B．1mol H2和1mol He中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同　‎ C．‎2a%的H2SO4溶液的物质的量浓度是a%的H2SO4溶液的物质的量浓度的2倍 D．体积为‎6L的O2，其质量可能为‎8g ‎6．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其 ‎ 中正确的操作顺序是 （ ）‎ ‎① 过滤 ② 加过量NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量 Na2CO3溶液 ‎⑤ 加过量 BaCl2溶液 A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．①④②⑤③‎ ‎7．实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是 （ ）‎ A．450 mL、‎5.27 g B．500 mL、‎5.85 g C．450 mL、‎5.85 g D．500 mL、‎‎5.27 g ‎8．将3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 （ ）‎ A．‎3a/b mol/L B．b/‎3a mol/L C．‎6a/b mol/L D．b/‎6a mol/L ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同 C．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1‎ D．标准状况下，‎11.2L乙醇（C2H5OH）的质量为‎23g ‎10．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 （ ）‎ A．未冷却即转移、定容 B．称量时将物体与砝码的位置放反 ‎ C．定容时仰视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 ‎11．在标准状况下，‎8g CO2和CO组成的混合气体，其体积为‎5.6 L，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比为 （ ）‎ A．2：1 B．3：‎1 C．1：3 D．1：2‎ ‎12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ）‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．‎25℃‎，101kPa，‎64g SO2中含有的原子数为3NA ‎ C．常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．‎100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA ‎13．由‎20g两种金属粉末组成的混合物， 与足量的盐酸反应后得倒‎11.2L氢气(标准状况 下)，这种金属混合物的组成可能是　（ ）‎ A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu ‎14．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数） （　　）‎ A．　 B． C．　　　 D．‎ ‎15．若镁原子质量是a g，‎12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）‎ A．该镁原子的相对原子质量是‎12a/b B．该镁原子的摩尔质量是a NA g/mol C．Wg该镁原子的物质的量是 W/a NA mol D．Wg该镁原子所含质子数是24W/a ‎16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是　（ ）‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎17．标准状况下将VL氨气溶解在‎1L水中（水的密度近似为‎1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）‎ A．ρ = (17V+22400) / (22.4+22.4V) B．w = 17V / (17V+22400) ‎ C．w = ‎17c / (1000ρ) D．c = 1000Vρ / (17V+22400)‎ 第II卷（非选择题 共49分）‎ 二、填空题（共18分, 每空2分）‎ ‎18．（1）标准状况下‎5.6L的CO2中含有的分子数为 ，含有的电子数为 ‎ ‎（用NA表示）。‎ ‎（2）在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是 ，‎ SO42-的质量是 。‎ ‎（3）在‎9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为 ；‎ 该金属元素的相对原子质量为 。‎ ‎（4）a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 。 ‎ ‎（5）将质量比为14:15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ‎ ，该混合气体的平均摩尔质量为 。‎ 三、实验题（共24分）‎ ‎19．（8分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从HCl、Na2CO3 、BaCl2 、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：‎ ‎（1）三种试剂的化学式：A     ，B     ，C     。‎ ‎（2）加过量A的原因是                 ，有关反应的化学方程式为                、 。‎ ‎20．（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：a. 、b. 、c. 、d. 。 ‎ ‎（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填字母）‎ ‎（3）若用装置I进行蒸馏的实验，则温度计水银球的位置在 ‎ 处，冷凝水由 口通入， 口流出（填f或g）。‎ ‎（4）欲用98%的浓硫酸(ρ= ‎1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。有以下 几步操作，请按要求回答下列问题：‎ A．用量筒量取浓硫酸 B．反复上下颠倒摇匀 C．加蒸馏水至刻度线下1～‎2cm时改用胶头滴管加水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓硫酸 F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 ‎ G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶 ‎ ‎① 配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 、胶头滴管。‎ ‎② 用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。‎ ‎③ 其操作正确的顺序为（填编号）： 。‎ a. D A E F G B C b. D A E F G C B c. D A F E G B C ‎④ 下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是 （ ） ‎ A．将量取浓硫酸所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 E．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 四、计算题（7分）‎ ‎21．常温下，将‎20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟‎30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为‎1.15g⋅cm−3的混合溶液。计算： (1)该混合溶液中溶质的质量分数； ‎ ‎(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；‎ ‎(3)在‎1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 （共51分,1～17小题，每小题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B B C D A B C C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ C D B A D B A 第II卷（非选择题 共49分）‎ 二、填空题 ‎18．（18分，每空2分）‎ ‎（1）0.25NA ， 5.5NA 。 （2）1.0 mol·L-1 ， 28.8g 。‎ ‎（3）95g/mol， 24 。 （4）NA=71b/2a ‎ ‎（5）1:1 ， 29 g/mol。‎ 三、实验题 ‎19．（8分）‎ ‎（1）Ba(OH)2， K2CO3， HCl。‎ ‎（2）为了除尽Mg2+、SO42-；MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓， MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓； （方程式各2分，其余各1分）‎ ‎20. （16分）‎ ‎（1）a. 蒸馏烧瓶 、b. 直形冷凝管 、c.100 mL容量瓶 、d.分液漏斗。‎ ‎（2） cd 。（3） 蒸馏烧瓶支管口处 ， g ， f 。‎ ‎（4）① 量筒 、 500 mL容量瓶 ，② 13.6 mL ③ b ④BCD ‎（②③④每空2分，其余均1分）‎ 四、计算题 ‎21．（7分）‎ ‎（1）20%； （2分）‎ ‎（2）c=（1000×1.15×20%/58.5）mol/L=3.93mol/L （2分）‎ ‎（3）设应溶解的NaCl的物质的量为x， ‎ ‎ 则：（58.5x/1000+58.5x）×100%=20%， 解得：x=4.27 mol （3分）‎