2009厦门中考化学真题及答案

2009厦门中考化学真题及答案

厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化 学 试 题 ‎(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)‎ 准考证号______________ 姓名________________ 座位号_____________‎ 考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H一‎1 C一12 N—l4　O一16 Na—23 Si—‎28 C1—35.5 Ca－40‎ 一、选择题(本题l5小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑)‎ ‎ 题记：化学就在我们身边，化学与我们息息相关 ‎1A 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8C 9D 10B 11B 12C 13B 14B 15 ‎ ‎1．广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A．铝 B．镁 C．硅 D．铁 ‎2．医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是 ‎ A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 ‎3．下列做法易使金属被腐蚀的是 ‎ A．用过的菜刀擦干B．铝锅盛放酸菜 C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬 ‎4．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH ‎5.8～6.2‎ ‎6.3～6.6‎ ‎>6.7‎ ‎ A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 ‎5．我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是 ‎ A．使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗 ‎ B．发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗 ‎ C．提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量 ‎ D．多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应 题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科 ‎6．科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是 ‎ A．厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质 ‎ B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物 ‎ C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化 ‎ D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应 ‎7．下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是 ‎ A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工 ‎ C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工 ‎8．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是 ‎ A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100％转移到产物中 ‎ B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 ‎ C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 ‎ D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量 ‎9．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 ‎ A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 ‎ B．“纳米车”分子不是由原子构成的 ‎ C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 ‎ D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 ‎10．下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是 ‎ A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3‎ ‎ B．氮化硅中氮元素的质量分数为60％‎ ‎ C．‎14g氮化硅中含硅‎8.4g ‎ D．氮化硅的相对分子质量为l44‎ ‎ 题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源 ‎11．下列化学实验操作，正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体 ‎①白磷燃烧 ‎③红磷不燃烧 ‎②白磷 不燃烧 铜片 ‎80℃‎的水 ‎12．根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是 ‎ A．现象①②说明物质燃烧需要氧气 ‎ B．现象①说明白磷的着火点不高于‎80℃‎ ‎ C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于‎80℃‎ ‎ D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同 ‎13．下列实验方案错误的是 ‎ A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 ‎ B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法 ‎ C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 ‎ D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水 ‎14．对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 ‎ A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 ‎ B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 ‎ C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 ‎ D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液 ‎15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 二、填空与简答(本题6小题，共35分)‎ ‎16．(5分)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：‎ 点燃 ‎ (1)丁烷燃烧的化学方程式为：‎2C4H10+13O‎2　‎　　8CO2+10H2O 请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：________________________________________；‎ ‎(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；‎ ‎(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。‎ ‎17．(7分)右图是自然界碳循环简图，请回答 ‎(I)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_________________________；‎ ‎(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________；‎ ‎(3)植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖 ‎(C6H12O6)和氧气，其化学方程式为___________________________；‎ ‎(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一是_____________________________________。‎ 甲 乙 丙 丁 ‎18．(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系：‎ ‎(1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的 ‎ 一个化学方程式：_________________________；‎ ‎(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：______________________________；‎ ‎(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________________________。‎ ‎19．(5分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为________、________ (填化学式)，有关反应的化学方程式为______________________。‎ ‎20．(6分)请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：‎ ‎(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：‎ ‎　①__________________；　②_____________________；‎ ‎(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：‎ ‎ ①__________________； ②_____________________。‎ ‎21．(6分)根据下图填空：‎ 图1水蒸发实验 　　　　　图2电解水实验 　　　　图3家用电解水器 ‎(1)图2实验的化学方程式为___________________________________；‎ ‎(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：‎ ‎　________________________________________________________________；‎ pH 水的应用 ‎10.0‎ 浸泡蔬菜 ‎9.5‎ 日常饮用 ‎9.0‎ 烹饪 ‎6.0‎ 洗头发 ‎5.5‎ 洗涤器皿 ‎ (3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。‎ ‎①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色；‎ ‎②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成 小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子 的水分子团：______________；‎ ‎③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ 三、实验与探究(本题2小题，共l5分)‎ ‎22．(7分)某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空：‎ ‎ (1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________；‎ ‎ (2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________；‎ ‎ (3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；‎ ‎ (4)要完成测定任务，需选用的装置有___________(填字母)，需测量的数据有__________。‎ ‎23．(8分)NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：‎ ‎(1)测定方法的研究 ‎ 配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约‎0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约‎0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。‎ ‎ ①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_________g；‎ ‎ ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；‎ ‎(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化 ‎ 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：‎ 煮沸时间(小时)‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ NaNO2的质量分数 ‎0‎ ‎0‎ ‎0.014%‎ ‎0.028%‎ ‎0.056%‎ ‎ ①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；‎ ‎ ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；‎ ‎{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法 ‎ 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：‎ 实验步骤 可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论 四、信息与分析(本题l小题，共l0分)‎ ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎ 类铝 ‎ 类硅 ‎24．阅读材料，回答问题：‎ 材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了 ‎ 元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空 ‎ 位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。‎ 材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度‎4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．‎0 g·cm-3之间。‎ ‎+X ‎2‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎3‎ 材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为‎5.94g·cm-3，‎ 从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图 索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子 结构示意图如右，常见化合价为+3。‎ ‎(1)镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________；‎ ‎(2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：‎ 物理性质：_____________________________________________；‎ 化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；‎ 用途：____________________________________；‎ ‎(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________；‎ ‎(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_________________；‎ ‎(5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是________________________________。‎ XX牌 轻质碳酸钙 含量：含钙＞40%‎ 质量：‎‎25kg XX化工厂出品 五、计算与应用(本题l小题，共l0分)‎ ‎25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定 其含钙量小明进行的实验是：‎ ‎ ①称取样品‎5g；‎ ‎②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：‎ ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l‎00g氢氧化钠浓 溶液，反应后此溶液总质量为l‎02.2g。‎ ‎ 请计算，并回答下列有关问题：‎ ‎(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?‎ ‎(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?‎ ‎ [友情提醒：试题结束，请认真检查！]‎ 厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准 注：化学方程式评分要求：每个化学方程式2分，所有化学式都正确l分，其他都完整正确l分。另外本卷答案多有开放性，只要学生的答案合理就给分。‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎1l ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A A B A D B C C D C B C B D A 点燃 二、填空与简答(6小题，共35分)‎ ‎16．(5分)(1)CH4+2O2　　　CO2+2H2O(2分)‎ 点燃 ‎ (2)减小(1分)，空气(1分) (3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大(1分)‎ 光 叶绿体 ‎17．(7分)(1)C+O2　　　　　　　CO2(2分) (2)CO2+H2O＝H2CO3(2分)‎ ‎ (3)6CO2+6H2O　　　C6H12O6+6O2(2分) (4)增加空气中二氧化碳的消耗(1分)‎ 点燃 高温 ‎18．(6分)(1)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　(2分，其他正确答案参照给分)‎ ‎ (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2分)(3)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2分)‎ ‎19．(5分)铜(1分)；ZnSO4、FeSO4(各1分，共2分)‎ ‎ Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (2分)‎ ‎20．(6分)本题有多种可能的正确答案，请注意参照评分。‎ ‎ (1)①Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2分)；‎ ‎ ②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl(2分)‎ 通电 ‎ (2)①酸和碱反应生成盐和水；②金属和酸反应生成盐和氢气(各1分，共2分)‎ ‎21．(6分)(1)2H2O　　　2H2↑+O2↑ (2分)‎ ‎(2)图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1分)‎ ‎(3)①蓝(1分) ②5H2O或（H2O）5　　　(1分)‎ ‎ ③本小题是开放性问题，只要是学生针对本题情况的合理猜想均给1分。如：‎ ‎ 两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和 三、实验与探究(2小题，共l5分)‎ ‎△‎ ‎22．(7分)(1)水槽或导管(1分)　　量筒(1分)‎ ‎(2)2KMnO4　　　　K2MnO4+MnO2 +O2↑(2分)‎ ‎(3)防止药品中的湿存水加热后，产生的水流回试管底部，使试管破裂(1分)‎ ‎(4)本小题有多种可能答案，请参照评分(前后各1分，共2分)，如：‎ Ⅰ．A；高锰酸钾样品质量和反应前后A中试管及所盛固体物质的总质量 Ⅱ．AD；高锰酸钾样品质量和测定产生气体的体积 Ⅲ．AB或ABC；高锰酸钾样品质量和反应前后装置B中玻璃管(含铜丝)的总质量 ‎23．(8分)①0.7(1分)　　②0.014%(1分)‎ ‎(2)①保持水的总量不变(1分) ②增多(1分)‎ ‎(3)(4分，其他合理答案参照给分)‎ 实验步骤 可能的实验现象 可能的结论 取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加 入数滴醋酸后振荡，再加入‎0.3gM粉 末，振荡后与标准色阶比较(2分)‎ 溶液颜色比10 mLNaNO2标准色阶的颜色浅(1分)‎ 少量醋酸有降低NaNO2的作用(1分)‎ 四、信息与分析(1小题，共l0分)‎ ‎24．(1)31，3(各1分，共2分)‎ ‎(2)物理性质：银白色金属，密度为‎5.94g·cm-3(1分)‎ ‎ 化学性质：2Ga+6H2O＝Ga(OH)3+3H2↑(2分)‎ ‎ 用途：制造半导体材料(1分)‎ ‎(3)Ga2(SO4)3(1分)‎ ‎(4)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14(1分)‎ ‎(5)考生能从两种以上化学研究方法进行说明得2分，如 ‎ 化学研究方法有理论研究和实验研究 ‎ 化学理论研究要得到实验研究的验证 ‎ 化学实验研究为理论研究提供依据 ‎ 化学理论研究为化学实验研究提供了方向 ‎ 考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得l分，如 ‎ 化学研究可以使用理论和推理的方法 ‎ 化学研究可以使用实验的方法 ‎ 元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法 ‎ 镓元素的发现应用了实验研究方法 五、计算与应用(1小题，共l0分)‎ ‎25．(I)设样品中碳酸钙的质量为x ‎ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100　　　　　　　　　　　 44 ………………(2分)‎ ‎ x ‎102.2g-100g………………………(2分)‎ ‎ 100：x＝44：‎2.2g ……………………(2 分)‎ ‎ x=‎5g …………………………(1分)‎ ‎ 样品中碳酸钙的质量分数为l00％ (1分)‎ ‎ (2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为 ‎ ×100％＝40％(1分)‎ ‎ 标签中“含钙＞40％”应该改为“含钙≤40％”(1分)‎ ‎ 答：样品中碳酸钙的含量为l00％，标签中“含钙＞40%”应该改为“含钙≤40％”。‎