江西省赣州市第一中学2019-2020学年高一5月月考化学试卷 Word版含答案

江西省赣州市第一中学2019-2020学年高一5月月考化学试卷 Word版含答案

化学试卷 原子量：H 1 C 12 Zn 65‎ 考试时间：100分钟；满分：100分 第I卷（选择题各3分，共48分)‎ ‎ 1．下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．中和反应都是放热反应 C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D．原电池是化学能转化成电能 ‎2．下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．乙烯的分子式：CH2=CH2 B．Cl-的离子结构示意图：‎ C．二氧化碳的电子式： D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl ‎3．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：‎ ‎(注：含—CHO的物质为醛类化合物)下列醇能被氧化为醛类化合物的是 A．（CH3）3COH B． C． D．CH3CH3CH(CH3)OH ‎4．能够说明反应 I2（g）+ H2（g）2HI（g）已达平衡状态的是_____‎ A．一个H—H键断裂的同时有2个H-I键形成 B．v （H2）正=v （HI）逆时的状态 C．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 D．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 ‎5．对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B．v(O2)＝1.4 mol/（L·min）‎ C．v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D．v(NO)＝9 mol/（L·min）‎ ‎6．下列关于有机物的说法正确的是（ ）‎ A．具有同一通式的物质一定属于同系物 B．互为同分异构体的两种有机物化学性质必定相似 C．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇 D．‎ - 7 -‎ 邻二甲苯与对二甲苯互为同分异构体，沸点相同 ‎7．取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )。‎ A．反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生 B．甲烷和反应后的产物有4种 C．盛放饱和溶液的水槽底部不会有晶体析出 D．和完全反应后液面上升，液体充满试管 ‎8．15号元素在元素周期表中的位置是(   )‎ A．第2周期VA族 B．第3周期VA族 C．第3周期VIA族 D．第2周期IVA ‎ ‎9．如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是 A．铜棒的质量逐渐减小 B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极 C．SO42－在溶液中向锌极移动 D．H+在锌表面被还原，产生气泡 ‎10．下列各组物质属于同分异构体的是 (　　　)‎ A．12C和14C B．CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3‎ C．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3 D．和 ‎11．C5H10Cl2分子中含有一个甲基的同分异构体有多少种( )‎ A．5 B．6 C．7 D．8‎ ‎12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1‎ B．10s后，该反应停止进行 C．反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g)2Z(g)‎ D．反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－1‎ ‎13．下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子 - 7 -‎ C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6‎ D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 ‎14．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）‎ A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确 ‎15．下列叙述中错误的是（　　）‎ A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。‎ B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。‎ C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。‎ D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。‎ ‎16．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是 A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 第II卷（非选择题，共52分)‎ ‎17．（11分） 某烃A是重要的石油化工产品，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，D是酒的主要成分，A可发生如图所示的一系列化学反应。回答下列问题。‎ ‎（1）与A互为同系物的是______________________。（选填编号）‎ a CH3CH=CH2 b CH2=CHCH=CH2 c CH≡CH d CH3CH3‎ ‎（2）高分子化合物E可用于制食品包装袋，写出其结构简式为_____________________；‎ ‎（3）写出D的催化氧化方程式___________________________________。‎ - 7 -‎ ‎（4）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型（有机物写结构简式）。‎ ‎②__________________________________________反应类型________________‎ ‎⑤__________________________________________反应类型________________‎ ‎（5）苯是一种特殊的不饱和烃。若要鉴别苯与烯烃，可选用的试剂是______________。‎ ‎ 18．（共8分）如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)‎ ‎(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____ (填“离子键”、“共价键”)。‎ ‎(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。‎ ‎(3)金属性最强是____________。‎ ‎(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)， ‎ ‎(5)含氧酸酸性最强的是_________。（填分子式）‎ ‎19．（8分）I.恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。‎ ‎(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。(2)x＝________。‎ ‎(3)A的转化率为________。‎ ‎(4) 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是____‎ ‎①增加C的量   ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大    ‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ II.．实验：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。‎ 实验序号 ‎0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL ‎0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃‎ 出现蓝色的时间/s - 7 -‎ ‎①‎ ‎5‎ ‎5‎ V1‎ ‎0‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎40‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎5‎ V2‎ ‎35‎ ‎25‎ 则V1＝________ mL，V2＝________ mL。‎ ‎20．（10分）苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：‎ ‎（1）写出A中发生有机反应的化学方程式__________________________。‎ ‎（2）试管C中苯的作用是：________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D________________；E________________。‎ ‎（3）B中的NaOH溶液的作用是________________,可观察到在溶液___（填上或下）部出现无色油状液体。‎ ‎（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有________(填字母序号)。‎ ‎21．（15分）I.（1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量___（填“高”或“低”），石墨比金刚石___（填“稳定”或“不稳定”）。‎ ‎（2）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应，该反应是 ___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合___（填“图1”或“图2”）。‎ II.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．  ‎ 试回答下列问题： ‎ - 7 -‎ ‎（1）电解质溶液中的OH -移向______极(填“负”或“正”)． ‎ ‎（2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_________________。 ‎ ‎（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________． ‎ ‎（4）利用该装置可以处理氮的氧化物和NH 3尾气,总反应为：6NO 2 +8NH 3=7N 2+12H 2O，负极反应式为__________。 ‎ ‎（5）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。‎ ‎①电池放电时通入空气的电极为负极 ‎②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ‎③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子 ‎（6）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)为_________；  ‎ ‎ ‎ - 7 -‎ 参考答案 ‎1．A2．C3．C4．C5．A6．C7． A8．B9． C10．B11．B 12．D13．D14．C15．C 16．C ‎17 （方程式各2分，其余各1分，共11分） a ‎ ‎2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 溴水或酸性高锰酸钾 ‎ ‎18.（除注明外，其余各1分，共8分） 离子键 共价键 （2分） K 高 HClO4‎ ‎19．（除注明外，其余各1分，共8分） I.0.4 mol/(L·min) 4（2分） 40 C（2分） II. 40 10 ‎ ‎20 .（除注明外，其余各1分，共10分） （2分） 除去HBr气体中混有的溴蒸气 紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生 出现浅黄色沉淀 除去溶于溴苯中的溴 下 D、E、F（3分）‎ ‎21 （除注明外，其余各1分，共15分） I.低 稳定 吸热 图2 II. 负 2H2O＋O2＋4e－=4OH－ （2分） CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O （2分） 2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O （2分） ②③ （2分） 13.44L（2分） ‎ - 7 -‎