高考化学考前状态保持训练

高考化学考前状态保持训练

‎2010高考化学考前状态保持训练 一、化学用语 ‎1．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）‎ ‎··‎ H ‎ H N H A．氨气分子的电子式： B．H2O2分子的结构式: H-O-O-H ‎ ‎ C．S2－的离子结构示意图： D．苯分子的比例模型：‎ ‎2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物 B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．S2－的结构示意图为：，NH4Cl的电子式为：‎ D．SiH4、CH4、NH4＋的空间构型均为正四面体型；C2H4、苯为平面型分子 二、阿伏加德罗常数 ‎3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．1molSiO2晶体中含Si－O键数约为4×6.02×1023‎ B．‎25℃‎时，‎1 ‎L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022‎ C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023‎ D．在标准状况下，‎22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×1023‎ ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．1 molCH5+离子中含有电子数为10NA B．1 molC4H10中含有的共价键总数为13NA C．‎25℃‎时1 mL纯水中含有OH－离子为10－10NA D．‎22.4 L的NH3中含有的原子总数为4NA ‎ ‎5. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)：‎ ‎ A．‎124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．‎12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA ‎ C．‎12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 三、离子反应 ‎6．Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 ‎ A．Na+ B．OH– C． D．Cl–‎ ‎7．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑‎ C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42- 恰好沉淀完全 ‎ Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 ↓+ AlO2- + 2H2O D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+HSO3－‎ ‎8．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O ‎ B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-‎ ‎ C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O ‎ D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O ‎9. 以下离子方程式正确的是 ‎ A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O ‎ C. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－ = SO32-+ H+‎ D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH－‎ ‎10．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 四、化学反应能量变化 ‎11．近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：a C + b Cr2O72- + c H+ = d CO2↑ + e Cr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．当a = 3时，e = 2 学科网 B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化学科网 能量/ kJ·mol－1‎ N2+3H2‎ ‎2NH3‎ ‎600‎ ‎508‎ a b 反应过程 ‎ C．系数b、c、e有如下关系：3e = 2b + c学科网D．若产生‎11 g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移学科网12．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化 的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：‎ N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJ·mol－1‎ B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎13下列说法或表示法正确的是（　　　）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，‎2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1‎ ‎14．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23 kJ·mol-1‎ B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23 kJ·mol-1‎ C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 ‎ ‎15．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。‎ ‎ 已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）‎ ‎ C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）‎ C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）‎ ‎ 若使‎23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） ‎ A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）‎ ‎ C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3‎ 五、物质结构、元素周期表、元素周期律 X Y Z W ‎16．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是 ‎ A．X、Y、Z、W均为非金属元素 ‎ ‎ B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 ‎ C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 ‎17．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子序数C＞A＞B B.原子半径B＞A＞C ‎ C.离子半径C－＞B2＋＞A2－ D.原子核外最外层电子数B＞A＞C ‎18.下列有关钋（Po）的说法正确的是 ‎ A. 钋原子的核外电子数是126 B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42‎ C. 钋是金属元素，最外层电子数小于4 D. 钋元素的相对原子质量是210‎ ‎19. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. 原子序数由小到大的顺序为：WZ ‎20. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 ‎21．关于元素周期表和元素周期律的下列说法正确的是 （ ）‎ A．目前发现的所有元素占据了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 ‎22. 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法正确的是 A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B．晶体的化学式为Ba2O2 ‎ C．该晶体晶胞结构与CsCl相似 D．该晶体属于离子晶体 六、化学反应速率、化学平衡 ‎23．一定温度下，1 molX和n molY在容积为‎2 L的密闭容器中发生如下反应：‎ X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是 A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动 B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－‎0.1a) mol•(L•min)－1 ‎ C．向上述平衡体系中再充入1 molX，v (正)增大，v (逆)减小，平衡正向移动 D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 ‎24．如图：分别在两容器甲、乙中进行同一可逆反应：‎2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；‎ ‎△H＜0，现向体积为V的甲容器中充入2 mol A和2 mol B，再向乙容器中充入2 mol C和6 mol D，并使乙容器在反应开始前的体积为2 V，下列关于两容器中反应的说法正确的是( ) ‎ A．在恒温下，甲容器的反应先达到化学平衡状态 B．在恒温下，将乙容器中的砝码拿掉一只后再继续反应达平衡，‎ 所得平衡中各物质的质量分数、体积分数、物质的量浓度都与甲中相同 C．在恒温下两容器中达到平衡后，将甲、乙容器的温度升高，当达到一个相同的温度时，再达到平衡后两容器中C物质的物质的量浓度仍然相同 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 ‎25．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：‎ H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)；△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件 相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.无法确定 ‎26．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是 A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)‎ 七、电离平衡 ‎27．温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ‎ A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 (Na＋)＋c(H+)＝‎2c(CO32－)＋c(OH－)‎ D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)‎ ‎28．判断不正确的是 ‎ ‎ A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性 ‎ B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+) + c(M+) === c(OH-‎) + c(A-)‎ C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4，则c(HA-) > c(H+) > c(H‎2A) > c(A2-)‎ ‎ D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：‎ c(CH3COO-) + ‎2c(OH-‎) === ‎2c(H+) + c(CH3COOH)‎ 八、胶体 ‎29．下列叙述正确的是 A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 ‎ B．电泳现象可证明胶体带电 C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物 ‎ D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子 ‎30．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．具有丁达尔效应 D. 加入碘水变蓝色 九、电化学 ‎31．用惰性电极电解足量下列电解质稀溶液，电解一段时间后，恢复到室温，溶液的pH一定不发生变化的是( )‎ A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．HCl溶液 ‎32．在下图装置中能构成原电池，且在电流表中能形成指针偏转的是( )‎ A．①④⑥ B．②④⑥ C．②④ D．④⑥‎ ‎33．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：‎ ‎，以下说法不正确的是 ‎ ‎ A．放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2 B．放电时正极反应为：+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–‎ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 ‎ D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱 ‎34．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2－2e－＝2H+‎ D．该电池正极反应为：O2＋4e－＝2O2－‎ 质子交换膜 质 子 氧气 b a 乙醇 ‎35．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在‎200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）‎ A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为： 4H++O2+4 e－=2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）‎ 十、有机化学 ‎36．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内为④的结构简式）, 关于下列给出结构简式的四种香料的说法正确的是 ‎ A．②催化氧化可生成④ B．①②互为同分异构体 C． ②③均属于烯烃 D．③④均能发生酯化反应 ‎37. 某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（－OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）‎ A.      它是棕榈酸的盐类 ‎ B.      它是棕榈酸的酯类 C.      它的水溶性变差，所以苦味消失 ‎ ‎ D.     它的水溶性变良，所以苦味消失 ‎38．我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是 ( )‎ ‎ A．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键 B．1mol该物质与H2(一定条件下)反应时，最多消耗H2的物质的量为7mol C．该分子中所有的碳原子可能在同一平面上 D．该物质的分子式为C20H24O3‎ 十一、实验 ‎39．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是 选项 固体X 液体Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸 C Na2O2‎ 水 带火星的木条 D Na2CO3‎ 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片 ‎40．下列有关叙述正确的是 （ ）学科网 ‎ A．将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤可以制备硫化铝学科网 ‎ B．将铜先氧化成氧化铜再与稀硝酸反应是制备硝酸铜的最佳方法学科网 ‎ C．向淀粉水解后的溶液中加入碘化钾溶液不变蓝，证明淀粉水解完全学科网 ‎ D．取1 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热后产生红色沉淀，说明乙醛中含有醛基学科网 Al 稀H2SO4‎ Cu Fe Fe NaBr 溶液 淀粉KI 溶液 Cl2‎ AgCl NaBr 溶液 Na2S溶液 稀盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 棉球 ‎41． 根据下列实验现象，所得结论正确的是 ‎ A B C D 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl〈AgBr〈Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si ‎42．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 H2O A．装置①中，c为阴极、d为阳极 ‎ B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 ‎ C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 ‎ D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎43．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。‎ ‎ A．③⑤⑥ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎44．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 产品中有被蒸馏出的硫酸 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟浓硫酸反应 十二、元素化合物 ‎45．充有m mL NO和n mL NO2的一支试管，管口朝下插入水中,并向其中通入m mL的氧气,已知气体体积在相同状况下测定，且n＞m，则充分反应后，剩余气体的体积与原气体的体积比为( )‎ A．(m-n)/[3(m+n)] B．n/[3(m+n)] C．(n-m)/(m+n) D．(n-m)/[3(m+n)]‎ ‎46．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原化合物可能是（ ）‎ A．CO2 B．SiO‎2 ‎‎ C．Al2O3 D．Fe2O3‎ ‎47．现有‎3 g CO和H2的混合气体，在一定量的氧气中燃烧，将燃烧后的混合物通过足量的过氧化钠固体，固体增重m g，并生成氧气‎1.6 g，则m值可能为( )‎ A．0 c(CO32－)‎ D Na2CO3‎ Ⅳ c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)‎ ‎49.下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是 ‎ A.二氧化硅、氢氧化钠、萘 B.钠、钾、铯 ‎ C.干冰、氧化镁、磷酸 D.C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3‎ ‎50．常温下，向盛有‎1L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2‎ 溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是 ( ) ‎ ‎1-5 ADDDB 6-10 DCDBB 11-15 D BCADD 16-20 ABBCC ‎21-25 BDDDA 26-30 DACCB 31-35 BCCCB 36-40 ABCABB ‎41-45 AACCD 46-50 BBBDB