化学卷·2018届山东省济南第一中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届山东省济南第一中学高二上学期期末考试（2017

济南一中 2016—2017 学年度第一学期期末考试 高二化学试题（理科） 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分．考试时间 90 分钟． 注意事项： 1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上． 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上． 3．第Ⅱ卷将答案写在答题纸上,写在试题卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（本大题共 20 小题，1—10 题，每题 2 分，11—20 题，每题 3 分，共 50 分） 1．下列说法正确的是 A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．pH=6 的某溶液一定呈酸性 D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好 B．加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 C．实验室制 FeCl3 溶液时，把 FeCl3 固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+ B. HS﹣的水解方程式：HS﹣ +H2O S2﹣+H3O+ C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3 ﹣+OH﹣ D．AlCl3 溶液与 Na2CO3 溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2(CO3)3↓ 4．下列叙述正确的是 A．950C 纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4 C．用 pH 相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，消耗两种酸的体积大 小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸） D．室温下 pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的醋酸钠溶液中水电离出的 C（H+）相等 5．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．pH=0 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3 ﹣、SO42﹣ B．由水电离出的 c(H+)=1×10﹣13mol/L 的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c(OH－) /c(H＋)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3 ﹣、CO32﹣ D．pH=14 的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣ 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向 Ba(OH)2 溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42‾ ===BaSO4↓＋H2O B．用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O ===== 电解 Cl2↑＋H2↑＋2OH－ C．向小苏打溶液中加入少量的澄清 石灰水：2HCO － 3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋ 2H2O＋CO 2－ 3 D．足量 CO2 通入 NaOH 溶液：CO2＋2 OH－＝CO 2－ 3 ＋H2O 7．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应 为 2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况） C．充电时，阳极反应为：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH– D．放电时，电解质溶液中 K+向正极移动 8．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、 B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．M 点表示 v(A)＝v(B) B．0～6 s 内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2 C．反应进行到 6 s 时，各物质的物质的量浓度相等 D．反应进行到 6 s 时，C 的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1 9．关于醋酸溶液下列叙述不正确的是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） B．0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH﹣）减小 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，电离平衡逆向移动 D．常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7 10．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的 是 ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为 Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过 3.0l×1023 个电子，得到的精铜质量为 16g ④杂质 Ag 以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 11．下列说法正确的是 A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反 应为吸热反应 B．任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同 C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H1，②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2 D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1， ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=－395.0 kJ·mol-1 则 C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= ＋1.5 kJ·mol-1 12．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b 极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d 极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 13． 在 t°C 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。又知 t °C 时 AgCl 的 Ksp=4×10 -10，下列说法不正确的是 A．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 B．在 t °C 时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10-13 C．在 Ag Br 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点 D．在 t °C 时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1- (aq)的 平衡常数 K≈816 14．某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是 A．前 2 min，D 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min) B．B 的平衡转化率是 40％ C．增大该体系的压强，平衡不移动 D．增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 15．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质 溶液的叙述中正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3 两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol•L﹣1 的 CH3COOH 溶液与 1 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得 混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4 两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的 c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，则此溶液可能是醋酸 16．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向 0.1mol CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小 B．向 0.1mol CH3COONa 溶液加入少量水，溶液中 不变 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 减小 17．反应 mX(g) nY(g)+ pZ(g) △H，在不同温度下的平衡 体系中物质 Y 的体积 分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是 A．该反应的△H>O B．mv 逆的是点 3 D．图 4 中，若 m＋n＝p，则 a 曲线一定使用了催化剂 19．下列说法中，正确的是 A．已知 25℃时 NH4CN 水溶液显碱性，则 25℃时的电离常数 K(NH3·H2O)>K(HCN) B．25℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL0.01 mol·L-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl 溶 液中的 Ksp 小 C．pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4.5 D．FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 20．已知：某元素 X 的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 A．NaHX 的电离方程式为 NaHX=== Na+ + H+ + X2¯ B．HX¯的电离程度小于 HX¯的水解程度 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯) D．加水稀释，促进 HX¯水解，c(HX¯)增大 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 二、填空题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 50 分） 21．（4 分）（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为 K1、K2、K3： 则 K1、K2、K3 之间的关系是 K3＝ （2）25℃时将 pH＝3 的强酸与 pH＝12 的强碱溶液混合，所得溶液 pH＝10，则强酸与强碱 的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计 ） 22．（10 分）有下图所示装置： （1）装置 A 中 b 的电极名称为 极，a 电极反应式为 ； （2）B 装置中 Cu 为 极，电极反应式为 ； （3）当铜片的质量变化为 12.8g 时，a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。 23．（8 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下实验： ①称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液； ②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用 0.1000mol／L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗标准盐酸的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答下列问题： （1）滴定终点时的现象是 。 （2）所配制的 250 mL 样品液中 Na OH 的物质的量浓度是_________ mol·L－1； 试样中 NaOH 的质量分数为__________________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 24．（14 分）常温下有浓度均为 0.1 mol 的四种溶液： ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O （1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是______ ___（用离子方程式解 释） （2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写） （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时 的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝ mol·L － 1 （ 填 数 值 ） ； 此 时 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 是： ；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈 中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”） （5）将 10 mL 溶液③加水稀释至 100 mL，则此时 溶液中由水电离出的 c( H＋)=___________ mol·L－1。 25．（14 分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 （1）N2、O2 和 H2 相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1； N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。 （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H＜0。 一定温度下，将 2.8mol NO、2.4mol CO 通入固定容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中 部分物质的物质的量变化如右图所示。 ①NO 的 平 衡 转 化 率 为 ， 0~20min 平 均 反 应 速 率 v(NO) 为 mol/(L min)；该温度下的化学平衡常数数值是 。25min 时，若保持反应温度 不变，再向容器中充入 CO、N2 各 0.8 mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向 右”或“不”)。 ②下列可说明该反应已经达到平衡的是__________。 a． v 生成（CO2）= v 消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．单位时间内消耗 2n mol CO2 的同时生成 n mol N≡N e．NO、CO、N2、CO2 的浓度相等 ③ 反 应 达 到 平 衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是 济南一中 2016—2017 学年度第一学期期末考试 高二化学试题（理科）答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C B C D B B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B C B C C A B 21．（1）K1×K2 （2）9:1 22．（1）负；O2+2H2O+4e-=4OH- （2）阳；Cu-2 e-= Cu2+ （3）2.24 23．（1）浅红色变为无色，30S 不变色 （2）0.08；80% （3）c e 24．（1）CO32-+H2O HCO3-+OH-； （2）①②④③； （3）减小； （4）0.05；[Cl-]＞[NH4+] ＞[H+]＞[OH﹣]；小于 （5）10-12 25．（1）4 NH3(g) +5O2(g)＝4 NO(g) +6H2O(g) H= -903 kJ·mol-1 （2）①25%；0.02；0.05；向左 ②cd ③ ①⑤⑦