高考化学一轮复习氧化还原反应

高考化学一轮复习氧化还原反应

课时6 氧化还原反应 ‎【课前自测】‎ ‎1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)‎ ‎ A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 ‎ C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物 【答案】　D ‎2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是(　　)‎ ‎ A. 2Na+2NH32NaNH2+H2‎ ‎ B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ‎ C. NH3+HClNH4Cl ‎ D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】　B ‎3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 ‎ B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 ‎ C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol ‎ D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为 35.84 L 【答案】　D ‎4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：‎ ‎2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。‎ ‎(1)标出电子转移的方向和数目：‎ ‎2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2‎ ‎(2)该反应中的氧化剂是　　　　　　　。‎ ‎(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是　　　　　　　mol。‎ ‎(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是　　　　(填字母)。‎ A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原 ‎【答案】　(1) (2)NaNO2　(3)0.5　(4)CD 考点一　氧化还原反应基本概念 ‎[氧化还原反应的基本概念]‎ ‎【例题1】　(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是(　　)‎ A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】　D ‎【题组训练1】‎ ‎1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 (　　)‎ ‎ A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移 ‎ B. 失去电子的物质是氧化剂 ‎ C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 ‎ D. 化合反应一定是氧化还原反应 【答案】　A ‎2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是 (　　)‎ ‎ A. ‎ ‎ B. ‎ ‎ C. ‎ ‎ D. 【答案】　B ‎3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是 (　　)‎ ‎ A. 失电子越多，该物质的还原性就越强 ‎ B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 ‎ C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 ‎ D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原 【答案】　C ‎4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中(　　)‎ ‎ A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 ‎ B. HCN仅作氧化剂 ‎ C. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 ‎ D. CO为氧化产物，H2为还原产物 【答案】　C ‎[确定电子得失(或转移)的数目]‎ ‎【例题2】　(2015·南昌模拟)下列关于反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是 A. P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 B. 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol C. 1 mol CuSO4可以氧化 mol P D. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 【答案】　C ‎【例题3】　(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知N被还原为NO)。下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应后生成NO的体积为28 L B. 所得溶液中的溶质只有FeSO4‎ C. 所得溶液中c(N)=2.75 mol·L-1‎ D. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+ )=1∶1 【答案】　D ‎【变式1】(2015·晋商四校联考)FeS与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为(　　)‎ A. 1∶6 B. 1∶7 C. 2∶11 D. 16∶25 【答案】　B ‎【题组训练2】‎ ‎5. (2015·上海卷改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)‎ ‎ A. 硫元素既被氧化又被还原 ‎ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ ‎ C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 ‎ D. 相同条件下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2 【答案】　A ‎6. (2015·深圳期末)下列有关3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法不正确的是(　　)‎ ‎ A. HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 ‎ B. 每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移 ‎ C. HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol HNO3‎ ‎ D. HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol HNO3 【答案】　C ‎7. (2015·保定二模)根据下表中信息判断，下列选项正确的是(　　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4…‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ Mn…‎ Cl2、Mn2+…‎ ‎ A. 第①组反应的其余产物只有O2‎ ‎ B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2‎ ‎ C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol ‎ D. 氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br2 【答案】　B ‎8. (2015·滕州二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A. Na2O2只作氧化剂 ‎ B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 ‎ C. O2是还原产物 ‎ D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 【答案】　B ‎ 考点二　氧化还原反应配平的基本方法 ‎1. 正向配平法 微课8　陌生氧化还原反应化学方程式、离子方程式、电极反应式的书写 ‎【题组训练3】‎ 一、 陌生氧化还原反应化学方程式的书写 ‎9. (2015·河北衡水冀州模拟)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】　H3PO3+I2+H2O2HI+H3PO4‎ ‎10. (2015·安徽宣城模拟)铁和铜是两种重要的金属元素。‎ ‎(1)铜可溶于稀硫酸和H2O2混合液中，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)向含有KOH和Fe(OH)3的悬浊液中通入氯气，可生成一种水处理剂K2FeO4。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】　(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (2)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O ‎11. (2015·安徽宣城模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺和纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130~140℃即分解。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：‎ 则步骤②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】　H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2‎ ‎12. (2015·河南信阳二调)将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为　 。‎ ‎【答案】　3Cu2Al2O4+32H++2N6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O ‎13. (2014·山西模拟)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】　6Co3++CH3OH+H2OCO2↑+6Co2++6H+‎ ‎14. (2015·石家庄一模)湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】　3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O ‎15. (2015·江西景德镇二模)科研小组研究铁粉对地下水脱氮的反应原理。pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如右图(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】　4Fe+N+10H+4Fe2++N+3H2O ‎16. (2015·广州调研)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。‎ ‎(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为　 、 　 　　　。‎ ‎【答案】　(1)MnO2+SO2Mn2++S ‎ ‎(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++S ‎ 考点三、　氧化还原反应的重要规律 ‎【基础梳理】‎ 氧化还原反应的重要规律 守恒规律 在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，化合价升降总数一定相等。电子得失总数一定相等 强弱规律 ‎(1)在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂　　　　氧化产物；还原性：还原剂　　　　还原产物 ‎(2)反应规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 价态规律 元素处于最高价态，只有　　　　性；元素处于最低价态，只有　　　　性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”‎ 选择性规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂时，若加入一种氧化剂，则它首先与溶液中还原性　　　　的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性　　　　的氧化剂作用 ‎[强弱规律]‎ ‎【例题4】　(2015·河北模拟)已知：2FeCl2+Cl22FeCl3；2NaBr+Cl22NaCl+Br2；6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3。现将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，下列选项与事实对应的化学方程式是(　　)‎ A. FeBr2+Cl2FeCl2+Br2‎ B. 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2‎ C. 6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3‎ D. 4FeBr2+3Cl22FeCl2+2FeBr3+Br2 【答案】　C ‎【题组训练4】‎ ‎17. (2015·太原模拟)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能够发生的是(　　)‎ ‎ A. 2W-+Z22Z-+W2 B. 2X-+Y22Y-+X2‎ ‎ C. 2Y-+W22W-+Y2 D. 2Z-+X22X-+Z2 【答案】　C ‎18. (2014·江西模拟)在一定条件下，氯酸钾和碘发生反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是(　　)‎ ‎ A. 该反应属于置换反应 B. 还原性：I2>Cl2‎ ‎ C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>KIO3 【答案】　C ‎19. 根据下列化学或离子方程式：‎ ‎ (1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (2)HClO+HClCl2+H2O ‎ (3)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ (4)Fe+Cu2+Fe2++Cu 判断下列各组物质的氧化性强弱顺序正确的是 (　　)‎ ‎ A. Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+‎ ‎ C. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ 【答案】　B ‎20. (2015·唐山模拟)已知反应：①Cl2+2KBr2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A. 上述三个反应都是置换反应 ‎ B. 氧化性由弱到强的顺序为KBrO3

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