高二化学下学期3月月考试题8

高二化学下学期3月月考试题8

‎【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题8‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分）‎ 分卷I 一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) ‎ ‎1.下列各项所述的数字不是6的是（　　）‎ A． 在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI﹣的个数 B． 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C． 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D． 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 ‎2.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）‎ A． NH4+ B． PH3‎ C． H3O+ D． OF2‎ ‎3.下列分子的稳定性的比较中正确的是(　　)‎ A． HF>HI B． CH4NH3 D． H2Oc(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B． 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75‎ C． pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ D． 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)‎ ‎7.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A． 由 X→Z 反应的 ΔH<0‎ B． 由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2‎ C． 增大压强有利于提高 Y 的产率 D． 升高温度有利于提高 Z 的产率 ‎8.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（　　）‎ A． Ⅰ可表示需加热的放热反应 B． Ⅱ可表示需加热的放热反应 C． Ⅲ可表示爆炸反应 - 28 - / 28‎ D． Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 ‎9.下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A． pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C． 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D． 非电解质溶于水得到的溶液 ‎10.从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是(　　)‎ A． A→D，ΔH＝－ΔH4‎ B． ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0‎ C． A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4‎ D． |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|‎ - 28 - / 28‎ ‎11.下列事实可以证明NH3是非电解质的是(　　 )‎ A． NH3是气体 B． NH3水溶液显碱性 C． 液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D． 液氨不导电 ‎12.有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)(　　)‎ A． 反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 B． 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C． 铜片上有气泡逸出 D． 反应前后铜片质量不改变 ‎13.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出 B． 工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋‎ C． 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3‎ - 28 - / 28‎ D． 珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚 ‎14.下列说法中错误的是(　　)‎ A． 燃烧一定有发光现象 B． 燃烧一定是氧化还原反应 C． 燃烧一定要有氧气参加 D． 燃烧一定要放出热量 ‎15.一些烷烃的燃烧热如下表：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A． 正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1‎ B． 热稳定性：正丁烷>异丁烷 C． 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1‎ D． 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 ‎16.下列说法中正确的是(　　)‎ A． AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 - 28 - / 28‎ B． 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C． 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋‎ D． 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3‎ ‎17.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 （　　）‎ ‎①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料 A． ①④⑤ B． ②④⑤‎ C． ①②④ D． ②③⑤‎ ‎18.下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是(　　)‎ A． 一般用于盛装被滴定的溶液 B． 使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗 C． 若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释 D． 滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶 ‎19.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）‎ A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑‎ - 28 - / 28‎ B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑‎ C． Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O ‎20.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)‎ A． H2SO4 B． AlCl3‎ C． NaHCO3 D． NaOH ‎21.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)‎ A． 碘和氯化钾　　　　　　　 B． 金刚石和重晶石 C． 二氧化硅和干冰 D． 二氧化碳和甲烷 ‎22.对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是(　　)‎ A．K＝ B．K＝‎ C．K1＝ D．K2＝‎ ‎23.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(　　)‎ - 28 - / 28‎ 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1‎ A． 2p1＝2p3p2，错误；C项，丙容器中加入2 mol NH3，最后达到和甲相同的平衡状态，若平衡不移动，则转化率α1＋α3＝1；乙容器投入2 mol N2、6 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，α2增大，所以转化率α2＋α3>1，错误；D项，甲中投入1 mol N2、3 mol H2，丙中投入2 mol NH3，则甲与丙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故Q1＋Q3＝92.4，正确。‎ ‎24.【答案】B - 28 - / 28‎ ‎【解析】固体和液体之间反应，加大盐酸用量，浓度未变，速率并不加快，①错误；增大液体的浓度可以加快反应速率，②正确；块状碳酸钙粉碎，可以增大接触面积，速率加快，③正确；由于反应物中无气体，增大压强，并不改变反应物盐酸浓度，反应速率基本不受影响，④错误；B项正确。‎ ‎25.【答案】A ‎【解析】根据100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5mol·L－1＝(10－4V1－10－5V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。‎ ‎26.【答案】D ‎【解析】尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点表示的不是电子，而表示电子曾经出现过的位置。‎ - 28 - / 28‎ ‎27.【答案】C ‎【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A项错误；3v(X)＝2v(Z)，B项错误；2v(X)＝v(Y)，C项正确；2v(W)＝3v(X)，D项错误。‎ ‎28.【答案】B ‎【解析】没有注明物质的状态，故A错误；物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；燃烧热中水应为液态，故C错误；中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；故选B。‎ ‎29.【答案】A ‎【解析】化学式相似的物质，溶度积大的容易转化为溶度积小的，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，③错误；反应的平衡常数K＝＝＝，④正确。综上，A项正确。‎ ‎30.【答案】D - 28 - / 28‎ ‎【解析】A项，相对分子质量越大，熔点越高，B项晶格能大者，熔点高，C项，金属键强者，熔点高。据此判断A、B、C错。D项中，石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高。‎ ‎31.【答案】　(1)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O ‎(2)O2＋4e－===2O2－　C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O　向负极移动　负极 ‎【解析】　由原电池原理知：负极失电子后经导线转移到正极，根据电中性关系，内电路中，O2－向负极移动。‎ ‎32.【答案】(1)小　NaBr比NaCl离子的核间距大 ‎(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小 ‎(3)氧化镁　氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大 ‎【解析】晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子半径的大小成反比。离子所带的电荷数越多，晶格能越大；离子半径越小晶格能越大。‎ ‎33.【答案】(1)负　CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋　还原　O2＋4H＋＋4e－===2H2O ‎(2)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O ‎(3)‎ - 28 - / 28‎ ‎【解析】Pt(a)原料为CH3OH和水，产物为CO2、H＋和水，根据C化合价由－2价升到＋4价，失去6个电子，Pt(a)为负极；Pt(b)原料为O2、H＋，产物为H2O，O化合价由0价降低为－2价，发生还原反应，为正极。‎ ‎34.【答案】(1)1－a　(2)3a ‎【解析】恒温恒压下，只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等。‎ ‎(1) 根据三段式计算：‎ 剩余A的物质的量为(1－a)mol。‎ ‎(2)在恒温、恒压下投放3 mol A和3 mol B，A、B的投料比例与(1)相同，平衡时与(1)构成相对量等效平衡，物质的量与投料比例相同，C的物质的量为3amol。‎ ‎35.【答案】2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　CO(NH2)2＋8OH－－6e－===＋N2↑＋6H2O ‎【解析】H2由水电离的H＋在阴极放电得到的，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；N2在阳极产生，在碱性环境下的电极反应为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===＋N2↑＋6H2O。‎ ‎36.【答案】(1)原子　共价键 ‎(2)HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多 ‎(3)③④‎ - 28 - / 28‎ ‎【解析】A组熔点很高，应是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键；B组是分子晶体，且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高；HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间存在氢键，HF熔化时除了破坏分子间作用力，还要破坏氢键，所需能量更高，因而熔点更高。分子晶体在固态和熔化状态都不导电。‎ ‎37.【答案】(1) 2‎ ‎(2)O—H 氢键 分子间作用力存在分子间氢键，而存在分子内氢键，分子间氢键主要影响物质的熔沸点(升高)。‎ ‎(3)sp3H2O中氧原子上有2对孤电子对，H3O+中氧原子上只有1对孤电子对，排斥力较小 ‎【解析】(1)氧元素基态原子的核外电子轨道表示式为：故未成对电子数为2个。‎ ‎(2)水分子内的O—H键为化学键，氢键为分子间作用力；存在分子间氢键，而存在分子内氢键，而分子间氢键主要影响物质的熔沸点(升高)。‎ ‎(3)H2O、H3O＋中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。‎ - 28 - / 28‎