黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案

哈师大附中2020-2021年度高二上学期开学考试 化学试卷 ‎ ‎(时间70分钟；满分100分)‎ 可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )‎ A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2‎ ‎2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )‎ A B C D 硅太阳能电池 铅蓄电池 燃气灶 电风扇 ‎3．下列有关物质的分类正确的是( )‎ A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O ‎4．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是( )‎ A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2‎ B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大 D. 甲池电极反应：4CO32－-4e－+2H2O =4HCO3－+O2↑‎ ‎5． 2SO 2 （g）+O 2 （g）    2SO 3 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（    ）‎ A. 催化剂V 2 O 5 不改变该反应的逆反应速率 B. 在t 1 、t 2 时刻，SO 3 （g）的浓度分别是c 1 ，c 2 ，则时间间隔t 1 ～t 2 内，SO 3 （g）生成的平均速率为  ‎ C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.增大容器体积，反应速率一定增大 ‎6．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是( )                              ‎ - 11 -‎ A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－        B．K+、SiO32－、AlO2－、SO42－‎ C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－  D．Na+、HCO3－、SO32－、I－‎ ‎7．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42－+2Fe2++4H+，Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是 ( )‎ A．氧化性Cr2O72－＞Fe3+＞SO2         　　 B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4  C．若6.72L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7　　                  D．每有1 molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA ‎8．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是( )‎ A．该元素属于非金属元素 B．该原子核内有16个质子 C．该原子在化学反应中易失去2个电子 D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族 ‎9．下列化学用语及其表述正确的是( )‎ A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．氢氧根离子的电子式：‎ C．12C与14C属于同种核素 D．水的电离方程式：H2O=H++OH－‎ ‎10．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是( )‎ A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零 D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O ‎11．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3 ，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )‎ A．a极为电源负极，b极为电源正极 B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极 C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水 - 11 -‎ D．阴极的电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O ‎12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )‎ A B C D 实验方案 实验目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 验证单质氧化性：‎ Cl2>Br2>I2‎ 证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA B．标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2NA C．2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA D．用1molFeCl3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为NA ‎14．下列说法不正确的是( )‎ A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键 ‎15．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 ‎2Zn+O2+4OH－+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ D．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－===Zn(OH)‎ ‎16．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是( )‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T B．氢化物的沸点一定是Y>R - 11 -‎ C．原子半径和离子半径均满足Y0)。下列说法不正确的是( )‎ A．当混合气体的颜色不变时，达到了平衡 B．未达平衡时，放出的热量可能是a kJ C．当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡 D．其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小 ‎19. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )‎ W X Y Z A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点： D．简单离子的半径：YNH3>SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎21.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v正(B)=2 v逆(C)‎ A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④‎ ‎22.下列有关电子式的书写正确的是( )‎ A．N2 的电子式：     B． NH4Cl 的电子式：‎ - 11 -‎ C．HClO 的电子式：     D． CO2 的电子式：‎ ‎23. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )‎ 气体（杂质）‎ 方法 A SO2(H2S)‎ 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl)‎ 通过饱和的食盐水 C N2(O2)‎ 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2)‎ 通过氢氧化钠溶液 ‎24．科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化 材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。‎ 下列说法错误的是( )‎ A．放电时，负极反应为Zn - 2e－+ 4OH－ = Zn B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为2Zn= 2Zn + O2↑ + 4OH－ + 2H2O D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高 ‎25．一种短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )‎ - 11 -‎ A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质能与水反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 ‎26．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为( )‎ A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．10.5mL ‎27．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是( )‎ A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L ‎28．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为( )‎ 化学键 O=O（g）‎ H-H（g）‎ H-O（g）‎ ‎1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎496‎ X ‎463‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎29．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：‎ 下列说法正确的是( )‎ A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水 B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2SO4‎ C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2‎ D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 ‎30．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42－、CO32－、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是( )‎ - 11 -‎ A．该溶液X中Na+、Cl－一定有 B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀 C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的 D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色 二、非选择题（本题包括3小题，共40分）‎ ‎31．（10分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：‎ 回答下列问题：‎ （1） 溶解烧渣选用 ；试剂X选用 。（填物质化学式）‎ （2） 固体1中主要成分为 。（填物质化学式）‎ （3） 加入NaOH控制pH的目的是 。‎ （4） 由溶液2得到FeSO4·7H2O产品，实验操作为 、 ，过滤、洗涤、干燥。‎ （5） 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，除了需要防止其水解，还要防止 。‎ ‎32．（15 分）‎ 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验，‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 （从下列图中选择，写出名称。)‎ - 11 -‎ ‎(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。﹝已知FeSO4、Fe2(SO4)3溶液均显酸性﹞‎ 阳离子 u∞´108/（m2·s-1·V-1）‎ 阴离子 u∞´108/（m2·s-1·V-1）‎ Li+‎ ‎4.07‎ HCO3－‎ ‎4.61‎ Na+‎ ‎5.19‎ NO3－‎ ‎7.40‎ Ca2+‎ ‎6.59‎ Cl－‎ ‎7.91‎ K+‎ ‎7.62‎ SO42-‎ ‎8.27‎ ‎(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。‎ ‎(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= 。‎ ‎(5)根据(3)(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于 ，还原性小于 。‎ ‎(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。‎ ‎33．（15 分）‎ ‎（1）利用二氧化碳制得的甲醇可以制取甲胺，其反应原理为：‎ CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：‎ 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ•mol-1‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ 则该反应的△H=_______________kJ•mol-1 。‎ ‎（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：‎ - 11 -‎ 反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1‎ 反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1‎ 若反应CO2(g)+N2(g) C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)的活化能为 kJ·mol-1。‎ ‎（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。‎ A．及时移去甲醇 B．改进催化剂 C．提高反应物浓度 D．增大容器压强 ‎（4）下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ‎ I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) ‎ II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) ‎ III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) ‎ ‎①1200K时，在一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5 min内 v(CO2)=_______。‎ ‎②在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g) ，只发生反应II，下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。‎ A．容器的体积不再改变 B．固体的质量不再改变 C．气体的总质量不再改变 - 11 -‎ 哈师大附中2020-2021年度高二上学期开学考试 答案 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C C C D B B C C A B C C C A D ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D D C D C A C A D D B B C D C 二、非选择题（本题包括3小题，共40分）‎ ‎31.（10分）答案：‎ ‎(1)H2SO4 Fe ‎(2)SiO2‎ ‎(3)使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2‎ ‎(4)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎(5)FeSO4·7H2O被氧化和分解 ‎32.（15分）答案：‎ （1） 烧杯、量筒、托盘天平 （3分）‎ （2） KCl （1分）‎ （3） 石墨 （1分）‎ （4） ‎0.09mol·L-1（2分）‎ （5） Fe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+ Fe3+Fe（6分）‎ （6） 取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现红色。（2分）‎ ‎33.（15分）答案：‎ ‎（1）-12 ‎ ‎（2）2a-574 ‎ ‎（3）BC ‎ ‎（4）①0.02mol•L-1•min-1‎ - 11 -‎ ‎② BC - 11 -‎