江苏省徐州市中考化学试卷word 解析

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‎2016年江苏省徐州市中考化学试卷（word版含答案）　　　　‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）‎ ‎1．学校开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念是（　　）‎ A．栽花护绿，与植物交朋友 B．布袋购物，减少“白色污染”‎ C．焚烧垃圾，净化校园环境 D．绿色出行，倡导“低碳生活”‎ ‎2．下列关于水的说法正确的是（　　）‎ A．水通电能分解成氢气和氧气 B．澄清的河水是纯净物 C．水结冰属于化学变化 D．淡水资源丰富不需节约 ‎3．下列关于微粒的说法正确的是（　　）‎ A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的 ‎4．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 测定溶液酸碱度 B．‎ 氧气验满 C．‎ 熄灭酒精灯 ‎ D．‎ 倾倒液体 ‎5．下列有关实验的描述错误的是（　　）‎ A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水 B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中 C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热 ‎6．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．生成的两种物质都属于单质 B．生成物的分子个数比为1：1‎ C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中原子不可分 ‎7．下列有关实验现象的描述错误的是（　　）‎ A．酚酞试液遇到白醋不变色 B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低 D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 ‎8．下列有关化学知识的总结完全正确的一组是（　　） ‎ A ‎①物质与氧气接触就一定能燃烧 ‎②所有的爆炸都是由燃料引起的 B ‎①空气中含量最多的气体是氧气 ‎②地壳中含量最多的元素是铅 C ‎①利用洗洁精的乳化作用清洗油污 ‎②利用活性炭的吸附作用去除异味 D ‎①缺碘易导致骨质疏松症 ‎②霉变的谷物晾晒后可以食用 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、‎ ‎9．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（　　）‎ A．青蒿素中含有42个原子 B．青蒿素是由三种元素组成的有机化合物 C．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D．青蒿素中C、H元素的质量比为15：22‎ ‎10． A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件围标出），它们均含有同种金属元素．A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成．下列判断错误的是（　　）‎ A．A的化学式为CaCO3‎ B．D物质不属于盐 C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应 D．B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2‎ ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分15分）‎ ‎11．我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：‎ A．氮气；B．干冰；C．蛋白质；D．小苏打；E．聚乙烯．‎ ‎（1）可用于人工降雨的是　　　　　　．（2）可用于包装食品的合成材料是　　　　　　．‎ ‎（3）可用作灯泡填充气的是　　　　　　．（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是　　　　　　．‎ ‎（5）鸡蛋所含的主要营养成分是　　　　　　．‎ ‎12．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是　　　　　　．‎ ‎（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有　　　　　　，食用后成为人体提供能量．‎ ‎（3）铁制品生锈是铁与　　　　　　共同作用的结果．铁锈成分复杂，主要是　　　　　　（等化学式），工业上常用盐酸除去铁锈．‎ ‎（4）银锌纽扣电池放电时，　　　　　　能转化为电能，主要发生的反应为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为　　　　　　价．‎ ‎13．人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是　　　　　　．‎ ‎（2）农业上常配制一定质量 分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的　　　　　　肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和　　　　　　．‎ ‎（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和　　　　　　（填离子符号）‎ ‎　‎ 三、解答题（共2小题，满分20分）‎ ‎14．请根据下列实验装置回答问题．‎ ‎（1）写出仪器①和②的名称：①是　　　　　　，②是　　　　　　．‎ ‎（2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　　　　　　，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　，收集氧气的装置为　　　　　　（填字母序号）‎ ‎（3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为　　　　　　（填字母序号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的　　　　　　和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、　　　　　　洗涤、干燥等操作．‎ ‎（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示．‎ ‎①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将　　　　　　（选填“上升”、“下降”或“不变”）．‎ ‎②下列有关该实验的说法正确的是　　　　　　．‎ a．可说明有少量氧气溶于水中 b．应保证装置有良好的气密性 c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．‎ ‎15．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀．‎ ‎【提出问题】‎ 灰白色沉淀是什么物质？‎ ‎【猜想假设】‎ 小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是　　　　　　．‎ 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．‎ 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．‎ ‎【实验探究1】‎ ‎ 实验操作 现象 ‎ 结论 ‎ ‎ ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 氯化镁固体 ‎　　　　　　（选填“溶解”或“不溶解”） ‎ ‎ 小宇猜想错误 ‎ ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 ‎　　　　　　（选填“有”或“没有”）气泡冒出 ‎ 小彤猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．‎ ‎【查阅资料】‎ HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．‎ ‎【实验探究2】‎ 他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了　　　　　　气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变　　　　　　色．‎ 同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）．‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．‎ ‎（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜　　　　　　．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ 四、解答题（共1小题，满分5分）‎ ‎16．某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）．‎ ‎（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+　　　　　　．‎ ‎（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省徐州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）‎ ‎1．学校开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念是（　　）‎ A．栽花护绿，与植物交朋友 B．布袋购物，减少“白色污染”‎ C．焚烧垃圾，净化校园环境 D．绿色出行，倡导“低碳生活”‎ ‎【解答】解：A、栽花护绿，与植物交朋友，可以净化空气，故A错；‎ B、布袋购物，减少“白色污染”，减少对环境的污染，故B错；‎ C、焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，故C正确；‎ D、绿色出行，可以减少对环境的污染，故D错．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列关于水的说法正确的是（　　）‎ A．水通电能分解成氢气和氧气 B．澄清的河水是纯净物 C．水结冰属于化学变化 D．淡水资源丰富不需节约 ‎【解答】解：A、水通电能分解成氢气和氧气，故A说法正确；‎ B、澄清的河水中常含有可溶性的杂质，属于混合物，故B说法不正确；‎ C、水结冰没有新物质生成，属于物理学变化，故C说法不正确；‎ D、淡水资源很少且分布不均，有些淡水受到了污染，应节约用水，故D说法不正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．下列关于微粒的说法正确的是（　　）‎ A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的 ‎【解答】解：‎ A、物质都是由分子、原子、离子构成的，故错误；‎ B、热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故错误；‎ C、离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子了，故错误；‎ D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确．‎ 答案：D ‎　‎ ‎4．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 测定溶液酸碱度 B．‎ 氧气验满 C．‎ 熄灭酒精灯 D．‎ 倾倒液体 ‎【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．‎ D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎5．下列有关实验的描述错误的是（　　）‎ A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水 B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中 C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热 ‎【解答】解：A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，因为蒸馏水是软水，可用肥皂水区分硬水和蒸馏水，故A说法正确；‎ B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中，以防造成液滴飞溅，导致事故发生，故B说法错误；‎ C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故C说法正确；‎ D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎6．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．生成的两种物质都属于单质 B．生成物的分子个数比为1：1‎ C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中原子不可分 ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2．‎ A、由方程式可知，生成的两种物质中有一种属于单质，故A错误；‎ B、由方程式可知，生成物的分子个数比为1：1，故B正确；‎ C、分子是由原子结合而成的，故C正确；‎ D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．下列有关实验现象的描述错误的是（　　）‎ A．酚酞试液遇到白醋不变色 B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低 D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 ‎【解答】解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法正确．‎ B、石灰水滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，则石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，故选项说法正确．‎ C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确．‎ D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎8．下列有关化学知识的总结完全正确的一组是（　　） ‎ A ‎①物质与氧气接触就一定能燃烧 ‎②所有的爆炸都是由燃料引起的 B ‎①空气中含量最多的气体是氧气 ‎②地壳中含量最多的元素是铅 C ‎①利用洗洁精的乳化作用清洗油污 D ‎①缺碘易导致骨质疏松症 ‎②利用活性炭的吸附作用去除异味 ‎②霉变的谷物晾晒后可以食用 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、‎ ‎【解答】解：‎ A、①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点；可燃物与氧气接触不一定能燃烧，如温度达不到着火点，错误；②爆炸的条件是在有限的空间内，气体的急剧膨胀，不一定需要燃烧；例如高压锅爆炸；故错 B、①空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的元素是铝，错误；‎ C、①洗洁精具有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用清洗油污；②利用活性炭的吸附作用去除异味，正确；‎ D、①缺碘易导致骨甲状腺肿大，错误；②霉变的谷物有黄曲霉毒素，晒后不可以食用，错误．‎ 答案：C ‎　‎ ‎9．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（　　）‎ A．青蒿素中含有42个原子 B．青蒿素是由三种元素组成的有机化合物 C．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D．青蒿素中C、H元素的质量比为15：22‎ ‎【解答】解：A．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；‎ B．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故正确；‎ C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；‎ D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10． A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件围标出），它们均含有同种金属元素．A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成．下列判断错误的是（　　）‎ A．A的化学式为CaCO3‎ B．D物质不属于盐 C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应 D．B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2‎ ‎【解答】解：‎ 根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为水或氯化钙；代入检验，符合题意．‎ A、根据分析，A的化学式为CaCO3，故正确；‎ B、根据分析，D为水或氯化钙，故可能为盐，故错误；‎ C、A→B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；A→D，碳酸钙与稀盐酸反应，为复分解反应；B→D，氧化钙与稀盐酸反应，为分解反应；B→C，为氧化钙与水反应，为化合反应；C→D，氢氧化钙与稀盐酸反应，为复分解反应；C→A为二氧化碳与氢氧化钙反应，不是基本反应，则表中未涉及的基本反应类型是置换反应，故正确；‎ D、B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，故正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分15分）‎ ‎11．我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：‎ A．氮气；B．干冰；C．蛋白质；D．小苏打；E．聚乙烯．‎ ‎（1）可用于人工降雨的是　B　．（2）可用于包装食品的合成材料是　E　．‎ ‎（3）可用作灯泡填充气的是　A　．（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是　D　．‎ ‎（5）鸡蛋所含的主要营养成分是　C　．‎ ‎【解答】解：（1）干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成小水滴，可用于人工降雨；故填：B；‎ ‎（2）聚乙烯无毒，是常用的食品包装材料； 故填：E；‎ ‎（3）氮气的化学性质不活泼，是可用作灯泡填充气的气体，故填：A；‎ ‎（4）小苏打能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：D；‎ ‎（5）鸡蛋所含的主要营养成分是蛋白质，故填：C．‎ ‎　‎ ‎12．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是　使油与氧气隔绝　．‎ ‎（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有　淀粉　，食用后成为人体提供能量．‎ ‎（3）铁制品生锈是铁与　氧气、水　共同作用的结果．铁锈成分复杂，主要是　Fe2O3　（等化学式），工业上常用盐酸除去铁锈．‎ ‎（4）银锌纽扣电池放电时，　化学　能转化为电能，主要发生的反应为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为　+2　价．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是使油与氧气隔绝；‎ ‎（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有淀粉，食用后成为人体提供能量．‎ ‎（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．铁锈的主要成分是氧化；‎ ‎（4）在Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag反应中，锌由零价变为+2价；化学电池的工作原理是将化学能转化为电能；‎ 答案：‎ ‎（1）使油与氧气隔绝．‎ ‎（2）淀粉；‎ ‎（3）氧气、水；Fe2O3；‎ ‎（4）化学；+2．‎ ‎　‎ ‎13．人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是　食用油　．‎ ‎（2）农业上常配制一定质量 分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的　复合　肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和　玻璃棒　．‎ ‎（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和　Na+　（填离子符号）‎ ‎【解答】解：（1）食用油不容于水，与水混合形成乳浊液、纯碱、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；‎ ‎（2）硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥；溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；‎ ‎（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和Na+‎ 故答案为：（1）食用油；（2）复合；玻璃棒；（3）Na+‎ ‎　‎ 三、解答题（共2小题，满分20分）‎ ‎14．请根据下列实验装置回答问题．‎ ‎（1）写出仪器①和②的名称：①是　长颈漏斗　，②是　锥形瓶　．‎ ‎（2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，收集氧气的装置为　CD　（填字母序号）‎ ‎（3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为　A　（填字母序号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的　质量　和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、　过滤　洗涤、干燥等操作．‎ ‎（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示．‎ ‎①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将　下降　（选填“上升”、“下降”或“不变”）．‎ ‎②下列有关该实验的说法正确的是　abc　．‎ a．可说明有少量氧气溶于水中 b．应保证装置有良好的气密性 c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．‎ ‎【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；CD；‎ ‎（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，因此需要加热；二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤洗涤、干燥等操作，故答案为：A；质量；过滤；‎ ‎（4）图2中，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降，因为有少量氧气溶于水中，瓶内压强减小，玻璃管中的液面将下降；有关该实验的说法正确的是：可说明有少量氧气溶于水中，应保证装置有良好的气密性，迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气；故答案为：①下降；②abc；‎ ‎　‎ ‎15．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀．‎ ‎【提出问题】‎ 灰白色沉淀是什么物质？‎ ‎【猜想假设】‎ 小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是　反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁　．‎ 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．‎ 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．‎ ‎【实验探究1】‎ ‎ 实验操作 现象 ‎ 结论 ‎ ‎ ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 氯化镁固体 ‎　溶解　（选填“溶解”或“不溶解”） ‎ ‎ 小宇猜想错误 ‎ ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 ‎　没有　（选填“有”或“没有”）气泡冒出 ‎ 小彤猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．‎ ‎【查阅资料】‎ HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．‎ ‎【实验探究2】‎ 他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了　氯化氢　气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变　红　色．‎ 同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）．‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．‎ ‎（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜　强　．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．‎ ‎【解答】解：【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；‎ ‎【实验探究1】饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，‎ ‎ 实验操作 现象 ‎ 结论 ‎ ‎ ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 氯化镁固体溶解 ‎ 小宇猜想错误 ‎ ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 没有气泡冒出 ‎ 小彤猜想错误 ‎【实验探究2】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变蓝色，所以将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色；‎ ‎【反思拓展】铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ 故答案为：【猜想假设】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；‎ ‎【实验探究1】‎ ‎ 实验操作 现象 ‎ 结论 ‎ 溶解 没有 ‎【实验探究2】氯化氢，红；‎ ‎【反思拓展】强，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ ‎　‎ 四、解答题（共1小题，满分5分）‎ ‎16．某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）．‎ ‎（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+　2H2O　．‎ ‎（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；‎ ‎（2）设废水中硫酸的质量分数为x H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O ‎ 98 74‎ ‎ 100g×x 7.4g ‎=‎ ‎ x=9.8%‎ 故答案为：（1）2H2O；‎ ‎（2）废水中硫酸的质量分数为9.8%‎